辽宁省锦州市凌海市2024-2025学年九年级上学期期中质量检测化学试题（含答案）

凌海市2024~2025学年度上学期九年级期中质量检测化学试卷（化学和物理考试时间共150分钟；化学共14道题，满分50分）注意事项：考生答题时，必须将答案涂（写）在答题卡（纸）上，答案写在卷纸上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Mn-55第一部分选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．空气中含量最多的气体是（）A.稀有气体 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气2．下列选项中，表示两个钠离子的是（）A.Na+ B.Na C.2Na+ D.Na2+3．在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（）A.钙 B.铝 C.铁 D.硅4．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（）A.工业废水无需处理即可排放 B.海水经滤纸过滤后可得到淡水C.自来水的生产过程包括蒸馏 D.生活中可用加热煮沸的方法将硬水软化5．如图化学实验操作不正确的是（）A.取用固体粉末 B.点燃酒精灯C.倾倒液体 D.读取液体6．菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（）A.1个分子中含有6个水分子 B.其中只含有两种元素C.分子中碳、氧原子个数比为3:1 D.其中氢元素的质量分数最大-7．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g8．下列关于分子和原子说法正确的是（）A.分子可分，原子不能再分 B.分子都是由原子构成的C.原子核都是由质子和中子构成 D.分子大，原子小9．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是（）①家用电器着火，用水扑灭 ②加油站、面粉厂等地严禁烟火③燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立刻用湿抹布扑盖④逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离⑤厨房天然气泄漏，立即打开吸油烟机排气A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.②③⑤10．化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（）、A.一定含有C、H、O三种元素 B.消耗氧气的质量为4.8gC.化学式可能为CH4O D.有机物中C和O的质量比为1:1第二部分非选择题（共40分）本部分共包括4小题11．（13分）氧气是我们赖以生存的物质，人类对氧气制取的探究从未止步。【拉瓦锡制氧气】（1）1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热红色的水银灰（HgO），已知HgO中Hg的化合价为+2，O的化合价为______。他得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这种气体是________。（填化学式）【实验室制氧气】（2）实验室用加热氯酸钾的方法制取O2，发生反应的化学方程式为________________，可选择的气体发生装置是________。（3）使用C装置收集O2，当观察到导管口有________冒出时开始收集。（4）使用双氧水来制取氧气反应的基本反应类型是________________，MnO2是不溶于水的固体粉末，在该反应中起________作用，它在该反应前后的质量和________不变。（5）探究KMnO4分解制取O2的得氧率。KMnO4在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：① ②③根据反应①，计算63.2gKMnO4完全分解生成O2的质量为______g。已知：，在反应①、②、③中，相同质量的KMnO4加热完全分解，理论上得氧率最高的是______（填序号）。【工业制氧气】（6）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该方法的原理是利用了氧气和氮气的________不同。【特定条件下制氧气】制作氧自救呼吸器——查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。（7）原理分析：，，则X的化学式为____。（8）归纳总结：HgO、氯酸钾、KMnO4、空气、KO2都能制取O2，是因为它们都含有________元素。12．（10分）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。【水的净化】寻找先人足迹，展望水的净化。以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段：（1）早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入________（填物质名称）来加速颗粒物沉降。（2）希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的难溶性杂质。（3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是________。（4）现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如图所示（膜孔径达到纳米级）：超滤膜的工作原理类似于实验中的________（填操作名称。下同），可得到净化水；反渗透膜的工作效果相当于实验中的________，可得到纯水。【水的电解】（5）电解水实验中电极M与电源________（正极或负极）相连，切断电源后，用燃着的木条检验A玻璃管内产生的气体，观察到现象是________________。（6）水的电解能证明水是由氢、氧两种元素组成的，氢气燃烧也能验证水的组成，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是________。在方框中画出产物的微观粒子图示，补全反应的微观示意图。【水的保护和应用】（7）下列做法符合“节约用水”理念的是______（填序号）。A.用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 B.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林C.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田（8）水有很多用途，我们生活和生产离不开水。写出水在生活中的一种用途____________。13．（10分）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究，据图回答下列问题：【探究燃烧条件】某化学兴趣小组进行下面的探究实验：①在有空气的试管中放入白磷（白磷的着火点是40℃），关闭弹簧夹；②将右图装置放到水中。实验①中白磷未燃烧，实验②中白磷剧烈燃烧，气球胀大。（1）实验②中水的温度约为______℃。（2）对比实验①和②现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是________________。（3）实验结束后，实验②中试管内还有白磷残留，若想继续利用图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，应该进行的操作是________________。（4）已知白磷化学式为P4，白磷燃烧反应化学方程式为________。（5）根据以上探究，请写出一种保存白磷的方法________________。【探究氧气的性质】小徐用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质能与掌心的氧气反应。回答下列问题：（6）木炭在氧气中燃烧，红热的木炭应由上到下________（填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶里；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是________。（7）取一根用砂纸打磨干净的铁丝和一瓶氧气，观察铁丝在氧气中燃烧的现象是________，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与________有关。（8）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，则X是________。14．（7分）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。材料五：1931年，张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。直到原子量得以较准确测定后，近代原子论学说才真正地确立起来。阅读分析，解决问题：（1）汤姆生实验中，带负电的微粒是________。（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为______（填图1中字母）。图1 图2（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______（填图2中字母）。（4）小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：________。（5）张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定，研究1个重水分子是由2个重氢原子（用字母D表示重氢原子）和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。1个重水分子的相对分子质量是：____________；重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质不同的原因：__________________。

凌海市2024—2025学年度上学期九年级期中质量检测化学答案第一部分选择题12345678910BCDDBCABCD第二部分非选择题11．（1）-2O2 （2）A （3）连续均匀气泡（4）分解反应催化化学性质 （5）6.4③ （6）沸点（7）KOH （8）氧12．（1）明矾 （3）吸附色素和异味 （4）过滤蒸馏（5）正极燃烧更旺（燃烧更剧烈）（6）质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变（7）AB （8）饮用、淘米、洗菜13．（1）40（只要温