2020-2024年陕西中考化学复习试题分类汇编：金属和金属矿物（解析版）

专题05金属和金属矿物

命题点频次题型年份及分值考查内容

金属的物理性质5年1考选择题2023年2分金属物理性质的差异与共性

金属的化学性质5年5考选择题2024年2分金属与氧气、酸、盐溶液的反应（化学方程

填空题2023年5分式的书写；滤渣、滤液成分的判断）

2022年3分

2021年3分

2020年3分

合金5年1考填空题2023年2分金属与合金之间物理性质的差异

金属资源的锈蚀5年2考选择题2022年2分铁生锈的原理及防锈措施

及防护2020年2分

|5年（2020-2024）中考1年模拟真题分类汇编

I.（2024•陕西卷）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是

A.三种金属在空气中均易锈蚀

B.用稀硫酸可以区分三种金属

C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序

D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料

【答案】B

【详解】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一

层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易

锈蚀，故A错误；

B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿

色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确；

C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误；

D.铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。

故选：Bo

2.（2023•陕西卷）用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是

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A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、C11SO4溶液

C.Ag、Cu、MgC"溶液

D.Ag、CuJ溶液、MgSO”溶液

【答案】B

【详解】A、Ag、Cu金属活动性弱于H,所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性

强弱，选项错误；

B、Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Mg>Cu,Ag无法与硫酸铜溶液发生反

应置换出铜单质，证明金属活动性Cu>Ag,所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱，选项正确；

C、Ag和Cu均不能与MgCL溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；

D、Ag不能与CuCL溶液和MgSCU溶液发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg,不能判

断Mg、Cu的金属活动性强弱，选项错误。

故选B。

3.（2022•陕西卷）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放

置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是

弹箸夹

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中，导管内上升一段水柱

【答案】C

【详解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水

下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；

B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈

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蚀，故B说法正确；

C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；

D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中

水部分压入导管中，故D说法正确。

故选C。

4.（2020•陕西卷）下列各组实验方法能达到实验目的的是

选

实验目的实验方法

项

验证Mg、Cu、Ag三种金属的活

A向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象

动性顺序

高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜

B检验黑色固体中含有碳和氧化铜

色及石灰水的变化

C除去Na2cCh中的NaCl溶解,加入过量CaCL溶液，过滤，蒸发

将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现

D探究铁钉生锈的条件

象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，

观察现象，镁和硫酸铜溶液、硝酸银溶液都反应，说明镁比铜、银的活动性都强，但不能证明铜、银的强

弱，选项错误；

B、碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜。检验黑色固体中含有碳和氧化铜，高温加热固体，并

将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色由黑色变成红色，石灰水变浑浊，可证明固体中含有碳和

氧化铜，选项正确；

C、除去Na2cCh中的NaCl,加入过量CaCb溶液，会将需要保留的碳酸钠反应掉，不符合除杂要求，选项

错误；

D、探究铁钉生锈的条件，铁钉在盛有干燥空气的试管中，因没有水不能生锈，证明铁生锈需要水，在盛满

水的试管中没有氧气，铁钉不生锈，证明铁生锈需要氧气，但缺少铁、氧气、水三种物质接触，铁生锈的

对照试验，不能得铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结论，选项错误。

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故选B。

5.（2024・陕西卷）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。

f丝卜铝丝

------

反应一段时间后，

取出铜丝，再插入铝.

J-AgNOj-

」溶液3D

（1）铜丝插入AgNOs溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是,发生反应的化学方程式是o

（2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有-

【答案】⑴铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）硝酸铝

【详解】（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变

成蓝色；反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定

有硝酸铝。

6.（2023•陕西卷）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产一打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。

其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。

⑴生铁属于（填“单质”或“合金”）。

（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是o

（3）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能—（填“良好”或“不

好”）。

【答案】（1）合金

（2）使焦炭燃烧更充分

⑶良好

【详解】（1）生铁是铁和碳的合金。

（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分

（3）冬天打开的铁花会迅速降温，说明金属材料传导热的性能良好。

7.（2023•陕西卷）如下图，将金属X插入烧杯内的AgNOs溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧

杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。

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X锌粉

⑴金属X是.

(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是―(用化学方程式表示)。

(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)AgNOs0

【答案】⑴Cu/铜

(2)Zn+Cu(NO?),=Zn(NO3),+Cu

(3)不存在

【详解】(1)因为X可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜。

(2)锌的金属活动性强于Cu,所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。化学

方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu„

(3)因为溶液蓝色消失，所以溶液中铜离子全部被Zn置换出来，所以溶液中一定不存在银离子，所以烧

杯内的溶液中一定不存在AgNO3o

8.(2022・陕西卷)白铜是铜、馍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、银两种金属。

(1)先向盛有等量银粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且

锌粉与稀硫酸反应更剧烈，保粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明银的金属活动性比锌(填“强”

