2024-2025学年高中化学第二章分子结构与性质第3节第1课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键作业含解析新人教版选修3

PAGE3-第1课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键一、单项选择题1．(2024·湖北孝感宜昌联考)下列叙述中正确的是()A．极性分子中不行能含有非极性键B．离子化合物中不行能含有非极性键C．非极性分子中不行能含有极性键D．共价化合物中不行能含有离子键【答案】D2．下列关于氢键的说法正确的是()A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点凹凸依次为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多【答案】C3．(2024·山东临沂高二检测)下列叙述中正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，肯定是极性分子C．推断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】A4．(2024·经典习题选萃)下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3 B．C．H2O D．CH3CH2OH【答案】B【解析】形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间。B项，中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与－CHO可在分子内形成氢键。5．(2024·湖北黄冈高二检测)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。依据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()【答案】B【解析】从氢键的成键原理上看，A、B都成立，但依据NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，可知B项正确。6．某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点，你认为不正确的是()A．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用B．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用C．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用D．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高【答案】A【解析】范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱，作用力较小。随着分子间间距的增加，范德华力快速减弱，所以范德华力作用范围很小；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一；在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但相对于化学键，仍属于弱作用，故B、C、D三项说法正确。二、非选择题7．(2024·经典习题选萃)已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在其次周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N位于锥顶，3个H位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是__________(填“相像”或“不相像”)，P—H键______(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子______极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_________________。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要缘由是__________(填字母)。A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极性NH3比PH3强C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特别的分子间作用力【答案】(1)相像有有(2)NH3(3)D8．(2024·山东德州高二检测)数十亿年来，地球上的物质不断地发生改变，大气的成分也发生了很大改变。下表是原始大气和目前空气的成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有__________________(填化学式，下同)。(2)由极性键构成的非极性分子有________。(3)与H＋可干脆形成配位键的分子有________。(4)沸点最高的物质是________，用所学学问说明其沸点最高的缘由：________________________________________________________________________。(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有________，它的立体构型为__________。(6)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相像的分子是________，这两种结构相像的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中存在氢键，使分子间作用力增加，沸点上升(5)CH4正四面体形(6)N2不相同配位键【解析】(1)10e－分子可以用氖(Ne)作为标准，依次找出与氖同周期的元素与氢生成的化合物，有HF、H2O、NH3、CH4，题干要求用表中分子填空，不应填写HF。(2)由极性键构成的非极性分子应是含有极性键且分子有对称结构的，应是CH4和CO2。(3)H＋有空轨道，与它形成配位键的分子应有孤电子对，据知，NH3和H2O可以和H＋以配位键结合分别形成NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋。(4)已知物质全是分子，沸点凹凸可以比较分子间作用力的大小，但要考虑到H2O分子间可以形成氢键，且强度高于氨气与水形成的氢键，所以水沸点最高。(5)甲烷电子式为，不存在孤电子对，且中心碳原子采纳sp3杂化