2025届高三化学一轮复习：物质结构、元素周期律

2025届高三化学一轮复习--物质结构元素周期律

一'单选题

1.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为20的K原子：K

_Is2s2p

B.基态C原子的轨道表示式:向向用|

C.Fe?+结构示意图:

D.N原子2P能级电子云轮廓图:

2.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依

次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）

ww

II

W—Y—Z•Y—W

II

Xw

A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>ED.ZW?中，Z的化合价为+2价

3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g重水（出216。）中含有的质子数为IONA

B.O.lmolNHs分子中所含的氮原子数为O.INA

C.常温常压下，1L2L乙烷气体中所含碳氢键的数目为3NA

D.KCIO3与浓盐酸反应生成L5molCU时转移电子数为3NA

4.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是

A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr

B.单质与水反应的剧烈程度：K<Na

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>KOH

D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

5.黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNC）3+3C=K2S+N2T+3CO2T。下列说法错误的是（）

A.KNO3是含有共价键的离子化合物

B.上述元素的简单离子中，半径最大的是S?一

C.等物质的量浓度的水溶液的酸性：HNO3>H2SO4

D.N、0的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

6.某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元

素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是（）

rxT

II

YW=+

\/\Z+

WX

_YZM_

A.HY和HM溶于水后均能完全电离

B.由X、Z元素组成的化合物只含有离子键

C.丫2能从ZM溶液中置换出M?

D.WzX〉离子能使酸性高镒酸钾溶液褪色

7.下列物质中酸性最强的是（）

A.H2cChB.H2SiO3C.H2SO4D.HC104

8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半

径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说

法正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.沸点：H2X>H2Z

D.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

9.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数

的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为

4o下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：Y>Z

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X

10.铀是核燃料循环系统中的重要材料，基态U原子的电子排布式为[Rn]5f36dl7s2,则下列状态的铀

失去一个电子所需能量最高的是（）

A.[Rn]5f36$7slB.[Rn]5f37s27Pl

C.[Rn]5f26d27s2D.[Rn]5f47s2

11.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素铉（■Nd）是制造导弹合

金材料的重要元素。下列说法中正确的是（）

A.2°Nd和需Nd互为同位素

B.一个窑°Nd原子的质量约为140g

C.Nd原子的中子数与质子数之差为80

D.2°Nd和方Nd性质完全相同

12.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A.HC1B.KC1C.CaCl2D.NH4NO3

13.下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是

A.能量变化是化学反应的基本特征之一

B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

14.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短

周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,核电荷数之和为47。X、Y、Z

为第三周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物ZW中的化学健为共价键

C.Y的氧化物对应水化物显碱性

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

15.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族

元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（）

YZY

Y7Y

X\—/X

IWI

X/—X

YY

YZY

A.简单禺子半径：W>Z>YB.X的含氧酸盐水溶液均显碱性

C.简单氢化物的沸点：Z>WD.X、Y、Z、W均为8电子稳定结构

16.有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C

原子失去1个电子所得到的微粒具有与颊原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E

的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE,燃烧时火焰呈苍白色。下

列说法错误的是（）

A.A?B中只含极性共价键

B.B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键也可能含有共价键

C.E单质可以使干燥的红色布条褪色

D.D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层

电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸会发生钝化，X的质子数比Y的少2,下列说法正确的是

A.X?Z的水溶液显碱性B.原子半径：Z>Y>X>W

C.Z的同素异形体只有2种D.金属性：X<Y

18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最

外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气

生成。下列说法一定正确的是（）

A.简单离子半径的大小顺序：W>Y>X

B.Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

C.X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点

D.Y2X2和WX2均具有漂白性，但漂白原理不同

19.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成

浓度为O.lOmoLLT的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是（）

ZX和WY

A.X与W可能位于同一主族

B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y

C.四种元素的简单离子中Y的半径最小

D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

20.如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据（单位：kJ-molOo下列判断错误的是（）

元素代号11121314

X496456269129543

Y5781817274511575

Z7381451773310540

A.X为第IA族元素B.Y的价电子排布式为ns2npi

C.Z位于元素周期表s区D.金属性：X>Y>Z

二'综合题

21.1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很

好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：

为：;

（2）③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为0（用离子符号表示）

（3）②与⑨形成18e「化合物的电子式为=

（4）由⑧⑨⑩三种元素形成的盐中所含化学键类型有：0

（5）比较元素③⑦⑧形成的简单气态氢化物的稳定性：>>（用化学

式表示）。

（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。

（3）⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是（用化学式表示）。

（4）⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为=

23.元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A〜G7种元素在周期表中的位

置。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

2A

3BcDE

4FG

（1）A的元素符号是。

（2）B、C的单质与水反应时，较难进行的是

（3）非金属性E强于G,用原子结构解释原

因：，得电子能力E大

于Go

（4）下列对G及其化合物的推断中，正确的是（填字母）。

a.G的最高化合价为+7价

b.与氢气反应的难易程度：F>G

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：G<E

24.氧、硫、硒（Se）、确（Te）、针（P。）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

(1)硒(Se)的原子结构示意图为。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H20H2s(域〉或，<”)，判断依据

