九年级化学上册全册教案

第一单元走进化学世界课题1化学使世界变得更加绚丽多彩1:知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、2:了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。3:知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。4.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。重点：1:知道什么是化学?2:了解化学学科的学习特点难点：化学学科的学习特点[要点1]化学的作用学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究[要点2]怎样学好化学学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握不住、难理解，不会解答问题”,从而失去学习化学的兴趣，其21.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生 2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习3组内最好的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验)4.全班交流(培养学生的口头表达能力)。在全班交流的(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。(2)学习化学的要求：①认真预习，重视实验。②密于提问，积极探究。④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)5:化学对人类生活和社会发展作出贡献(1)从日常生活中：粮食的生产、食品的保存和添加剂的生产与使用；五彩缤纷衣料的生产(化学纤维的生产和加工、染料的生产和纤维的染色等);建筑材料的生产、装饰材料的加工；(2)农业生产中：钢铁工业、化学工业、信息工业中原材料的(3)从人类社会的发展中总结：材料工业中各种新型材料的制6:据研究，塑料袋几百年都不腐烂，一节电池污染一平方4圾。你认为这样做有什么意义?还会威胁水生物的生长。“垃圾是放错地方的资源”,垃圾中的利于环境保护。二是垃圾的回收的回收能变废为宝。绿色化学——环境友好化学绿色化学的概念是20世纪90年代初提出的，与传统的治理传统的有机反应，由于大量有机溶剂的使用，给人类的生态环境造成恶劣影响。随着人类生活质量的提高及环保意识的增所杰出青年基金(B)获得者李朝军教授在设计和发展在水中和空气中进行的过渡金属介入和有机金属催化的有机金属催化的有溶剂有以下优点：价廉易得，安全可靠(不会燃烧和爆炸),而且无毒。在有机反应中可省略反应物的保护和脱保护的合成步能在惰性气体和有机溶剂中进行的有机合成反应开辟了一个崭传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重，目前全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。化学工业能否生产出对环境无害的化学品?甚至开发出不产生废物的工艺?有识之士提出了绿色化学的号召，3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”,以表彰那些在绿色化改变面貌，为子孙后代造福纳米科技所谓纳米科学，是人们研究纳米尺度，即100_纳米至0.1纳一轮的技术革命，人们将凭借它进入一个奇妙的崭新世界。一般来讲，纳米颗粒的尺寸通常不超过10个纳米。在这个量级内，物质颗粒的大小意味着它已经很接近一个原子的大小了。很大不同，由此会产生许多完全不同的功用。6道尔顿所研究的原子论，在1803年大体上已经完成，18081、一切物质都是由不可见的、不可再分割的原子组成。原子不能自生自灭。它们在一切化学变化中保持其本性不变。2、同种类的元素的原子，在质量、形状和性质上都是相同3、他还第一次列出了一些元素的原子量，这是道耳顿原子4、每一种物质都是由它自己的原子组成的。单质是由简单 (质量守恒定律).对于定比定律来说，由于不同原子化合时所化学界曾经争论达8年之久，现在由于道尔顿原子论的出现，使则与相同质量的甲元素的原子化会的乙元素的原子的质量之间7瓦锡，而是道尔顿”(恩格斯：《自然辩证法》).它标志着近变的辩证规律，结果在化学发展中造成了一段相当长时期的混1.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是()产量新功能3.手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是()C.纳米碳板熔点高D.有机高分子材8课题2化学是一门以实验为基础的科学气和呼出的气体的探究》两个探究活动，学习探究问题的方在探究过程中，要学会观察，如掌握观察实验的重点为(1)物质的反应前后的性质(如颜色、状态、气味、溶解性等)。(2)物质变化的过程及其现象(如发光、发热、生成气体、沉淀等),并学会记录、分析实验现象、得出结论。观察实验可以先列出观察的重点，做到有目的观察(如蜡烛燃烧实验的观察),也可以提出假设，通过实验验证假设，从而得出正确的结论(如空气和人体呼出的气体有什么不同)。【课程类型】活动课【教学目的】3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜【教学重点】2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力【教学难点】训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。【课时安排】1课时【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯(或玻璃杯)、玻璃导管(90o)、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水【学生活动设计】4、在教师引导下思考、分析，得出结论。【教学过程】[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、9做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果[学生阅读]P7"活动与探究"[学生讨论][学生质疑](可能问到的问题)1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?……[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。[教师指导]实验步骤和观察要点：(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟(2)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。[反思与补充]通过交流，学生取长补短。[总结与评价]略(学生填写探究报告)1:蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆(如生日蜡烛),形状也因需要做成各种形式(如螺旋状、数字形等),不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。2.蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外烙部分首先变黑。3:.蜡烛燃烧片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水(用于检验二氧化碳气体)振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后4.蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。综上所述，蜡烛能在空气水变浑浊的气体——二氧化碳。