2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第四章　非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.宋代《图经本草》中有记载:“取此一物,置于铁板上,聚炭封之。囊袋吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者,是其也。看沸定汁尽,去火待冷,取出按为末,色似黄丹。”文中“矾”的化学式是()A.ZnSO4·7H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.CaSO4·2H2O2.减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法,下列防治方法不合理的是()A.用消石灰浆液作洗涤剂,吸收火力发电厂烟气中的SO2B.原煤混入少量石灰石,可减少原煤燃烧排放的SO2C.用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,还可得副产品亚硫酸铵D.寻找高效催化剂,加快汽车尾气中的SO2的氧化3.实验室制备下列气体,能实现的是()A.Cl2:MnO2与稀盐酸混合 B.C2H4:CaC2与H2O混合C.CO2:加热饱和NaHCO3溶液 D.SO2:Cu丝与稀硫酸混合4.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()粗SiO2XYSiO2A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3(胶体)+Na2SO4C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D.SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物5.下列说法正确的是()A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象,不断振荡,溶液变浑浊C.工业上或实验室可以用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D.二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性6.硅是组成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅及其化合物的叙述错误的是()A.氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷,其化学式为Si3N4B.高纯硅可以制成计算机、通信设备等的芯片C.硅可以用来生产新型无机非金属材料——光导纤维D.二氧化硅为立体网状结构,每个硅原子结合4个氧原子7.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验,其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3,图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满,下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A.溶质的物质的量浓度均为1Vmmol·L-1(VB.溶质物质的量浓度不相同C.溶质的质量分数不同D.图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色8.石墨烯是一种由碳原子形成的六角形蜂巢状的二维碳纳米材料,石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是()A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯能导电,其中的碳原子间是以共价键相结合C.石墨中碳碳键之间的夹角为109°28′D.石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高9.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是()A.新制氯水使紫色石蕊先变红后褪色,说明新制氯水中含有HClO和HClB.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明新制氯水中有Cl-C.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明新制氯水显酸性D.将新制氯水置于阳光下,有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅,该气体一定是Cl210.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应,反应过程如图:下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2B.过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C.当活塞不再移动时,即使再抽入空气,金属铜屑也不继续溶解D.②振荡时,针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.a可经催化氧化生成c B.b与c可以互相一步直接转化C.d的溶液与Cu反应可生成b或c D.d的浓溶液须存放在有橡胶塞的棕色瓶中12.将NO和NO2的混合气体通入足量NaOH溶液中,气体被完全吸收,发生了2个反应:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。反应后溶液中c(NO2-)∶c(NO3A.20% B.25% C.40% D.45%13.利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1:表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,观察到胆矾变成白色。实验2:取2g蔗糖放入大试管中,加2～3滴水,再加入3mL浓硫酸,搅拌。将产生的气体导入品红溶液中,观察到品红溶液褪色。实验3:将一小片铜放入试管中,再加入3mL浓硫酸,加热,观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是()A.胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O,说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D.在“实验3”中的残留物中直接加入适量水,观察溶液是否变蓝色14.随着各类气体传感器的开发,废气监测越来越精细。废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2,不能达到排放标准,拟采用如图工艺进行回收处理,流程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)2和NaOH与水的混合物。下列说法正确的是()A.废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐B.向废气Ⅱ中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2C.NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合生成N2时,氧化剂和还原剂的物质的量不相等D.废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂15.某小组按如图装置探究氯气和H2O2的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中,在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体,该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是()A.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HClB.NaOH溶液不可以用水代替C.由反应H2O2+Cl22HCl+O2可证明非金属性:Cl>OD.仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(10分)硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高,硬度大,化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式:。(2)一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下:①净化N2和H2时,铜屑的作用是,硅胶的作用是。

②在氮化炉中发生反应3SiO2(s)+2N2(g)Si3N4(s)+3O2(g)ΔH=-727.5kJ·mol-1,开始时,严格控制氮气的流速以控制温度的原因是

;

体系中要通入适量的氢气是为了。③X可能是(填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。

17.(10分)某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸,能观察到发生明显反应的是(填序号,下同),无明显反应现象的是。

(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸,能观察到随即发生剧烈反应的是,开始不反应,加热后发生反应的是,加热也不发生反应的是,能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是,反应的离子方程式为;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括(填字母)。

a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b.通入X气体后溶液中无明显现象c.通入Y气体后有沉淀产生d.通入Y气体后沉淀溶解e.通入Y气体后溶液中无明显现象(3)若将(2)的Ba(OH)2溶液换为氢硫酸,则通入X气体后的现象为,反应的化学方程式为。