是_________________________________________________________________________________________

②沸点：H2OH2s(填“>”或y”)，判断依据是o

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为；H2s与NH3反应的产物中所含化学键类型

为(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2so4,而NaClO被还原为NaCL若反应

中Na2sx与NaClO的物质的量之比为1：13,则x的值为。

25.部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：

原子序数

请回答下列问题：

(1)元素a~j中非金属性最强的是(填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置

为,j的原子结构示意图为。

(2)b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为(填元素符号)。

(3)元素e与j形成化合物，其电子式为,所含化学键的类型为。

(4)b的同主族元素确(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是—

A.单质硫在常温下是液体B.酸性：H2TeO4>H2SO4

C.稳定性：HI>H2TeD.“8Te和^Te互为同位素

(5)f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.中子数为20的K原子，质量数为39,该原子表示为故A不符合题意;

B.C是6号元素，根据泡利原理、洪特规则，基态C原子的轨道表示式ISE

,故

Is2s2p

B不符合题意;

c.Fe?+结构示意图+26)2814，故C不符合题意;

D.P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，电子云为哑铃形，N原子2P能级电子云轮廓图:

,故D符合题意;

故答案为：D。

【分析】易错分析：电子填充是同时兼顾泡利原理和洪特规则，单电子自旋方向应该相同

2.【答案】C

【解析】【解答】A.氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HC1CU是一种强酸，故A不符合题

思；

B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C,故B不符合题意；

C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，

所以原子半径：C1>C>F,故C符合题意；

D.OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H,元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下

一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F,Z形

成2个共价键，即Z为O,Y形成4个共价键，推出Y为C,元素E的原子比W原子多8个电子，说明

E和W位于同一主族，即E为CL据此分析；

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】C

【解析】【解答】A.硝酸钾是离子化合物，含有离子键和共价键，A不符合题意；

B.硫离子和钾离子的电子层数最多，为3层，但硫离子的质子数比钾离子小，则半径最大，B不符合题

思；

c.HNC)3是一元酸，H2S04二元酸，等物质的量浓度的水溶液，HNO3中H+的浓度是H?S04的一

半，C符合题意；

D.氨气分子、水分子间均能形成氢键，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.硝酸钾为离子化合物，硝酸根中含有共价键；

B.电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；

C.物质的量浓度的HNO3和H2SO4,硝酸中的氢离子浓度较小；

D.氨气、水分子间均能形成氢键。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.Y为F,M为Cl；HF为弱酸，溶于水部分电离，故A不符合题意；

B.X为O,Z为Na；由X、Z元素组成的NazCh有离子键，也有共价键，故B不符合题意；

C.F2非常活泼，F?与水会剧烈反应，不能从NaCl溶液中置换出Cl2；故C不符合题意；

D.为C2O：,具有还原性，酸性高镒酸钾具有氧化性，他们之间可以发生氧化还原反应，使酸

性高镒酸钾溶液褪色，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】Z为+1价阳离子，则Z为Na元素，根据成键情况可知，W为C元素，X为。元素，Y为F元

素，M为C1元素。

7.【答案】D

【解析】【解答】由于元素的非金属性：Cl>S>C>Si,所以酸性：HC104>H2SO4>H2CO3>H2SiO3,

故答案为：D。

【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

8.【答案】C

【解析】【解答】

A.根据分析，Y是C1,最高价氧化物对应的水化物HC1CU是一元强酸，A不符合题意；

B.一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故原子

半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),B不符合题意；

C.根据分析，H2X为H2O,水分子间存在氢键，H2Z为H2S,分子间只有范德华力，故沸点H2O>H2S,

C符合题意；

D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：

HC1>H2S,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大

的，则W为Na,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为0,X与Z同族，则Z为S,Y

的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为CL

9.【答案】A

【解析】【解答】根据上述分析可知，W为C、X为Al、Y为S、Z为C1,则

A.硫离子与氯离子的电子层数相同，则原子序数小的对应简单离子半径大，即离子半径：Y(S%)>

Z(Cl-),A符合题意；

B.元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z(C1)>Y(S),B不

符合题意；

C.W(C)的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，C不符合题意；

D.XZ3(A1CL)为共价化合物，熔融不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备单质ALD不符合题

思；

故答案为：Ao

【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层

电子数的2倍，则W为C元素；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一，则X为A1元

素；Y的最高正价与最低负价的代数和为4,设Y最高正价为x,则最低负价为x-8,所以x+(x-8)=4,解

得x=6,则Y为S元素，所以推知Z为C1元素，据此结合元素周期律分析解答。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.[Rn]5f36dl7sl是基态U原子失去1个电子后的状态，为U+,第二电离能明显高于