烟是固体小颗粒1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间要点：二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法(1):利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。实验中，白色浑浊越多，说明气体中(2).氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧气越多。(3).二氧化碳可以使燃着的(4).所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。步骤1:如第10页图1-19至21,收集二瓶呼出的气体。步骤2:用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气空气二氧化碳现象无明显现象(有一点点浑浊)澄清的石灰水变浑浊结论CO₂能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。证明空气中CO₂含量少。步骤3:将燃着的木条分别插入二个集气瓶空气二氧化碳现象燃着的木条慢慢地熄灭燃着的木条立即熄灭结论呼气的玻璃片没有呼气的玻璃片现象有水蒸气无现象结论呼出时有水蒸气在比较过程中，学生容易进入的误区是：“呼出气体全部是二氧为什么?例3:现有三瓶气体，分别为空气、二氧化碳和氧气，用简单大气污染对人体的影响引起的症状烟雾视程缩短，导致交通事故、慢性支气管炎飞尘血液中毒、尘肺、肺感染二氧化硫刺激眼角膜和呼吸道粘膜、咳嗽、声哑、胸痛、支气管炎、哮喘，甚至死亡二氧化氮一氧化碳头晕、头痛、恶心、四肢无力，还可引起心肌损伤，伤害中枢神经，严重时导致死亡氟化氢刺激粘膜、幼儿发生斑状齿、成人骨骼硬化硫化氢肺水肿氯气刺激呼吸器官、支气管炎，量大时引起中毒性肺水肿氨刺激眼、鼻、咽喉粘膜气溶胶引起呼吸器官疾病苯并比致癌臭氧刺激眼、咽喉，导致呼吸机能减退铅尘课题3走进化学实验室5:了解常用仪器的名称、使用范围。6:能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解1组进入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的?为什么加双锁，双人到齐才能打开?为什么要放那么多的黄沙?你看见了哪些易燃、易爆、有毒物质……)仪器取用?如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么实验室里所用的药品，很多是(1):固体药品通常保存在,取用固体药品一 (3):往试管装入固体药末时，可先使试管,把盛有药品的药匙(或纸槽)小心送至,然(1)回忆日常生活中，我们怎(2)如何将稀盐酸倒入试管内?(3)细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上?倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应快速倒还是缓慢地倒?拿细口瓶倾(实验探究)(4):取用一定量的液体药品，常用体积。量液液体的0(5):量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 ,不要防止,沾污 免。用过的胶头滴管应立即用实验现象把Na₂CO₃加入盐酸中有产生锌粒加入盐酸中产生(2)向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加,绝对禁止用燃着的酒精灯去另一只酒精灯。熄灭酒精灯用 不可用,洒在台面上的酒精着火应立即用不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45 (2):量取2ml的氢氧化钠应用ml的量筒，放入试管后实验现象在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液加热上述物质三：洗涤仪器1:做实验必须用,否则会影响2:洗涤仪器时，先,再再,振荡后再,如果内壁3:玻璃仪器清洗后，如果内壁附着的水既不3.练习基本操作。(以学生自己动手练习为主，力求熟练掌握)(1)固体药品的取用；(2)液体药品的取用；(3)酒精灯的使用；(4)给物质加热；(5)洗涤仪器；初中化学实验常用仪器仪器用途注意事项试管在常温或加热时使用①用作少量试剂的反应容器②装置小型气体发生器③收集少量气体①可以加热，加热时要使用试管夹，夹持试管液体不得超过试管容积的1/3③加热后不能骤冷防止炸裂试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃捧1.搅拌溶液帮助固体物质的溶解2.过滤时引流液体3.蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅4.蘸取少量液体1.搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防止破裂。2.注意随时洗涤，以防污染。3.不可将浸液的棒端放在桌面上。酒精灯用于加热。见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明使用时注意事项①酒精不能超过酒精灯容积的2/3②禁止向燃着的酒精灯添加酒精③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯④用毕，应用灯帽盖灭⑤应用外焰部分进行加热胶头滴管用过后立即洗净，再去吸取其它药品。吸取试液时先将滴管提出液面，挤出胶头中的空气，再把滴管伸入试液不能把滴管伸入试管中，以免滴管碰到试管壁而被污染。吸有试剂的滴管不可倒置，以免试剂流入滴头。滴瓶滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用铁架台一般常用于过滤、加热等实验操作。烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应放置在石棉网上，使受热均匀量筒量度液体体积不能加热，不能作反应容器集气瓶用作收集或贮存少量气体1:在实验室里，取用固体药品一般用,不能用手,不要把鼻孔凑 用,固体0四：托盘天平的使用1:使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到0如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的,使摆动时2:称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先用砝码应使用03:当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转4:为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托大小相同质量相近的洁净纸片，然后把 第二单元我们周围的空气(教案)然我们每天都跟多种多样的物质打交道，但还没有对物质作详细的研究。初中阶段将要研究一些重要的，与我们的生命活动以及农业生产联系紧密的物质。本章主要研究我们每时每刻都离不开的重要物质。(空气、氧气、水和二氧化碳)探究空气中氧气的体积分数的方法。了解混合物和纯净物的概2.掌握氧气、二氧化碳和水的主要性质(物理性质、化学性质)和重要用途。8.积极参与有关的科学探究和化学实验活动，识别并会使课题1空气(1)将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象?为什么会有这种现象?(特别注意烟、雾的区别)(红磷燃烧时火焰呈用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷+氧气点燃五氧化二磷(2)猜想把止水夹打开后会有什么现象?为什么?(打开弹簧(3)为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不飞虫，飞虫不久会死亡)?追问：上述实验不仅知道N₂不能维持生命，还可以知道N₂的什么性质(难溶于水)?