江苏省徐州市2023-2024学年高二年级下册6月期末考试化学试题

江苏省徐州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试

题

一、单选题

1.神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。

下列说法正确的是

A.醋酸钠是非电解质B.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中AS＞0

C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中AH＜0D.向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制

2.下列有关化学用语的说法正确的是

H

A.NH,Br的电子式：[H：N：H]+Br

H

B.Px轨道的电子云轮廓图：

3d4s

C.基态铜原子外围电子轨道表示式：也回亚亚恒

+

D.NaHCOs在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO-

3.十二烷基磺酸钠（G2H25sosNa）常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是

A.电负性：J（H）＜Z（C）＜Z（O）B.离子半径：r（O"）＜r（Na+）

C.电离能：7I（C）＜/1（O）＜71（Na）D.热稳定性：H2O＜H2S

4.下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A.用装置甲定量测定Hz。？的分解速率

B.用装置乙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.用装置丙测氯水的pH

D.用装置丁测定KMnC>4溶液物质的量浓度

二、解答题

铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。

Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(FeTiOs，含Fe?03杂质)制备钛的工艺流程

如下：

盐酸c

1_;---1一

钛铁矿一晨2产”--------陋评虬恒悭^回

Cl2

完成下列问题：

5.下列说法正确的是

A.Ti-Fe合金微粒间作用力为离子键

B.Ti、Fe元素均位于元素周期表的ds区

C.可利用X射线衍射实验测定FeQs晶体的晶胞结构

D.Ti-Fe合金比Fe硬度大、熔点高、导电性好

6.Ti-Fe储氢合金吸收氢气后的晶体结构如题图所示，下列说法不正确的是

试卷第2页，共10页

A.基态Fe?+的价电子排布为3d6

B.晶体结构中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中

+2+2+

C.FeTiOs与盐酸反应：FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2O

2+2++

D.TiO完全水解生成H2TiO3：TiO+2H2O=H2TiO3J+2H

7.下列关于TiO2(s)+2C(s)+2CL(g)TiC14(g)+2CO(g)AH<0的说法正确的是

A.上述反应的AS<0

c2(CO)

B.上述反应平衡常数

C(C12)

C.及时分离TiCl,可加快反应达到平衡状态

D.上述反应中每生成ImolCO,转移电子的数目为2x6.02x1023

三、单选题

8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.饱和Na2c。3溶液与Cas。,固体反应：COj"+CaSO4(s).■CaCO3(s)+SO；-

B.碱性条件下CHj燃料电池的负极反应：CH4-8e-+8OH=CO2+6H2O

C.SO：水解反应的离子方程式：SO；-+2H2OH2SO3+2OH

+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO；「+3Cr+4H+H2O

9.我国科研工作者提出“铁-铜(Fe-Cu)双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如题图所示。下列

B.Fe-Cu极的电极反应为NO；+6H2O+8b=NH3T+9OH-

C.电解一段时间后，阳极区溶液pH不变

D.每生成4.489，有0.4molSO；向Fe—Cu极迁移

10.在含Fe3+、S?。/和「的溶液中，发生反应：S2O^(aq)+21-(aq)=280t(aq)+12(aq),

其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是

八能量/(UmoF)

/2Fe2+(叫)、

+

II2(aq)\

与。汽aq}\2Fe3+(aq)+I(aq)+2S0^-(aq)

2Fe3(aq)-----------------

+

S2O^(aq)

2r(aq).

°反应过程

A.步骤②决定总反应的速率

B.步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程

C.由反应机理可以看出，Fe?+是中间产物

D.反应速率：2v(S2O^)=v(r)

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向硫酸钢沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取洗

A^sp（BaCO3）＜^sp（BaSO4）

净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生

试卷第4页，共10页

1

向2mL0.5mol-U(NH4)2FeeO)溶液中滴加2~3滴石

BFe?+发生了水解

蕊试液，溶液变红

C向苯酚浊液中滴加Na2cO3溶液，浊液变澄清酸性:苯酚〉HCO；

将3体积SO?与1体积。2混合并通过灼热的催化剂充分

SO?与的反应为可逆反

D反应，产物依次通过BaCl?溶液和品红溶液。前者溶液

应

中产生白色沉淀，后者溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12.氢硫酸(H?S)是二元弱酸。常温下，某小组进行如下两组实验：

实验1：向20mL0.1moL「NaHS溶液中滴加O.lmoLLTHC1溶液，有气泡产生。

实验2：向20mL(MmoLL-NaHS溶液中滴力口0.1mol-LTCuSO4溶液，生成黑色沉淀且有气

泡产生。

已知：常温下，H?S的电离常数1.1x101£2=4.7x10-",%(CuS)=6.3x10-38,溶

液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A.NaHS溶液中c(OH-〉c(H2S)>c(H+)-c(s2-)

B.实验1所得溶液中c(Na+)=c(HzS)+c(HS-)+cS-)

C.实验2中发生反应2HS-+CUK=CUSJ+H2ST

D.实验2中加入30mLeUS。,溶液，溶液中。囚一)<3.15xl(T36moi

13.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO?和H?通过装有催化剂的反应器可得

到甲烷。

1

已知：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=-akJmor

-1

反应H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+Z?kJ-mol

催化剂的选择是CO?甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO?

