人教版九年级化学上册教案

绪言2课时化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科演示[实验1]水的沸腾[实验2]胆矾的研碎实验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝结成液体液态的水2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾[实验3]镁带的燃烧[实验4]加热碱式碳酸铜3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光白色氧化镁粉末4绿色粉末状的碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，石灰水变浑浊三种其他物质：氧化铜(黑色)、水、二氧化碳[提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征?(化学反应)[练习]口答课本第5页习题1、2。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化，又叫化学反应现象物质的状态、形状等发生变化等等实例木材制成桌椅铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐烂根本区别(判断依据)是否生成其他物质关系化学变化的过程中一定伴随物理变化物理变化的过程中不一定有化学变化[投影]物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、可燃性、还原性、氧化性、稳定性等[讨论]1、下列哪种性质属于化学性质?()A.导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖3、判断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学?学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。五、如何学好初中化学?[小结]注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节),重视并做好化学实预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。复习：巩固所学知识。随堂练习：复习课本1-4页，画出概念和记忆要点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。观察实验的方法：[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。二、物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。(化学反应)三、物理性质和化学性质四、为什么要学习化学?五、如何学好初中化学?第一单元课题1化学使世界变得更加绚丽【学习目标】1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。2.对学习化学产生浓厚的兴趣。3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。【教学策略】(1)魔棒点灯。(2)水变“牛奶”,“牛奶”变水。(3)白纸显字。3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。5.[要点1]化学的作用[要点2]怎样学好化学课题1化学使世界变得更加绚丽多彩1.什么是化学?出课文的大意。精读的内容主要是化学概阅读课本要根据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应该在阅读过程中，有意识地识记(如化学用语、基本概念),不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应该听从教师的指导，明确所要识记的内容的价值，以增强记忆的自觉性，并且最好在理解的基础上进行记忆。阅读课本应该记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际出发，讲求实效；灵活掌握，不必强求一律。根据自己的情况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录式等。课前记笔记，有助于抓住重点，理清脉络；课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领。先从一堂课、一节课文写起，渐渐扩大到对全章、全单元进行总结。坚持这样做，就能从中认识知识问的内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学能力。如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣；如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢?1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”:不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗),再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失。4.观察和描述实验现象的注意事项课题2化学是一门以实验为基础的科学【教学目的】【教学重点】【课时安排】1课时【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水【学生活动设计】【教学过程】是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?