(4)通过实验现象分析，可以知道空气的主要成分吗?(空气组成中按体积计算氮气占78%);博学多才的氧气博士(氧气占21%);用途广大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家〔稀有气体占0.94%〕;还有其它气体和杂质(占0.03%)用途混和物：由二种或多种物质混和而成。例：空气，食盐水.,矿(2)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何?(3)这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹?(4)如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响?为什么?和气割；在炼铁炼钢的生产中通入空气(利用氧气),提高炉温，2:氮气的性质和用途在高中化学课本里还要专门讲解，因此，(4)氮气可以作焊接金属的保护气。豆科作物的根瘤菌具有特不要把氮气化学性质的相对稳定性和稀有气体化学性质的稳定性相提并论。稀有气体的化学性质比氮气或其他物质都稳种变化所造成的。而且随着工业的发展，空气还有可能被污染。护环境、防止空气受到污染，是一项千秋万代的大事。呼吸空气大约2万多次。吸入的空气量达15-20m3,为每天所需食物和饮水重量的10倍。生命一时一刻离不开空气。人在5周内不吃饭，5天内不饮水，尚能生存，而断绝空气5min就会死污染，而对区域性空气污染，则称为大气污空气的污染和防治①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量1.请根据你们的经验讨论并判断，下列场所空气中二氧化低于或等于)C.城市繁忙的街道上农村清净的田野d.冬天的室内夏天的室内；f.枯物园里(室外)温室里。2.气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗?为什么?3.你对防治空气污染有哪些建议?另外一些空调器也具有产生“负离子”的功能(俗称健康空调),你对“负离子”了解吗?试通过你的查找回答。从1997年开始，我国社会生活中又多了一件新鲜事，许多通过新闻媒介向全社会发布空气质量周报是国务院环境保护委员会1997年1月做出的决定，当时要求在全国46个环境保护重点城市发布空气质量周报。当年5月23日，南京市率先在当地新闻媒介上发布空气质量周报，紧接着，上海、武汉、沈阳……到1998年6月，46个城市全部推出了空气质量周报。这46个城市包括所有的直辖市、省会城市、经济特区城市以及一质量状况。污染指数的分级标准是：1、污染指数在50以下对应的空气质量级别为一级，即优；2、污染指数在50以上、100以下对应的空气质量级别为2级，即良；3、污染指数在100以上、200以下对应的空气质量级别为3级，即轻度污染；4、污染指数在200以上、300以下对应的空气质量级别为4级，即中度污染；5、污染指数在300以上对应的空气质量级别为5级，即重3种污染指数最大的作为首要污染物，并将首要污染物的污染指量监测中，氮氧化物的污染指数是最高的，达到了134,那么氮数134及其对应的空气质量级别3级就作为广州市本周的空气污工作。美国是最早开始这一工作的国家，于70年代中期就开始我们国家现在刚刚开始搞周报，大部分城市还不具备条件搞日报，因为46个城市中只有20个城市具备了空气自动监测系统，另一多半的城市仍采用手工或半自动化监测。目前我国已有5个城市，即北京、厦门、南京、青岛、大连实现了日报。课题2氧气1:了解0₂的性质、用途，以及S、P、Al与0₂反应的现象、2:研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。3:了解化学性质、氧化剂的概念。4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系在本课题中要重点培养学生的归纳思维能重点：1:氧气的化学性质、化学变化2:S、P、A1与0₂反应的现象难点：1.氧气的化学性质。【提问】1.空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少?解呢?现在让我们来学习氧气的性质。学反应呢?②在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.【板书】放出刺激性气体)【演示】铝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜铝+氧气点燃三氧化二铝2Al+30₂Al₂O₃物质与氧气反应的现象表达式验2--2木条带火星的木条复燃碳+氧气点燃、二氧化碳C+O₂2--3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。硫+氧气点燃、二氧化硫S+O₂验2-1红磷发出明亮的黄色火焰(在空气中发出微弱的黄色火焰)有大量白烟磷+氧气点燃五氧化二磷4P+验2--4铝箔剧烈燃烧，,放出大量的热和耀眼的白光，生成白色粉末。变化前变化中变化后1.有几种物质参加反应；2.物质的色、态、1.反应条件(加热、点燃、催化剂等);2.现象(发光、放热、等)。1.有几种物质2.生成物的色、态、味等。变质}反应【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、【演示】白磷自燃。【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么可以燃烧?【讲解】白磷的着火点较低，只有40℃。白磷在缓慢氧化高，达到白磷着火点时，会自发燃烧在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是A.铝箔变小C.发出耀眼的强光分析化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随课题3制取氧气难点：1.实验室制取氧气的反应原理。2.催化剂和催化作用的概念。【提问】1.氧气有哪些物理性质?3.如何验证一瓶无色气体是氧气。实验现象原因用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管用带火星的木条很快熄灭没有氧气放出用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管用带火星的木条很快复燃有氧气放出往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO₂,再用带火星的木条伸入用带火星的木条很快复燃有氧气放出表达式2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂个过氧化氢催化剂、水+氧气在加热过氧化氢(双氧水)的实验中，由于5%过氧化氢溶液加(1)在试管口加1个带有干燥管的装置。(2)在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO₄热K₂MnO₄【提问】1.什么叫化合反应?不同?呢?【讲解】试管口要稍向下一点的原因。【讨论】产生的氧气应怎样收集呢?排水集气法——氧气不易溶于水向上排空气法——氧气密度比空气略大排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收步骤：1.连接装置。2.检验气密性。3.装药品(将高锰使之炸裂。在试管口要塞一团棉花)。4.加热。5.收集氧气。(收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排大。)6.将导管移出水面。7.移开酒精灯，停止加热。特别注小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，说明其原因。氧气的性质实验现象表达式木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量生成的气体能使澄清石灰水变C+O₂点CO₂铁在氧气中燃烧生成黑色固体【演示】木炭在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意烈燃烧，火光四射，生成黑色固体)注意：作用)底)1.