江苏省盐城市2023-2024学年高二年级下册6月期末考试化学试题

江苏省盐城市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试

题

一、单选题

1.全球首颗存算一体芯片、全球最薄光学晶体、国产首艘邮轮首航、中国航天员第一次出

舱等，我国科技创新成就熠熠生辉。下列说法不正理的是

A.清华团队研制的“存算一体智能芯片”中使用的石墨烯材料属于有机高分子材料

B.北大科研团队首次制备出的“转角菱方氮化硼”属于无机非金属材料

C.“爱达•魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点

D.“神舟十八号”飞船上使用的锂电池具有质量轻、比能量高的特点

A不小

2.ZnCl2.H2O+SOC12=ZnCl2+SO2T+2HC1TtO#ZnCl2o下列说法正确的是

A.中子数为37的锌原子：彩nB.凡。的电子式：H:O:H

3.某兴趣小组利用以下装置制取NH3并完成喷泉实验。其中，礁以达到预期目的的是

A.装置甲制取NH3

C.装置丙收集NH3D.装置丁喷泉实验

4.氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可

一定条件

下列说法正确的是

通过如下反应合成：A12O3+N2+3C2A1N+3COo

A.离子半径：r（O2-）＜r（Na+）B.电负性：/（A1）＜%（N）

C.热稳定性：H2O＜CH4D.电离能：Z,（N）＜Z1（O）

阅读下列材料，完成下列各题：

海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中能获得NaCL以NaCl为原料可制得Cl?、HC1O、

C1O2＞CIO］、CIO；。工业常通过电解饱和食盐水制备。2,CU氧化卤水中Br-可得到Br-

KCIO3与Na2sO3在H2sO,存在下制得CIO?，该气体常用作自来水消毒剂。R能与熔融的

Na2sO,反应生成硫酰氟（SO［B）。标况下，氟化氢呈液态。

5.下列说法正确的是

A.1molSO2月分子中含有2molo键

B.CIO］和C10；中键角相等

C.Br原子基态核外电子排布式为［Ar］4s24P5

D.NaCl晶胞（见图）中，每个Na+周围紧邻且距离相等的C「构成正八面体结构

6.下列化学反应式表示簿不的是

A.5氧化卤水中可得到期：Cl2+2Br=2Cr+Br2

电角车

B.电解饱和食盐水制备©2：4NaCl+2H2O^=2NaClO+2H2T+C12T

熔融

C.制备SO2F2：2F,+Na2SO42NaF+SO2F2+O2

+

D.制备ClOj2ClO；+SOf-+2H=2C1O2T+SO^+H2O

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不再,对应关系的是

A.HC1O呈弱酸性，可用于漂白纸张

B.。02具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

试卷第2页，共10页

c.cr有孤电子对，可与cP形成[cuci]

D.HF分子间存在氢键，HF沸点较高

8.工业生产硫酸涉及反应2so2(g)+C)2(g)U2SC)3(g)AH=-196kJmor'o下列说法正

确的是

A.反应的平衡常数K=C2(SC>2)-C(O2)

B.该反应AS>0

C.其他条件相同，增大焉长，S0?的转化率提高

D.通入2moiSO2气体和1moic)2气体，达到平衡时放出196kJ的热量

9.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图。下列说法正确的是

A.X分子中的含氧官能团为羟基、酯基

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.Z分子中含有2个手性碳原子

D.可以用NaHCO,溶液鉴别Y和Z

10.电解法制备NazFeO,的工作原理如图所示。下列说法正确的是

阴离子交换膜

A.M为电源的负极

+

B.阳极上的电极反应式为Fe-6e-+4H2O=FeOj+8H

C.阴离子交换膜应能允许OH-通过而能阻止FeO：的扩散

D.理论上每转移(Mmole-,阴极上会产生1.12L气体

0.CH

II/°3

11.Cu/ZnO催化c。?、凡与二甲胺反应合成DMF(H—C-N)的可能机理如图,

CH3

下列说法不走确的是

A.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成

B.反应过程中可能有甲酸生成

C.CO?、与二甲胺反应可能生成:HHO

D.催化剂Cu/ZnO降低了反应的活化能和焰变

12.室温下，探究O.lmol.L/KzSOs溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是

选

探究目的实验方案

项

溶液中是否含有

A用洁净的粕丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

K+

SO：是否有还原向2mLK2so3溶液中滴加5~6滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜

B

性色变化

试卷第4页，共10页

so。是否有氧化

C向2mLK2SO3溶液中滴加几滴K2s溶液，观察沉淀生成情况

性

向2mLK2s。3溶液中滴加2mLeUmolLMgCl?溶液，观察沉淀

DS。：是否水解

生成情况

A.AB.BC.CD.D

13.以磷石膏（主要成分Cas。,，杂质SiO”A12O3等）和氨水为原料可实现C02矿物封存同

时制备轻质CaCO3,转化部分流程如图。

CO

磷石膏粉轻质/\5

^^(CaSO)=5.0xl0-5,

氨水浆料aCOsp4

滤液

9

^p(CaCO3)=3.0xW,

-11

2co3)=4.3x10,,^a2(H2CO3)=5.61xl0o

下列说法正确的是

+

A.氨水中存在：c（NH：）>c（H）+c（NH3-H2O）

《SO：)

