2025届新教材高考化学一轮复习第五单元原子结构元素周期律第2节元素周期律学案新人教版

PAGE23-第2节元素周期律备考要点素养要求1.相识元素性质与元素在周期表中位置的关系。2.结合有关数据和试验事实相识原子结构、元素性质呈周期性改变的规律,建构元素周期律。3.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物学问和科学探讨中的重要作用。4.相识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性改变,知道原子核外电子排布呈现周期性改变是导致元素性质周期性改变的缘由。1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平相识物质的组成、结构、性质和改变,形成“结构确定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于试验现象和事实对物质的组成、结构及其改变分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。3.科学探究与创新意识:发觉和提出有探究价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素第一电离能的特别性等,面对异样现象敢于提出自己的见解。考点一元素周期律必备学问自主预诊学问梳理1.元素周期律的内容与实质2.主族元素的周期性改变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数

渐渐

最外层电子数依次增大

粒子半径原子半径渐渐(稀有气体元素除外)

渐渐

离子半径阳离子半径渐渐,

阴离子半径渐渐,

阳离子半径阴离子半径

渐渐

元素的性质金属性渐渐

渐渐

非金属性渐渐

渐渐

主要化合价一般地,最高正价:→,负化合价:→

最高正化合价=(O、F除外)

化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性渐渐

碱性渐渐

酸性渐渐

碱性渐渐

续表内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物性质氢化物稳定性渐渐

还原性渐渐

稳定性渐渐

还原性渐渐

离子的氧化性、还原性阳离子氧化性渐渐,阴离子还原性渐渐

阳离子氧化性渐渐,阴离子还原性渐渐

微点拨元素化合价规律(1)主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要留意F无正价,O一般不显正价。(2)只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的肯定值之和等于8。(3)若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO2。(4)若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列偶数,例如S-3.电离能(1)第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所须要的,单位:。

(2)规律。①同周期:第一种元素的第一电离能,最终一种元素的第一电离能,从左到右总体呈现的改变趋势。

②同族元素:从上至下第一电离能。

③同种原子:逐级电离能越来越。

4.电负性(1)含义:不同元素的原子对键合电子(原子中用于形成化学键的电子)吸引力的大小。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中的实力越强。

(2)标准:以最活泼的非金属氟的电负性为和金属锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。

(3)改变规律。金属元素的电负性一般1.8,非金属元素的电负性一般1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中,同周期主族元素从左至右,元素的电负性渐渐,同主族从上至下,元素的电负性渐渐。

5.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与的主族元素的有些性质是相像的,这种相像性被称为对角线规则。如。

自我诊断1.推断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)同周期元素从左到右,原子半径渐渐减小,离子半径也渐渐减小。()(2)其次周期元素从左到右,最高正价从+1价递增到+7价。()(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。()(4)元素氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。()(5)共价化合物中,成键元素电负性大的表现为负价。()(6)元素电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大。()(7)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。()2.依据元素周期律用“>”或“<”填空。(1)金属性:KNaMg,非金属性:FOS。

(2)碱性:Mg(OH)2Ca(OH)2KOH。

(3)酸性:HClO4H2SO4HClO。

(4)热稳定性:CH4NH3H2O。

(5)还原性:HBrHCl,I-S2-。

(6)氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+。

关键实力考向突破考向1微粒半径大小比较【典例1】下列粒子半径大小的比较正确的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na对点演练1比较下列粒子半径大小,用“>”或“<”填空。(1)NaMgCl。