[学生阅读]P7"活动与探究"[学生讨论][学生质疑](可能问到的问题)1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到作答)[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)2、用火柴点燃一支新蜡烛：(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。[反思与补充]通过交流，学生取长补短。[总结与评价]略(学生填写探究报告)【课后附记】1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧；3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题；【教学目标】(1)了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。(2)认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。(3)了解常用仪器的名称、使用范围。【课前准备】【教学设计】(展示药品):大理石、碳酸钠(提出问题):(实验探究)(提出问题):(练习与实践):(联想与启示):(实验探究)(提出问题):(实验探究):1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。(交流实验结果)(提出问题)(实验探究)(交流、总结)(1)酒精灯的使用(2)给物质的加热(提出问题)3、怎样熄灭酒精灯?(提出问题)(实验探究)(实验探究)【课题6】洗涤仪器(提出问题)(实验探究)【布置作业】课题1空气【知识要点】[要点1]空气中氧气含量的规定1.反应现象：生成白烟；放热；集气瓶内水面上升了约1/5体积。液体小液滴)。[要点2]空气的组成氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4/5,氧气约占空气体积的1/5。[要点3]纯净物与混合物[要点4]氧气的用途[要点5]氮气的性质和用途[要点7]空气的污染1.污染源：化石燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气。【学习目标】近理论值),还有什么?(必须把集气瓶内的空气先五等分，作好标记)说明呢(可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡)?追问：上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N₂的什么性质(难溶于水)?【开放探究】氮气的体积分数小于78%。此现象设明煤燃烧造成大气污染的主要物质是(至少写出三种)。(2000年山西中考)8.已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(固体),能否用見10.调查了解你所居住的地区的空气是否受到污染，受污染程度如何，污染源、污染物分别是什么?并讨论可以采取哪些措施来防治空气污染?【能力提高】1.下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是()①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航2.在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是()A.环境绿化不好，粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化氮D.二氧化硫把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气。写出上述两个反应的文字表达式： 【达标测评】 4.下列物质中，属于纯净物的是()A.蒸馏水B.雪碧饮料C.河水D.新鲜空气A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体6.空气中氮气与氧气的体积比约为()7.澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有()8.最早通过实验测定出空气组成的科学家是()A.瑞典的舍勒B.英国的汤姆生C.法国的拉瓦锡D.意大利的阿伏加德罗9.在下图公共标志中，与保护环境有关的是()SO₂)、一氧化碳(化学符号为CO)、二氧化氮(化学符号为NO₂)等。细小的煤粉尘可以进入到肺细胞而沉课题2氧气(第一课时)【教学目标】(一)知识教学点：1.氧气的物理性质2.氧气的化学性质3.氧气的用途能力(三)德育渗透点：【教学难点】【教具准备】【教学过程】护气，它约占空气体积的78%。0[过渡]氧气有哪些化学性质呢?(1)现象(2)结论1.观察要点：(1)硫的颜色、状态；(2)硫在空气中燃烧时发生的现象；(3)硫在(1)现象；(2)结论[演示实验2-4]铝箔的燃烧(1)铝箔的形态(2)铝箔燃烧时发生的现象(1)、现象；(2)结论；(3)为什么预先在集气瓶底先放一些细沙?(1)氧气的用途：(3)地球上的氧气会用完吗?(1)氧气的兄弟——臭氧(2)科学家合成新型氧分子(3)氧气可压缩成红色晶体【实例分析】【例2】氢气的下列性质中，属于化学性质的是()【例3】在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是()答案：1.小2.低3.小(或比水小)4.银白色性【达标测评】2.氧气是一种化学性质活泼的气体，具有,是一种常见的03.化合反应(填“一定”或“不一定”,下同)是氧化反应，氧化反应是4.根据实验情况，填写下表与氧气反应的物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象反应后生成物质的名称化学反应的文字表达式硫磺红磷铝箔5.以下对氧气性质的描述，错误的是()6.氧气的性质中，属于化学性质的是()A.密度比空气大B.能支持燃烧C.不易溶于水D.无色无味7.能够使带火星的木条复燃的气体是()A.木炭B.红磷C.铝箔D.硫磺9.下列变化中，属于化学变化的是()A.氧气在一定条件下变为淡蓝色液体B.汽油挥发C.气体受热体积膨胀D.铝箔燃烧10.下列变化中，不属于化学变化的是()A.