高中化学中和热和燃烧热的知识点

高中化学中和热和燃烧热的知识点

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学中和热和燃烧热的知

识点》的内容，具体内容：化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学

好化学需要了解各方面的知识点，下面的我将为大家带来中和热和燃烧热

的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。介绍重点：中和热的测定实验

原...

化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学好化学需要了解各方面的

知识点，下面的我将为大家带来中和热和燃烧热的知识点的介绍，希望能

够帮助到大家。

介绍

重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，

有关燃烧热计算

难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算

［知识分析］

一、中和热：

强酸和强碱的稀溶液完全中和生成Imol水时所放出的热量称为中和热;

常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△!!=-57.4kJ/molo

中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL2moi/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL2moi/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，

边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/℃

NaOIl溶液温度/℃

中和反应后温度/℃

t(HCl)

t(NaOH)

t2

数据处理：△H=-Q/n=-cmZ\t/n水

其中：c=4.18J/(g?℃),m为酸碱溶液的质量和，tl是盐

酸温度与NaOIl溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。

说明：

1.燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧

等。

2.物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气(即氧气)接触;并且温度要达

到物质的着火点;而燃料充分燃烧的条件则是：要有适当过量的氧气，可

燃物与空气要有足够多的接触面积。以上两者既有相同的地方，也有不同

的地方。

3.燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源的同时可能对环境

产生污染。

4.理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：①25℃、lOlkPa;②Imol纯

物质;③完全燃烧;④稳定的化合物。

5.一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：CC02;HH20(液

态);SS02o

6.燃烧热表示的意义:C的燃烧热为393.5kJ/moL表示在25℃、lOlkPa

时，ImolC完全燃烧生成C02时放出393.5kJ的热量。

7.书写热化学方程式时，燃烧热是以Imol物质完全燃烧所放出的热量

来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以Imol可燃物为标准来

配平其余物质的化学计量数。

8.计算一定量物质完全燃烧时所放出的热量：Q=n（可燃物）义/XHc;式

中Q为可燃物燃烧反应放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△He

为可燃物的燃烧热。

三、能源：

能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、

阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的能源主要是化石燃

料。

一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其

他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如化石能源、流水、潮汐等

为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。

解析：①题中指出，只有自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,

因此，煤、石油、天然气等化石燃料属于一级能源，水煤气、干储煤气都

是煤经一系列处理后，间接制取的，应属于二级能源，而水力则是利用水

的动能和势能，一般应属于一级能源。

②题中选项A的方向是错误的。众所周知，原子与分子是两种不同层次

的微观粒子，水中的氢元素完全不同于单质的氢气。氢气可以燃烧，氢分

子可以与氧分子反应。但指出〃在水不分解的情况下，使氢成为二级能源”

不仅违背科学，也与常识不符。更何况A选项中还称氧是可燃烧的物质。

选项B的方向是正确的。水分解成氢气和氧气的反应是吸热反应，在常温

常压下几乎不能进行，利用太阳能产生高温，以分解水，是目前正在实际

进行并且已经取得初步成果的一项研究。从能量的角度看，这是太阳能的

间接利用。选项C是错误的。众所周知，催化剂只能改变反应的速率，而

其本身在反应前后质量和性质均保持不变，因而不能改变化学反应的热效

应。也就是说，利用催化剂改变水的分解这是一个需要供给能量的事实，

是徒劳的，因此这个研究方向也不正确。选项D应是一个可以肯定的研究

方向。水分解需要吸收能量。寻找可提供廉价能源的有效方法，当然可以

解决由水制氢气的问题。

解析：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都是生成S02气体，而由于空

气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可燃物在纯氧中的燃烧较在空气中

的燃烧反应激烈，速率快，放热也集中。但是我们应该知道下述两个基本

事实：第一是题设相同条件下（32g,同温同压），这样的反应物和生成物

之间的能量差应为定值。化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现

出来，但绝不是唯一的形式。化学反应发生时，常伴随有〃发光、发热”等

现象。硫在纯氧中燃烧发出〃明亮的蓝紫色火焰〃，在空气中燃烧〃产生淡

蓝色火焰〃。显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成

为光能。而且转化成光能的越多，转变成热能的就越少。不言而喻，前者

转化成光能的多。

［例3］已知充分燃烧ag乙快气体时生成Imol二氧化碳气体和液态水，

并放出热量bkj,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是

A、C2H2(g)+2.502(g)=2C02(g)+H20(1);H=-2bkJ/mol

B、C2U2(g)+5/202(g)=2C02(g)+1120(1);H=2bkJ/mol

C、2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g);H=-4bkJ/mol

D、2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+21120(1);H=bkJ/mol

答案：A

［例4］试回答下列中和热测定的有关问题。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环

形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-l盐酸、0.55mol?L-lNaOH溶液,尚缺少的实

验用品是。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,其

原因是o

(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为

lg/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃),实验起始温度为tl℃,终

止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：

△H=o

答案：

(1)温度计

(2)不能，因为铜具有很好的导热性能，易使能量散发出去，使测定结

果偏小。

(3)AH=-1.672(t2-tl)kJ/mol

【模拟试题】

1.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中C02的含量剧增，要减缓这

一现象发生，最理想的燃料是：()

A、天然气B、氢气C、无烟煤D、汽油

2.为了提高煤的热效率，并减少CO等有害物质的污染，可采取的措施

是()

