福建省福州某中学2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试题

福建省福州第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学

试题

一、单选题

1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不亚做的是

选项A.B.C.D.

生活中的物质食盐某品牌补铁片复方氢氧化铝片漂白粉

有效成分

NaClFe2(SO4)3A1(OH)3Ca(ClO)2

用途做防腐剂补充铁元素做抗酸药做消毒剂

A.AB.B

2.下列化学用语正确的是

H

A.丙烷分子的空间填充模型:H：C-

H

三属于不饱和烧

C.CHCCH2clD.乙烷的结构简式：C2H6

3.下列常见金属的冶炼原理不正确的是

,电解

A.电解法炼铝：2Ale卜（熔融）-2A1+3cb

A

B.加热法炼汞：2Hge）=2Hg+O2T

高温

C.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+AbO3

D.湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

4.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是

HC=CH2

r—COOH

CH2OH

A.该有机物中有4种官能团

B.Imol该有机物能与2moiNaOH反应

C.该有机物中能使酸性高铳酸钾溶液褪色的官能团有2种

D.该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应

5.下列说法正确的是

A.利用煤的干储可以获得苯等化工原料

B.油脂能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解

C.向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，待冷却后，加入新制CU(OH)2,加热,

无砖红色沉淀产生说明淀粉未发生水解

D.制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和醋酸

6.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项实验操作和现象实验结论

A向酒精中加入少量钠块，有气泡产生酒精中含有水

B将石油裂解产生的气体通入澳的CC14溶液，溶液褪色石油裂解产生了乙烯

C将一定量的SO3通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀非金属性：S>Si

D向蛋白质溶液中加入饱和Na2s04溶液，产生白色沉淀蛋白质发生变性

A.AB.BC.CD.D

7.有机物(燃)“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

试卷第2页，共9页

A.“PX”的分子式为GH。

B."PX”是苯的同系物

C.“PX”分子中，最多有14个原子共面

D.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)

8.碘与氢气反应的热化学方程式是

1

@h(g)+H2(g)=2HI(g)AH=-9.48kJ-mol-

②I2(s)+H2(g)U2Hl(g)AH=+26.48kJ-mol1下列说法正确的是

A.①的产物比②的产物稳定

B.I2(s)=l2(g)AH=+17.00kJ-mol-1

C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D.Imoll2(g)中通入lmolH2(g),发生反应时放热9.48kJ

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

H2

A.FeS2>SO30>H2SO4

B.CU,(OH)2CO3CuO肥fCU(OH)2

H2S4(aq)

C.SO2氨水>NH4HSO30>(NH4),SO4

D.%催温A>N°2」^HNO3

10.下列离子方程式与所给事实不相符的是

2

A.足量SO?通入Na2s溶液，产生淡黄色沉淀：3SO2+2S-=3S^+2SO|-

2++

B.往氢氧化钢溶液中逐滴滴入硫酸氢钠溶液：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H2O

++

C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H+NOj=3Ag+NOT+2H2O

D.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)J+3H2T

11.在一定条件下，将3molA和hnolB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反

应：3A(g)+B(g)一^xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD,并测得C的

浓度为0.2mol.U4下列判断正确的是

A.x=2

B.A的转化率为60%

C.2min内B的反应速率为0.2moLLrLminT

D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态

12.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

abed________e

气体试剂制备装置收集方法

ANOCu+稀HNO3bc

NH

B3NH4C1ad

CO2过氧化氢溶液+M11O2be

DCl2M11O2+浓盐酸bc

A.AB.BC.CD.D

13.下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生e一、C0?和H+,

质子交换膜只允许HQ和H+通过。下列说法不正确的是

电阻

A.H+通过质子交换膜从a室进入b室

B.a室内的石墨电极为正极，发生氧化反应

+

C.b室内的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O

D.该电池不能在高温环境下工作

试卷第4页，共9页

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NC)3+8H+===3Cu2++2NC)T+4H2O

B.过程II［反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HN03)增大

C.由实验可知，NC)2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

15.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH；废水和工业废气(主要含N2、CO?、S02、

NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程:

下列说法不E顾的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH：废水时，发生反应的离子方程式为：NH：+NO2=N2T+2H2O

16.向含Fe2+、r、B「的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，

己知b-a=5,线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不

正确的是

A.原溶液中n(FeBr2):n(FeI2)=3：1

B.线段II表示Fe2+的变化情况

C.线段IV表示10：的变化情况

D.根据图像可计算出a=6

二、解答题

17.180℃时将0.5molH2和ImolCO?通入2L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P。(已

知分压=总压x物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和Hq,测得各物质的物质的量

随时间的部分变化如图所示，达平衡时反应放出的热量为QkJ。回答下列问题：

0.50.5

0.2CH30H

0.1

0123101112

//min

(1)写出上述条件下该反应的热化学方程

(2)在0~3min内H,的平均化学反应速率为

(3)3min内H2的转化率为

(4)平衡时，容器内的压强为,CO?的分压为(均保留2位有效数字)。

(5)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为。

18.利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3>ZnO)制备磁性FesC^胶体流程如图：

试卷第6页，共9页

NaOH(aq)N

NaOH(aq)稀硫酸2

白

铁溶液B

碱溶卜区褊酸溶

皮懿(含Fe2+、Fe3+)

溶液A

含Zn(OH)：适量NaCIC)3(aq)

已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。

2+

②在水溶液中Fe能与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的离子方程

式。

(2)部分氧化阶段，CIO,被Fe?+还原为CT,该反应的离子方程式是0

(3)经测定溶液B中Fe2\Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe?+可选用试剂是

___________(填字母)。

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.KMnO,溶液D.监[Fe(CN)6]溶液

⑷用效应可以确定溶液B中是否产生了Fes。,胶体。

19.亚硝酸钠NaNO?主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟

利用氮氧化物制备产品NaNO2。

已知.)

1—1•NO2,+NO+Na,2CC33=2NaNO2,+CO2,",2NOZ,+Na29.CO53=NaNO2,.+NaNO3,+C2O9。o

回答下列问题：

(1)实验室制取N?有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列

供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式o

[可供选择的试剂:CuO(s)、NHJg)、Cl2(g),O2(g),饱和NaNOJaq)、饱和NHQ(aq)]

实验时装置B中应间断性通入适量的其目的是o

(2)NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氨的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高,

则n(NO):n(NO2)=。

⑶设计实验探究NaNC>2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNOz固体粗产品，取少

量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验操作及现象结论

甲滴加少量酸性KI淀粉溶浓，振荡，溶液变蓝酸性条件下NO?具有氧化性

乙滴加少量酸性KMnC>4溶液，振荡，紫色褪去酸性条件下NO2具有还原性

①上述实验(填标号)的结论不可靠，理由是。

②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO3；的形式存在，酸性KMnC>4溶液与

N02,反应的离子方程式为。

(4)测定粗产品中NaNOz的含量

称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00mL溶液，0.lOOOmol.L'KMnO,

性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。粗产品中NaNOz的质量分数

为。

20.丙烯(CH3-CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和

药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：

试卷第8页，共9页

Bo2

CH3—CH=CH2催化剂C3H8。Cu/A

A

信1/VF试剂X

HOCH2cH2cH20H