验证一瓶无色气体是氧气的方法是()A.向瓶中加澄清的石灰水B.闻气体的气味C.将带火星的木条插入瓶中D.看气体的颜色2:催化剂在经过化学反应后()A.质量减少B.质量减少且化学性质改变C.化学性质改变D.质量不变且化学性质不变第三单元自然界的水(教案)2.了解单质、化合物的区别。3.了解人类认识物质世界的过程和方法重点：1:水的组成难点：1:水的组成设问导入：水是由哪些元素组成的?它属于纯净物还是混合物?是单质还是化合物?的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3,这就需学生实验：研究水的组成(实验3-1)给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1:2学学生实验：(实验3-2)验证正负极气体的属性，判断是何种气体积比为2:1,说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水实验现象表达式验电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧，正极气体能使水通电、氧气+氢气2H₂O通2H₂个+O₂个在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题?具体应怎样做?是1:2,但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于1:(1)氧气在水中溶解性比氢气稍大。(2)氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反我们可以得出什么结论?【板书】1、【小结】1:水是纯净物，元素：具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。②地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。③生物细胞中含量最多的元素是氧，其次是碳锰，等等，都是化合物概念举例区别相同点单质纯净物氢气(H₂)氧气(O₂)同种元素组成纯净物化合物的纯净物水(H₂O)、二氧化碳不同种元素组成纯净物注意：1.物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。2.区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而课题2分子和原子1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化3.培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。重点：1.物理变化、化学变化的主要区别。2.分子、原子的概念及主要区别。3.用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。难点：分子和原子的区别和联系为什么水会逐渐减少?为什么温度升高，水会减少得快(温度升高，分子能量增大，运动速度加快)?品红为什么能扩散?分子性质1、分子质量和体积非常小【扫描隧道显微镜】扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能度(1nm=10-9m)上实现对物质表面精细加工的新奇工具。目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子。一门新兴的学科--中国科学院化学研究所隧道显徽学研究室的科学家正奋力用扫描隧道显微镜在高定向裂解石墨表面上刻写的汉?“中国”,其中笔画的线条宽度为10nm。如果用这样大小的汉字来用扫描隧道显微镜画出来的中国地图其比例尺为1:1013。2、分子是不断运动的：实验：在40ml的蒸馏水中滴入几讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化?化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒如48页图3-8(或右下图)所示，烧杯A烧杯B现象溶液慢慢变红无现象原因使酚酞变红3、分子之间有间隔物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。【讨论】:这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化?【评价】:教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物化学性质呢?(如：是否助燃)为什么?【思考、回答】:因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性物质在发生物理变化时：:变化的只是分子间的距离和排列保持硫和氧气的化学性质了.【分子间存在吸引力】这是荷兰物理学家范德华在1873年提出来的，他并且在计算气体体积受压强和温度影响的变化中加上气体分子间引力的影响，受到科学家们的赞赏，获得1910年诺贝尔物理奖。由此，分子间的分子间力比原子间的键力小得多，大约是键力的1/100,它决定着物质的沸点、熔点、气化垫、熔化垫、溶解度等物理性质，而键力决定着物质进行化学变化的难易等化学性化学变化重新组合聚集成加热学变化中有哪些变化规律?原子分子备注化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一子小吗?相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成无数多个同种分子构成物质。种?课题3水的净化2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。生活用水的净化某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图3-15。注意：1.制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否2.过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的?怎么处理?①滤纸破损②液体高于滤纸边缘③承接滤液的可以自制简易净水器，见课本图3-23,用到的物品有砂石过理后得到的水是否是纯净物?不是，因为浑浊的水虽然变澄清硬水及其软化1.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，哪些简单的方法区分硬水和软水?(①加热②用肥皂水)2.使用硬水给生活和生产带来的危害。3.硬水的软化。方法有许多，出水管位置。讨论：1.蒸馏装置中温度计是测水的温度，还是水蒸气温度?是测水蒸气温度。2.制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起到什么作用?冷凝的作用。水体的净化方法对于污染严重，经自净不能达到要求的水体，必须进行废水处理。针对不同的污染物，有不同的废水处理方法，按原理分为物理法、生物法、物理化学法和化学法。方法介绍物理法主要利用物理作用分离废水中呈悬浮状态的污染物质，如沉淀法、筛滤法、气浮法。化化学法是利用化学反应的作用来分离和回收污染物或改变污染物的性质，使其从有害变为无害，如中和法、氧化还原法、化学沉淀法等。3、水体的化学净化方法中和法的目的是调节废水的pH值。酸性废水可直接放入碱性废水进行中和，也可采用石灰、石灰石、电石渣等处理；碱性废水可加入废酸、吹入CO₂气体或用烟道废气中的SO₂来中和。氧化还原法(1)氧化法变成无毒的C02和N2,其反应式如下：和03是强氧化剂，比较常用；03能氧化大部分无机物和有机物，用03处理后的废水由于不产生二次污染，能(2)还原法主要选用的还原剂有铁屑，将重金属离子还原为单质沉淀而分离。如Hg₂²+和Hg²+可与铁发生置换反应达到分离。水体污染物及危害人为污染是人类生活和生产活动中产生的废水对水体的污农作物吸收了土壤中的农药，并积累在农产品(粮、菜、水果等)中，通过食物链，危害鸟、兽和人类健康。