A、通入大量的空气B、将煤粉碎，使之充分燃烧

C、将煤经过处理，使之转化为气体燃料D控制煤的生产

3.已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，相同分

子数目的甲烷和C02产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种

叙述：①天然气与煤相比是比较清洁的能源;②等质量的甲烷和C02产生

的温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的

是：()

A、①②③B、只有①C、只有③D、①和②

4.能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源

称为一级能源;需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量的水来制

取：21120(1)=2H2(g)+02(g)H=+517.6kJ/molo根据上面的叙述回答，

下列叙述正确的是()

A、电能是二级能源B、水力是二级能源

C、天然气是一级能源D、焦炉气是一级能源

5.新的替代能源主要包括：①核能;②柴草;③焦炭;④太阳能;⑤氢

能；⑥液化石油气；⑦水煤气；⑧天然气()

A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧D、①③④

6.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是()

A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的

情况下，使氢成为二级能源

B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D、寻找特殊化学物质，并用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

7.含Na0H40克的稀溶液与足量稀H2s04反应放出57.4kJ热量,则下

列表示该反应中和热的热化学方程式中正确的是()

A、Na0H(aq)+l/2H2S04(aq)=l/2Na2S04(aq)+H20(1);AH

=+57.4kJ/mol

B、NaOH(aq)+1/2H2S04(aq)=l/2Na2S04(aq)+H20(1);AH

=-57.4kJ/mol

C、2NaOH(aq)+H2S04(aq)=Na2S04(aq)+2H20(1);AH=+114.8kJ/mol

D、2NaOH(aq)+H2S04(aq)=Na2S04(aq)+21120(1);AH=-114.8kJ/mol

8.已知盐酸和NaOH的稀溶液的中和热为=-57.4kJ/mol,则稀醋

酸和NaOH的稀溶液的中和热一般情况下约为()

A、等于-57.4kJ/molB>大于-57.4kJ/mol

C、小于-57.4kJ/molD、无法比较

9.对热化学反应方程式2H2(g)+02(g)=2H20(l);Z\H=-571.6kj/mol,

下列说法错误的是()

A、2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6KJ的热量

B、1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量

C、二个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6KJ的热量

D、上述热化学反应方程式也可表示为:

H2(g)+1/202(g)=H20(l);AH=-285.8kj/mol

10.1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热

量，相应的热化学反应方程式为()

A、C+H20=C0+H2;AH=+10.94kj/mol

B、C(S)+H20(g)=C0(g)+H2(g);AH=+10.94kj/mol

C、C(S)+H20(g)=C0(g)+H2(g);AH=+131.3kJ/mol

D、1/2C(S)+1/2H20(g)=l/2C0(g)+1/2H2(g);AH=+65.65kJ/mol

11.含11.2gK0II的稀溶液与IL0.lmol?L-l的H2S04溶液反应放出

11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是()

A、K0H(aq)+l/2H2S04(aq)=l/2K2S04(aq)+1120(1)AH=-11.46kJ/mol

B、2K0H(aq)+H2S04(aq)=K2S04(aq)+2H20(1)AH=-114.6kJ

C、2K0H+H2S04=K2S04+2H20△H=T14.6kJ

D、KOH(aq)+1/2H2S04(aq)=l/2K2SO4(aq)+1120(1)AH=-57.3kJ/mol

12.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A、铝片与稀盐酸的反应B、Ba(0H)2?8H20与NH4cl的反应

C、灼热的碳与C02的反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应

13.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()

A、NH3(g)

02(g)

N0(g)

1120(g)akj?mol-lB、C6H1206(s)602(g)

2C02(g)ckj?mol-lD、CH3CI12011(1)

02(g)

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是o

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是o

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________。(填〃偏大”、

“偏小〃、〃无影响”)

(4)实验中改用60mL0.50mol?L-l盐酸与50mL0.55mol?L-lNaOH溶液进

行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填〃相等〃、〃不

相等〃)，所求中和热，(填〃相等〃、〃不相等〃)，简述理由

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOII溶液进行上述实验，测得的中和

热的数值会______________；用50mL0.50mol?L-lNa0H溶液进行上述实

验，测得的中和热的数值会____________。(均填〃偏大〃、"偏小〃、”无

影响“)。

(6)用浓度为36.5%的盐酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数

值会______________；(填〃偏大"、"偏小〃、〃无影响")为什么？。

19.把温度为13℃,浓度为1.0mol?L-l的酸溶液和1.lmol?L-l的碱

溶液各50mL混合[溶液密度均为Ig/mL,生成溶液的比热容

c=4.184J/(g?℃)],轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度tl/℃

终了温度t2/℃

中和热

HCl+NaOH

13

19.8

△Hl

13

19.3

△H2

(1)试计算上述两组实验测出的中和热:

△111=©2=o

(2)实验中碱液过量的目的是

⑶两组实验结果差异的原因是

20.IgH2s气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ

热量，求H2s的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。

21.某人浸泡在盛有60.0升水的浴盆中，在1小时内，人体所散发出

的热量使水温从30℃上升到31.5℃(假设人体体温保持恒定，且热量没

有损失)，该人一天可以释放多少热量？1克脂肪燃烧放出39.7kJ的热量,

如果该人在一天所需要的热量以摄入脂肪来计