18.(14分)以下是生活中常用的几种消毒剂。Ⅰ.“84”消毒液,有效成分是NaClO。Ⅱ.消毒液A,其有效成分的结构简式为(简称PCMX)。Ⅲ.双氧水消毒液,是质量分数为3%～25%的H2O2溶液。(1)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存,否则容易失效,用化学用语解释其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。

(2)实验室通过测定不同pH环境中不同质量浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%),以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素,实验结果如下表。NaClO溶液质量浓度(mg/L)不同pH下的细菌杀灭率(%)pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①结合表中数据可推断,相同条件下,HClO的杀菌能力(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。

②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中,正确的是(填字母)。

a.“84”消毒液的杀菌能力与其质量浓度有关b.长期用于对金属制品消毒,不会使金属腐蚀c.不能与清厕灵(含HCl)混合使用,可能会导致安全事故d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间,以达到消毒杀菌效果(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用,会大大降低消毒效果,从物质性质的角度解释其原因为

。

(4)研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合,有大量无色气体生成,经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因:2H2O22H2O+O2↑、。

19.(12分)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。(1)图中所示氮循环中,不属于氮的固定的有(填字母)。

a.N2转化为铵态氮b.硝化过程c.反硝化过程(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料,实验室制取氨气的化学方程式为。

②检验铵态氮肥中NH4+的实验方案是 。

(3)反硝化过程中,含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中,当产生0.03mol氮气时,转移的电子的物质的量为mol。(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去),用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和铵态氮的原理:、。

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一,NOx能形成酸雨,用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标,其原理为CO(NH2)2+XCO2+2NH3,则X的化学式为。氨气和NOx可以转化为无害气体,写出NO2和NH3催化加热条件下的化学反应方程式:。

20.(14分)黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的供氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题。探究KO2与SO2的反应:(1)检查上述装置气密性的方法是

。

(2)正确的操作依次是(操作可重复选择)。

①打开K1通入N2,并维持一段时间后关闭②实验完成,拆卸装置③检查装置气密性,然后装入药品④打开分液漏斗活塞K2(3)A装置发生反应的化学方程式为。(4)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是。

(5)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为M、N两份。①向M溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称重为4.66g。②将N溶液移入锥形瓶中,用0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,当出现

现象时,达到滴定终点,此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据,请写出装置C中总反应的化学方程式:。