(2)LiNaK。

(3)Na+Mg2+Al3+。

(4)F-Cl-Br-。

(5)Cl-O2-Na+Mg2+。

(6)Fe2+Fe3+。

方法技巧微粒半径大小比较的一般规律类别微粒半径的改变举例同周期(除0族外)随原子序数的递增,半径由大到小Al<Mg<Na同主族随原子序数的递增,原子半径、离子半径由小到大Li<Na<K;Li+<Na+<K+具有相同核外电子排布的微粒核电荷数越大,微粒的半径越小Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-同种元素形成的微粒阳离子<原子<阴离子,价态越高,微粒的半径越小H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe考向2金属性、非金属性的比较【典例2】(2024福建福州模拟)甲、乙两种非金属元素:①甲比乙简洁与氢气化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤对点演练2运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更猛烈D.已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强对点演练3下列试验不能达到试验目的的是()序号试验操作试验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴元素的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝元素的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫元素的非金属性强弱续表序号试验操作试验目的DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜元素的金属性强弱规律方法金属性和非金属性强弱的推断方法两表元素周期表:金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”;非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”非金属活泼性依次:按F、O、Cl、Br、I、S的依次,非金属性减弱三反应置换反应:强的置换弱的,适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越猛烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强与氢气反应越简洁,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱,对应元素的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱,对应元素的非金属性越强考向3元素第一电离能、电负性的大小比较【典例3】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:(1)基态铜原子的电子排布式为;已知反应CuOCu2O+O2↑,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)改变角度来看,能生成Cu2O的缘由是。

(2)硒在元素周期表第周期第族,其价层电子轨道表示式(电子排布图)为。

(3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se(填“>”或“<”)Si。与Si同周期部分元素的电离能如图所示(I表示电离能),其中a、b和c分别代表。

A.a为I1、b为I2、c为I3B.a为I2、b为I3、c为I1C.a为I3、b为I2、c为I1D.a为I1、b为I3、c为I2对点演练4(双选)(2024海南模考)X、Y是同周期的两种主族元素,它们的逐级电离能(I)数据如下表所示:电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……下列有关说法正确的是()A.电负性:X<YB.与水反应猛烈程度:X<YC.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3对点演练5(双选)(2024山东潍坊一中模拟)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内运用了液体铝钠合金作为载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A.原子半径:Al>NaB.第一电离能:Al>NaC.电负性:Na>AlD.基态原子未成对电子数:Na=Al规律总结1.电离能应用的规律2.电负性应用的规律3.(1)共价化合物中,两种元素电负性差值越大,它们形成共价键的极性就越强。(2)同周期主族元素,从左到右,非金属性渐渐增加,电负性渐渐增大,第一电离能总体呈增大趋势。考点二元素“位—构—性”关系的综合应用必备学问自主预诊学问梳理1.元素周期表中元素金属性和非金属性的递变(1)分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。金属性最强的元素(不考虑放射性元素)位于周期表的左下角,是。非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角,是。

(2)分界线旁边元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。2.预料元素的性质(由递变规律推想)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性:Mg>Al、Ca>Mg,则碱性:Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2,则Ca(OH)2Al(OH)3。

(2)推想未知元素的某些性质。如Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,则可推知Be(OH)2溶;再比如,由已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)的单质应为有色固体,与氢化合,HAt稳定,其水溶液呈性,AgAt溶于水等。

3.启发人们在肯定区域内找寻新物质自我诊断1.(2024河南郑州一中检测)下列有关性质的比较,不能用元素周期律说明的是()A.密度:Na>K B.稳定性:HCl>HBrC.氧化性:Cl2>S D.碱性:KOH>NaOH2.(2024山东临沂一中模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中找寻制造催化剂和耐腐蚀、耐高温合金的元素C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+关键实力考向突破考向1依据元素的原子结构推断元素位置及性质【典例1】(2024浙江7月选考,16)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物肯定是共价化合物对点演练1(双选)(2024山东滨州一中模拟)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A.Q与W可形成10电子、14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性归纳总结同一元素的“位—构—性”关系(1)驾驭元素原子的4个关系式:①质子数=原子序数;②电子层数=周期序数;③最外层电子数=主族序数;④最低负价=主族序数-8。(2)娴熟驾驭元素周期表中的一些特别规律:①各周期所能容纳元素种数;②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置;③同族上下相邻元素原子序数的关系。考向2依据元素及其化合物的性质推断位置及结构【典例2】(2024全国3,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同对点演练2(2024天津化学,8)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息推断下列说法正确的是()元素XYZW最高价氧化物的水化物分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性:Z<WB.简洁离子半径:W<YC.元素第一电离能:Z<WD.简洁氢化物的沸点:X<Z归纳总结常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素、某一种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)地壳中含量最多的元素或简洁氢化物在常温下呈液态的元素:O。(4)具有漂白性的物质:氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(H2O2)。(5)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。(6)单质密度最小的非金属元素:H;单质密度最小的金属元素:Li。(7)常温下单质呈液态的非金属元素:Br;常温下单质呈液态的金属元素:Hg。(8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。(9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素:N。(10)元素的单质在常温下能与水较快反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。考向3依据元素周期表的“片段结构”推断元素及其性质【典例3】下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。(1)这九种元素中,电负性最大的是,第一电离能最小的元素是,最不活泼的是(均用元素符号填空)。