钢铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.白磷自燃11.下列性质中，属于化学性质的是()A.颜色B.沸点C.硬度D.可燃性总载重量约为3000t,其中2000t以上是液态氧。宇航工业消耗的大部分液态氧主要用于液态氧中制得的混合炸药。1895年由德国人C.林德发明。课题3一制取氧气【学习目标】【教学策略】1.演示实验的改进在加热过氧化氢(双氧水)的实验中，由于5%过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气试管口加1个带有干燥管的装置。在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。概念第三单元【学习目标】3.了解人类认识物质世界的过程和方法。3.当堂完成一个讨论、四个习题。【关于水的电解实验】人类探索水的组成历史悠久，但直到18世纪气体检验：等收集较多气体后，设法从水槽中取带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气。试管2【说明】3.有时收集到气体量较少时，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆呜声，而看不4.氢气是一种无色、无臭，难溶于水，密度非常小的【讨论】理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1:2,但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于1:2。这是为什么?应注意什么问题?具体应怎样做?【开放探究】【实例引路】【例1】对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是()C.正、负两极产生的气体质量比为1:8(1)其所用电源为电，由图可知A端为极。(2)与A端相连接的试管中得到的气体是,可用来检验。答案：(1)直流电正极(2)氧气带火星的木条【例3】下列物质中属于单质的是()是,它与电源负极产生的气体体积比约为。该实验得出关于水的组成的结论【分析】本题考查的知识即为本课题重点知识——水的电解实验。只要认真观察实验，理解化学变化的实质，就不难得出结论。【基础测评】2.人体内含量最多的物质是()A.氧气B.水C.蛋白质D.脂肪3.关于水的组成说法中正确的是()A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成C.水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案4.下列物质中属于化合物的是()5.在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的A.aLB.0.5aLC.2aLD.无法确定6.下列有关氢气的性质中属于化学性质的是()A.无色、无味B.能够燃烧C.难溶于水D.密度很小7.检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是()A.听到尖锐的爆鸣声B.未听到声音C.听到声音很小D.试管爆炸8.下列变化属于物理变化的是()A.水电解B.蜡烛燃烧C.呼吸过程D.酒精挥发、空气四种气体最好先用()A.观察其颜色和状态B.嗅其气味C.用带火星木条分别伸入气体中D.用燃着的木条分别伸入气体中10.下图是简易电解水装置图。试回答问题：(1)电解一段时间后，A、B两管水位均下降，其中管水位下降快，其原因(2)A、B两管理论上得到的气体体积比为★海水为什么是蓝色的水分子对于可见光中各种波长不同的光线(指红、橙、黄、绿、青、蓝、紫)散射作用(指光束在媒质中前进时，部分光线离原来方向而分散传播的现象)的强弱不同，对于波长课题2分子和原子【学习目标】【知识要点】【课题重点】[要点2]分子1.构成物质的微小粒子：分子(如水)、原子等。3.分子的内部结构[要点3]原子2.化学变化的实质【教学策略】结果“1+1<2”说明了什么进行分析。么?(说明氨分子不断运动，扩散到空气中并进入A杯酚酞试液)。【测评】1.1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒.它说明了()A.分子可再分B.分子在不停运动C.分子很小D.分子间有间隔A.氧分子B.氧原子C.氧离子D.氧气4.在电解水这一变化中，没有变化的粒子是()A.水分子B.水原子C.氢、氧两种原子D.以上都不是5.下列说法中正确的是()6.下列变化属于物理变化的是()7.下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是()A.水结成冰B.水分蒸发C.水被电解D.水汽化9.分子和原子的主要区别是()课题3水的净化【学习目标】【教学策略】化的方法(沉淀法、蒸馏法等)。【知识要点】【本课题重点】2.硬水及其软化。[要点1]生活用水的净化[要点2]硬水及其软化讨论：你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水?(①加热②用肥皂水)[要点3]制取蒸馏水【实例分析】例1下列说法中正确的是()例2活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有()A.导电性B.传热性C.吸附性D.氧化性【达标检测】 05.下列方法中能够用来区别硬水和软水的是()A.观察颜色B.加入明矾，搅拌C.溶解食盐D.加肥皂水搅拌6.下列说法中有错误的是()7.下列不属于净化水的措施是()河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(漂白粉)→净水(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是o9.有一种含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠(可溶),还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”),将其经去渣、(1)采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥抄?(2)用什么物质，可除去污水的臭味?(3)把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么?在不断提高人类保护水资源意识的同时，科学家们正在努力探索，追求解决淡水危机的良策。他们首先把目光瞄准了茫茫大海，那里有取之不尽的水源，只要将海水中的盐分去掉，就不愁没有淡水了。关键的问题是如何经济地使海水得以淡化。目前，一些国家已使用分级蒸发法和循环渗析法来生产淡水。在一些能源富有的国家，如沙特阿拉伯、阿曼等国家，大都采用分级蒸发法。此法先将海水加热、加压，在较大压力下送入第一个蒸发室做第一次蒸发，然后，再用小于一级蒸汽压的压力送入第二蒸发室做第二次蒸发。如此一级一级地蒸发下去，就可以从海水中得到大量的淡水了。目前世界上用这种方法生产的淡水量约为500万立方米，占世界人工生产淡水量的76%。在日本、荷兰等能源短缺的国家，一般采用循环渗析法。该法消耗能源少、操作方便，但技术设备要求较高，投资也大。此法是用一个由特殊树脂制成的、巨大的半渗透隔膜，严格地守着关口，只让淡水通过，把盐分和杂质都拒之门外。这样，只需在盛有海水的一边施加比海水渗透压强大的压力，水就可通过隔膜，从而得到淡水。如此循环不息，淡水就会源源不断地生产出来。据统计，用此法生产淡水约150万立方米，占生产总量的20%。活性炭有多孔结构，总表面积可达500m2·g-1～1000m2·g-1。它有强大的吸附本领。在废水处理中的作用主要有以下方面：除有机物——农药、杀虫剂、氯代烃、芳香族化合物以及其他生物难降解有机物的去除；去除重金属——Hg、Cr等重金属离子；合成洗涤剂的去除；向水体排放或释放污染物的来源和场所，都称为水体污染源，这是造成水体污染的罪魁祸首，从不同角度可以将水体污染源进行分类。(1)按水体类型来分：大气水污染源这主要是指污染物质进入大气对大气水分造成的污染，也就是污染物对降水的影响。大气水分对大气起清洁剂的作用，如果它受到污染，不仅使大气质量下降，对工农业生产形成直接的影响，而且，大气污染源降至地表时，又引起地表水体、土壤等的二次污染。地表水污染源几乎所有水污染源的污染物，都通过各种途径进入地面水体中，且向下游汇集。河川水、湖泊水对流域内工农业生产有着极其重大的意义，一旦这些水体遭到污染，将会给人们的生活带来极大的危害。地下水污染源地下水一般有一定的保护层，污染物很难进入地下水体形成地下水污染源。但是，地下水体一旦被污染，则很难恢复，更新期特别长。大气水污染源和地表水污染源都可以通过下渗而转化为地下水污染源。(2)按污染源的形态来分点污染源课题4爱护水资源【教学目标】【课时安排】1课时【教学策略】3.国内外两张人均水量统计示意图中首尾城市要记住(天津、西藏),我们江苏的相5.学生讨论：无锡地区是否缺水，缺什么水?(介绍水质性缺水)介绍或参观无锡芦充满温情和水。”【新授】[要点1]人类拥有的水资源的2.53%,且主要分布在南北极，真正可利用淡水还不到地球总储水量的1%,且分布很不[要点2]爱护水资源2.防治水体污染(1)减少污染物的产生【实例分析】【例2】下列情况不会造成水污染的是()【例3】据1999年6月5日“世界环境日”的现场报道：甘甜清澈的长江源头水流至入海口，水下能见度不足10cm。其主要原因是沿途大量流入①工业废水②生活污水③泥沙④普通雨水()【达标检测】1.地球表面被水覆盖的面积约占()2.自然界中储水量最多的是()A.气态淡水B.陆地淡水C.陆地咸水D.海水3.我国渤、黄、东、南海海水中含量最多的元素是()4.我国人均水量约占世界人均水量的()5.下列说法中正确的是()A.水有自净作用，因此不会被污染B.水资源非常丰富，无需节约用水加6.下列物质可以看做是纯净物的是()A.河水B.海水C.蒸馏水D.农夫山泉矿泉水7.我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量，以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染，又要节约用水D.水是取之不尽用之不竭的天然资源药④工厂废水经处理达标后再排放()9.科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机。”这是因为()A.地球上水很少，不能满足人类的需要越紧缺10.不能说明空气中有水蒸气的事实是()A.炒脆的瓜子放一段时间后变软11.1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是()C.工厂废水、人类生活污水的任意排放D.二氧化碳气体增多，全球气候变暖水污染物来源水污染实例a工业污染b农业污染c生活污染③冶金工业的废渣d放射性污染界水日”。我国把每年的3月22日至3月28日确定为“中国水周”。同时，还将每年的5球海洋总面积约36105.9万平方公里，占地球表面总面积的71%,世界海洋经济产值，1995年为8000亿美元，2000年为1.5万亿美元，在世界经济中所占比重将达到7%以上，平均界每年流入海洋的石油1000多万吨(约占世界石油年产量的5%)、汞1万多吨(比目前全世界的汞产量还高)、多氯联苯2.5万吨、铜25万余吨、锌390多万吨、铅30多万吨。在2002年3月21日的世界水日，联合国列出了这样一些数据：目前全球有11亿人缺乏安全饮水，每年有500多万人死于同水有关的疾病。预计到2025年，全球2亿的人口将到2025年全球将有约50亿人生活在用水难以完全满足需要的地区，其中25亿人将面临用(1)我国水资源总量严重短缺我国虽有水量2.8万亿立方米，但人均淡水资源量仅2300立方米，相当于世界人均的1/4,被列为世界上最贫水的13个国家之一。1998年我国人均水量为2251立方米，预测到2030年我国人口增至16亿时，人均水资源量将降到1760立方米。专家预言，2010年后我国将进入严重缺水期，2030年我国缺水将达400亿立方米至500亿立方米。供水量不足，目前，我国有15个省、自治区、直辖市人均水资源量低于严重缺水线，有7个省、区1600万立方米，年缺水量约60亿立方米。