1离子反应课件2024-2025学年人教版高一化学

离子反应易错提醒——电解质与溶解性无关一、电解质和非电解质的类别电解质：_______________________________________________________。非电解质：_____________________________________________________。酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水大部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。1.下列关于电解质的说法不正确的是（）A．电解质不一定能导电B．能导电的不一定是电解质C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电C学以致用2.2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（）A．二氧化碳 B．水 C．甲烷

D．氩气B一、电离与电离方程式1.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2.电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。例如：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na+

+

Cl-

物质的电离与导电性3.电离方程式的书写要点：（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）（3）电离过程中，原子团不拆开练一练：写出下列物质的电离方程式：（1）HCl：______________________________________________________（2）KHCO3：__________________________________________________（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________HC1==

H+＋Cl-

二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质类别实质实例酸电离时产生的阳离子_________________的化合物HCl、H2SO4碱电离时产生的阴离子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2盐电离时能产生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根离子三、物质的导电性问题1.物质导电的本质金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。

学以致用4.下列叙述正确的是(

)A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多C

通电D6.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是

。(2)AlCl3水溶液导电的原因是

。

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理

(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是

。

熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。1、离子方程式的意义：①揭示了离子反应的实质②化学方程式仅表示一定物质间的某个具体反应；离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型所有的反应。2、离子反应发生的条件只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生复分解型离子反应发生的条件特别提醒：离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。3、离子方程式书写的正误判断①看是否符合客观事实铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的，因为二者反应生成Fe2+，②看化学式的拆分是否符合原则碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：Ca2++CO32-+2H++2Cl-==CaCl2+H2O

+CO2↑是错误的，因为碳酸钙是难溶的，不能拆正确的是：Fe+2H+==2Fe2++H2↑③看是否化为最简2H++2OH-==2H2O是不恰当的④看反应物或产物中粒子的配比是否正确稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(错误）2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O（正确）应该是：H++OH-==H2O

⑤看是否遗漏参加反应的离子⑥看是否遵循电荷守恒原则和质量守恒原则Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓（错误）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（错误）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（正确）Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（正确）判断下列离子方程式是否正确，若错误请将错误的改正。⑧少量CO2通入烧碱溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+

=H2O不符合客观事实不符合客观事实拆分错误拆分错误拆分错误⑨氯化铁溶液与铁反应：：Fe3++Fe==2Fe2+漏写离子离子配比错误电荷不守恒原子、电荷不守恒练习1、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉：

Ag++Cu=Cu2++AgD、铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B练习2、下列离子方程式正确的是（）A．Na2CO3和醋酸反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、稀HCl和NH3·H2O反应：H++OH－=H2OD、CaCO3和HCl溶液反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+D

D练习3、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-=H2OB、锌片与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD、二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O规律总结•看是否符合客观事实•看是否符合拆写原则•看是否遵守质量守恒定律•看是否遵守电荷守恒•看是否符合阴、阳离子的个数配比•看是否漏掉离子反应•看“↓↑”、反应条件是否正确、齐全。（1）“真不真”：符合客观事实（2）“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐）（3）“配平”：原子守恒、电荷守恒及系数为最简整数比（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”及参加反应的离子1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子反应中参加反应的全是离子(

)(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42－和Ba2＋生成BaSO4的反应(

)(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示()××√√2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是(

)A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀盐酸与氢氧化铜反应D．稀硝酸与氢氧化铝反应B解析：H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水。A项中有BaSO4沉淀生成，C项中Cu(OH)2是难溶碱，D项中Al(OH)3也是难溶碱。解析：B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和H2O；D选项生成H2O。3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸A4．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸

C解析：

物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。N