2024年高考化学二轮复习重难点突破“陌生情景下”方程式的书写

〃陌生情景下〃方程式的书写

目录

©cm.2.陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤4

【核心提炼•考向探究】5

1.书写方法5

【真题研析•规律探寻】22.书写关键一一识记常见氧化剂、还原剂及产

物预测5

【解题技巧】4

3.分步法书写非氧化还原方程式6

1.陌生化学方程式书写的思路4

【题型特训•命题预测】6

考点要求考题统计考情分析

【命题规律】

2023•全国甲卷,26(5)；陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下

2023•辽宁省选择性考试，题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方

16(5)；2023•江苏卷，程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成

化学方程式书写17(1)；2022•河北省选择旧知识在新情景中的正确迁移。

或性考试，15(3)(5)；2021•全【命题预测】

离子方程式书写国甲卷，26(2)；2021•全2024年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基础，

国乙卷，26(1)；2021•河一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产

北，15(4)；2021•湖南，品),然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，

17(5)(6)根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程式、氧化还原

方程式的来进行书写。

真题研析•规律探寻

1.(2023•全国甲卷，26)BaTiC>3是一种压电材料。以BaSCU为原料，米用下列路线可制备粉状BaTiCh。

TiCl4

CO滤渣母液滤液

步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为0

2.(2023•辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理锲钻矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe^、Fe3\

Mg2+和Mn2+)。实现银、钻、镁元素的回收。

(5)“沉钻镇”中得到的Co(H)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为0

3.(2023•江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

(D燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

KOH(aq)石灰乳《；

JLTi

含co?烟气T吸收H转化FT塘烧Ie。?

“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为o

4.(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备镀铁蓝

Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:

H2s。4

(NH)SO

足量424

K3[Fe(CN)6]H2sO4

(50%)黄苗矿

加热|加热I钱

烂蜉一於铁

赭

IV

滤渣①滤渣②

母液

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为

(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为,氧化工序发生反应的禺子方程

式为。

5.(2021•全国甲卷，26节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答

下列问题：

(2)以NalCh为原料制备b的方法是：先向NalCh溶液中加入计量的NaHSCh，生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反应得到12。上述制备12的总反应的离子方程式为

6.(2021•全国乙卷，26节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiCh、SiO2>AI2O3、MgO、CaO以

及少量的Fe2C>3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

(NH4)2SO4热水氨水

速鸳(分步’沉淀4氢氧化物

高钛炉渣Tig水浸

一一沉淀

尾气水浸渣母液①

——>gWpTiO2-XH2O

酸酸热母液

溶渣水②

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

FAMC

金属离子

e3+F+g2+a2+

239.1

开始沉淀的pH

.2.552.4

34111

沉淀完全(c=l.Oxlo—mom)的pH

.2.7.13.8

回答下列问题:

(1)“焙烧”中，TiC>2、SiO2几乎不发生反应，AI2O3、MgO、CaO、FezCh转化为相应的硫酸盐。写出

A12O3转化为NH4A1(SO4)2的化学方程式:

7.(2021•河北，15节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔

盐液相氧化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生

废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图:

气体A

T7!NaCrO

NaCrO227

Oz(g)+!熔融N斗OHHO(1)24序卜溶液+

2A溶液T

③

高温物质V⑸

Fe(CrO2)2

(含AI2O3,连续NaOH溶液(循环)

滤

MgO)氧化过量气体A

TA1(OH)(S)

滤渣I无色工13

、广、7bI序卜+物质V的

溶液④

过量气体A+HQ(g)工序②.溶液

,#y^MgCQ,(s)

固在ID

混合段烧

气体IVMgO(s)

回答下列问题:

(4)工序③中发生反应的离子方程式为.

(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为.