还因农药同时杀害了有益生物(或害虫天敌),破坏了自然生态系统，使农作物遭到间接的损害。农药的危害(1)短期大量摄入农药能引起急性中毒，长期接触农药，可引(2)有机氯农药的慢性中毒主要是损害肝、肾；经常接触有机(3)农药还会在人体内蓄积，影响生物酶的活性。如长期接触六六六的人，皮肤会对光过敏或者易生痤疮；DDT可引起高脂(4)农药是非常重要的环境激素，对内分泌系统、免疫系统、生殖系统产生影响，可使鸟类产卵数减少、蛋壳变薄，胚胎不易(1)有机氯农药已在许多国家先后被禁止使用。我国从1984(2)大力发展高效低毒、低残留农药，如除虫菊酯、烟碱等植物体天然成分的农药，大力开展微生物农药的研究等。课题4爱护水资源目的要求：1.了解世界和中国的水资源状况，学习用辩证的观2.养成关心社会、为社会做贡献的时代责任感。1:自然界中的水分布状况如何?淡水资源有多少?2:水在工农业生产中有哪些用途?3:水源污染的原因是什么?污染水源对人类有哪些危害?我们应该怎术防治和保护?一：人类拥有的水资源【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题江河海就占了地球的虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的?我国是缺水的国吗?【讲述】我国不资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第六位。但我国人口众多，人均占有量仅为世界人均占有量的四分之一，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。二：爱护水资源方方面面的了解，说说水有哪些用途?【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、的生活将会怎样?世界又会变成什么样?自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，1.节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪越性(见课本P60)。2.防治水体污染水体污的主入水中，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活等方面造成损失和威胁的情况。讨论：把你身边水污染情况向大家描述，讨论并猜测造成水体污染的主要原因。思考：根据水体污染的主要原因，我们可以采取哪些措施预防和消除水体污染?(1)减少污染物的产生(2)对被污染的水体进行处理使之符合排放标准(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药(4)生活污水集中处理后再排放。3:水是一切生物体的最基本组成成分，人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水?(1)每天吃含水约750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL水。(2)每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别是1700mL,500mL,400mL,150mL。分析：一个成人每天从食物中可获得750mL水且在氧化过程中产生水350mL,而需排出体外的水总共是1700mL十500mL+400mL十150mL=2750mL,为了维持体内水分的平衡，需补充的水应是排出体外的水与得到的水的体积差。解：成人每天需补充的水的体积为：2750mL-750mL-350mL=1650mL才能维持体内水分的平衡。4:下列情况不会造成水污染的是()A:工业废水、废物的任意排放B.农业上大量施用农药和化肥C.用第四代广谱杀菌消毒剂的ClO₂对水进行消毒杀菌D.生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放分析：本题A、B两个答案明显会造成水体污染，因而不选，而磷是耗氧物质，会造成水体污染。因此，本题的正确答案是C。ClO₂已被世界卫生组织列为IA级安全、高效、快速杀菌剂。答案：C1:氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件下，氢气是最轻的气体。液态氢是色的、固态氢是色、味、态溶解性密度氢气无色、无味、气体难溶于水比空气小氧气无色、无味、气体不易溶于水比空气略大方法①:用氢气吹肥皂泡，肥皂泡迅速上升。方法②:可以用向下排空气法收集氢气。2:化学性质：的爆炸，所发生的化学反应一样吗?虽然上述两种现象明显不一样，但它们的化学反应却是一样的，氢气中空气中燃烧：2H₂+O₂点燃2H₂O(淡蓝色火焰)思考：试分析下面两个学生检验氢气纯度的方法对吗?焰可达3000℃的高温，用于焊接或切割金属；做高能燃料。利21世纪之时，人的生命之源——水，却向人们发出了警报：资在2002年3月21日的世界水日，联合国列出了这样一些数据：目前全球有11亿人缺乏安全饮水，每年有500多万人死于同水有关的疾病。预计到2025年，全球2亿的人口将生活在不变目前的消费方式，到2025年全球将有约50亿人生活在用水难以完全满足需要的地区，其中25亿人将面临用水短缺。与世界其他国家相比，我国水资源和水环境状况十分令人堪(1)我国水资源总量严重短缺我国虽有水量2.8万亿立方米，但人均淡水资源量仅2300立方米，相当于世界人均的1/4,被列为世界上最贫水的13个国家之一。1998年我国人均水量为2251立方米，预测到2030年我国人口增至16亿时，人均水资源量将降到1760立方米。专家预言，2010年后我国将进入严重缺水期，2030年我国缺水将达400亿立方米至500亿立方米。供水量不足，给城市生产、生活造成极大影响。我国部分山区、草原、滨海和海岛还有6000万人口和4500万头牲畜饮水十分困难。每年的农业收成和工业产目前，我国有15个省、自治区、直辖市人均水资源量低于严重缺水线，有7个省、区人均水资源量低于生存的基本线。全国600个城市中，有400多个城市供水不足，日缺水量1600万立方米，年缺水量约60亿立方米。全国农村有2000多万人和数(2)我国水资源的时空分布也很不平衡1000多眼泉水的北京，部分河道断流，泉水基本枯竭，目前靠(3)我国的水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低用率仅为40%左右，与发达国家相比差了许多，生产单位粮食100多立方米，是发达国家的10多倍，工业用水的重复利用率的人甚至开着水龙头“冰镇”瓜果，或冲洗衣物。这些“无意”跑、冒、滴、漏等现象，致使水的损失率达15%～20%。专家指严重。资料显示，近年来全国年排放污水量近600亿吨，其中大部分未经处理直接排入水域。在全国700多条重要河流中，有近50%的河段J0%以上的城市沿河水域污染严重。许多原本清澈的江河湖泊之水被污染至已不宜饮用。由于对水资源无节制索取、不合理开发，造成水土流失、湖泊萎缩、江河断流、水体污土地沙化、生态恶化，人为加剧了水资源短缺的矛盾。第四单元物质构成的奥秘(教案)2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相(3)原了核带电吗?电子带电吗?整个原子显电性吗?为什么?(4)原子核还能再分吗?如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?(5)不同类的原了内部在组成上有什么不同?从表2--1中的数质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)原子电子(一)1个电子带1个单位负电荷种类质子数中子数核外电子数核数相对原子质量氢10碳66氧88钠氯原子的构成1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但(2)什么是相对原子质量?它是怎样确定的?它有单位吗?(3)原子中各粒子之间在质量上是什么关系?由此，你能总结出(2)磷的相对原子质量是31,原子核内有15个质子，试推算磷原利用表4-1、表4-2学会寻找关系(必要时点拨),例如：①原子中质子数=电子数④质子数+中子数=相对原子质量性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上?