专题333盐类水解的应用（备作业）-2020-2021学年高二上学期选择性必修一（人教版2019）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解的应用单选题1．（2020·明水县第一中学月考）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】A【解析】A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。2．（2020·绥化市第一中学月考）在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3②NaAlO2③KAl(SO4)2④NaClO⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤【答案】B【解析】①Al2(SO4)3水解产生的硫酸难挥发，加热溶液，溶质不变，①正确；②NaAlO2水解生成NaOH、Al(OH)3，但NaOH、Al(OH)3发生反应产生NaAlO2和水，最后得到的固体为NaAlO2，②正确；③KAl(SO4)2解产生的硫酸难挥发，加热溶液，溶质不变，③正确；④NaClO溶液水解生成NaOH和HClO，HClO加热分解产生HCl和O2，HCl与NaOH反应产生NaCl，不能得到NaClO本身，④错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成Na2CO3、水、二氧化碳，不能得到原物质，⑤错误；故综上所述可知，能够得到原物质的是①②③；故合理选项是B。3．（2020·安徽贵池·池州一中月考）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3H含有的中子数为2NAB．1L0.1mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．12g石墨中含有共价键数为1.5NA【答案】B【解析】A．3g3H的物质的量为=1mol，中子数为31=2，因此1mol含有的中子数为2NA，故A项说法正确；B．属于弱酸酸根离子，在溶液中会发生水解，因此无法确定1L0.1mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的数目，故B项说法错误；C．K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，若被还原为Cr3+，则化合价降低3价，因此1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA×2=6NA，故C项说法正确；D．12g石墨的物质的量为=1mol，石墨中1个碳原子与3个碳原子相连，因此1个碳原子形成化学键数目为×3=1.5(均摊法)，由此可知，1mol石墨中含有共价键数为1.5NA，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。4．（2020·辽源市第五中学校月考）下列变化与盐类水解平衡无关的是（）A．浓硫化钠溶液有臭味 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸【答案】C【解析】A．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项A不符合题意；B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，则制备胶体与盐类水解有关，选项B不符合题意；C．碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，选项C符合题意；D．硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeSO4溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，选项D不符合题意。答案选C。5．（2020·福建省泰宁第一中学月考）某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D．在整个制备过程中，未发生置换反应【答案】A【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确；答案选A。6．（2020·周口市中英文学校月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(OH−)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、ClO−B．0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、、C．无色透明溶液中：Ca2+、、Cu2+、D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl−、、K+【答案】A【解析】A.c(OH－)=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、、ClO－相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.0.1mol/L的AlCl3溶液中铝离子和水解相互促进，不能大量共存，B不选；C.无色透明溶液中Ca2+、反应生成硫酸钙沉淀，Cu2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，C不选；D.pH=1的溶液显酸性，Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；答案选A。7．（2020·辛集市第一中学月考）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理来解释；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案为A。8．（2020·江西高安中学高二月考）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔绝空气，所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，②符合题意；③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NH4++CO32+H2ONH3∙H2O+HCO3，NH3∙H2O易分解而挥发，降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，③符合题意；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃，使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl受热挥发，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固体，⑤符合题意；总之，①②③④⑤均符合题意，D选项正确；答案选D。9．（2020·永济市涑北中学校高三月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO－、NOB．0.1mol·L的NH4Al（SO4）2溶液中：K＋、Na+、CO、Cl－C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cr3+D．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO【答案】C【解析】A．能使甲基橙试液显红色的溶液中含有大量的H+：H+能与ClO－结合成弱电解质HClO，A不合题意；B．0.1mol·L的NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+能与CO因发生双水解反应而不能大量共存，B不合题意；C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cr3+离子不发生反应，故均能大量共存，C符合题意；D．常温下，的溶液是强酸性溶液，故含有大量的H+：H+、Fe2+和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；故答案为：C。10．（2020·青铜峡市高级中学高三月考）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，然后停止加热B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Fe粉中混有的Al粉加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D配制0.2mol·L－1的NaCl溶液将11.7gNaCl固体溶于1L水中【答案】A【解析】A．向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，继续煮沸至溶液呈红褐色，然后停止加热，即可制得Fe(OH)3(胶体)，A符合题意；B．加热促进MgCl2水解，且生成盐酸易挥发，故应在HCl气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不合题意；C．由于Fe和Al均能与稀硝酸反应，故不能用稀硝酸出去Fe粉中的少量Al，而应用NaOH溶液，Al会反应而Fe则不会，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C不合题意；D．将11.7g即NaCl固体溶于1L水中后溶液体积不等于1L，故所配溶液浓度不是0.2mol/L，D不合题意；故答案为：A。11．（2020·黑龙江工农·鹤岗一中高二月考）在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤【答案】A【解析】①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加热溶液可生成Fe2(SO4)3，故正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；③KCl性质稳定，加热溶液可生成KCl，故正确；④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误；故选A。填空题12．（2020·辽源市第五中学校月考）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义I．一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式：________。(3)一定条件下，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)，已知部分化学键的键能如下表：化学键NHClClNClHCl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式：________。II．亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl2(g)△H＜0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示：(4)图中T1、T2的关系为T1_______T2(填“＞”、“=”、“＜”)。(5)图中纵坐标为物质_______(填化学式)的转化率(6)图中A、B、C三点中平衡时NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”、“C”)。(7)若容器的体积为1L，则B点的平衡常数为_______。【答案】NH2Cl+2H2O⇌NH3•H2O+HClONH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol＜Cl2A80【解析】I．(1)NH2Cl是共价化合物，N、Cl原子形成8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；(2)一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，则水解的另一种产物为一水合氨，水解方程式为NH2Cl+2H2O⇌NH3•H2O+HClO，故答案为：NH2Cl+2H2O⇌NH3•H2O+HClO；(3)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)