2025年高考化学总复习试题分类训练：铁及其化合物（解析卷）

4<20铁及其化合物

1.【2023年6月浙江卷】氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B.氯化铁溶液与铜反应生成

氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C.氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化

铁，C正确；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢

氧化铁胶体，D正确；故选：Ao

2.【2023年全国乙卷】一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeS04+02+2H2O2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4

C滨水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D胆矶表面出现白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe(OH)3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，

化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3j,A错误；B.硫化钠在空气中易被氧气氧

化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S1,B错误；C.澳

水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O^HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

漠水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D.胆矶为

CUSO4-5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSCU,化学方程式为：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正确，D正确；故选D。

3.【2023年全国新课标卷】化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是

A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3

【答案】C

【解析】A.纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n,其相对分子质量较高，是一种天然高分

子，A正确；B.羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Cai0(PO4)6(OH)2],属于无

机物，B正确；C.熟石膏是主要成分为2CaSO#H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；

D.Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故答案选C。

4.【2023年广东卷】劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性

B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解

C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在。2中燃烧生成Fes。，

D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的CH4可作燃料

【答案】C

【解析】A.鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不

符合题意；B.聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者

有关联，故B不符合题意；C.擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在O,中燃烧生

成FesO”，两者没有关联，故C符合题意；D.利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲

烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。综上所述，答案为C。

5.【2023年1月浙江卷】探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe?+的氧化能力比ZE+弱

往Fe2(SOj溶液中滴加KSCN溶液，再溶液先变成血红色后

BFe3+与SCN-的反应不可逆

加入少量K2s固体无明显变化

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐

C溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁

酸，滴加KSCN溶液

Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，溶液先变成红褐色再

D

持续煮沸析出沉淀成Fe(OH%沉淀

【答案】D

【解析】A.FeCL溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色，Fe?+的氧化能力比Zn?+

强，A错误；B.溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,与SOj和K+无关，B错误；

C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶

液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故答案为：D。

6.【2021年江苏卷】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.铁粉能与02反应，可用作食品保存的吸氧剂

B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C.FeCb具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

【答案】B

【解析】A.因为铁粉能与02反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；B.纳米Fe3O4具有磁性，

可用作铁磁性材料，B错误；C.FeCb与Cu反应生成FeCb和CuCL,主要利用其氧化性，C正确；

D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确；故选B。

7.【2022年6月浙江卷】关于化合物FeCXOCR)的性质，下列推测不合理的是

A.与稀盐酸反应生成FeC%、CH3OH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO?、H2O

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与Si。?高温反应能生成Fe2(SiC>3)3

【答案】B

【解析】已知化合物FeO(OCHj中Fe的化合价为+3价，CEO带一个单位负电荷，据此分析解题。

A.由分析可知，化合物FeO(OCHj中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeC^、

CH3OH、H20,反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合题意；B.由分析可

知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，C为-2,若隔绝空气加热分解生成FeO、C02,HQ

则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO?、H20,B符合题意；

C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将氧

化为L,反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+b+2H2O+2CH3OH,再加CJ萃取，有机层呈紫红

色，C不合题意；D.化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成FezCh、CO2和H2O,然后FezCh为碱

性氧化物，SiCh为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与Si。?高温反应能生成Fe/SiO3)3,D不合题

意；故答案为：B。

8.【2022年湖南卷】为探究Fe.的性质，进行了如下实验(Fe。和Na2sO3溶液浓度均为(MmoLL」)。

实验操作与现象

®在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加?滴Na2SO3溶液，变红褐色；

②

再滴加&［Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加?滴FeC§溶液，变红褐色；

③

将上述混合液分成两份，一份滴加K31Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子

具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的

水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液

中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红

褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的

氢氧化铁胶体；根据铁氧化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，

而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但

由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来

得及发生。A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加

深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓

度的Na2s03溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫

酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氧化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C.实验③中

在5mLNa2s03溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反

应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D.结合三

组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率

快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱

性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。

9.(2021・广东真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

化

合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b—>cfdfe—>1?的循环转化关系

【答案】C

【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCL、FeSCU、Fe(NCh)2等Fe(II)的盐类物质，

c为Fe(OH)2,e为FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NC)3)3等Fe(HI)的盐类物质，d为Fe(OH)3。A.Fe与Fe(m)

的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCb=3FeC12,故A不选；B.Fe(II)为铁元素

的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C.Fe(III)的盐类

物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(0H)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续

煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D.bfcfdre-»b转化如

FeCLNaOH>Fe(OH)2>Fe(OH)3稀—>FeCL—^FeC",故D不选；综上所述，答案为

Co

10.(2014•上海高考真题)用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充

分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有C/+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe?+,则一定有Cu析出

【答案】B

【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是Fe>Cu,贝ijA、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，

