高三化学一轮复习训练卷：金属及其化合物

金属及其化合物

一、选择题

1.某黑色粉末可能是FesO,或Fes。』与FeO的混合物,为进一步确定该黑色粉末的成分,下列实

验方案不可行的是（）

A.准确称量一定质量的黑色粉末,用压充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,

进行计算

B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不

变,称量所得粉末质量,进行计算

C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在co气流中冷却后准确称量剩余固体的质

量,进行计算

D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余

固体质量,进行计算

2.我国正在推行垃圾分类,为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为

Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是（）

水、洗稀硫酸、锌粉

涤剂30%H2C>2溶液（稍过量）

JL,]IZnO-i

g.T..卜南N溶液A操fM卜……」

|海%铜|

A.“溶解”过程中加入H◎溶液发生反应的化学方程式:Cu+HQ+H2so4^=CUS04+2H20

B.溶液A中一定含有的溶质有ZnSO,和CuSOi

C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒

D.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到ZnO

3.已知D是生活中常见的紫红色金属,B、G为单质，C和F为氧化物,且H遇KSCN溶液显红色，

它们之间的转化关系如下图所示（反应生成的水已省略）。下列说法错误的是（）

…②I—

A.反应①可以设计成原电池,实现化学能转化为电能

B.反应②常用于野外焊接铁轨

C.F属于金属氧化物,也属于碱性氧化物

D.H中含有Fe",C的化学式可能为Fe304

4.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaN03和NaN02

的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示。

下列有关判断正确的是()

A.若铜片为51.2g,则生成0.2molNaN03

B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16L

D.反应过程中生成的Cu(N0,既是氧化产物,又是还原产物

23+

5.Fe3O4中含有Fe\Fe,分别表示为Fe(II)、Fe(III),以FesO/Pd为催化材料,可实现用H2

消除酸性废水中的致癌物NO?,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()

-+

A.Pd上发生的电极反应为H2-2e^=2H

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2被Fe(II)还原为N?

D.用该法处理后水体的pH降低

6.下列说法不正确的是()

A.钠与CuO在高温下反应生成Na20

B.可用A1与MgO发生反应制取Mg

C.Na、&等活泼的金属和非金属用电解法制得

D.FeO在空气里灼烧,能迅速被氧化成Fe3O4

7.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

选项劳动项目化学知识

A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c可与酸反应

B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2高温下会反应

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

8.下列说法不正确的是()

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

9.下列物质的性质或用途的叙述错误的是()

A.盐酸可用于除去水垢中的CaSO&

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性

C.FezOs常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料

D.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

10.关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是()

A.与稀盐酸反应生成FeCL、CH3OH,H20

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO?、H20

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCL萃取,有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO?高温反应能生成Fe2(SiO3)3

11.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为CuzS,含少量FeG

SiO?等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是()

NH4HCO3

MnO2H2SO4溶，液NH3NH3「

辉J__L过______,「过

铜-g®*滤T调pH丽匐丽我卜滤+Cu29H)zCC)3

矿innn

1

*—亍Fe(OH)3MnCO3年

MnO2,网出淄04溶液

SiO2,

________________________S________________________________________________________

常温下几种物质沉淀的pH表

3+

金属离子FReCu2+Mn2+

开始沉淀2.75.68.3

完全沉淀3.76.79.8

A.“浸取”过程生成的S为氧化产物

B.“调pH”过程需要将溶液调至碱性

C.“沉镒”过程中反应的离子方程式:Mr?+HCO3+NH3^=MnC03(+NH]

D.“加热”过程排出的Nft可以通入“沉锦”过程循环利用

12.崛3用常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NHs制得M然后使

△

N?与镁反应得到MgsNz。已知Mg+2NH3^=Mg(NH2)z+H?,Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列

说法错误的是()