B.“转化”步骤，通入CO?后清液中始终存在>-xl04

c(CO；­)3

C.“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5,此时溶液中c（HCOj>c（COj）

D.“滤液”中存在：c(H+)+2c(Ca?+)=c(OH-)+2c(CO：)+c(HCO,)+2c(SOj)

14.丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下:

CH3CH2CH2CH3(g)^CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)AH>0o为探究工业生产丁烯的合适

温度,在体积为1L的容器中，充入lOmol丁烷,使用Si。?-CrO,复合催化剂催化丁烷脱氢，

相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如题图所示。[收率=（生成某产物的量/参

与反应的原料量）xl00%]o下列说法不亚螂的是

转化率/%主要产物收率/%

温度0C

A.590℃生成丁烯的物质的量为0.55mol

B.590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多

C.丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大

D.欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂

二、解答题

15.一种新型的“水浸一分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥(主要含有NiO、Cr2O3,

FeQs、CaO、SiO?等组分)为原料，高效回收银铁铭。其工艺流程如下

H2sO4H2sH2c2O4NaOH

不锈钢

酸洗污泥Cr(OH)3

滤渣①滤渣②滤渣③滤液④

已知：Cr(OH，性质与Al(OH)3类似。

回答下列问题：

(1)“酸浸”中产生的滤渣①的主要成分有(填化学式)。

(2)“除保”中生成滤渣②的离子方程式为o

(3)“沉铁”时生成的滤渣为FeCQ/ZH?。，加入H2c2O4发生的离子方程式为。

(4)“沉铭”时，滴加NaOH溶液时，若pH过大，则会造成Cr(OH)3产率下降，其原因是—

(用离子方程式表达)。

(5)将27.0g草酸亚铁晶体(FeCQ/ZHq)在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线

试卷第6页，共10页

(样品质量随温度的变化情况)如题图所示。其中B点时，固体只含有一种铁的氧化物,

则B点的固体物质为

固体质量/g

草酸亚铁晶体热重曲线

16.利伐沙班(H)是一种新型抗凝血药物，其一种合成路线如下:

已知：R^OCHjCl+RjOH—!^i->R1COCH2OR2RNH2/。\RNHCH2cH20H

(l)A-B的反应类型是。D分子中sp3杂化的原子有(填元素符号)。

(2)C的分子式为CioHnNOzCl,其结构简式为

(3)F的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式

①属于芳香族化合物，苯环上的一氯代物仅有一种;

②分子中有4种不同化学环境的氢原子;

③lmol该物质与足量银氨溶液反应时，生成4molAgo

(4)根据题给信息，设计以为原料来合成化合物的合成

路线.(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

17.CrCls易溶于水和乙醇，IWJ温下易被Oz氧化。

(1)无水CrC。的制备。某化学兴趣小组用CrPs和CC1,在高温下制备无水三氯化铭，部分实

验装置如图所示。

①在实验过程中需要持续通N?,其作用是。

②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是o

③在管式炉中还会有光气(COCl?)生成，该反应的化学方程式为o

(2)CrCl3样品的纯度测定。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘

量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量HZ。?至

沉淀完全转化为NaWrO,。加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H2so4,再加入足量KI溶液，

充分反应后生成C产和I2。用。.。25。。111011-虫225203标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3标

准溶液12.00mL。

相关反应方程式：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrOt+8H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI0

样品中无水CrCk的质量分数为(写出计算过程)。

(3)CrCL的应用。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充

完整由CrCL溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：

试卷第8页，共10页

赧

求

«

g

蚂

舞

g

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)

6

、

储水

：蒸

试剂

用的

(可选

体。

)3晶

OH

到Cr(

，得

沉淀

烘干

；低温

液，

L溶

量CrC

取适

液)

Os溶

AgN

酸、

稀盐

O3、

稀HN

液、

H溶

NaO

。

要途径

”的重

碳达峰

实现“

型，

构转

源结

动能

是推

利用

发和

的开

氢能

18.

制氢

化重整

甲烷催

氢。

(1)制

「

.mo

.2kJ

+206

AH=

(g)

)+3H

CO(g

(g)=

HO

(g)+

CH

已知：

2

2

4

1

r

J.mo

47.4k

=-2

)AH

H(g

(g)+2

2CO

(g)=

CO

(g)+

CH

2

2

4

=。

H

A

(g)

4H

(g)+

CO

(g)=

2HO

(g)+

CH

则：

2

2

2

4

。

顶点

位于

原子

，Ag

面心

位于

原子

中Cu

晶胞

晶体

能，其

氢功

有储

金具

银合

种铜

氢。某

(2)储

)

如图

码(

构与C

胞结

的晶

氢后

中,储

空隙

面体

的四

构成

原子

与Ag

原子

由Cu

进到

子可

氢原