全国农村有2000多万人和数千万头牲畜吃水困(2)我国水资源的时空分布也很不平衡(3)我国的水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低重。目前，我国农业灌溉用水有效利用率仅为40%左右，与发达国家相比差了许多，生产中，有近50%的河段J0%以上的城市沿河水域污染严重。许多原本清澈的江河湖泊之水被约占世界海洋石油资源量的10%。其中近海油气资源量约占全国的1/3,已探明的储量为5亿吨，目前年开采量仅为1000万吨左右。中国海洋生物资源丰富，海洋生物资源约有15000多种，其中鱼类就有2566种，渔场面积281万平方千米，近海可捕量占世界的5%,是世界上第三渔业大国。我国潮汐能资源量约为1.1亿千瓦，年发电量可达2750亿千瓦时。海洋能源具有可再展的重要支柱。我国1980年海洋产业总产值仅为245亿元，1997年已超过3104亿元，2000课题1原子的构成【学习目标】【教学策略】2.利用表4-1、表4-2学会寻找关系(必要时点拨),例如：【知识要点】【要点1】原子的构成2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带【要点2】相对原子质量2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个量的1836倍，跟相对原子质量的标准(即一个碳-12原子质量的1/12)相比，均约等于1,电子子核)上，故：【开放探究】确的是()2.填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,通过下表，原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10碳6氧8钠铁【典例引路】【例1】下列说法正确的是()的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，故C也不正确。物质是由分子、原【例2】关于原子的说法不正确的是()C.在化学反应中可以再分【分析】构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子(将在课题3学习),因此，原子是构【例3】以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种?它们怎样构成原子?为什么整个原子不显电性?【分析】在氧原子中8个质子和8个中子构成原子核。8个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子。每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，【分析】因为这三种原子都属氢元素的原子。核电荷数=质子数=核外电子数=1,又据相对有的铀-236(236为相对原子质量)是一种放射性元素，其质子数为92,则这种铀原子里中0①核电荷数=质子数=核外电子数从而推导：中子数=236-92=144;电子数=92;中子数-电子数=144-92=52【能力提高】1.据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,下列关于碳-14原子的说法中，错误的是()(2001江苏南京中考)A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为142.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数与电子数之差为()(2001年辽宁中考4题)谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()(2002A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动A.金原子是实心球体，紧密结合排列B.相对金原子而言金原子核体积小质量大【四基达标】1.化学变化中的最小粒子是()2.在原子里，质子数等于()A.中子数B.电子数C.原子数D.中子数和电子数之和3.碳的相对原子质量为()4.原子的质量主要集中在()A.②④⑥B.②③⑥C.①③⑤D.①④⑤6.下列叙述正确的是()A.相对原子质量就是实际原子质量的简称C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数=,中子数,核外电子数0(2)化学变化中的最小粒子是(5)质量最小的粒子是0(6)在同一原子中数目相等的粒子是0(7)决定原子质量大小的粒子主要是10.已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,求现了一种带负电荷的粒流——“阴极射线”;1879年，英国剑桥大学物理学家汤姆生利用英国化学家道尔顿(1766—1844)最大的贡献是【学习目标】2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。【教学策略】但组成的物质已超过3000万种。2.利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变?什么粒子一定不变?同桌交流：5.了解元素周期表的结构有多少横行?多少纵行?周期和族以及元素分类的小知识。6.做游戏：同桌根据名称报位置，在规定时间内，找对一个得1分，按积分多少评出优胜。课外再进行比赛、评出全班人数1/4为寻元素冠军，并给物质奖励。7.门捷列夫，何许人?看招贴画片介绍或上网查询。【知识要点】我们根据同类原子具有相同的核电荷数(即核内质子数),而不同类原子的根本区别正【要点1】元素元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。1.元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)。2.地壳中含量前四位元素(质量分数):氧(48.06%)硅(26,30%)铝(7.37%)铁(4.75%)3.生物细胞中前四位元素：氧(65%)碳(18%)氢(10%)氮(3%)【要点2】元素符号3.