高中化学必修知识点总结

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第一堂课）姓名得分

1、①标出下列化合物中划线元素的化合价

NaHS04>MgSOj、Fe（0H）3>NH3.H20,KMnO4,HC104>国（OH）2cO3、NH4CKNa旦、H202,C6H1206

②以上物质属于有机物的是属于酸的是属于碱的是

属于盐的是属于氧化物的是。

2、氧化还原反应的特征：本质。氧化剂具有

（氧化性、还原性），。导电子、失电子），化合价L下降、上升），L被

氧化、被还原）；还原剂具有L氧化性、还原性），L得电子、失电子），

化合价L下降、上升），L被氧化、被还原）。

3、①CH3coOH、CO2、Na2s。4、酒精、Cl2>蔗糖、NH3、CaCl2>NaOH属电解质的是

②根据分散质粒子直径大小将分散系分为、、,其中胶体粒子直径在—

nm和nm之间。

4、微粒数目和物质的量的关系式,称为阿伏加德罗常数，

物质的量和质量的关系式,气体摩尔体积和物质的量的关系式

标准状况下：Vm=,物质的量浓度与物质的量关系式。

5、①配置100ml浓度为lmol/L的Na2s0,溶液，需称取gNa2s0,固体。

②配置100ml浓度为lmol/L的H2s0,溶液，需10mol/LH2s（X溶液ml,配制中需用到

的仪器

6、钠在周期表中的位置是,钠在化学反应中易______L失去、得到）

电子而表现出强（还原性、氧化性），质（硬、软），密度比水,比

煤油熔点较。应保存在,钠在空气中加热的方程式,

钠与水反应的化学方程式为（用单线桥标出电子转移数目），离子

方程式为,钠的工业制备的方程式为,电解食盐

水的方程式为称为工业。

7、过氧化钠化学式,颜色为与水反应化学方程式

过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式。

8.Na2c俗名、NaHCOs俗名Na/Os与盐酸反应的化学方程

式为离子方程式为。

NaHCU与盐酸反应的化学方程式为离子方程式为。

9、①除去固体Na2co中混有NaHCC>3，方法,方程式。

②除去NaHCOs溶液中混有Na2c方法,离子方程式。

③除去Na2C03溶液中混有的NaHCO,方法离子方程式。

10、焰色反应是（物理、化学）变化，钠的焰色是色，钾的焰色是,

但要透过观察，以滤去。伯丝应用溶液洗。

12、下列各组物质A.O2和O3B.CH3cH2cH2cH3和CH（CH3）3C.12c和13cD、CH4和CH3cH3中是同

素异形体的是，同分异构体的是，同位素的是，同系物的是。

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写(第二堂课)姓名得分

1、铝的原子结构示意图为,周期表中的位置是。

2、铝是地壳中含量的金属元素，镁铝能够露天保存的原因是。

3、①铝与盐酸反应的化学方程式,离子方程式o

②铝与氢氧化钠反应的化学方程式,离子方程式o

4、①氧化铝与盐酸反应的化学方程式,离子方程式c

②氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式,离子方程式。

③铝在空气中加热的现象是,因为氧化铝熔点其常作材料。

5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生,可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