A.实验开始时应先点燃C处酒精灯,再点燃E处酒精灯

B.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

C.装置D与装置F可以对调

D.取反应后装置E所得固体少许,滴入蒸储水,可检验是否有Mg3N2

13.Ca压是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验

A.装置①在加入试剂前必须检查装置气密性

B.仪器接口的连接顺序为a-c-b—f-g-d-e

C.加热装置④之前必须检查气体的纯度

D.装置③的主要作用是防止空气中的CO?、HzO(g)进入装置④中

14.NiS0-6IM)易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO,还

有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图：

Na2cO3

溶液

稀硫酸

•6H20p~

i.除去过

过滤

废滤Cu2+滤i.操作I

液

ii.除去溶液lii.过滤、

IFe2+洗涤、

h干燥

已知：25℃时,4P（CUS）=8.9X10-35、麻（FeS）=4.9X10一，下列叙述错误的是（）

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸

B.除去Cu"可采用FeS

C.流程中a~b的目的是富集NiSO4

D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

15.铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为A12O3,含SiO2

和FezOs等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

过量NaOH溶液NaHCC）3溶液

下列说法中错误的是（）

A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

C.“滤渣I”的主要成分为氧化铁和SiO2

D.“反应m”的化学方程式为4NaH+AlCL-NaAlHd+3NaCl

二、非选择题

16.（12分）无水FeCL是常用的芳香煌取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉

与氯气反应制备无水FeCk的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：

（1）通入氯气后,A中观察到有酸雾产生,C中P2O5的作用是

⑵在E、G处收集产物是利用了FeCla的性质。

⑶实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是0可通过

(填简单操作)，使实验能继续进行。

(4)1中反应的离子方程式为0

(5)某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCL样品13.00g,该次实验的产率是。

⑹实验室中还常用S0CL与FeCL-6H20晶体共热制备无水FeCk,该反应的化学方程式

为o检验水合三氯化铁原料中是否存在

FeCL的试剂是=

17.(12分)某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物,为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采

取如图工艺制备铁红和A1CL•6H2。

矿土酹潺过滤「滤渣A沾酒洗空灼.铁々

石4酸艮T氧化调节pH滤港B-“钛红

德液AA讨油

1

-滤液BfAlCh・6H2O

该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

「3+「2+

金属离子FeAl3+Fe

开始沉淀的pH2.23.79.5

沉淀完全的pH(10-5mol•L-1)3.14.711.1

请回答下列问题：

(1)提高酸浸效率的措施是(答出一种即可)，

最适合选择进行酸浸。

(2)“氧化”步骤一般采用上。2溶液，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式

为o

(3)调节pH的范围为=

(4)“洗涤”滤渣B的操作是。

(5)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学方程式0

⑹若矿石以kg,最后获得改kgA1CL•6压0,则矿石中铝元素的含量为X100%„

(用最简分数表示)

18.(12分)用含铝不锈钢废渣(含SiO2,CeOa、Fe203>AI2O3等)制取CrQ(铭绿)的工艺流程

如图所示：

2只、含KzCrO,、

K2fO3空］气K2SiO3,力。4

钢废盾PH=7〜8

滤渣a加热近沸滤渣b

NaOHNa2sO3H2SO4

含KzCnO卷

Cr(OH)3^^^_「还原卜

JPH=7〜8

23加热近沸

回答下列问题:

(DCr在元素周期表中的位置为o

(2)30)3中的COF的空间结构为0

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeOz强烈水解生成的难溶物的化学式为0

⑷常温下，“酸化”时溶液的pH=8,则c(Al，=mol-L^o｛已知：常温

下，扁［Al(0H)3］=1.3X10巧

⑸滤渣b的主要成分为。

⑹“还原”时发生反应的离子方程式

为。

⑺若在实验室里完成Cr(0H)3制取铭绿的操作，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、玻璃

棒、。

19.(12分)某研究性学习小组通过下列实验验证Agl沉淀的生成会使L的氧化能力增强,可

将Fe"氧化。

卜2滴淀粉10滴0.1mol-L-1L足量0.1mol-L-1

(NH4)2Fe(SO4)2溶液TAgNCh溶液

『液[T|

艮-2滴碘水

步骤1步骤2步骤3

回答下列问题：

⑴由AgNOa固体配制0.1mol•I?的AgNO3溶液50mL,下列仪器中不需要使用的有

(写出名称)，配制好的溶液应转移到试剂瓶中保存。

d

(2)步骤1的实验现象是;步骤2无明显现象;步骤3最终的实验现象是溶液中

生成黄色沉淀，0由此可知，步骤3反应的离子方程式

为o

(3)某同学在实验时漏掉步骤2,直接加入过量AgNOs溶液,也观察到与步骤3相同的实验现象。

该同学推测溶液中还有碘的离子(填离子符号)生成,并由此对L氧化F—+产生了质

疑。

(4)为了证明Agl的生成使L的氧化能力增强而将Fe"氧化,学习小组在上述实验基础上进行

补充实验:分别取少量的和步骤3试管中的上层清液置于试管a和试

管b中，分别往两支试管中加入过量的,观察到的现象

为。

20.(12分)NiS04-6H2是一种绿色易溶于水的晶体,广泛应用于化学镀保、生产电池、医药

工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁银合金，还含有铜、镁、

硅的氧化物)为原料制取NiSO,•6H2O的步骤如图：

H2SO4+H2O2Na2SO4NaFNaOH

溶液溶液H2s溶液溶液

；1；

滤渣MgO

|NiSO4-6H2O}«-------……一

已知:①银能溶于稀酸但溶解不完全,通常表现为+2价；

-9

②常温下XP(MgF2)=6.4X10,

4(HF)=6.3X10-4。

(DNiSO,中阴离子的空间结构为o

⑵“溶解”时力口入H202溶液的目的

是o

(3)“除铁”时生成黄钠铁碗

[Na2Fe6(S04)4(0H)i2]沉淀，写出其离子方程

式：=

(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液,使Mg"转化为MgFz沉淀除去。若溶液的pH偏低，

将会导致MgF2沉淀不完全，其原因

是O

(5)“沉镇”后所得滤液中,可循环使用的主要溶质为(填化学式)。

(6)NiS0,在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性保镉电池电极材料NiOOH„该反应的化学

方程式为o

⑺在制备NiS04-6压0晶体时，常用无水乙醇代替蒸储水做洗涤剂，原因

是。

参考答案

1.D解析A项中，根据生成水的质量可以计算得到氧元素的质量，再根据黑色粉末的质量

得到铁元素的质量,进而确定黑色粉末的成分,A正确;B项中,最后灼烧至质量不变所得粉末

是氧化铁,依据氧化铁的质量可以计算得到铁元素的质量,再根据黑色粉末的质量得到氧元

素的质量,进而确定黑色粉末的成分,B正确;C项中,剩余固体是铁，根据黑色粉末的质量得

到氧元素的质量,进而确定黑色粉末的成分,C正确;D项中，反应前后都是固体，而且固体质

量不变,不能确定黑色粉末的成分,D错误。

2.D解析“溶解”过程中,加H曲溶液的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜,反

应的化学方程式为CU+H202+H2S04=CUS04+2H20,A正确;溶液A中的主要溶质为硫酸锌和硫酸

铜,B正确;操作M为过滤,需用到烧杯、普通漏斗和玻璃棒等仪器,C正确;硫酸锌转变成氢氧

化锌后再灼烧可得到氧化锌,D错误。

3.C解析D是生活中常见的紫红色金属，则D是Cu;H遇KSCN溶液显红色，则H中含Fe'B、

G为单质,C和F为氧化物,B+C-F+G,则C为FezOs或FesO”反应②是铝热反应；由转化关系推

知,B为Al,G为Fe,F为Al203;E为A1CL,A为CuCl2o反应①为A1与CuCk溶液的反应,为自

发的氧化还原反应，故可以设计成原电池,A正确；反应②为铝热反应，常用于野外焊接铁

轨,B正确;F为AW)%属于两性氧化物,C错误；由上述分析可知,H中含Fe”,C为FeG或

Fe3O4,D正确。

4.A解析分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即

2+

Cu-*Cu,HN03-*NaN02,51.2gCu的物质的量为0.8mol,共失去电子0.8molX2=l.6mol,由得失

电子守恒可知HNO3-NaNOz得到1.6mol电子,故产物中NaNOz的物质的量为0.8mol,由钠原子

守恒可得另一种产物NaNOs的物质的量为0.2mol,A正确;常温下,Cu能与浓硝酸反应,B错误;

部分NO,会转化为N24,而NzOi在标准状况下不是气体,C错误;反应过程中生成的Cu®。》是

氧化产物,不是还原产物,D错误。

5.D解析由题图可知,Pd上压失电子生成工则电极反应为H2-2e「——2H：A正确;FeQID

得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(III),则Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电

