1硫及其化合物课件2024-2025学年人教版高一化学必修二

第一节硫及其化合物1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物：化学式名称BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓矾FeSO4·7H2O绿矾Na2SO4·10H2O芒硝

实验把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。1、硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

注意：生成硫化亚铁FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化铁

Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行二、硫的化学性质2、硫与非金属的反应S+O2====SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2+S==H2S

△0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。硫在氧气中燃烧注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。1、关于硫的叙述正确的是（）A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂C、S的两种单质之间的转化属于化学变化D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3C二氧化硫（SO2）(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）⑴与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）⑵与碱反应

SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑶与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3

（亚硫酸钙）(二)SO2的化学性质:SO2过量时：SO2+NaOH=NaHSO3

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反应）3、还原性SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表现有还原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质化合生成的无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性：应用：实验室常用此检验二氧化硫！几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭实质氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暂时性永久性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子提问：SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2.将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象：溶液由红色变为无色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鉴别SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎样除去CO2中的SO2?

方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、三氧化硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热

SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1、能与碱反应2、与碱性氧化物反应3、与盐发生反应思考硫酸可与哪些盐发生反应？碳酸盐，碳酸氢盐等（弱酸盐和弱酸的酸式盐），钡盐。4、与活泼金属反应（FeMgZn等）

思考与活泼金属反应体现了酸的什么性？5、使指示剂变色体现酸的氧化性酸氧化性的强弱体现在中心元素化合价的高低。红色无色浓硫酸（98%）的性质1、物理性质无色粘稠状液体，难挥发的强酸

具有吸水性，能够吸取自由水以及结晶水合物中的水。（有水则吸）2、吸水性浓硫酸可做干燥剂酸性气体中性气体非还原性气体（浓硫酸具有氧化性）真相！浓H2SO4

具有脱水性能将有机物中的HO元素以水的形式脱去。特点：无水也吸思考！在该实验过程中为何会闻到了刺激性气味？与C发生反应与Cu发生反应与S发生反应与发生H2S反应01020304强氧化性生活中的硫酸盐石膏石膏：CaSO4.2H2O石膏熟石膏（CaSO4.H2O）150度+H2O用途:制作各种模型，医疗绷带，水泥硬化剂。硫酸铜CuSO4硫酸铜CuSO4（白色粉末）胆矾CuSO4.5H2O（蓝色晶体）加水加热

用途：检验水的存在，制作农药。几种硫酸盐化学式名称BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓矾FeSO4·7H2O绿矾Na2SO4·10H2O芒硝石膏CaSO4·2H2O重晶石BaSO4芒硝Na2SO4·10H2O硫酸根离子的检验实验操作1：在试管中加入少量稀硫酸，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解。

实验操作2：在试管中加入少量Na2SO4溶液，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解。

实验操作3：在试管中加入少量Na2CO3，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解且有气泡产生。

总结：先将溶液用盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在硫酸根离子。

经溶解、过滤和蒸发操作得到粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？粗盐提纯杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐稍过量的BaCl2溶液Ba2++SO₄2⁻=BaSO₄↓MgCl2稍过量的NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓CaCl2稍过量的Na2CO3溶液Ba2++CO₃2⁻=BaCO₃↓Ca2++CO₃2⁻=CaCO₃↓是否还有其他添加顺序？（1）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液（2）BaCl2溶液→N