转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

081

61

421

200240280320MO200240280320340

；m(jcill值/℃

用于生成CH,的CO2物质的量

CH,选择性=100%,下列有关说法正确的是

发生反应的CO?物质的量

-1

A.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)\H=(a+/?)kJ-mol

B.延长W点的反应时间，能提高CO2的转化率

C.在260~320℃间，以CeOz为催化剂，升高温度CH4的产率几乎不变

D.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO?转化率上升的主要原因是反应II

平衡正向移动

四、解答题

14.铝(Mo)及其化合物广泛应用于医疗、国防等领域。一种以保铝矿(主要成分为NiS和

MoS?)制备Na2Moe\的工艺流程如下：

Na2cChH2OMgSO4

J通.气|I

银铜矿一画菽I-N浸取|-T净化i滤液——ANa2MoO4晶体

-J~~J--―

co2含Ni。的浸渣滤渣

(1)基态Ni原子核外电子排布式为。

(2)“焙烧”中MOS2生成Na2MoO4和Na2SO4,该反应的化学反应方程式为。Na2cO3用

量对铝浸出率和浸取液中CO『浓度的影响如图所示，分析实际生产中选择Na2c。3用量为理

论用量L2倍的原因：o

试卷第6页，共10页

Na2cOj用量与理论用量的倍数

(3)滤液的主要成分为o

(4)氮化铝作为锂离子电池负极材料具有良好的发展前景。其晶胞结构如图所示。氮化铝的

化学式为—，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为。

15.某工厂采用如下工艺处理锲钻矿硫酸浸取液(含Ni?+、C<?+、Fe?+、Fe3+>Mg2+和Mn2+)，

实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOH氨水

1__1、，I、1

锲钻矿硫酸浸取液T氧化I滤液》函询邈4蠲■一镁渣

；一

滤渣钻银渣

已知:①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(凡sc)5)；

2+

H2so5可将Mn氧化为MnO2。

②常温下，已知：8)148)149

^(NH3.H2O)=IO^,/rsp[Co(OH2]=10-,^sp[Ni(OH2]10--

K」Mg(OH)』=10皿。

③当溶液中离子浓度小于1.0xKT5moi.小时，认为沉淀完全。

(1)常温下，工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镶钻矿，为提高浸取率可采用的方法有一

(答出一条即可)。

(2)已知：H2s。5的电离方程式为H2sC)5=H++HSO1、HSO?=H++SO：①“氧化”时，溶液

中Fe?+被H2s。5氧化为Fe?(SOJ，该反应的离子方程式为。

②通入混合气中S0?的体积分数与Mn(U)氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中

不添加SO”相同时间内Mn(U)氧化率较低的原因是；SO2的体积分数高于9.0%时,

相同时间内Mn(U)氧化率开始降低的原因是

%

、

3树

嘛

(

n

)

u

w

③Fe?+易被氧化为Fe3+,请利用核外电子排布的相关原理解释其原因

(3)“沉钻银”时，Co?+沉淀完全，溶液pH的理论最小值是

(4)常温下，“沉箧时发生的反应为Mg2++2NH3-H2O=Mg(OH)2』+2NH：,其平衡常数

K=_____

16.一种以磷铁渣(主要含FeP,以及少量Fe?。?、SQ等杂质)、KMnO,为原料制备磷酸铳

的实验过程如下:

(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃,边搅拌边向

三颈烧瓶中加入一定量的稀硫酸和KMnO,溶液，有Fe3+、Mn?+和H3P生成。充分反应后

温控磁力搅拌器

①写出FeP反应的离子方程式：

试卷第8页，共10页

②实验中加入KM!!。」溶液的实验操作为。实验中当观察到某种现象时可停止加入

KMnO,溶液，该现象是=

③实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的pH,防止pH过大降低磷元素的浸出率,原因是

（2）制Mn3（PC）4）2。过滤所得的滤液除去Fe?+后，得含MnSO,、H3P0,的水溶液，请补充完

整利用该溶液制备纯净Mn3（POj2固体的实验方案：取该溶液100mL[其中

2+_11_1

c（Mn）=1.2mol-L,c（H3PO4）=0.75mol-U],向其中滴加mLOlmolLH3PO4,

再滴加NaOH溶液至溶液pH=,过滤，洗涤沉淀至_____,干燥沉淀，得Mr^PO）固

n（Mn）

体。（已知：溶液的pH对所得沉淀中锦磷比和Mn的沉淀率影响如图所示）

n/

41

00%

8树

3