子的作用,B正确;NO,和Fe(H)反应生成N?,氮元素的化合价降低且Fe(II)具有还原性,所以

+

反应过程中NO2被Fe(II)还原为Nz,C正确；总反应方程式为2H+2N02+3H2===N2+4H20,反

应过程中消耗了H；所以用该法处理后水体的pH升高,D错误。

6.B解析钠具有强还原性,在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠,故A项正确;Al的金属

性比Mg的弱,不能用Al与MgO高温下反应制备Mg,故B项错误;Na具有强还原性,F2具有强

氧化性,常用电解熔融盐的方法制得Na和F2,故C项正确;FeO具有还原性,在空气里灼烧,能

被空气中的氧气氧化生成四氧化三铁,故D项正确。

7.A解析小苏打是NaHCOs,用作发泡剂的原理是小苏打受热分解生成COz在面包内部形成

许多气孔,使得面包疏松多孔,A项符合题意;熟石灰具有碱性,可以与酸性废水中的酸性物

质发生反应,B项不符合题意;铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4,工人需要将模具

干燥后再注入熔融钢水,C项不符合题意;铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝

薄膜,阻止内部的铝进一步反应,故镀铝钢板耐腐蚀,D项不符合题意。

8.A解析铝的还原性强于铁,铁粉与氧化铝不能发生铝热反应,A错误;镁燃烧发出耀眼的

白光,可照亮黑暗的夜空和地面,故可用于制造信号弹和焰火,B正确;熟石膏与水混合成糊

状后很快凝固,转化为坚固的生石膏,故常用于制作模型和医疗石膏绷带,C正确;SO,是酸性

氧化物,可与氨水反应生成(NHjSOs,故可用氨水消除燃煤烟气中的S02,D正确。

9.A解析盐酸不能与CaSOa反应，不能除去水垢中的CaSO〃应先加入NazCOs将CaSO”转化为

CaCO3,水洗后再加入HC1除去,A项错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO,NaClO具有强氧

化性,能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,B项正确;Fe。是红色固体,通常较稳定,可用作油