构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准(即一个碳-12原子质量的1/12)相比，均约等于1,的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，故：相对原子质课题2元素1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些提问)1.对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变?什么〔练习〕填写下列表格粒子名称构成粒子的原子种类其中氧原子的质子数粒子名称构成粒子的原子种类原子的质子数NO₂五氧化二磷P₂O₅尿素过氧化氢H₂O₂硝酸HNO₃<提出问题>上述物质中原子有什么相同点和不同点?子且这些氧原子中核电荷数都为8,综合其余几种原子核电荷数<讨论>见课本71页元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区只讲种类，不讲个数，没有数即讲种类，有讲个数，有分量多少的意义。数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的微观构成。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素===原子一类原子的总称现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变?什么元素符号的意义：1.表示一种元素.2.表是这种元素的一个原1.写法、读法(1)1—20号元素是按质子数1—20排列的。原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元1.元素周期表的结构：每一横行(周期)周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。 说明：每周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀每一纵行(即族)周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。<活动与探究>课本74页。原子序数12元素名称氢氦元素符号H原子结构示意图原子序数3456789元素名称元素符号原子结构示意图原子序数元素名称元素符号原子结构示意图元素种类最后一族原子序数周期 横行—周期(7个)436周期发现：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；族，计作“0”;族类AB0族数7711列序号族序号B、VIB、IB、IIB0③IIIB族到IIB族共10列通称为过渡元素，包括VⅢ族和七个周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第素外，其余15个纵行，每个纵行称做一族。纵行—族(16个)0族：1个稀有气体元素悟?元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。1869年俄国化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的物理性种元素的名称、化学式(将在课题4学习)、相对原子质量、物课题3离子目的要求：1.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。2.了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子3:使学生初步认识离子形成原因。(复习提问)以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种。它们怎样构成原子?为什么整个原子不显电性?氯C1)子结构示意图：图1-18号元素的构示意图么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢?答案的区域。那么它们运动规律如何呢?这里仅介绍几条核外电子排(指导阅读)指导学生阅读课本有关核外电子分层排布的内(强调指出)电子的这种分层运动是没有固定轨道的。以上几条规律要相互联系地理解。另外.核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到元素性质与原子结构(最外层电子数)的关系(设问)稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点?这种结构和元素性质有什么关系?学生回答教师总结。(板书)1.稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳(设问)金属元素的原子最外层电子数目有什么特点?(设问)非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢?学(板书)3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易(提问)Mg、O原子最外层失得电子后，又将如何呢?学生回(教师强调)由于Mg、O原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上两个单位不同电性的电荷，分别变成了镁离子(Mg2+)和氧离子(O²)。的化合物就是离子化合物。氯化氢分子的形成：氢、氯都是非金属元素，它们的原子都易获得1个电子达到稳定来，相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子从而使双方原子都达到稳定结构。由于共用电子对同时受H、Cl(启发提问)类似氢、氯的一些非金属元素之间形成的化合物又属于什么化合物呢?(板书).共价化合物：定义：像氯化氢这样以共用电子对形成离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式X+或X,X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个3SO₄²-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面例：3个硫酸根离子：3SO₄²-=;两个镁离子：2Mg2+课题4化学式与化合价目的要求：1.了解化学式的涵义。2.熟记常见元素及原子团的化合价。3.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分5.能看懂某些商品标签或说明书上标示成物质成分和含量。重点：常见元素及原子团的化合价。能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。难点：常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。教学应该紧紧抓住以下几点：1.写化学式要确实知道这种物质是由哪种或哪几种元素组成的。2.组成这种物质的各元素的原子个数比是多少?3.表示化合物的化学式中元素符号排列顺序的规定。4.表示原子数的角码书写部位。5.化学式的读法。复习提问：1.书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)(教师口述元素名称，请三名学生在黑板上完成)2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断板书：定义：用元素符号来表示物质组成的式子，叫化学式.解释：(解释有着重号的词)物质的组成有两方面的含义：①“质的组成”:指物质所含的元素种类；②“量的组成”:指物质中各元素的原子个数比和质量NaC1-氯化钠提问：各种纯净物如何用化学式来表示呢?(1).表示一种物质；(2).表示组成这种物质的元素；(3).