江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高二上学期11月化学测试卷（含答案）

江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高二上学期11月化学测试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是A．该化学反应的决速步为反应②B．NOg的稳定性低于(g)C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变D．总反应的热化学方程式为2NOg2．下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1正确B醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1正确C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ·mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)A．A B．B C．C D．D3．如图所示，ΔHA．CB．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol4．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（）A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数5．丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．曲线a表示反应2的能量变化B．反应1和反应2都是放热反应C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步D．相同条件下反应2的速率比反应1大6．T℃，某密闭容器中发生反应：CaCO3A．加入CaO后，cCOB．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动C．该反应的化学平衡常数表达式为KD．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来27．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是实验操作实验现象1取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色2将溶液均分后置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液显红色向试管2中加入1mLCCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色③取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液微弱变红A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果D．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果8．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(A．反应CH4(B．两容器达到平衡时，b容器的气体总物质的量大于a容器的气体总物质的量C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为D．a容器达到平衡时，该反应的化学平衡常数K9．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜010．为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HClg+12O2g⇌Cl2g+H2OgΔHA．该反应的ΔB．TC．单位时间内转化的HCl的量：P点<M点D．使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率11．有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大12．下列有关合成氨条件选择的说法正确的是A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率B．温度越高，速率越快，生产效益越好C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率13．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×A．加水稀释后，溶液中cCHB．相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度D．相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOB．c(OH-)c(H+)=C．0.1mol⋅L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+D．0.1mol⋅L-1KMnO4溶液：NH4+、二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）实验小组用0.50mol/LNaOH（1）配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸mL。（2）配制稀硫酸时，不需要的仪器是(填字母)。A．天平B．烧杯C．量筒D．玻璃棒E．容量瓶F．药匙（3）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。①仪器a的名称。②仪器a的操作方式(填字母)。A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动③已知生成1molH2O时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①填写下表空白。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②上述实验生成的H2O为mol。③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为kJ/mol(保留一位小数)。④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大的原因可能是(答出一条合理原因即可)。16．（15分）某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：Ⅰ．取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL0.10mol·L–1HCl溶液中；Ⅱ．取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10mol·L–1CH3COOH溶液(pH=2.9)中；Ⅲ．取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=2.9HCl溶液中。【数据】(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是。(2)Ⅱ起始溶液中c(CH3COOH)c(H+)约为(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是。(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。进行实验Ⅳ：。得出结论：该假设成立。(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10mol·L–1的CH3COOH与0.10mol·L–1CH3COONa的混合溶液(pH=4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。a．实验Ⅴ起始速率b．实验Ⅱ起始速率c．实验ⅡpH=4.8时速率2.1mL·min–12.3mL·min–10.8mL·min–1对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。(6)综合以上实验得出结论：①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；②。(7)实验反思：120min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ)≈pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)，解释其原因：。17．（14分）甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。（1）他们制取氨气的化学方程式为。（2）他们收集氨气的方法是。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)。（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为(填“能”或“不能”)。（6）氨气被催化氧化的化学方程式是。18．（15分）铋酸钠(NaBiO3，M=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠Ⅰ．制取铋酸钠利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅请按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）实验开始时A中反应的离子方程式为：。（3）B装置盛放的试剂是。（4）C中主要反应的化学方程式为：。（5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是。（6）实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。II．产品纯度的测定（7）取Ⅰ中制取的NaBiO3产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的H2C2O4(已知：5NaBiO该产品的纯度为。

参考答案1．【答案】D2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】C11．【答