(2)这九种元素中,最外层电子排布式为4s1的元素为(用元素符号填空)。

(3)c、d、e三种元素的原子半径由大到小的依次是,第一电离能由大到小的依次是,电负性由大到小的依次是(均用元素符号填空)。

(4)画出d元素原子的轨道表示式(电子排布图),i元素基态原子电子排布式为。

对点演练3甲、乙、丙、丁、戊是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,乙、丁、戊在周期表中的相对位置如图。甲能与丙形成四核10电子的分子,则下列说法正确的是()乙丁戊A.丙的非金属性强,丙单质的氧化性也强B.甲与乙、甲与丁可分别形成原子个数比为1∶1和2∶1的分子C.丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强D.简洁阴离子还原性:丁>戊,简洁阴离子半径:丁>丙归纳总结正确表述元素周期律性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同,最外层电子数渐渐增多,1→7(第一周期1→2)最外层电子数相同,电子层数递增原子半径渐渐减小(0族除外)渐渐增大元素主要化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外)最低负化合价由-4→-1最高正化合价=主族序数(O、F除外),非金属最低负价=主族序数-8原子得、失电子实力得电子实力渐渐增加,失电子实力渐渐减弱得电子实力渐渐减弱,失电子实力渐渐增加元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能渐渐减小元素的电负性(稀有气体除外)电负性渐渐增大电负性渐渐减小元素金属性、非金属性金属性渐渐减弱非金属性渐渐增加金属性渐渐增加非金属性渐渐减弱单质氧化性、还原性氧化性渐渐增加还原性渐渐减弱氧化性渐渐减弱还原性渐渐增加最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性渐渐减弱酸性渐渐增加碱性渐渐增加酸性渐渐减弱非金属气态氢化物的稳定性生成由难到易,稳定性渐渐增加生成由易到难,稳定性渐渐减弱网络构建核心速记1.同周期主族元素性质递变规律(从左至右)(1)原子半径渐渐变小(2)最高正化合价由+1→+7(第一、二周期除外);最低负化合价从-4→-1(3)金属性渐渐减弱,非金属性渐渐增加(4)元素的电负性渐渐增大,第一电离能呈增大趋势2.同主族元素性质的递变规律(自上而下)(1)原子半径渐渐增大(2)金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱(3)元素电负性渐渐减小,第一电离能渐渐减小06学科素养提升元素推断题解题指导素养解读元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的实力。该类题目综合性强、难度较大,学生须要驾驭短周期全部元素原子的结构特点、它们在元素周期表中的位置、对应单质及重要化合物的性质,从而分析解决问题,逐步提升宏观辨识与微观探析以及证据推理与模型认知的化学核心素养。案例探究情境:到1869年,科学家们已经发觉了63种元素,如此众多的元素使得科学家不行避开地要思索一个重要的问题——自然界是否存在某种规律,使各种元素能够井然有序、分门别类地排列呢?35岁的化学家门捷列夫(1834—1907)也在苦苦思索这个问题。门捷列夫在批判地继承前人工作的基础上,对大量试验事实进行了订正、分析和概括,总结出一条规律:元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性改变。他依据这个规律编制了第一个元素周期表,把已经发觉的63种元素全部列入表里,他还在表里为未知元素预留了空位,后来,很快就有新元素接连被发觉,填充了这些空位!而且,这些元素表现出的各种性质与他的预言惊人地吻合。【典例】(2024河北石家庄模拟)四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的某种氧化物都是常见的大气污染物,可形成酸雨,且能使品红溶液褪色。下列有关推断不正确的是()A.A的简洁氢化物是自然气的主要成分B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不肯定显碱性C.单质B既可以与酸反应,又可以与碱反应,所以是两性单质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C解析依据题意分析可知,D为S,A为C,B为Al,C为Si。碳元素的简洁氢化物甲烷是自然气的主要成分,A正确;草酸氢钠溶液显酸性,B正确;金属Al既可以与酸反应,又可以与碱反应,但不能叫两性单质,C错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,D正确。答案C方法规律1.推断元素的常用思路依据原子结构、元素周期表的学问及已知条件,可推断原子序数,推断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:2.元素推断的常用步骤(1)分析题目有效信息。①图表信息——题中干脆给出的元素周期表片段。②文字信息——把题中给出的文字信息进行提炼。