常见元素的名称和符号见课本表4-3,比一比，看谁记得又多又快。【要点3】元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多②每一横行(周期)③每一纵行(即族)【开放探究】1.某物质只含一种元素，则这种物质()C.一定是纯净物D.一定是一种单质bi-2,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,dct-8,enn-9,照此规定，第104号元素第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”,元素符号为“Unp”,依次类推，请分别(1)109号元素拉丁文名称为,元素符号为(2)111号元素拉丁文名称为,元素符号为00【典例引路】但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是()【例4】关于二氧化碳的叙述正确的是()A.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的C.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的【能力提高】3.X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是() 【四基达标】1.一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是()A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量钠：18.4;钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指()(2000湖北宜昌中考题)4.表示4个氢原子的符号是()5.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202(双氧水),下列说法正确的是()A.H₂O₂是由氢气和氧气组成的(2000年湖北宜昌中考题)7.N表示的意义有：①;②8.将写错的元素符号加以改正。1个碳 0★人体中的元素地壳中天然存在的许多元素都能在人体中找到，有许多与人类生命活动密切相关，也是必不可少的，因此也被称为“生命元素”。其中质量分数在0.01%以上的元素叫做“常量质量分数合计为99.45%以上。元素在人体中的质量分数元素质量分数元素质量分数P—1.00%S—0.25%人体缺少或存在过多的常量元素或某些微量元素，都会发生病变。有些元素如砷、铅、镉、汞进入人体会引起中毒，这些元素称为有毒元素。所以我们必须通过保护环境，控制污染，减少与有毒元素的接触、防止有毒元素进入人体而导致中毒。★元素周期表的发现元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。1869年俄国化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的物理性质、化学性质十分熟悉。在编写教材时，为了使学生们系统地掌握这些元素的性质，他对这些元素进行了规律性的分类。他把每种元素的名称、化学式(将在课题4学习)、相对原子质量、物理性质、化学性质以及主要化合物都写在卡片上，并将所有卡片进行系列组合。门捷列夫激动地发现每一行元素的性质都是按照相对原子质量的增大而逐渐变化着，由此他根据元素的相时原子质量及化学近似性试着排列元素表，并预测了一些尚未发现的元素的存在。若干年后科学家们通过一系列实验发现了镓、钪、锗等元素的存在，证实了门捷列夫元素周期表的科学性。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期表称为门捷列夫元素周期表。★人体冷冻复活不是梦50年内将取得重大突破俄罗斯研究人体冷冻技术的科学家日前声称，让人体在冷冻后复活这项技术，将在50年内取得重大突破，这意味着人的不朽之梦将变成现实。冷冻疗法的概念是在1975年由日本一名科学家首先提出的，他在观察风湿性关节炎病人时发现低温对人体的正面影响。俄罗斯生态进化研究所的奥尔加·戈里什娜娅说：“这位日本科学家建议用摄氏零下100到180度的冷气治疗病人，他甚至还为此建立了第一个冷气桑拿室。”不久后，医生们试着用冷冻疗法来治疗皮肤病、风寒、哮喘甚至打鼾。人体冷冻可以被视为葬礼的一个变种。在美国，富人可以选择被冻起来直到人类发明了重生的技术。科学家们相信，如果有人将被冷冻后受损的细胞“修”好，它们是会活过来的。在微技术科学的指导下，此类方法已经得到了进一步的发展和完善。俄罗斯理论应用物理学研究所的鲁道夫·涅兹梅洛夫说：“这取决于分子和原子等微观科学仪器的发明。它的精确度要达到十亿分之一米。日本科学家已经研制出了分子大小的装有传感器和微型电脑系统的复受损细胞。这样，一个已经200岁的人就能再活得冷冻一个人的价格大约为2000美元。人体冷冻术也面临着道德方面的问题。一个经冷冻课题3离子【学习目标】1.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。【教学策略】1.利用图4-9理解电子层概念(即电子的分层运动),制作动画片更好，让学生建立2.根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构(氦为2个),最外层电子不达8个即为不稳定结构。3.利用图4-10,让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。知道离子也能构成化合物(建议趁势提出化合价的概念，但不要解释)。4.学生讨论：上述有几种离子?怎么称呼?相互作用能构成几种化合物?怎么书写化学式?1.各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数课题4化学式与化合价【学习目标】前和元素【教学过程】【复习提问】(教师提问)(学生回答)【讲授新课】物(注意)成有3、化学式的写法和读法(小结)①用元素符号表示：金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、稀有气体(氦He、氖Ne等)(2)化合物(只研究两种元素组成的化合物)(注意)1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。