表示各种元素原子的个数比；(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成化学式的使用范围只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式，物质的乘上100%就直接写质量分数。(3)可以根据物质中某元素的质量在化合物里，氧通常显-2价。(因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。)氢通常显+1价。(因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。)金属元素通常显正素通常显负价。(因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。)但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非在化合物里，正负化合价的代数和为零。(这是化合价最主要的规律)。先让学生从上面的例子，看出这个事实。再引导学零在单质中元素的化合价如何呢?让学生根据化合价的初步素的化合价分别为+2、+3、在H₂S、SO₂中硫元素的化合价分别电子(或电子对偏向),也可失电子(或电子对偏离)。而且得失+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。(简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元练习]标出下列物质中各元素的化合价们的关系很密切。1.可由化学式求化合价例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种氧化物的化学式。解：(1)写出+3价磷的氧化物①写组成元素标化合价：po②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6(+3)×2+(-2)×3=0(正确)[学生练习](2)写出+5价磷的氧化物的化学[讲解]①写在化学式前面的数字表示分子个数。数字大、数字可变。②写在化学式内部的数字表示1个分子中该元素的原子CO₂的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5KClO₃的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.51先计算出硝酸铵的相对分子质量：2.再计算氮元素的质量分数：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律3:能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守4:通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程一：质量守定律教师演示实验：白磷燃烧设疑：(1)观察到哪些现象?(2)分析结果思考：反应中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果?指导学生动手实验，并设疑：反应前后物质总质量有何关系?通过实验分析得出结论。(1)观察到哪些现象?(2)记录反应前后物质总质量；(3)分析结果。指导学生分析讨论：以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。教师通过微观模拟讲解化学反应2、蜡烛燃烧根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等讲解化学方程式的书写方法及化学议程式所表明的涵义指导学生讨论：下列反应的化学方程式能提供给你哪些信根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等实验方案实验方案1实验方案2实验反应前总质量反应后总质量分析什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?”提且为学习化学方程式准备了基础知识生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。(此定律为重要概念可让学生在1～2min内熟练背诵下来。)(设疑)为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢?(阅读)见教材有关内容，学生阅读讨论后回答。(板书)在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减.原子的质量也没有变比。所以，化学反应前(巩固练习)1.试解释镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加2.蜡烛燃烧后质量是否变化?是否遵守质量守恒定律?二：化学方程式教材根据质量守恒定律，导出了化学方程式的概念，即用物【复习提问】1.什么是质量守恒定律?2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的(引言)我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是化学方程式。板书)化学方程式2(指出化学方程式质和量的意义。)12重化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”,不能读成“加”;反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”,不能读成“等于化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法(一)物质读法上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”,这种读法说明了化学反应中物质的变化。(二)粒子读法反映出微粒个数的比例关系。(三)数量读法32份质量的氧气”,这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。化学方程式跟数学方程有何不同?数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。而化学方程式可以：(2)表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量(质量(3)表示反应物与生成物的原子、分子个数比。化学方程式是不能倒写和移项的，如，不能将至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和课题2如何正确书写化学方程式1:理解化学方程式书写原则2:学会化学方程式的简单配平重点：重点是正确书写化学方程式难点：难点是化学方程式的配平方法(1)依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连(2):根据质量守恒定律，在反应物、生成物的化学式前配(3):要在化学方程式中注明反应发生的基本条件，用“↓”教材始终以质量守恒定律作为理论指导，化学方程配平，就是要使完成的化学方程式符合质量守恒定律，而且在最后还要求教师组织学生讨论“为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?”来加以强化。此外，教材还介绍了用最小公倍数法配平化学方程式。最小〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量3.注明反应发生的条件4P+5O₂点2P₂O₅〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化剂“↓”号。(强调要防止随意乱标)2HCl2SO₂+O₂V₂O52SO₃(2)非水体系不用“↓”例：H₂S=H₂个+S2Cu(NO₃)₂△物的右边注明状态，且在化学方程式右端注上热量的数值和符错误C+H₂O△CO+H₂-131.2kJ错误C(固)+H₂O(气)△(小结)书写化学方程式具体步骤(韵语)左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成化学方程式的三种读法:式中的“+”号应读成“和”,不能读成“加”;反应物和生成物书写化学方程式的“四要四不”(一)要以事实为依据，不能臆造。