第四章非金属及其化合物1.B由题给信息知,该“矾”在加热至一定温度沸腾时得到红色液体,冷却至室温,所得粉末为黄色,结合选项可判断文中的“矾”为FeSO4·7H2O,B项正确。2.D用消石灰浆液作洗涤剂,吸收火力发电厂烟气中的SO2,发生反应:Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O,可以除去SO2,故可以减少向大气中排放硫的氧化物,A正确;原煤混入少量石灰石,可减少原煤燃烧排放的SO2,发生反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,可以减少向大气中排放硫的氧化物,B正确;用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,还可得副产品亚硫酸铵,发生反应:2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,故可以减少向大气中排放硫的氧化物,C正确;寻找高效催化剂,加快汽车尾气中的SO2的氧化,发生反应:2SO2+O22SO3,反应后仍然为硫的氧化物,故不能减少向大气中排放硫的氧化物,D错误。3.C实验室制取氯气时,利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备,A错误;碳化钙与水混合生成乙炔气体,不生成乙烯气体,B错误;加热饱和碳酸氢钠溶液,50℃时易分解,分解成碳酸钠、二氧化碳和水,高温条件下气体在水中的溶解度较低,二氧化碳从水中逸出,可以用于制备二氧化碳,C正确;铜与稀硫酸不发生反应,欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应,D错误。4.D硅酸钠水溶液具有阻燃性,可用作木材防火剂,A正确;硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸,所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3(胶体)+Na2SO4,B正确;碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸,能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸,C正确;SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,但与氢氟酸反应的生成物不是盐,所以二氧化硅不是两性氧化物,而是酸性氧化物,D不正确。5.C二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物,均可使石灰水变浑浊,现象相同,不能鉴别,故A错误;二氧化硫与氯化钡溶液不反应,振荡,溶液不会变浑浊,故B错误;亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,则工业上或实验室可以用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫,故C正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故D错误。6.C氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷,氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构,Si原子最外层电子数为4,N原子最外层电子数为5,要形成8电子稳定结构,则两者个数比为3∶4,其化学式为Si3N4,故A正确;高纯硅具有良好的半导体性能,可以制成计算机、通信设备等的芯片,故B正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,属于新型无机非金属材料,故C错误;二氧化硅为共价晶体,为立体网状结构,其晶体中每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,硅原子和氧原子个数之比为1∶2,故D正确。7.B由于实验中得到的溶液的体积与溶解的气体体积相同,设溶解的气体体积为VL,则气体物质的量n(气)=VVmmol,气体物质的量浓度=VVmmol÷VL=1Vmmol·L-1,故A正确;根据A选项可知,溶质的物质的量浓度均为1V8.C石墨烯是单层石墨,石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同单质,两者互为同素异形体,故A正确;石墨烯是正六角形二维网状结构,每个碳原子与周围的碳原子形成3个共价键,每个碳原子上还含有1个孤电子,该电子可在电流作用下发生定向移动,因此石墨烯能导电,故B正确;石墨是多层石墨烯叠加,层与层之间无化学键,碳碳键之间的夹角为120°,故C错误;石墨中原子依靠共价键连接,碳碳共价键强度较高难以断裂,使得石墨熔点很高,可用于航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷,故D正确。9.D氯水中含有的盐酸具有酸性,能够使紫色的石蕊变红色,氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能够使红色褪色,A正确;溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,B正确;氯水中含有的盐酸是强酸,能与NaHCO3反应生成二氧化碳气体,则会有无色气泡出现,说明氯水呈酸性,C正确;氯水中的次氯酸不稳定,见光分解生成盐酸和氧气,因此放出的气体为氧气,D不正确。10.C铜与稀硝酸的反应产物为NO,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正确;铜和稀硝酸的反应放热,随反应的进行,体系内的温度升高,温度越高反应速率越快,故B正确;活塞不再移动时,再抽入空气,NO和氧气在水中发生反应生成硝酸,能继续溶解铜,故C错误;②振荡时,针管内的二氧化氮与氧气在水中可以发生反应生成硝酸,反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O4HNO3,故D正确。11.AD由题图所示,a为N的氢化物NH3,b为N的+2价氧化物NO,c为N的+4价氧化物NO2,d为N的+5价酸HNO3。氨气在催化剂条件下,可氧化生成一氧化氮,故A错误;一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮,故B正确;硝酸具有氧化性,浓硝酸、稀硝酸都可与铜反应,故C正确;浓硝酸具有强氧化性,可腐蚀橡胶塞,则试剂瓶不能用橡胶塞,应用玻璃塞,故D错误。12.B①2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,①+②得NO+3NO2+4NaOH3NaNO2+2H2O+NaNO3,反应后溶液中c(NO2-)∶c(NO3-)=3∶1时,NO和NO2的物质的量之比为1∶3,则原混合气体中NO的体积分数为13.D胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O,有Cu(H2O)42+和SO42-,存在离子键,H2O和SO42-中含有共价键,Cu(H2O)42+中H2O与Cu2+间存在配位键,结晶水与S14.BD废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2,废气吸收剂Ⅰ为Ca(OH)2与水的混合物,能够吸收酸性气体CO2、SO2等气体,废渣为CaCO3、CaSO3,废气Ⅱ中通入空气,使NO转变成NO2,废气吸收剂Ⅱ为NaOH与水的混合物,发生2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,加入NH4Cl溶液和NaNO2溶液发生氧化还原反应,生成NaCl和N2,废气Ⅲ为CO。