高中化学用语总结

一、化学反应类型1.置换反应：一种单质和一种化合物反应，另一种单质和另一种化合物的反应。例如，铁和硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜。4.复分解反应：两种化合物互相交换成分，另外两种化合物的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。二、酸碱盐1.酸：在水溶液中能电离出氢离子的化合物。例如，盐酸、硫酸。2.碱：在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠、氢氧化钾。3.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。例如，氯化钠、硫酸钾。三、化学计量1.摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目的粒子（如原子、分子、离子等）的集体。2.物质的量：表示物质中粒子数目的多少，单位为摩尔。3.摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。四、化学方程式1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。2.平衡常数：在一定条件下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比。五、气体摩尔体积1.气体摩尔体积：在标准状况下，1摩尔气体的体积，约为22.4升。2.阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同体积的气体含有相同数目的分子。六、溶液1.溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。2.溶质：被溶解的物质。3.溶剂：能溶解其他物质的物质。七、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。八、氧化还原反应1.氧化反应：物质失去电子的过程。2.还原反应：物质得到电子的过程。3.氧化剂：在氧化还原反应中，使其他物质氧化，自己被还原的物质。4.还原剂：在氧化还原反应中，使其他物质还原，自己被氧化的物质。九、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的反应。2.酸碱指示剂：用于检测溶液酸碱性的物质，如酚酞、甲基橙。十、化学反应速率1.化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化或物的浓度变化。2.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等。十一、化学键1.共价键：由两个原子通过共享电子对形成的化学键。例如，水分子中的氢氧键。2.离子键：由正负离子通过静电引力形成的化学键。例如，氯化钠中的钠氯键。3.金属键：金属原子通过共享自由电子形成的化学键。例如，金属铜中的铜原子之间的键。十二、化学能与热化学1.化学能：化学反应过程中释放或吸收的能量。2.热化学：研究化学反应过程中能量变化的学科。3.反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。十三、化学平衡1.化学平衡：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化的动态平衡状态。2.平衡常数：在一定条件下，化学平衡时反应物和物的浓度之比。十四、电解质溶液1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下分解成离子的过程。2.电导率：溶液中离子浓度和离子迁移速率的乘积。3.电解：利用电能使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。十五、有机化学1.有机化合物：含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等）。2.烷烃：分子中只含有碳碳单键的饱和烃。3.烯烃：分子中含有一个碳碳双键的不饱和烃。4.炔烃：分子中含有一个碳碳三键的不饱和烃。5.芳香烃：分子中含有一个或多个苯环的烃。十六、高分子化合物1.高分子化合物：相对分子质量很大的化合物，由许多重复单元组成。2.聚合反应：单体分子通过化学反应高分子化合物的过程。3.加聚反应：单体分子通过加成反应高分子化合物的过程。4.缩聚反应：单体分子通过缩合反应高分子化合物的过程。十七、化学实验1.实验室安全：在化学实验中，遵守实验室规则，确保实验过程安全。2.实验操作：按照实验步骤进行操作，确保实验结果的准确性。3.实验数据处理：对实验数据进行记录、整理和分析，得出实验结论。十八、化学工业1.化学工业：