但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因

此溶液中一定有Fe2+,B正确；C、若溶液中有CM+,则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一

定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D

不正确；答案选B。

11.(2020•浙江高考真题)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2(SO4)3>Cu』、KI之中的几种或

全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCk

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCk，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCk

【答案】C

【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且

漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有

CuC12,FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。A.若X含有KI,则会与漂白粉

反应生成12,溶液不为无色，A不正确；B.由分析可知，不一定含有FeSCU,B不正确；C.由分析

可知，X含有CuC12,Y含有Fe(0H)3,C正确；D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的

+

发生反应的离子反应方程式为：C1-+C1O-+2H=C12T+H2O,此时的C1-有可能来自于漂白粉氧化FeSCU

产生的Cr，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCb,D不正确；故选C。

12.(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnCh和稀盐酸反应制取CL

C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SC>3D.室温下Na与空气中。2反应制取Na2C>2

【答案】C

【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，错误；B.二氧化锦与浓盐酸在加热条件下反应制取氯

气，错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸镀，正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成

Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2,错误；综上所述，本题应选C。

13.(2019・海南高考真题)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

()

A.CuSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)212H2O

【答案】A

【解析】在选项给出的四种物质中只有CuSO/SH?。、FeSO,IH?。晶体有色，而ZiiSO/TH?。和

KAl(SO4)212H2O均为无色晶体，CuSO/SH?。加热分解生成CuSCU和H2O,CuSCU呈白色；

而FeSO「7H2。加热发生分解反应，生成的FezCh呈红棕色，所以符合题意的物质是

CUSO4-5H2O,故合理选项是A。

14.(2018海南卷)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

【答案】AD

【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物

具有吸附性。A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B.硫酸钙本身是微溶

物，没有吸附作用，不符合题意；C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D.明研可净水，其原理是铝

离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。

15.【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝B,氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D,氯化亚铁溶液中混有氯化铜

【答案】D

【解析】A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而AI2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生

NaAlCh，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO,错误；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为

Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAK)2,过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过

滤，得到A1(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，

错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过

量的NaOH,然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向

得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。

16.[2015新课标I卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈血红稀硝酸将Fe氧化为Fe3

A.+

滴加KSCN溶液色

溶液变蓝、有黑色固体出

B.将铜粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼

现

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C.熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将O.lmoLL-iMgSCU溶液滴入NaOH溶

先有白色沉淀生成后变为CU(OH)2的溶度积比

D.液至不再有沉淀产生，再滴加

浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

O.lmolL1CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入

KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，

无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴

落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息)，再加入

硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所

以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

17.12015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正项的是()

A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+C)2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNCh的氧化性强于浓HNCh

D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NCh气体，正确；

n的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，正确；实验H反应停

止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质

得电子能力大小来分析，错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想

验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，正确。

18.12015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】A.若加入NaOH,硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红

褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。B.KMnCU有氧化性，硫酸亚铁有还原

性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnCU发生反应，因此可以作为

鉴定试剂，正确。C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论

硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使

溶液变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为

鉴定试剂，错误。

19.(2012・江苏高考真题)下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矶能水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌镒干电池的负极材料

【答案】C

【解析】A.明矶在水溶液中能电离出AF+,水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较强的吸附

能力，可用于净水，正确；B.Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，正

确；C.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，错

误；D.Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，正确。故选C。

20、【2012年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是()

A.NaHSCU水溶液显中性

B.SiCh与酸、碱均不反应

C.NCh溶于水时发生氧化还原反应

D.Fe在足量CL中燃烧生成FeCb和FeCb

【答案】C

++

[1?^]NaHS04=Na+H+S0^;溶液显酸性;A错误；SiO2+4HF=SiF4T+2H2O>SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

B错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO；有化合价变化；为氧化还原反应；C正确；Fe在Cb中燃烧只得到

FeCb;D错误。

21.12015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

A分别加热Na2c。3和NaHCO3固体

B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和滨水生成白色沉淀产物三澳苯酚不溶于水

向含r的无色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液变成蓝

C氧化性：Ch>l2

水，再滴加淀粉溶液色

+既有氧化性又有还

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再加入H2O2后溶液变成血Fe2

D

滴加H2O2溶液红色原性

【答案】BC

【解析】Na2cCh加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和

滨水生成白色沉淀，说明产物三澳苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了L，说明氯水把L

氧化成了L，故氧化性：Cb>l2,C对；FeSC>4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成

血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,体现了Fe?+的还原性，没有体现氧化性，D错。

22.12015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

【答案】B

【解析】Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe?+,

滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,项错误；气体通过无水硫酸铜，

粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,CuSO4-5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水

蒸气，正确；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色，但并不能证明

无K+,因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，项错误；能使澄清