第一电离能，A符合题意；

B.[Rn]5f37s27Pl是基态U原子的6d轨道上一个电子的跃迁到7P轨道上，为激发态，B不符合题意；

C.[Rn]5f26d27s2是基态U原子的5f轨道上一个电子的跃迁到6d轨道上，为激发态，C不符合题意；

D.[Rn]5f47s2是基态U原子的6d轨道上一个电子的跃迁到5f轨道上，为激发态，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】[Rn]5f36dl7sl为U+,第二电离明显高于第一电离，其它均为激发态，第一电离能比基态低。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.：:Nd和器Nd是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A符合题意；

„140

B.一个1楙4Nd原子的质量约为fg,故B不符合题意；

C.招Nd原子的中子数与质子数之差为(140-60)-60=20,故C不符合题意；

D.惠°Nd和雷Nd的化学性质相同，物理性质不同，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】依据质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；同位素的化学性质相同，物理性质不同；

左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.HC1中H原子和C1原子之间仅存在共价键，A项不符合题意；

B.KC1中钾元素与氯元素之间仅存在离子键，B项不符合题意；

C.氯化钙中钙离子和氯离子之间仅存在离子键，C项不符合题意；

D.硝酸镂中镀根离子和硝酸根离子之间存在离子键，镂根离子内N原子和H原子、硝酸根离子内N原

子和O原子之间均存在共价键，D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】离子键存在于活泼金属元素与活泼非金属元素之间，以及钱根离子与酸根离子之间；共价键一

般存在于非金属元素之间。

13.【答案】D

14.【答案】B

【解析】【解答】A.0原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为

Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A不符合题意；

B.化合物ZW即SiO为共价化合物，其中的化学键为共价键，B符合题意；

C.铝的氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝难溶于水，溶液显中性，C不符合题意；

D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小；

B.非金属元素间的化学键为共价键；

C.氢氧化铝不溶于水，是两性氢氧化物；

D.依据非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强；

15.【答案】C

【解析】【解答】A.P3-为18电子离子，有三个电子层，O'F为10电子微粒，有2个电子层，P3-半径

最大，OrF具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，因此半径O2>F,故简单离子半

径：W>Y>Z,不符合题意；

B.X为C,碳元素的含氧酸盐可能显碱性如碳酸钠，也可能呈酸性如NaHCzCU,也可能呈中性如醋酸

镂，B不符合题意；

c.W为P元素Z为F元素，其简单氢化物HF能形成分子间氢键，所以沸点HF>PH3,C符合题意；

D.化合物中X、Y、Z、均为8电子稳定结构，W未形成8电子结构，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径

越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

B、碳的含氧酸盐种类很多，可能是酸性也可能是碱性；

C、氢化物的沸点要注意是否存在氢键；

D、W是P,根据图示可以知道不满足8电子结构。

16.【答案】C

【解析】【解答】A是H,B是O,A2B是HzO,分子内只含有极性共价键，A不符合题意；

B.C是Na,B是O,二种原子形成的化合物可能是NazO或NazCh,NazO只有离子键，NazCh中既含有

共价键又含有离子键，B符合题意；

C.E是CL,氯气不能使干燥的红色布条褪色，C符合题意；

D.D是A1,其单质既可以溶于盐酸也可以溶于NaOH溶液，D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18,其中B原子的最外层电子数是其电子层数

的3倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故B为O元素；C

原子失去1个电子所得到的微粒具有与就原子相同的电子层结构，则C原子核外电子数为1+10=11,故

C为Na；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；E的最高正价与最低负价的代数和为6,则E为

Cl；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE,燃烧时火焰呈苍白色，则A为H元素。A是H,B是。，C

是Na,D是Al,E是Cl。

17.【答案】A

18.【答案】C

【解析】【解答】A.氯离子的电子层数大，三种离子中离子半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷

数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，所以三种简单离子半径的大小顺序为

W>X>Y,故A不符合题意；

B.若Z为硅元素，最高价氧化物对应的水化物硅酸是弱酸，不是两性氢氧化物，故B不符合题意；

C.水分子能形成分子间氢键，氯化氢分子不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力强于氯化氢，沸

点高于氯化氢，故C符合题意；

D.过氧化钠和二氧化氯都具有强氧化性，都因为强氧化性而表现漂白性，漂白原理相同，故D不符合

题意；

故答案为：Co

【分析】元素X在常见化合物中均显负价，则X为O,最外层电子数为6,X、Y的最外层电子数之和

与W的最外层电子数相等，则Y的最外层电子数只能为1,W的最外层电子数为7,则Y为Na,W为

CLZ的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成，则Z为A1或Si。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.X、W分别位于VA族和VIIA族，二者不同主族，A不符合题意；