漆、涂料、油墨的红色颜料,C项正确;过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼

吸面具中的供氧剂,D项正确。

10.B解析题述物质可看做Fe"、0、(0CHJ的组合，与稀盐酸反应时，各元素价态不发生

变化,生成氯化铁、甲醇和水,A项合理;如果生成FeO、CO?、压0,根据原子守恒可知该化合物

的化学式为FeH3co«5,与题意不符,8项不合理;题述物质溶于氢碘酸可将碘离子氧化为碘单

质,加四氯化碳萃取时,有机层呈紫红色,C项合理;在空气中,题述物质与氧气反应可生成三

氧化二铁,三氧化二铁与二氧化硅高温反应生成硅酸铁,D项合理。

11.B解析辉铜矿的主要成分为CuS“浸取”过程中CuzS-S,硫元素化合价升高,则S是

氧化产物,A正确；“调pH”的目的是沉淀Fe3+,转化为Fe(0H)3沉淀,若将溶液调至碱性,Cu2+,

均产生沉淀,B错误；“沉铸”过程中加入NHJJCOs溶液,并通入NH“发生反应生成MnCOs

沉淀，离子方程式为Mn2++HCOg+NH3——MnC03i+NH，C正确；由题图可知，“加热”排出N&可

通入“沉镒”中再次循环利用,D正确。

12.C解析实验开始时应先点燃C处酒精灯，利用C中生成的N2排出装置内的空气,再点燃

E处酒精灯，让Mg和N?反应,A正确;装置A中分液漏斗中盛有浓氨水，滴入生石灰中产生

NH3,B正确;装置D和F不能调换,D中浓硫酸用于吸收N2中的NHs和水，而碱石灰不能吸收

NH3,C错误;取反应后装置E所得固体少许,滴入蒸储水,若有Mg3N2,则与水反应生成白色沉淀

Mg(OH)2和刺激性气体NH3,D正确。

13.AC解析装置①为启普发生器，加入试剂之前必须检查装置的气密性,A正确;装置①中

产生的也会混有氯化氢、水蒸气，通过装置③可以除去这两种杂质，所以仪器接口的连接顺

序为a-d-e-f-g(g-f)-b-c,B错误;为了防止金属钙与空气中的物质发生反应，需要

在加热前通入氢气排尽装置④硬质玻璃管中的空气,通过检查氢气纯度判断空气是否排尽,C

正确;装置③的作用是除去氢气中混有的氯化氢、水蒸气,D错误。

14.A解析溶解废渣时,发生的反应主要是用酸将金属氧化物溶解,加入稀盐酸同样可以达

到目的,则能用稀盐酸代替稀硫酸,A错误;除去铜离子的操作为向溶液中加入硫化亚铁将溶

液中的铜离子转化为更难溶的硫化铜,B正确;流程中a飞的过程为浓度较低的硫酸镁溶液转

化为浓度较高的硫酸保溶液的过程,是富集硫酸镇的过程,C正确;硫酸保溶液经蒸发浓缩、

冷却结晶,过滤、洗涤、干燥得到六水合硫酸银晶体，则操作I为蒸发浓缩、冷却结晶,D正

确。

15.BC解析为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，增大反应物接触面

积,A正确;过滤I所得滤液中含有过量的NaOH和NaAlO%加入NaHCOs溶液后HCO3分别与。1、

A1O)反应,反应的离子方程式为OH+HCO3-COE+H2、A102+HC03+H20=COf+Al(OH)3I,

与泡沫灭火器的原理不同,B错误;铝土矿加NaOH溶解时,Ala、SiO?溶解而FezOs不反应,则

过滤所得滤渣I主要成分为氧化铁，C错误；由分析可知，“反应卬”的化学方程式为

4NaH+AlC13=NaAlH4+3NaCl,D正确。

16.答案(1)除去酸雾(2)易升华

(3)有气泡产生适当加热F处

(4)CL+2OH=CF+C10+H20

(5)80.00%

(6)FeCl3-6H20+6S0Cl2=FeCl3+12HClt+6S02t铁氟化钾溶液

解析(1)潮湿的氯气通过浓硫酸时,水与浓硫酸相遇放出大量的热使浓硫酸中的三氧化硫逸

出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾,C中五氧化二磷的作用是除去酸雾,干燥的

氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁,因氯化铁易升华,到达E、G后重新凝华收集得到氯化铁,

反应不完的氯气用I中NaOH溶液吸收,H中无水氯化钙是防止I中水蒸气进入G中使氯化铁

水解。

(3)实验过程中若F处出现堵塞,则氯气进入B中,看到有气泡产生,然后进入烧杯中的NaOH

溶液中与NaOH反应;氯化铁易升华,则可通过适当加热F处,使实验能继续进行。

(4)在I中未反应完的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为

ci2+2or=cr+cio>H2Oo

(5)由2Fe+3Cl2==2FeC13可知，每2molFe反应生成2moiFeCL,则5.60g(0.Imol)干燥铁粉理

论上可制得0.ImolFeCL,其质量为0.ImolX162.5g-moL=16.25g,因此该次实验的产率是

(6)若直接加热FeCL-6H2,氯化铁会水解得氢氧化铁和HC1,HC1挥发,促进氯化铁水解,最

终得到氢氧化铁,实验室中常用SOClz与FeCL-6H20晶体共热制备无水FeCL,说明该过程产

生了HC1抑制了氯化铁水解,结合原子守恒可知该反应的化学方程式为FeCL-6H2O+6SOC12

-FeCl3+12HClf+6SO2t;亚铁离子与铁氟化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁

原料中是否存在FeCL的试剂是铁氧化钾溶液。

17.答案(1)搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度

2++3+

盐酸(2)2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

(3)3.lWpH<3.7

(4)沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸储水至刚好没过沉淀,待水自然流下后重复以上操作2~3次

(5)SiO2+4HF=SiF4t+2H20

⑹2^

1617711

解析由题给流程可知,矿石加入盐酸酸浸,铁、铝的氧化物溶解得到可溶性金属氯化物,二氧

化硅不与盐酸反应,过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有金属氯化物的滤液A;向滤液A中

加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子；向氧化后的溶液中加入氧化铝调节

溶液pH在3.lWpH〈3.7范围内，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到氢氧化铁滤

渣B和含有氯化铝的滤液B;灼烧滤渣A得到氧化铁，向滤液B中加入少量稀盐酸或者通入氯

化氢,防止铝离子发生水解，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铝

晶体。

⑴由最终制得六水氯化铝晶体可知,酸浸时加入的酸溶液为盐酸,搅拌、升温、将矿石粉碎、

适当增大酸的浓度等措施可以提高酸浸效率；

⑵由分析可知，向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的Fe”转化为Fe",反应的离

2++3+

子方程式为2Fe+H202+2H=2Fe+2H20;

⑶由分析可知，向氧化后的溶液中加入氧化铝调节溶液pH在3.lWpH<3.7范围内，将溶液中

铁离子转化为氢氧化铁沉淀；

(4)洗涤滤渣B的操作为沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸储水至刚好没过沉淀，待水自然流下后

重复以上操作2~3次；

⑸滤渣A的主要成分为二氧