,可代替

NaOH的化学试剂还有.(填化学式)。

8.(2021•湖南，17节选)Ce2(CCh)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，锦(Ce)主要以

CePO4形式存在，还含有SiO2、AI2O3、Fe2O3>CaF?等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3/H2。的工艺

流程如下：

O调

盘

剂PH

凝

Mg符

=5滤

浓

液溶液

独HOHO

滤

居^

石I,WHO

P32

渣

滤

滤

渣

渣

Inm

回答下列问题：

(5)“沉铀”过程中，生成Ce2(CO5)3»H2O的离子方程式为o

(6)滤渣n的主要成分为FePC>4,在高温条件下，Li2cCh、葡萄糖(C6Hl2。6)和FePCU可制备电极材料

LiFePO4,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为。

H1O巧

1.陌生化学方程式书写的思路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化

判断反应类型：

(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。

(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后

根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。

2.陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤

第一步I根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、

;氧化产物、还原产物

◎

；按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写出方

第二步

：程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质

0

根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边

第三步

!或右边补充H+、OH-或H2O等

0

W根据质量守恒配平反应方程式

第四步I

核心提炼-考向探究

1.书写方法

根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和

部分生成物

判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价

的升降判断出氧化产物和还原产物

按“氧d剂+还原剂~还原"物+氧化产物”写出方程式,

并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各

物质的化学计量数

根据原子守恒，补充其他反应物或生成物，一般为

水、酸（H+）或碱（OH-）

2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物预测

Mn2+（酸性）;Mn02（中性）;MnO,（碱

KMnO

4性）

©507（酸性）Cr3+

浓硝酸

NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）X-

（碱性）；（酸性）

H2O2OIF10

Na2©2NaOH（或Na2co3）

NaClO（或CIO）C「、C12

NaC103。2、C102

Pb2+

PbO2

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物预测

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（0H）3（碱性）

SC>2（或H2s03、SODsor

S2一（或H2S）S、S02（或so歹）、sor

H2c2。4co2

H2O2O2

「（或HI）12、103

COCO2

金属单质(Zn、Fe>CuZF、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2

等)+

3.分步法书写非氧化还原方程式

陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱

综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反

应制备冰晶石，可以分三步理解：A1(OH)3+3HF=A1F3+3H2O,Na2CO3+2HF=2NaF+CO2T+H2O,

AlF3+3NaF=Na3AlF6o加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2co3+12HF=2Na3AlF6+3CO2f+9H2。。再如在碳酸

2+++

氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe+HCO3-=FeCO3；+H,H+HCO3=CO2t+H2O,加合

2+

得总反应式为Fe+2HC03=FeC03i+C02T+H20o

■题型特训・命题拓涮

1.(2024•辽宁丹东高三阶段性质测试)油画中使用的无机颜料雄黄(As2s3)在不同空气湿度和光照条件下

会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：

空气+数喳一AS2O3+H2S2O3

As2s3（s）

京译H3ASO4+H2SO4

(1)紫外光照射下，被氧化的元素是(填元素符号)，每生成lmolAs2O3,转移电子的物质的

量为molo

(2)自然光照射下发生反应的化学方程式：。

(3)氧化等量As2s3时，紫外光与自然光照射下消耗02的物质的量之比为。

(4)Na2s3和Na2c。3按物质的量之比为2：1混合后加热，向溶液中通入SO。即可获得Na2s2O3和CCh,

该反应的离子方程式：o上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物—

导致产品会发黄。

(5)芯片制造工业中利用GaAs与H2O2反应，将As氧化为+5价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之

比为O

2.(2024•山西吕梁高三联考)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息,

结合所掌握的化学知识，回答下列问题:

I.可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下:

NaIO3+NaHSO3T3NaHSC>4+Na2so4

+I2+压0(未配平)

(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

II.帆性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(2)丫2。5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2s。3溶液反应而被吸收，则