B.N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1,则最外层未成对电子数X>Z>W=Y,B不

符合题意；

C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径

Z>W>X>Y,C符合题意；

D.非金属性C1>N>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性W>X>Z,即四种元素的最高价氧化物对应水

化物的酸性W最强，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】最高价氧化物对应水化物的酸碱性以及pH公式pH=-lgc(H+),可以判断几种元素对应符号，X

原子序数最小且其最高价氧化物水化物pH=l,即一元强酸，由于原子序数最小，应该是N,Y最高价氧

化物水化物的pH为13,为一元强碱，且原子序数大于X,即Na,Z最高价氧化物水化物的pH小于1,

即二元强酸，为S,W最高价氧化物水化物的pH为1,即一元强酸，为C1；

A、氮和氯不同主族；

B、非金属原子未成对电子数即满足8电子的结构缺少的电子，金属原子未成对电子数即最外层拥有的

电子数；

C、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，而看核电荷数，核电荷数越多半径越小，

三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

D、最高价氧化物水化物的酸性即判断非金属性，非金属性最强的是氯。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.X的L较小，b突增，X价电子数为1,是第IA族，A不符合题意；

B.Y的11,12,13均较小，14突增，Y价电子数为3,是第mA族，价电子排布为ns2npi,B不符合题

士.

息；

c.Z的L,L较小，13突增，Z价电子数为2,是第nA族，处于元素周期表s区，C不符合题意；

D.三种元素在同一周期，元素金属性从左向右依次减弱，金属性：X大于Z大于Y,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.价电子数为1,是第IA族；

B.价电子数为3,是第HIA族；

C•价电子数为2,是第HA族，处于元素周期表s区；

D.同一周期，元素金属性从左向右依次减弱。

+3+

21.【答案】(1)A1(OH)3+3H=Al+3H2O

(2)S2->cr>F->Mg2+

(3)H：6：6：H

(4)离子键、共价键(极性键)

(5)HF；HC1；H2S

【解析】【解答】(1)⑤为A1,⑧为CL对应的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，

+3+

两者发生酸碱中和反应，对应离子方程式为：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,故答案为：

3+

A1(OH)3+3H+=Al+3H2。；

(2)③为F、④为Mg、⑦为S、⑧为Cl。电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越

22+

大，半径越小；③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为：s->cr>F->Mg,故答案为：

S2->cr>F->Mg2+；

(3)②为O,⑨为H,两者形成18e-化合物为H2O2,为共价化合物，电子式为H：0：0：H，故答案

为：H：O：O：H；

(4)⑧为Cl,⑨为H,⑩为N,三种元素形成的盐为氯化镇，是C广和通过离子键结合的离子

化合物。中存在N-H,所含化学键类型有：离子键、共价键(极性键)，故答案为：离子键、共价键

(极性键);

(5)③为F,⑦为S,⑧为C1,对应简单的气体氢化物分别为HF、H2S、HCL非金属性越强，其简

单氢化物稳定性越强；同一周期从左到右元素的非金属性增强，同一主族从上到下元素的非金属性减

弱。非金属性：F>Cl>So简单气态氢化物的稳定性为：HF>HC1>H2SO故答案为：HF；HC1；H2SO

【分析】由元素周期表的结构可知，①〜⑩分别为：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。同一周期

从左到右元素的非金属性增强，同一主族从上到下元素的非金属性减弱。

+3+

(1)氢氧化铝和高氯酸发生酸碱中和反应为：A1(OH)3+3H=A1+3H2O；

(2)电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；

(3)H2O2为共价化合物;

(4)中存在N-H,含有离子键、共价键(极性键)；

(5)非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；同一周期从左到右元素的非金属性增强，同一主族从上

到下元素的非金属性减弱。

22.【答案】(1)Na

(2)Na>Al

(3)HC1

+

(4)OH+H=H2O

【解析】【解答】(1)同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元

素是Na；

(2)同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na>Al。

(3)同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，Si,Cl两种元素的氢化物稳定性较强的

是HC1；

(4)Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Cl的最高价氧化物对应的水化物是HCIO4,NaOH是强碱、

HC1CU是强酸，相互反应的离子方程式为0任+H+=H2O0

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，

⑤为Na元素，⑥为A1元素，⑦为Si元素，⑧为C1元素。

23.【答案】(1)N

(2)Mg

(3)Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大

(4)ac

【解析】【解答】(1)A是第二周期VA族元素，原子序数是7,元素符号是N；

(2)同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg,金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较

难进行的是Mg。

(3)Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力C1大于

Br。

(4)a.G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为+7价，故a正确；

b.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：

As<Br,故b不正确；

c.同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物

的酸性HBrO4cHe104,故c正确；

选aco

【分析】由图可知，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是C1元素、F是