【活动与探究】C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子和2个氧原子2.五氧化二氮的化学式为()3.下列物质化学式错误的是()4.用元素符号和化学式表示(1)2个钙原子(2)4个氢原子(3)4个二氧化硫分子(4)氢元素(5)氧气(6)氯化钾(7)五氧化二磷(8)2个氮分子(学生看书):P80表4-6一些常见元素和根的化合价(学生讨论，教师指导):1、化合价有几种?是哪几种?2、在化合物中，氧元素通常显几价?氢元素通常显几价?金属元素通常显什么价?非金属元素通常显什么价?3、在化合物中，正、负化合价代数和为几?4、在单质分子里，元素的化合价为几?【活动与探究】1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。(展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。)(教师讲解)同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。【例题】已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。(解)(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P0(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10P:10÷2=50:(4)把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P₂O₅(5)检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。答：这种磷的化合物的化学式是P₂O₅。(学生讨论，教师指导):根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。【活动与探究】写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。有【活动与探究】读出以下化学式的名称：(教师讲解)根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量?(解释)∵H₂O中有两个H原子和一个0原子解：H₂O的相对分子质量=2×1+16×1=18(相对分子质量的单位为1,一般不写出)(教师小结)纠正错误解：H:0=2×1:16×1=2:16=1:8。(化为最简整(教师小结)纠正错误【例1】计算水中H元素的质量分数答：12.25克KC10₃中含有氧元素4.8克时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情【开放探究】1.某化合物化学式为NmRO2,其中R的化合价为+3价，则n的值()2.市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na₂FPO₃,已知F为-1价，则P元3.ABC三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,则ABC三种元素的组成的化合物(AC元素A.B₃(AC₄)₂B.B₂AC₄C.B(AC₃)₂4.某人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2],如不考虑其他成分，则人尿中氮元素质量分数为5.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子(Se042-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为()6.H₂、0、C0、H₂0、NH₃各一个分子，按其质量由大到小顺序排列是o7.医药用的阿司匹林的组成为：含碳60%、氢4.5%、氧35.5%,其相对分子质量为180,则每个阿斯匹林分子是由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成。则此物质化学式为8.假如在用过氧化氢(H₂O₂)制氧气的过程中，氧元素全部变为氧气放出，则至少需要多少克过氧化氢分解能得到16g氧气?9.为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?【能力提高】1.燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1:1,该污染物是()2.甲醛(化学式为CH20)是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是()A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成B.甲醛是由碳原子和水分子构成C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成3.下列几种物质是按氯元素化合价规律排列为KC1、()、HC10、KCl0₃、HC10₄,则空格A.NaClB.NaC10C.Cl₂4.地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式()5.某物质的化学式为R₂O,其中R元素的质量分数为70%,则R₂O₃的相对分子质量为()6.某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16,则此氧化物化学式为()【四基达标】A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子和2个氧原子2.五氧化二氮的化学式为()A.502NB.O₅N₂C.N₂O₅3.