或“弱”)。

查阅资料可知，锲与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2To

(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和馍。

上图中，固体A是,②中反应的化学方程式是(只写一个)。

⑶要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是(填

字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸

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B.Ni、Cu、ZnSCU溶液

C.Zn、Cu、NiS04溶液

D.Ni、ZnSCU溶液、CuSCU溶液

【答案】⑴弱

⑵铜/CuZn+NiSC^ZnSOq+Ni或Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

(3)B

【详解】(1)根据题意可知，银和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镇的金属活动性比锌

弱,故填:弱；

(2)根据资料可知银能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镁反应生

成硫酸镁和氢气，故固体A是铜；由于酸过量则溶液B中含有硫酸镁和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成

硫酸锌和氢气，由于锌排在镇前，锌能与硫酸镇反应生成硫酸锌和银，故化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+NiSO4=ZnSO4+Nio

(3)A、银和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而银不能

与生成的氯化锌反应，锌能与生成的氯化镁反应，故说明锌在镇前，最终证明锌>保>铜，选项正确；

B、银和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明银和铜的活动性，选项错误；

C、锌能与硫酸保反应置换出银说明锌在镇前，而铜不与硫酸镇反应无现象，说明铜在馍后，最终证明锌〉

银〉铜，选项正确；

D、镇不能与硫酸锌反应说明锌在保前，镁能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明银在铜前，最终证明锌〉

银〉铜，选项正确；

故选：Bo

9.(2021•陕西卷)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。

(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿

灿，这是因为金的化学性质非常o

(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为o

(3)《周礼・考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别

伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡(填“>”或“<”)铜。

【答案】稳定Fe+CuSO4=FeSO4+Cu>

【详解】(1)金的化学性质很不活泼，历经三千年依旧金光灿灿，故填化学性质非常稳定；

(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：

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CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

(3)铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的金属活动性比铜强，故填》;

10.(2020•陕西卷)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。

(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是o

(2)将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是。

(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为4FeS2+llO2—8X+2Fe2O3O则X的化学式

为______

【答案】纯铜片Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TSO2

【详解】(1)一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属。相互刻划比较硬度时，纯金属会留有明显的

划痕。黄铜片是铜的合金，硬度比纯铜片大，因此有明显划痕的是纯铜片。

(2)黄铜片是铜锌合金，将黄铜片放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应

生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

燃烧

4FeS2+HO,—8X+2Fe,O3

(3)根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子种类和数目不变。在反应中，

反应前含有4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，反应后已知的化学式中含有4个铁原子和6个氧

原子，因此8X中共含有8个硫原子和16个硫原子，因此X是SO2，故填：SO2o

1年模拟

I.(2024•陕西西安•模拟预测)向一定质量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌

粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液中的溶质有3种B.取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

C.若取b〜c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生D.d点溶液中溶质为Zn(NO3)2

【答案】B

【分析】在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag,所以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,

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锌粉先与AgNO3发生置换反应Zn+2AgNC>3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag,

固体质量增大，则溶液质量减小。锌粉将Ag置换完之后，若锌粉充足，则锌粉与CU(NO3)2发生置换反应

Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2,每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu,固体质量减小，则溶液质量增大。

【详解】A、根据图象，从反应开始直到b点，溶液质量减小，说明是锌粉与AgNCh发生置换反应，在a

点时，AgNCh没有全部参加反应，溶液中含有AgNCh、Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)2,溶质是3种，A正确；

B、b~c段溶液质量增加，说明是锌粉与Cu(NO3)2发生置换反应，c点是锌粉刚好将Cu(NO3)2置换完，则溶

质只有Zn(NO3)2,固体有Ag、Cu,这三种物质无法与稀盐酸反应，所以没有气泡产生，B错误；

C、b~c段溶液质量增加，说明是锌粉与Cu(NO3)2发生置换反应，而此时AgNCh已在a~b段被置换完，溶

液中没有AgNCh,滴加稀盐酸，无白色沉淀产生，C正确；

D、d点时锌过量，溶液中的溶质只有Zn(NO3)2,D正确。

故选：Bo

2.(2024•陕西西安•模拟预测)化学兴趣小组对一些基本实验进行了改进。以下改进实验设计合理并能达

到目的的是

B.

C.

酚醐溶液浓盐酸

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瘪气球

D.探究燃烧的条件

【答案】A

【详解】A、铁和空气中的水、氧气共同作用发生锈蚀，左边铁丝同时接触到水喝空气中的氧气，右边植物

油将铁丝和水隔离开，右边铁丝只能接触空气中的氧气，接触不到水，所以图示装置探究铁生锈需要水，

正确；

B、硫燃烧后生成为二氧化硫，填补了氧气的体积，无法测氧气的体积，错误；

C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体溶于水显酸性，不能使酚醐试剂变色，错误；

D、白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为260℃,60℃的热水可以让管内白磷燃烧，管内红磷不燃烧，水