2

SO3->cr>VCP+的还原性由强到弱的顺序是。

(3)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气体，则该反应

的化学方程式为。

V2O5+5C+N22VN+5CO

3.(2024•江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。

一种以MnCCh为原料制取MnCh的流程如图所示，450。。MnCCh在空气中灼烧得到三种锦的氧化物,

镐元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。

空气稀硫酸

MnS04

溶液

热解温度/℃

(1)写出45(TC,MnCCh在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：。

(2)写出“浸取”时MmCh发生反应的离子方程式：0

4.(2024•河南省名校联盟高三联考)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)二氯化二硫(S2c12,无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，

该反应的化学方程式为；将干燥的NH3通入S2c12的CC14溶液中，可发生反应：

6s2cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4cl(已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性

和O

(2)将SO2通入含有FeCb和BaCh的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是(用离子方程式

解释)。

(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH反应产物的

因素与下列反应相同的是(填字母)=

a.Na与O2反应b.H2s与O2反应

c.FeBr2溶液与C12反应d.Fe与稀硝酸反应

(4)S0CL(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可生成三种钠盐，写出

三种钠盐的化学式：=

(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na?S),可用如图所示转化方式除去。

①当反应I和II转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为o

②已知反应III中Na2s与Na2sCh按等物质的量反应，反应的化学方程式为(反应物有H20

参与)。

5.(2024・浙江绍兴高三选考科目诊断性考试)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下

流程脱除或利用。

请回答:

(1)写出途径I中SO2转化成CaS04的总反应化学方程式o

(2)下列说法正确的是0

A.途径I中Cu+的作用是催化剂

B.途径I中C2H4的作用是还原剂

C.若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SC)4

D.工业制硝酸的第一步是N2与02反应得到NO

(3)写出途径II中NO与CaCCh、NaCICh混合液反应的化学反应方程式。

(4)下列物质有可能代替途径n中NaC102的是。

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

(5)设计实验方案检验途径n产物中的含氮阴离子o

6.(2024•甘肃兰州高三期中)高铁酸钾((KzFeO。是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理

剂，其生产工艺如图：

足量CkKOH固体90%Fe(NC>3)3溶液

已知：①CL与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度

较高时产物为NaCl、NaCICh、H2O。

②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。

回答下列问题：

(1)写出此工艺流程中Cb通入KOH溶液的化学方程式：0

(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①,②提供碱性环境。

(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KC1O浓溶液反应的离子方程式：。

(4)从“反应液II”中分离出K2FeC>4后，副产品是(写化学式)。

(5)K2FeC>4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①，②o

(6)该工艺每得到L98kgK2FeO4,理论上消耗Cb的物质的量为_______mol-

7.(2024•山东枣庄高三期中)钢酸铝(YVO”广泛应用于光纤通信领域,一种用废钮催化剂(含V2O5、K2。、

SiO2少量Fe2O3制取YVC>4的工艺流程如下：

K2s0,硫酸KOH溶液Na：”aOH溶液

还原~i—

酸浸.浸出液钮、钾分离滤饼碱溶沉机焙烧I同温AYVO4

催化剂滤液NH4VO3V2O5

^VOSO4含V2()2(OH)4

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：

(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为o

(2)“还原酸浸”时，机以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是。V2O5被还原的离子

方程式为。

(3)常温下，“伏、钾分离”时，pH对钢的沉淀率的影响如图所示：pH>7时，随pH增大机的沉淀率降

低的原因可能是O

钢100

的95

沉

淀90

率85

、

卓80

75

456789

pH

(4)结合“碱溶”和“沉帆”可知，CK"、VCh-氧化性更强的是，“沉铀”时发生反应的化学方程

式为。

(5)某废机催化剂中V2O5的含量为26.0%,某工厂用1吨该废钢催化剂且用该工艺流程生产YVCU，整

个流程中V的损耗率为30.0%,则最终得到YVO4o

8.(2024•辽宁沈阳•高三辽宁实验中学校考期中)完成下列填空。

(1)已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如

下图所示：

D

AEr回

C

回