2023高考化学二轮复习-第3讲-元素周期律(表)及其应用-题组训练VIP

元素周期律（表）及其应用1．(21年广东13题)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为+2价2．（20年山东3题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W3．（21年山东4题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．（21年湖南7题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性5．（22年山东模拟）有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为B．含氧酸的酸性强弱顺序为C．元素第一电离能由小到大的顺序为D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构6．（22年重庆第四次质量测试）m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确的是A．四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>mB．m和n形成的化合物一定含有非极性共价键C．W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰D．W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小7．（22河南重点中学适应考试）一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>WB．X、Y的最高价含氧酸均为强酸C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构8．（21年东北师大附中一模）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol∙L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性C．Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X9．（21年湖南师大附中一模）化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高B．X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强C．W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同D．化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构10．（21年八校联考）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A．原子半径大小：Y>Z>QB．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应11．（20年全国II卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱12．（20年全国I）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸第3讲-元素周期律（表）及其应用答案及解析1、【答案】C【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确。2、【答案】C【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误。3、【答案】D【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意。4、【答案】B【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误。5、【答案】D【分析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。A．W、Q的简单氢化物依次为H2O、HCl，其沸点由高到低顺序为W>Q，A错误；B．Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为HClO4、HNO3、H2CO3，满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于H2CO3，B错误；C．N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为Y<W<Z，C错误；D．元素X、Z、W形成的离子化合物NH4NO3中含有的NH4+为正四面体结构离子，D正确。6、【答案】C【分析】p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍，则p为O元素，Y为O2；常温下Z是深红棕色的液体，则Z应为Br2，q为Br元素；W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”，m的原子序数小于n，所以m为H元素，n为C元素，W为C6H6，X为H2；A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小，半径越大，所以原子半径Br＞C＞O＞H，即q>n>p>m，A错误；B．甲烷为C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非极性共价键，B错误；C．苯中含碳量较高，在氧气中燃烧有明亮并带有浓烟的火焰，C正确；D．苯和液溴在催化剂催化作用下可以生成溴苯，溴苯的密度比水大，D错误。7、【答案】C【分析】根据Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，Z为O，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素和根据所形成物质的结构可得W、Ⅹ、Y分别为H、B、C。A．原子半径：B>C>O>H，A项错误；B．硼酸和碳酸均为弱酸，B项错误；C．乙炔、苯、苯乙烯中的H原子与C原子的个数比均为1∶1，C项正确；D．H原子形成1个共价键，最外层电子数为2，B原子形成3个共价键，最外层电子数为6，二者均不满足8电子稳定结构，D项错误。8、【答案】A【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系，0.01mol∙L－1的R溶液pH是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；0.01mol∙L－1的Y对应溶液pH是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，0.01mol∙L－1的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。A．据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误；B．据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确；C．据分析，Z、R组成的化合物R2Z8，即中Na2S8，Na+与S2-8存在离子键，S2-8中S原子间存在非极性共价键，C正确；D．据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：P>S>Cl，键能：H-P<H-S<H-Cl，故气态氢化物热稳定性：HCl>H2S>PH3，D正确。9、【答案】C【详解】化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；Y元素在自然界都以化合态存在，且Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B；X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na，以此分析解答。A．元素B、O、Na的单质依次为共价晶体，分子晶体、金属晶体、其熔点分子晶体、金属晶体、共价晶体，依次升高，故A错误；B．X2Z为水，分子间存在氢键，熔沸点高，稳定性是化学性质，故B错误；C．W与Z形成的两种常见离子化合物为Na2O和Na2O2，故阴阳离子个数比1：2，故C正确；D．化合物M中Y为B可以形成3个或4个共价键，形成3个键为6电子，故D错误。10、【答案】D【分析】根据W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，根据形成化合物的结构可得W形成1个共价键，X形成四个共价键，Y形成三个共价键，Z形成两个共价键，可以推知W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。A．Y为N，Z为O，Q为Na，则原子半径：Q>Y>Z，A错误；B．该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；C．该化合物中存在离子键和共价键，C错误；D．Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确。11、【答案】D【分析】