例如有学生将铁丝在氧气里背了铁丝在氧气里燃烧生成的是四氧化三铁这一事实。(一)要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。初学化学的人常易忘记配平，没有配平就不能反映化学反应中“质量守恒”这一事实，不能称为化学方程式。配平时，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角2KCIO:2KCl+30₂个值得注意的是，只有当课题3利用化学方程式的简单计算教学目标、1:使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方3:在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式重点：1:由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量2:利用化学方程式计算的步骤。难点：1:根据化学方程式进行计算的方法。一、复习讨论：完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。3氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。4锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么,怎样根据化学方程式计算呢?三、新授部分：利用化学方程式的简单计算1:分组加热3g和6g的高锰酸钾，测出生成氧气的质量，找出若制取氧气袋中的氧气质量是20克，让学生计算需要高锰酸钾思考)例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写?本题中已知质量的物质是谁?待求质量的物质是谁?解](1)设未知量设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。(2)写出反应的化学方程式并配平2KMnO₄热K₂MnO₄+MnO₂(3)写出相关物质的相对分子的质量和已知量、未知量4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到(讲述)1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化(阅读)课本例题2,学习书写格式。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C₆0组成的?它们有什么联系吗?2.利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐3.石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电4.利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做写法)[演示]1.将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。2.把木炭放入盛满NO₂气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，(讨论实验后，得出结论)[小结]木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，为什么活性炭可用作防毒面具?体、蒸气以及溶液里的溶质被吸在固体或液体物质表面上的现小决定于其粒子的粗细或其孔隙的多寡。棱长1cm的立方体如分裂为棱长1mm的立方粒子，面积就由6cm2增大为6000m2。活性炭由于孔性充分发展，1g中的总面积可达7000m2。故粉末状和呢!早在第一次世界大战的1915年，欧洲各参战国军事力量相的方法"回敬"了德军，一时间整个欧洲战场毒气滚滚，一场化学怎样使自己的士兵不被毒气伤害而更有效地消灭敌人呢?这一严重而又急迫的问题摆在各国军队的指挥者面前。能否找到一种物质来同时对付多种毒气以减轻士兵的负担而赢得战争的胜利呢?各国化学家都在致力研究。俄国化学家谢宁斯基首先想到了制糖工业中用来吸附杂质和色素的木炭。他冒着生命危险进行了实验。他用装有木炭的布包堵住自己的呼吸道，钻进充满氯气和光气实验室，他的两个助手屏住呼吸守候在门边，只要听见门铃响，说明他们的导师已坚持不住了，应赶快抢救出来，然而铃却迟迟未想响。“该不是他已经出事了吧?”一个助手已沉不住气了。“不会的，若是那样，他早该拉铃了。”另一个与教授共事多年的助手不相信有那回事。可是，铃，还是一动不动!正在两位助手都感到害怕而欲打开房门时，门开了，谢宁斯基举着两只被木炭染黑的手高兴地跑出来，"成功了，成功了……"兴奋地与两位助手拥抱成一团。用活性炭作吸附剂的轻型防毒面具就这样诞生了，它的样子虽说不中看，可是每当敌人施放毒气时，俄国士兵就立即戴上它在毒气中打退敌人的一次次冲锋。今天的防毒面具和它问世的时候不大一样，它主要由橡皮面罩、呼吸管、滤毒罐三部分组成。面罩上有眼镜，橡皮管内有两个通道，一根吸气管受入气活瓣的控制，只能吸气不能呼气，另一根呼气管刚好相反，受出气活瓣控制，只供出气而不能吸气。滤毒罐内有活性炭层、化学吸收层及过滤层。活性炭主要用于吸附毒气，化学层用来中和毒气，过滤层用多层纱布做成，用于清除空气中的尘埃。活性炭是碳的另一种形式，它具有多孔性，有很大的内表面，其表面积可以高达2000米2/克。这个很大的表面积使活性炭可用来吸附液体的或气体的实物。活性炭可以由各种各样含碳物料制得，这些物料先要进行干馏。用来吸附气体的活性炭必须具有微孔结构，椰子和其它坚果是制取这类活性炭的最好原料。活性炭气体吸附剂被用在防毒面具中；它也用在工业生产过程中以回收挥发性溶剂的蒸气和除去气体中的杂质；还可以用来除去办公室、餐馆、剧场等大型空气调节系统中环流空气中的气味；也常用在人们的日常生活中。黑火药爆发时主反应之一是：2KNO₃+3C+S点燃K₂S+N₂个C₆0分子是作为阅读材料出现的。因此，从教材内容现代化、及时反映化学学科的发展趋势的角度应该介绍碳元素的三种单金刚石、石墨和C₆0。C₆0的超导性、C₆0的命名和C₆0的潜在应用名称金刚石石墨外观纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的晶体石墨是一种深灰透明的细磷片状分子形似足球状。有金属光泽，其徵晶粉导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬物质质软质脆导热性很差良好很差用途钻头、刻刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂制备新材料、新配件、医学应用物质的组成结构物质的性质一定→物质的用途二：碳的化学性质(讲解)在常温下碳的化学性质稳定(阅读书上图6—6说明碳在常温下的稳定性)讲述：木炭充分燃烧时生成二氧化碳(C+O₂CO₂),如氧气不足时，则会生成一氧化碳(2C+0₂点2CO)2:还原性演示实验6—7(提醒学生注意观察现象)原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂②单质碳的还原3:一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化(讨论)在燃烧产生?讲解：①炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳(吸收热量)②C+0₂“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，课题2二氧化碳制取的研究目的要求：1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实2:学会实验仪器的选择。在化学课程改革中倡导科学探究，要和化学学科的特点即实验紧密结合起来。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的