第二章海水中的重要元素钠和氯测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版

第二章海水中的重要元素A卷基础夯实—20222023学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、下列关于金属钠与硫酸铜溶液反应现象的描述错误的是()A.钠块熔化成小球B.钠块浮于液面，发出嘶嘶声C.溶液中出现红色物质D.溶液中出现蓝色沉淀2、已知两瓶气体分别是HCl和。可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④3、下列溶液中浓度最小的是()A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液4、下列实验操作的描述中，正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量5、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.钠元素在自然界中只有化合态B.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色D.把一小块金属钠投入含有的溶液中，能够置换出单质铁6、下列关于氯及其化合物的说法不正确的是()A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：B.氢气在氯气中燃烧，火焰是苍白色C.铁在氯气中燃烧，有棕黄色烟生成D.氯气中放入有色花朵都会被漂白7、2020年新冠肺炎疫情在全球肆虐，84消毒液能有效杀死病毒，生活中常用其来消毒。84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合会反应产生一种黄绿色有毒气体，非常危险。下列说法正确的是()A.氧化性：B.NaClO发生了氧化反应C.反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1:2D.NaCl为还原产物8、下列制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是()A.AB.BC.CD.D9、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A.1mol任何物质都含有个分子B.约含有个氧原子C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中约含有个电子10、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气和氦气在容器中的相对关系的是()A.AB.BC.CD.D11、某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列化学方程式错误的是()A.B.C.D.12、我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、和（合成氨厂的氨气中常混有副产物）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是()A.沉淀池中应先通入，再通入B.流程中的X为，Y为C.沉淀池中发生反应：D.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为，可在农业上用作化肥13、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图所示），容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A.①②③④ B.③①④② C.④①②③ D.①④③②二、多选题14、用98%的浓硫酸配制的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A.在烧杯中稀释时，有少量液体溅出B.稀释后立即将溶液转移到容量瓶C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D.定容时仰视容量瓶刻度线15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L的CO和混合气体中含有的碳原子数目为B.溶液中含有的数目为0.1C.标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数目为D.1molNa与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为三、填空题16、回答下列问题：（1）个氯气分子的物质的量是_____。（2）1.5mol中所含的的物质的量是_____，所含的的物质的量是_____，所含的数目约是_____。（3）一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_____。（4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是_____，在_____mol中所含数目与0.5molNaOH所含数目相等。17、利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：（1）丁属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是______（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质______（填字母）。A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性（3）电解甲溶液制备己的化学方程式为甲己+（未配平），则配平后参与反应的甲与的物质的量之比是______。（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为______。（5）写出己的电离方程式：______。18、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）：回答下列问题：（1）装置A中是用和浓盐酸反应制备，请写出其反应的化学方程式：___________。（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________（填字母）。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（写化学式，下同），主要成分是_______。（5）装置E中潮湿的与反应，生成气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：_______。（6）设计实验方案验证E中生成的固体中存在：_______。（7）装置G中NaOH溶液的作用是_______；反应的离子方程式为_______。四、实验题19、某实验室欲用NaOH固体配制240mL1.0mo/L的NaOH溶液。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡其正确的操作顺序为_____（填序号），必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_____g，要完成本实验，该同学应称取_____gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①__________；②__________。（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会导致溶液浓度偏高的是__________（填字母）。A.所用NaOH固体已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用托盘天平称5.4gNaOH时，砝码生锈了20、某小组通过实验探究和的性质。

实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。步骤实验操作观察到的实验现象①在2支试管里分别加入1g和1g，各加入10mL水，振荡全部溶解，得到透明溶液部分溶解，试管底部有少许固体②将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液变红色溶液变浅红色③在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡没有气泡产生产生少量气泡根据上述实验现象，回答下列问题：（1）常温下，的溶解度__________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。（2）下列推断正确的是__________（填字母）。A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性（3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为__________。实验二：探究和的热稳定性。观察到的实验现象如下表所示：物质装置B中现象装置C中现象无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：（4）加热时，装置C中产生气泡的原因是__________。（5）实验结论是__________。（6）加热发生反应的化学方程式为__________。

