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《硫的转化》知识清单以下是鲁科版必修1第3章自然界中的元素第3节硫的转化知识清单：一、自然界中的硫1.硫元素的存在形式在自然界中，硫元素既有游离态又有化合态。它广泛存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。2.自然界中不同价态的硫元素间的转化存在多种转化过程，例如大气中的SO₂来源包括化石燃料燃烧、火山爆发和微生物分解作用等。在自然状态下，大气中的SO₂一部分被绿色植物吸收，一部分与水结合形成H₂SO₄，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐形式被植物根系吸收，转变成蛋白质等有机物，动植物遗体被微生物分解后又将硫元素释放到土壤或大气中，形成循环。二、认识硫单质1.存在硫单质俗称硫黄，常见的有单斜硫和斜方硫，二者互称为同素异形体。2.物理性质颜色为黄色或淡黄色；状态是固态；溶解性方面，不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS₂)中易溶；熔、沸点不高。如果试管壁残留硫黄，可以用少量CS₂溶解或者用热的NaOH溶液洗涤除去。3.化学性质硫单质化合价为0价，处于中间状态，既有氧化性又有还原性。与非金属的反应：如与O₂反应，化学方程式为S+O₂点燃(=====)SO₂，产物中硫的化合价为+4价，体现了硫的还原性。与金属的反应：如与Fe反应，化学方程式为Fe+S△(=====)FeS，产物中硫的化合价为2价，体现了硫的氧化性。通过对比铁、铜与Cl₂和S的反应（2Fe+3Cl₂△(=====)2FeCl₃，Cu+Cl₂△(=====)CuCl₂，Fe+S△(=====)FeS，2Cu+S△(=====)Cu₂S），可以看出铁、铜为变价金属，与Cl₂反应时显示较高价态，与S反应时显示较低价态，所以Cl₂的氧化性比S强。硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。三、硫元素不同化合价之间的相互转化1.二氧化硫（SO₂）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质氧化性：与H₂S反应，化学方程式为SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O。还原性：与O₂反应，化学方程式为2SO₂+O₂催化剂2SO₃；与氯水反应，化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl。漂白性：可使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原因是SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质。酸性氧化物通性：与H₂O反应，化学方程式为H₂O+SO₂H₂SO₃；与NaOH反应，化学方程式为2NaOH+SO₂====Na₂SO₃+H₂O或NaOH+SO₂====NaHSO₃；与CaO反应，化学方程式为SO₂+CaO====CaSO₃。用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂等。实验室制法：常用Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制取SO₂，反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。2.浓硫酸性质：具有强氧化性等性质。例如在一些反应中能体现浓硫

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