废渣为CaCO3和CaSO3,CaCO3为C的最高价含氧酸对应的钙盐,CaSO3中S的化合价为+4价,不是最高价,故A说法错误;根据上述分析,NO不能与NaOH反应,因此通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2,便于用NaOH溶液吸收NO2,故B说法正确;NH4Cl中N由-3价到0价,化合价升高3价,NaNO2中N由+3价到0价,化合价降低3价,根据得失电子数目守恒,因此氧化剂NaNO2与还原剂NH4Cl的物质的量相等,故C说法错误;根据上述分析,气体X为CO,CO可用作冶炼金属中的还原剂,故D说法正确。15.C发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,经过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体,由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体,该气体可以使带火星的木条复燃,说明氯气与H2O2溶液发生核心反应产生O2,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl,A正确;水吸收氯气的效果不好,所以NaOH溶液不可以用水代替,B正确;由反应H2O2+Cl22HCl+O2可说明该条件下氧化性Cl2>O2,但不可证明非金属性Cl>O,客观事实是O的电负性大于Cl,即O的非金属性大于Cl,C错误;实验产生的O2有可能是H2O2分解所得,不一定是氯气氧化了H2O2产生了O2,D正确。16.解析:(1)根据原子守恒可写出化学方程式3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。(2)①由于氧气和水蒸气都能腐蚀氮化硅,而氮气和氢气中含有水蒸气和氧气,所以铜屑的作用是除去氧气,硅胶的作用是除去水蒸气。②因为该反应是放热反应,如果温度过高,局部过热,会导致硅熔化成团,阻碍与N2的接触;通入氢气能将体系中的氧气转化为水蒸气而易被除去。③由于工业用硅中含有铜的氧化物,在反应中氧化铜能被还原生成铜,因此要除去铜应该选择硝酸,盐酸和硫酸不能溶解铜,氢氟酸能腐蚀氮化硅。答案:(1)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl(2)①除去原料气中的氧气除去生成的水蒸气②该反应是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化成团,阻碍与N2的接触将体系中的氧气转化为水蒸气而易被除去(或将整个体系中空气排尽)③硝酸17.解析:(1)Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化,无明显现象,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,产生气泡,溶液变为浅绿色,Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、水和NO,溶液变为棕黄色(或浅绿色),产生无色气体,遇空气迅速变为红棕色。能观察到发生明显反应的是②④;无明显现象的是①③。(2)Cu与浓硝酸在常温下发生剧烈反应生成硝酸铜、水和二氧化氮,现象为溶液变蓝,产生红棕色气体;Cu与浓硫酸在常温时不反应,无明显现象,加热时发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫,溶液变蓝,产生无色、有刺激性气味的气体;Cu与稀硫酸不发生反应,加热也不反应,无明显现象;Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2,与Ba(OH)2反应先生成BaSO3白色沉淀,然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba(HSO3)2,沉淀溶解;铜与浓硝酸反应产生的气体Y为NO2,通入该装置中,NO2与H2O反应生成的HNO3,与Ba(HSO3)2反应生成BaSO4沉淀。(3)SO2与H2S溶液反应生成S单质和水,所以反应现象为有浅黄色沉淀产生;化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O。答案:(1)②④①③(2)③①②④3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(3)有浅黄色沉淀产生2H2S+SO23S↓+2H2O18.解析:(1)“84”消毒液有效成分是NaClO,其消毒原理是NaClO先与空气中的CO2和H2O反应生成HClO,如果HClO见光分解,则会失效,HClO分解的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。(2)①通过表格数据分析,NaClO溶液质量浓度相同时,pH越小细菌的杀灭率越高,而pH越小则说明生成的HClO越多,故表示HClO的杀菌能力强于NaClO;②由表格数据可知,当pH相同时,NaClO质量浓度越大则杀菌率越高,故a正确;“84”消毒液在使用过程中会产生HClO等酸性物质,会腐蚀金属,故b错误;“84”消毒液如与洁厕灵混用,会发生反应HClO+HClCl2↑+H2O,故两者不能混用,故c正确;喷洒后适当保持一段时间有利于HClO的生成,达到杀菌效果,故d正确。(3)PCMX()含有酚羟基,具有还原性,而NaClO具有氧化性,两者会发生反应,影响消毒杀菌效果。(4)H2O2中O为-1价,为中间价态,有还原性,可能会被NaClO氧化为O2,离子方程式为ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O。答案:(1)2HClO2HCl+O2↑(2)①强于②acd(3)PCMX含有酚羟基,具有还原性,NaClO具有氧化性,两者能发生氧化还原反应(4)ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O19.解析:(1)氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮的过程,N2转化为铵态氮是游离态的氮变为化合态的氮的过程,属于氮的固定,故a不符合题意;硝化过程是化合态的氮转化为化合态的氮的过程,不属于氮的固定,故b符合题意;反硝化过程是化合态的氮转化为化合态的氮或转化为游离态的氮的过程,不属于氮的固定,故c符合题意。(2)①氨气是生产氮肥的主要原料,实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制取氨气,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②检验铵态氮肥中NH4+的实验方案是取样溶于水,向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体看是否变蓝。(3)根据题图示可知,反硝化过程为NO2-→N2、NO3-→NO2-、NO3-→N2,该过程中,N元素的化合价均降低,得电子,被还原,含氮物质发生还原反应。(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气,发生反应为NH4++NO2-0.03mol=0.09mol。(5)脱氮的过程是指将氮元素转化为氮气从水中除去,Fe3+把NH4+氧化为N2,自身还原为Fe2+,酸性条件下,Fe2+又把NO3-还原为氮气,自身被氧化为Fe3+,可实现土壤中的铁循环和水体脱氮,离子方程式分别为10Fe2++2NO3-+12H+N2↑+10Fe3++6H2O、6Fe3++2NH4+N2↑+6Fe2++8H+。(6)反应CO(NH2)2+XCO2+2NH3中,根据反应前后原子种类和数目不变,故X的化学式是H2O;氨气和NOx可以转化为无害气体,该无害气体为N2,则NO2和NH3催化加热条件下的化学反应方程式为6NO2+8NH37N答案:(1)bc(2)①2NH4Cl