参考答案1、答案：C解析：钠的密度比硫酸铜溶液的小，故其浮于液面上；钠的熔点低，将钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应并放出热量，钠熔成小球；钠与水反应剧烈，发出嘶嘶声，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；故选C。2、答案：C解析：HCl是无色气体，是黄绿色气体，因此可以通过观察气体的颜色区分HCl和，故①正确；HCl遇空气中水蒸气产生白雾，则不会，可以区分HCl和，故②正确；HCl和都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液区分HCl和，故③错误；湿润的红色石蕊试纸遇HCl仍为红色，湿润的红色石蕊试纸遇后褪色（与反应生成的HClO有漂白性），可以区分HCl和，故④正确；湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl变红，湿润的蓝色石蕊试纸遇先变红后褪色，能够区分HCl和，故⑤正确。故选C。3、答案：D解析：A项，溶液中，；B项，溶液中，；C项，溶液中，；D项，溶液中，；故选D。4、答案：B解析：并不是所有药品都不能放回原试剂瓶，例如剩余的钠可放回原试剂瓶；稀盐酸能够与氢氧化钙反应，可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；酒精和水互溶，酒精灯不慎碰倒起火时，用水扑会造成火势蔓延，无法灭火，可以用湿抹布盖灭；NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放在烧杯中称量；故选B。5、答案：D解析：钠是非常活泼的金属，能与迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A项正确；金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为，B项正确；钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C项正确；将金属钠投入水溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铁，D项错误。6、答案：D解析：氯气可以把亚铁离子氧化成铁离子，A项正确；氢气在氯气中燃烧，火焰颜色是苍白色，B项正确；氯气和铁反应生成的氯化铁固体小颗粒呈棕黄色烟状，C项正确；干燥的花朵在氯气中不被漂白，鲜花朵可以被漂白，D项错误。7、答案：A解析：由题给信息可知，反应的化学方程式为，元素化合价降低的物质为氧化剂，则NaClO为氧化剂，发生还原反应；元素化合价升高的物质为还原剂，则HCl为还原剂，发生氧化反应；既是还原产物，又是氧化产物，B、D项错误。氧化剂的氧化性大于氧化产物的，因此氧化性：，A项正确。NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1，C项错误。8、答案：D解析：A项，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，题图中缺少加热装置；B项，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但气体应从长管进，从短管出；C项，氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气；D项，氯气与碘化钾反应，生成的碘单质使湿润的淀粉KI试纸变蓝，从而检验是否集满；故选D。9、答案：A解析：并非所有物质都由分子构成，A项错误；的物质的量为0.5mol，含有1molO，氧原子数目约为个，B项正确；中含有8mol和4molO，C项正确；1个Ne原子含有10个电子，则1molNe含有10mol电子，电子数目约为个，D项正确。10、答案：A解析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气其物质的量之比为2:1，相同条件下体积之比为2:1，故选A。11、答案：A解析：根据题给信息可知：可与某些元素的最高价氧化物反应生成对应的盐和，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时只生成其最高价的盐，据此分析判断。中的氮元素化合价不是最高价，所以不产生氧气，且生成的不是最高价的盐，不符合上述规律，故A错误；中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与反应时不生成，反应的化学方程式为，故B正确；中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与反应时生成，反应的化学方程式为，故C正确；中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与反应时生成，反应的化学方程式为，故D正确。12、答案：B解析：由于极易溶于水，且溶解后溶液显碱性，有利于的溶解，故先通，后通，A正确；煅烧炉中发生反应：，则X为，Y为，B错误；沉淀池中发生反应生成和，化学方程式为，C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含，可用作氮肥，D正确。13、答案：B解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，发生的反应如下，①2HI(g)+Cl2(g)=I2(s)+2HCl(g)；②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);③不发生反应；④2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),,设M和N中气体体积均为2L,则反应后:①剩余3L气体;②不含气体；③剩余4L气体;④剩余2〜3L气体。则容器内的压强由大到小的顺序是③①④②。14、答案：AD解析：在烧杯中稀释浓硫酸时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；浓硫酸溶于水会放热，未冷却至室温就转移至容量瓶，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低；故选A、D。15、答案：AD解析：标准状况下，22.4L的CO和混合气体的物质的量为1mol，1个CO分子和1个分子均含1个C原子，所以标准状况下，22.4L的CO和混合气体中含有的碳原子数目为，A项正确；没有说明溶液的体积，不能计算数目，B项错误；和的混合气体含有的氧原子为2mol，C项错误；钠参与反应化合价从0价变成+1价，所以1mol钠失去1mol电子，D项正确。16、答案：（1）0.5mol

（2）3mol；1.5mol；（3）1:3

（4）10mol；0.25解析：（1）。（2）每个中含有的数目分别为2、1、10，故1.5mol中所含物质的量分别是3mol、1.5mol，含的数目约为。

（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。0.5molNaOH中所含数目约为，中所含数目约为。17、答案：（1）酸性（2）HCl、HClO；C（3）1:4（4）（5）解析：（1）结合图示可知丁为，能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物。（2）根据图示可知甲、乙、丙、戊分别为，其中属于电解质的是HCl、HClO；中Cl的化合价为0价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性。（3）根据题中信息可写出甲制备己的化学方程式为，故HCl与的物质的量之比是1:4。（4）漂白粉的有效成分庚为，用制备漂白粉的化学方程式为。（5）己的化学式为，其电离方程式为。18、答案：（1）（2）长颈漏斗内液面上升（3）d（4）；（5）（6）直接将E中固体在密闭体系中加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则存在（或将固体溶于水，加入足量氯化钙溶液，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则存在）（合理即可）（7）吸收尾气中未反应的氯气，以防止污染环境；解析：（1）用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，化学方程式为。（2）C中如果发生堵塞，会导致B中压强增大，长颈漏斗的作用是安全瓶，其安全防护的机理是当B中压强增大，饱和食盐水进入长颈漏斗使B中液面下降，装置A连接B的导气管与液面脱离，防止B中的饱和食盐水倒吸进入A中，起到安全保护作用。（3）湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，干燥的有色布条应该接触干燥的氯气，其位置应该在氯气干燥后，即Ⅲ处；从饱和食盐水中洗气得到的氯气是湿润的，Ⅰ处应该选择湿润的有色布条；氯气能与碱石灰反应，不能选择碱石灰作干燥剂，U形管中不能用液体作干燥剂干燥气体，只能选择固体颗粒状干燥剂，故只能用无水氯化钙（中性干燥剂）。（5）根据题目所给信息，主要反应物为“潮湿的与”，主要生成物为“气体和另一种盐”，另一种盐应该为氯化钠，因此反应的化学方程式为（潮湿的氯气提供水分）。（6）E中的固体物质如果存在，则其受热分解产生二氧化碳气体，用澄清石灰水检验生成的二氧化碳气体即可；或者检验时先除去原来固体中未反应的碳酸钠，将固体溶解后加入足量的氯化钙溶液，过滤除去掉碳酸钠，然后在滤液中加盐酸，将生成的气体直接通入澄清石灰水中，验证存在即可。（7）由于氯气有毒，不能直接将尾气排入空气中，需要用NaOH溶液吸收尾气中剩余的氯气，发生反应的离子方程式为。19、答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4；10.0（3）查漏（4）①应选用250mL的容量瓶；②移液时应用玻璃棒引流（5）BD解析：（1）配制