江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)VIP

2024～2025学年第一学期高一期中质量监测化学试卷2024.111.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系，NixOy属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是A．CHCOOH的摩尔质量为60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：8CB．Na+的结构示意图C．3H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答5~～7题。以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。5.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl26.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A．HCl被氧化B．NaCl是还原产物C．该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气D．用单线桥表示电子转移：7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．常温下，1molCl2与水充分反应，转移电子数为NAB．标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NAC．500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NAD．MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA8.在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A．NaNa2OB．Cl2FeCl2C．Ca(OH)2溶液漂白粉D．熔融NaCl单质Na9.下列物质转化表示不正确的是A．次氯酸光照分解：2HClOH2O+Cl2↑B．漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC．实验室制氯气：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．铵根离子检验：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑10.双碱法脱除二氧化硫过程如图所示，下列说法不正确的是A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B．过程Ⅰ中，SO2表现还原性C．脱除二氧化硫总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2OD．过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO311.下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项选项实例分离方法A从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾降温结晶B用乙醚提取青蒿中的青蒿素过滤C分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)蒸馏D分离汽油和水的混合物分液12.下列实验操作得出实验结论不正确的是选项实验操作与现象实验结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝氯气的氧化性比碘强C向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有D用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色样品一定为钾盐13.NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHB．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117：36C．反应①②均属于氧化还原反应D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰第Ⅱ卷非选择题(共61分)14.(16分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用①石墨②铝③乙醇④氨气⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧氢氧化钠固体。(1)其中属于电解质的是______(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是_____。(2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化学方程式：__________。Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面(3)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。①W元素的原子结构示意图为_____﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为____。②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。③X的两种氧化物的化学式是_____、________。④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为__________。15.(14分)化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。(1)配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、______。(2)计算。实验中需称取______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。(3)配制过程中的正确操作顺序为：b、d、____、e(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处(4)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是_______。a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒b．定容时俯视刻度线c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线(5)测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度_________。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。)16.(14分)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O回答下列问题：(1)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是______(填名称)。(2)反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_________。(3)反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为________。(4)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为________。(5)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在______(填离子符号)来判断，具体操作是_________。(6)上述工艺中循环利用的物质有__________。17.(17分)亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下：已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②温度高于60℃时，NaClO2易分解。(1)“ClO2发生器”中：①NaClO2溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为______。②ClO2发生器中鼓入空气的作用为________。(2)“吸收塔”中：①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=______；。②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是_______(写两点)。③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如题17图-1所示。则最佳条件为c(Na