③结构信息——题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。(2)画出元素周期表片段,明确各元素的相对位置,推出元素。(3)比照问题,结合元素周期律回答相应问题。3.元素推断题六大误区素养提升1.(2024山东化学,3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简洁离子的还原性:Y>X>WC.简洁离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W2.(2024全国2,13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()Z+A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3.(2024全国3,13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满意X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A.非金属性:W>X>Y>ZB.原子半径:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物的水化物为强碱4.(2024山东泰安一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数渐渐增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W2Z在常温常压下为液体。下列说法正确的是()A.YW3分子中的键角为120°B.W2Z的稳定性大于YW3C.物质甲的一个分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸第2节元素周期律考点一元素周期律必备学问·自主预诊1.原子序数原子核外电子排布2.相同增大相同减小增大减小减小<增大减弱增加增加减弱+1+7-4-1主族族序数增加减弱减弱增加增加减弱减弱增加增加减弱减弱增加3.(1)最低能量kJ·mol-1(2)①最小最大增大②渐渐减小③大4.(1)吸引键合电子(2)4.0(3)小于大于增大减小5.右下方自我诊断1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2.答案(1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)><(6)>>关键实力·考向突破典例1BA项中的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故A项错误;B项中S2-和Cl-的电子层数比Na+和Al3+大,再依据核外电子排布相同的离子的半径比较规律可知,B项正确;C项都是同周期主族元素的原子,核电荷数越大,半径越小,故C项错误;D项是同主族元素原子,核电荷数越大,半径越大,故D项错误。对点演练1答案(1)>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)>>>(6)>典例2C元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不肯定非金属性强,如Cl>S;熔、沸点是物理性质,不是推断元素非金属性强弱的依据。因此,④⑤不能说明甲比乙的非金属性强。对点演练2DHClO、H2SO3均不是最高价含氧酸,其酸性与元素非金属性没有干脆关系。对点演练3BCl2、Br2分别与H2反应,依据反应进行的难易程度,即可推断出氯元素、溴元素的非金属性强弱,A项正确;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,但是无法比较Mg、Al的金属性强弱,B项错误;测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,依据溶液的pH可推断出Na2CO3与Na2SO4是否发生水解或水解的程度大小,即可推断出H2CO3、H2SO4的酸性强弱,从而推断出C、S的非金属性强弱,C项正确;利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可推断出Fe、Cu的金属性强弱,D项正确。典例3答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9,Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10,后者处于稳定的全充溢状态而前者不是(2)四ⅥA(3)>B解析(1)铜元素为29号元素,铜原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9,Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10,3d10为稳定结构,所以在高温时能生成Cu2O。(2)硒在元素周期表第四周期第ⅥA族,价层电子排布式为4s24p4,价层电子轨道表示式(电子排布图)为。