大学附属中学高三化学上学期期中试题

哈师大附中2021级高三上学期期中考试化学试卷本试卷共分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共29题，共100分，共4页。第一卷〔选择题〕选择题：此题共25小题，每题2分，在每题给出四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求可能用到原子量:1．对以下化学用语理解和描述均正确是〔

〕A．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．构造示意图为

阴离子都不能破坏水电离平衡D．原子构造示意图

可以表示12C，也可以表示14C2．以下有关物质分类或归类正确一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤3．以下说法正确是〔〕A．铜金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入假设干铜块以减缓海轮腐蚀B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生是吸氧腐蚀，铁锈成分是Fe2O3∙XH2OC．实验室制氢气，为了加快反响速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D．吸热反响TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)在一定条件下可自发进展，那么该反响ΔS<04．以下图是一套实验室制气装置,用于发生、枯燥和收集气体。以下各组物质中能利用这套装置进展实验是〔〕A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水5．设NA为阿伏加德罗常数值。以下表达不正确()A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键数目0.25NANAC．惰性电极电解饱和食盐水，假设电路中通过NAD．一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2A6．关于右图装置说法正确是()A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内Cl-移向ZnSO4溶液C．假设装置②用于铁棒镀铜，那么N极为铁棒D．假设装置②用于电解精炼铜，那么溶液中Cu2＋浓度保持不变7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进展规律性推测和判断。以下说法不合理是()A．假设X＋和Y2－核外电子层构造一样，那么原子序数：X>YB．由水溶液酸性：HCl>H2S，可推断出元素非金属性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)28．以下离子方程式书写正确是()A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中参加过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2

＝4Na+

＋4OH-

＋18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br－＋2C12＝2Fe3+＋Br2＋4C1－9．：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为2L密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M浓度随时间变化曲线如右图所示。以下表达中正确是()A、充分反响后该反响放出98kJ热量B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时A消耗速率与A生成速率相等D、反响到达平衡时刻B转化率为75%10．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3－、MnO4－中几种。为确定其成分，做如下实验：①取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再参加足量NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。以下推断正确是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+、K＋B．肯定有Al3＋、K＋、Cl－，肯定没有MnO4－C．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42-D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性11．NH4CuSO3与足量10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味气体；③溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确是〔〕A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味气体是氨气C．反响中硫酸作氧化剂 D．1molNH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子12．以下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反响产物及反响所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟Cl2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。以下说法中不正确是〔〕A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2反响是氧化复原反响D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质13．以下各表述与示意图一致是〔〕A．图①表示25℃时，在一定量Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液pH值随通入Cl2物质量变化B．图②中曲线表示反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反响平衡常数K随温度变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间变化D．图④中a、b曲线分别表示反响CH2==CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反响过程中能量变化14．某同学采用硫铁矿焙烧后烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1111111溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1以下说法不正确是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．假设改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶别离也可得到FeSO4·7H2OD．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解15．在容积一样两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别参加amol及bmol碘化氢(a＞b)，待反响2HI(g)I2(g)+H2(g)达平衡后，以下说法正确是〔〕A．平衡时两容器中I2物质量相等B．平衡时两容器中I2浓度相等C．平衡时碘蒸气在混合气体中百分含量：A容器大于B容器D．平衡时HI分解率：αA=αB16．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。以下表达错误是〔〕A．X与Y形成两种化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2B．Y氢化物比R氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。17．常温下，以下离子在指定溶液中一定能大量共存是〔〕A．某无色透明溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、S2－B．参加铝粉后产生大量氢气溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、Na+、SOeq\o\al(2－,4)、CO32－D．参加Mg能放出H2溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)18.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。以下说法正确是〔〕A．负极反响式为：Zn2+-2e-=ZnB．正极反响式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移19．以下实验“操作和现象〞与“结论〞及对应关系均正确是〔〕实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2B向某溶液中参加盐酸酸化氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉外表形成了一层致密稳定氧化膜20．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+物质量为bmoL。以下表达中正确是()ω＝C.溶液中c(OH—)＝D.上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液质量分数大于0.5ω21.将ag铁和氧化铁混合物参加800mLpH=1盐酸中充分反响后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出(标准状况下)气体0.224L。那么以下判断中正确是()A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色2+和Fe3+物质量之比为3∶122.某二次电池充、放电化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。与其它设备连接电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。那么以下说法正确是〔〕A．放电时，电极A发生复原反响B．A电极反响式为：3I－－2e－=