已知化合物中铝元素为+3,氧元素为-2,由这两种元素形成化合物的化学式可能为()A.A10B.Al₂0₃C.Al₃O₂D.0₃Al₂4.高锰酸钾(KMnO₁)的相对分子质量计算正确的是()A.39+55+16×4B.(39+55+16)5.在Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比是()6.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(KIO₃),KIO₃7.下列物质化学式错误的是()8.用元素符号和化学式表示9.在下列各物质名称下面，分别写出它们的化学式9.在下列各物质名称下面，分别写出它们的化学式10.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用，(1)C₉H₃NO的相对分子质量。(2)C₉H₁₃NO中各元素的质量比。(3)C₉H₁₃NO中氧元素的质量分数。(4)在100gC₉H₃NO中氧元素的质量。★定组成规律罗蒙诺索夫(M.B.Jiomohocob,俄，1711—1765)和拉瓦锡分别用天平做定量实验后，就认为化合物有一定的组成。但这个论断经过多年的争论，一直到1799年，经法国一位药剂师普罗斯(J.L.Proust,1754—1826)又用许多实验证明，最后作出结论。普罗斯分析了从世界各地搜集来的矿石里的化合物和他在实验室里制备出来的相应化合物，证明天然的同一种化合物都是一样的。1860年比利时分析化学家斯达(J.S.Stas,1813—1891)为了确证普罗斯的假说，进行了极精密的实验，他用灵敏度可达0.03mg的天平，分析测定了四种方法制备的氯化银，实验的误差小于0.004%,结果证明这种化合物不论用什么方法制备，其组成成分都相同。因此进一步证实了定组成定律。定组成定律也叫定比定律，名称不同但内容基本上是一样的。定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相结在化学不断发展的过程中，终于发现了定组成定律，但有些由金属元素组成的金属互化物，不遵守化合价规则，例如CuZn,Cu₅Zn₈,CuZn₃等。第五单元课题1—质量守衡定律【教学目标】知识目标：1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。2、了解研究化学问题的方法。情感目标：1、形成实事求是的科学态度。2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器和药品【教学过程】学生：讨论、归纳原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变实验2:铝箔燃烧前后的质量变化。课题2一化学方程式【教学目标】溶液【教学程序】[提问]:从一写到一万要花多长时间?[提问]:大家知道哪些化学反应?怎样用无声的语言表达出来?应条件(化学方程式提供的信息)[探究活动一]:尝试书写水电解的化学方程式。[比较分析]:化学方程式的书写步骤一：写；[发现问题]:化学式前加不加数字?加几?[直观信息]:观看水电解的微观拟人动画。[提出问题]:为什么反应前后各原子数目相等?[探究活动四]:尝试配平两个化学方程式。[讨论与交流]:配平的心得技巧。[对比分析]:书写步骤三：注。[探究活动五]:化学方程式纠错。[演示实验]:锌粒与稀盐酸的反应。[提问]:怎样标注反应中生成的沉淀?[提问]:是否只要生成了气体或固体都要标注箭头?[学力升级]:学案1.2.课题三利用化学方程式的简单计算【教学目标】【教学重点】由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。【教学过程】通过化学方程式的书写，我们发现，化学方程式给我们提供了认识化学变化中量的变化的规律性关系，利用这种关系，我们可以将化学反应广泛地应用于生产、生活和科学技术等各个领域，定量地控制化学反应制备我们所需的各类物质，为提高人类的生活质量服等。这些问题将在本课题的学习中得以解决。本课题要达到以下学习甘标：(1)掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能。(2)理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?②写出反应的化学方程式并配平和已知量、未知量⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：①计算过程必须规范，步骤可以概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。学方程式进行计算。④计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。答案rA.24132156B.24·3C.48·32·8O8,实验案里用飘气还原氧化铜，4材氧化铜被还原时，求器加反应的氧气的质量。能力据离D,镁在氧气中反应生成氧化镯。在此反虚，如生成氧化镁6材.圃参加授应的销氧气的质量比是()。10.二氧化砷是污染空气的气体。草工厂每夫燃婉言硫质量分数为o.02%的煤10诞煤中的硫金部转为二氧化硫，则核广每天户生的二氧化确的质量是()。11.已知在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L。现充分燃境16脏CHA.641B.44,BLC,22,4Lp.21.12.实验章用高锰仰制取氧气。(2)若装潮得8t氧气，最少需要高锰酸钾的质量为_(a)反应完余后，混合物中氧化物的质量分数为体唰余物中钙光素的质量分数为a7.6.康固体响余物中氧化钙的质量。《结单保端一位小数)拓履探究量为14.4g。则下列结论中正确的是()。A.有1.6g水生成1B.有1.4g铜生成c用去氧气的成量人于0.2D.有806的氧化锏翻加了反M16,碳和族酸钙的混合物在案气中要强热后，战钙完余分解，碳究全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于掘合物的总质量，混合物中的质量分数约为()。的相对分子质量分别为30、20、44,18,化