(3)“Si—H”中共用电子对偏向氢原子,说明电负性H>Si;氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,反应中硒元素化合价降低,则电负性Se>H,所以硒与硅的电负性相对大小为Se>Si。在第三周期元素中,第一电离能总体呈增大趋势,第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素大,因此c为第一电离能(I1)。钠失去1个电子后,就已经达到稳定结构,所以钠的其次电离能最大。镁最外层为2个电子,失去2个电子后为稳定结构,所以镁的其次电离能较小。铝最外层有3个电子,失去2个电子后还未达到稳定结构,而铝的金属性比镁弱,所以其次电离能比镁略高。硅最外层上3p轨道有2个电子,失去这2个电子后,留下3s轨道上2个电子,相对较稳定,所以硅的其次电离能比铝要低。磷、硫非金属性渐渐增加,其次电离能也增大,由于硫失去一个电子后,3p轨道上是3个电子,是较稳定结构,所以硫的其次电离能要高于氯的其次电离能,则a为其次电离能(I2)、b为第三电离能(I3),故选B。对点演练4AC由X的I2突然增大,说明X的最外层有1个电子,Y的I3突然增大,说明Y的最外层有2个电子;因X、Y同周期,可推断Y在X的右侧。再依据元素周期律可知,AC正确。对点演练5BD依据元素周期律可知,原子半径Na>Al,电负性Na<Al,Al的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1,Na的基态原子电子排布式为[Ne]3s1,故未成对电子数相等。考点二元素“位—构—性”关系的综合应用必备学问·自主预诊1.渐渐增加非金属金属渐渐增加(1)CsF2.(1)>>>(2)难难不酸难3.半导体催化剂自我诊断1.A元素周期律与密度无关,A项符合题意;由同主族元素的性质改变规律可知,非金属性:Cl>Br,则稳定性:HCl>HBr,B项不符合题意;由同主族元素的性质改变规律可知,非金属性:Cl>S,故氧化性:Cl2>S,C项不符合题意;由同主族元素的性质改变规律可知,金属性:K>Na,则碱性:KOH>NaOH,D项不符合题意。2.C非金属性的强弱,应依据其最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能依据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但F的非金属性强于Cl,A项正确;催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料中的元素,大多属于过渡元素,B项正确;短周期元素正化合价数值和其族序数不肯定相同,如C有+2、+4价,C项错误;微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,则核电荷数:Y>X,离子半径:X2->Y2+,D项正确。关键实力·考向突破典例1DX、Y、Z、M、Q为五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价是+4价,M与Y同主族,则Y为碳元素,M是硅元素;Z与碳相邻,是氮元素,N2X4的电子总数是18,X是氢元素;Q是第三周期元素,次外层电子数是7,则为氯元素。原子半径:N<C<Si(Z<Y<M),A项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3(Z>Y>M),B项正确;H2N—NH2易溶于水,水溶液呈碱性,C项正确;H、N、Cl可以形成NH4Cl,NH4Cl是离子化合物,D项错误。对点演练1AD依据题意可知,X、Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、H、C。碳元素与氢元素可以组成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,A项正确;硅的最高价氧化物对应水化物的化学式有H4SiO4、H2SiO3,B项错误;碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,C项错误;硫、氢、氧形成的钠盐溶液中,NaHSO4溶液显酸性,Na2SO4溶液显中性,Na2SO3溶液显碱性,D项正确。典例2D盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。对点演练2A由Z的最高价含氧酸为H3ZO4,且0.1mol·L-1H3ZO4溶液对应的pH=1.57知,Z为P;由0.1mol·L-1Y的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=13知,Y为Na;由X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且0.1mol·L-1X的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=1可知,X为N,由0.1mol·L-1W最高价氧化物的水化物pH<1可知,W为S。所以,电负性:S>P;离子半径:S2->Na+;因为磷原子价层电子排布为3s23p3,3p能级为半充溢状态,较稳定,故第一电离能:P>S;因为NH3分子间存在氢键,故氢化物的沸点:NH3>PH3。典例3答案(1)FKNe(2)K和Cu(3)Si>P>SP>S>SiS>P