2023高考化学二轮提升练-离子反应　离子方程式

离子反应离子方程式提升练1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥答案B解析不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5mol·L－1一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤。2．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有NA个水合Na＋C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行答案A解析钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl=Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。3．下列说法正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电答案D解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A项，应为Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B项，应用可逆号；C项，是HS－的水解方程式。5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑答案C解析稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H＋＋OH－=H2O，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D项错误。6．(2020·湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓答案D解析石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，D项正确。7．(2020·泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋答案B解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，选项C错误；离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。8．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)答案A解析滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，根据方程式知每当消耗56g铁，生成64g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故D错误。9．下列离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOD．铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋答案D解析不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；苏打是Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是COeq\o\al(2－,3)，离子方程式应该为：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，B错误；CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，C错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D正确。10．下列离子方程式书写正确的是()A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋=H2S↑B．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案B解析硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故B选；1mol硫酸电离出2molH＋和1molSOeq\o\al(2－,4)，1mol氢氧化钡电离出1molBa2＋和2molOH－，所以离子方程式中H＋、OH－和水的系数均为2，即离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C不选；稀硫酸的氧化性是H＋体现出来的，H＋的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不选。11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：______________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：____________。(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的________曲线表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)ABa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)C(4)沉到烧杯底部(或下沉，或下沉到烧杯底部)解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4