6、铝的冶炼的方程式,镁的冶炼的方程式o

7、明矶在污水处理中的作用是,离子方程式为。

8.Al(0H)3实验室制备的离子方程式为。

8、①Al(0H)3与酸反应离子方程式。

②与碱反应离子方程式。

③A1(OH)3热分解方程式Fe(OH)3Cu(0H)2。

9、①常见离子颜色：Fe2+Fe3+CiTMnOJ。,

②常见特殊物质的颜色：硫黄,过氧化钠,铜,红褐色沉

淀，蓝色絮状沉淀,二氧化氮气体,氯气。氧化

铁，氧化铜，Cu20,新制氯水，胆矶o

10、铁在氧气中燃烧的方程式,铁在氯气中燃烧。

11、铁与盐酸反应的化学方程式,离子方程式o

12、铁与水蒸气反应的化学方程式。

13、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式,离子方程式o

14、除杂：①FeCL(FeC12),方法,离子方程式。

②FeCk(FeCl3),方法,离子方程式。

15、铝热反应(与三氧化二铁)的化学方程式。

16、FeCL与氨水反应的离子方程式，现象o

17、FeCk溶液中滴加NaOH溶液的现象,

化学方程式为,。

18、硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液的现象离子方程式。

19、高炉炼铁的化学方程式。

20、铜与FeCL溶液反应的离子方程式。

21、铜与浓硫酸反应的化学方程式。

22、铜与浓硝酸反应的离子方程式。

23、铜与稀硝酸反应的离子方程式。

24、钢和生铁的区别是不同，其腐蚀主要以腐蚀为主，其负极反

应的电极反应式为。

25、合金是（纯净物或混合物），合金的形成是否是化学变化—（是或不是），合

金的硬度比各成分金属（大或小），熔点比各成分金属（大或

小），生产生活中用量最大的合金是最早发现的合金是。

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第三堂课）姓名得分—

1、常见离子和物质的检验：

@Fe3+：试齐U,现象o

②A131试剂现象离子方程式,。

③CO?：试剂现象离子方程式o

④NH「试剂现象：产生能使离子方程式。

⑤C「：试剂现象离子方程式o

⑥SOJ：试剂现象离子方程式o

⑦SO?：试剂现象o

⑧Na*：方法,现象-

⑨方法,现象o

2、俗名：Na2C03,NaHC03NaOH,,

胆根,明矶I,绿矶抗坏血酸Fe203

Si02磁铁矿（磁性氧化铁）石灰石（大理石）,生石灰

熟石灰____________金刚石（石墨）漂白粉的有效成分，水玻璃是

的水溶液。光导纤维醋酸酒精葡萄糖蔗糖（麦芽糖）一

淀粉（纤维素）天燃气（沼气、坑气）。

3、气体乩、CO2、CO、SO2、HC1、O2、阳、N2>NO、NO2、Ck、CH4>C2H4,易溶于水（包括与

水平反应）的是有色的是有味的是

只能用排水的是能使品红褪色的有能使滨水赧色有

能使酸性高锌酸钾溶液褪色的有能使澄清石灰水变浑浊有能使

湿润红色石蕊变蓝是极易与水形成喷泉的有只能用碱石灰干燥的是

能用浓硫酸干燥的除外，导致温室效应的是导致光化学烟雾的是常用作

工业致冷剂的是能使紫色石蕊试液变红有。点燃火焰呈蓝色的有

点燃火焰呈黑烟的是与HC1反应有白烟现象的是昆在

中燃烧产生苍白色的火焰。

4、硝酸、硝酸银、氯水、氨水应保存在钠钾应保存白磷保存在一

氢氟酸应保存NaOH不能保存在因为离

子方程式。

5、①的实验室制法方程式：（不加热）（加热）

氧气的工业制备方法。

②比实验室制法的离子方程式（与铁或锌）O

③NH3实验室制法的化学方程式»

NL工业制法的化学方程式俗称工业。

④氯气的工业制备的化学方程式俗称工业0

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第四堂课）姓名得分―

1、硅的原子结构示图为，其在周期表中的位置为硅是良好

的^材料，在自然界以和存在，SiO2是酸性氧化物，

但（溶、不溶）于水，也是（能、不能）与水生成硅酸。

2、硅酸钠与盐酸反应的化学方程式离子方程式。

3、水泥的原料是；玻璃的原料是陶瓷的原料是三大

传统硅酸盐产品的制备原料中，只有没有用到石灰石。

4、玻璃窑中发生的化学反应方程式。

5、CL与水反应的化学方程式离子方程式

6、制取漂白液的化学方程式离子方程式

7、制取漂白粉的化学方程式离子方程式。

8、硫酸型酸雨的形成的化学方程式,。

因此要对煤炭进行处理。烧煤时用石灰石除去S0?的化学方程式o

9、①碳与浓硫酸反应的方程式（用单线桥表示电子转移）

②碳与浓硝酸反应的方程式（用双线桥表示电子转移）

10、正常的雨水的pH为,是由于其中溶解了的原因，而酸雨的pH小

于，是由于其中溶解了和的原因。

11、工业上从氨气制取硝酸的化学方程式,。

12、镂盐(以NH4HCO3为例)受热分解的化学方程式o13、

氨气与水反应的方程式==所以氨水显。

14、将氨气通入Al2(S04)3溶液中的离子方程式o

15、生产水煤气的化学方程式。

16、消除气车尾气中C0和N0的化学方程式。

17、硫俗称其原子结构示意图为在周期表中的位置为

硫与氧气反应的方程式二氧化硫催化氧化的方程式。

18、氨水受热分解的化学方程式。

19、画出下列原子的原子结构示意图：HCN0MgP

SClo

20、在短周期中原子半径最大的是,金属性最强的是,最高价的氧化物的水化

物碱性最强的物质是,最高价的氧化物的水化物呈两性的物是,最高价的

氧化物的水化物酸性最强的物质是,气态气化物最稳定的物质是,气态氢化物

常温下呈液态的物质是,气态氢化物的水溶液呈碱性的物质是,气态氢化物与

其最高价的氧化物的水化物能生成易溶水的盐的物质是,其最高正化合价与其负价的

代数和为0的元素是其最高正化合价与其负价的代数和为4的元素是无正价的元

素有会导致水体富营养化的两种元素是。有机物中必不可少的元素是。

21、写出下列物质的电子式:NaClHC1H20NH3MgCl2

N2Cl2CH4Na20CC14H2

MgOH2SNa2sC020

22、指出下列化学键类型：NH4clNa2O2H202NaOH

MgCl2NHgNa20o

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第五堂课）姓名得分

1、原电池是将转变为装置，其基本原理是o

2、化学反应有两大重要特征：生成，并伴随。

3、化学反应的本质是和其中要吸热,要放热。

4、一个化学反应是放热反应还是吸热反应与加热_____________L有或没有）必然的联系，

它是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定的，放热反应：反应物总能量—

（大于、小于）生成物总能量的反应。常见的放热反应有。

常见的吸热反应有O

6、决定化学反应最本质的因素是具体到一个反应的影响因素有。

7、写出下列物质的分子式或通式：甲烷乙烯苯乙醇乙酸

葡萄糖（果糖）蔗糖（麦芽糖）淀粉（纤维素）聚乙烯。

8、写出下列物质的结构简式：乙烯苯乙醇乙酸。

9、化石燃料是指是（可再生或不可再生）资源，

燃烧时会产生气体污染，最洁净和最有发展前景的能源是。

10、甲烷与氯气反应的化学方程式属类型。

11、乙烯的工业制备方法是其与滨水或漠的四氯化碳反应的方程式。

12、鉴别甲烷和乙烯可用或现象o

13、苯的来源是苯在生产生活中常用作其密度比水—，（能

或不能）溶于水，（易燃或不易燃），苯分子（有或没有碳碳双键），

其化学性质—