I3-

mol

K＋

L〔标准状况下D．电池充电时，B电极要与外电源正极相连，电极上发生复原反响23．在3个2L密闭容器中，在一样温度下、使用一样催化剂分别进展反响：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反响物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3平衡时N2浓度/mol·L-1c11．5NH3体积分数ω2ω3混合气体密度/g·L-1ρ1ρ3以下说法正确是〔〕A．2c1＜1．5B．ρ1=ρ3C．ω2=2ω3D．在该温度下甲容器中反响平衡常数24．以下图像正确是〔〕25．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%浓硝酸得到NO2和N2O4混合气体1120mL(标准状况)，向反响后溶液中参加1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。以下说法不正确是()A．该合金中铜与镁物质量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3物质量浓度是14.0mol·L－1C．得到2.54g沉淀时，参加NaOH溶液体积是600LD．NO2和N2O4混合气体中，NO2体积分数是80%第二卷〔非选择题〕26.(1)在一密闭容器中充入2molNH3,保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强1．5倍，那么NH3转化率为______________,NH3体积分数为_______________〔2〕常温下，NO2可以与N2O4相互转化,将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2L恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图1所示。请答复：①图l中，曲线________(填“X〞或“Y〞)表示NO2浓度随时间变化情况；前10min内v(NO2)＝________mol/(L·min)。②反响进展到10min时，共吸收热量22.76kJ，那么该反响热化学方程式为_________________________________；该反响平衡常数K＝________。③反响进展到20min时，再向容器内充入一定量NO2，,10min后到达新平衡，此时测得c(NO2)＝0.9mol/L。ⅰ第一次平衡时混合气体中NO2体积分数为ω1，到达新平衡后混合气体中NO2体积分数为ω2，那么ω1________ω2(填“>〞、“＝〞或“<〞)；ⅱ请在图2中画出20min后各物质浓度随时间变化曲线(曲线上必须标出“X〞和“Y〞)。27.ClO2与Cl2氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置〔夹持装置略〕对其制备、吸收、释放和应用进展了研究。〔1〕仪器B、D名称分别是

。〔2〕翻开B活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反响化学反响方程式：〔3〕为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸速度宜

〔填“快〞或“慢〞〕。〔4〕关闭B活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液颜色不变，那么装置C作用是

。〔5〕在酸性条件下NaClO2可发生反响生成NaCl并释放出ClO2，该反响离子方程式为

，在ClO2释放实验中，翻开E活塞，D中发生反响，那么装置F作用是

。在虚线框中F装置上面导管应选图2中。28．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛应用abAgNO3－HNOabAgNO3－HNO3溶液a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3〔2〕右图为电解精炼银示意图，〔填“a〞或“b〞〕极为含有杂质粗银，写出b电极反响式为〔3〕银制器皿日久外表会逐渐变黑，这是生成了Ag2S缘故．根据电化学原理可进展如下处理：在铝质容器中参加食盐溶液，再将变黑银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去原因是〔用电极反响是表示〕，铝质容器为极，其中食盐水作用为。〔4〕利用电化学降解法可治理水中硝酸盐污染。电化学降解NO3—生成氮气原理如下图。①电源正极为

(填“A〞或“B〞)，阴极反响式为

。②假设电解过程中转移了1mol电子，那么膜两侧电解液质量变化差(△m左－△m右)为

g29．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反响平衡常数和水解反响速率测定。将一定量纯洁氨基甲酸铵固体置于特制密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下平衡数据列于下表：温度/℃平衡总压强/kPa平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3〔1〕以下不能判断该分解反响已经到达平衡是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体密度不变D．密闭容器中氨气体积分数不变E．密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变〔2〕用某气体组分(B)平衡压强(pB)代替气体组分(B)物质量浓度(cB)也可以表示平衡常数〔记作KP〕，气体组分(B)平衡压强(pB)等于混合气体总压乘以该气体物质量分数。根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解平衡常数Kp=________〔要求单位〕〔3〕取一定量氨基甲酸铵固体放在一个带活塞密闭真空容器中，在25.0℃下到达分解平衡。假设在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体质量______(填“增加〞、“减少〞或“不变〞)。〔4〕