中的红磷本就不达到着火点，又在水中隔绝氧气，不能验证燃烧条件中的与氧气接触，错误。

故选Ao

3.（2024•陕西西安•模拟预测）下列实验设计不能达到实验目的的是

A.探究铁的锈蚀条件B.鉴别氯化钾和氯化镂

C.验证NH,NOJ溶解时吸热D.探究分子的运动

【答案】A

【详解】A、两支试管内的铁钉都没有同时和氧气、水接触，不会生锈，得不出铁生锈的条件，该项错误,

符合题意；

B、鉴别氯化钾和氯化镀：分别加入熟石灰研磨，氯化钾不反应无明显现象，氯化镂与熟石灰反应生成氯化

钙、氨气和水，有刺激性气味（氨味）产生，所以有氨味的是氯化筱，无氨味的是氯化钾，可以鉴别能达

到实验目的，该项不符合题意；

C、验证NH4NO3溶解吸热：滴加水，观察到U型管左高右低，说明硝酸钱溶解吸热，能达到实验目的，该

项不符合题意；

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D、打开分液漏斗的活塞，观察到酚献溶液变红色，说明分子是不断运动的，能达到实验目的，该项不符合

题意；

故选Ao

4.（2024•陕西商洛•二模）下列各项比较中，不正确的是

A.含碳量：生铁>钢B.空气中气体的含量：氮气〉氧气

C.pH：食盐水>石灰水D.地壳中金属元素含量：铝>铁

【答案】C

【详解】A、生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，含碳量：生铁>钢。

不符合题意；

B、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其

他占0.03%。空气中气体的含量：氮气〉氧气。不符合题意；

C、溶液pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。食盐水pH=7为中性，石灰水pH>7为碱性。pH：食

盐水〈石灰水。符合题意；

D、地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙。地壳中金属元素含量：铝〉铁。不符合题意;

故选C。

5.（2024•湖北武汉•模拟预测）某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象

如表所示。

稀硫酸硫酸亚铁溶液稀硫酸

甲乙丙

实验现象

甲产生气泡，溶液最终呈浅绿色

乙溶液最终呈浅绿色

丙溶液最终呈蓝色

下列说法正确的是

A.实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al>Fe>Cu

B.若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色

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C.若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子

D.若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留

【答案】C

【详解】A、甲中产生气泡，溶液最终呈浅绿色，说明铁位于金属活动性顺序表氢的前面，乙中银白色粉末

变为黑色粉末，说明铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，证明铝的金属活动性比铁强，丙中氧化铜与稀硫

酸反应生成硫酸铜和水，不能验证铁、铜金属活动性的关系，所以只能确定铝和铁的活动性，选项错误；

B、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁，将

甲、乙实验后的全部物质充分混合，甲中可能剩余的铁或硫酸都不与硫酸亚铁或硫酸铝反应，溶液中有硫

酸亚铁存在，所以最终溶液不可能呈无色，选项错误；

C、甲中铁与稀硫酸反应后铁可能有剩余，丙中稀硫酸与氧化铜可能恰好完全反应，乙中的溶液中的溶质只

有硫酸铜，将甲、丙实验后的全部物质充分混合，甲中剩余的铁粉与硫酸铜反应，如硫酸铜完全反应，则

最终溶液只有硫酸亚铁，溶液中只有亚铁离子一种阳离子，选项正确；

D、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，固体一定有生成的铁。丙中一定有氧化

铜和硫酸反应生成的硫酸铜，可能有硫酸。混合后铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜不能和硫酸、硫

酸亚铁、硫酸铝反应，所以混合后一定有固体残留，选项错误。

故选C。

6.（2024•陕西西安•三模）通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂

在弹簧秤上的铁块浸没在CuSCU溶液中，一段时间后。弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计，下列有

关实验的表述错误的是

A.蓝色溶液颜色逐渐变浅B.反应后“铁块”的质量一定增大

C.溶液中的溶质质量减小D.若将CuSCU溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大

【答案】D

【详解】A.铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色

逐渐变为浅绿色，即蓝色溶液颜色逐渐变浅，故选项说法正确，不符合题意；

B.铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据化学方程式的意义可知，每消耗56份质量

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的铁，生成64份质量的铜，因此，反应后“铁块”的质量一定增大，故选项说法正确，不符合题意；

C.铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSCU=FeS04+Cu,根据化学方程式的意义可知，每消耗160份质

量的硫酸铜，可以生成152份质量的硫酸亚铁，所以，溶液中溶质质量减小，故选项说法正确，不符合题

思,T*r.；

D.若将CuSO4溶液换成稀硫酸，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,根据化学方程式的意义

可知，每消耗56份质量的铁，可生成2份质量的氢气，所以，固体质量减小，每消耗98份质量的硫酸，

生成152份质量的硫酸亚铁，所以，溶液中的溶质质量增加，已知通常情况下，相同体积的溶液中溶质质

量越大，溶液密度越大，所以，该反应的溶液密度增大，则弹簧秤读数变小，不会变大，故选项说法错误，

符合题意；

故选D。

7.（2024•陕西渭南•二模）|实验小组进行如下三组实验来探究金属的化学性质。

mg5%的稀硫酸mg5%的稀硫酸

（1）实验A中发生反应的化学方程式为。

（2）仅通过实验A、B不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，若要验证，应将B中的锌片换为即

可。

（3）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（0铁＞。钳），此时杠杆平衡。将两

球分别同时浸入根g5%稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡冒出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两

球的外形变化不大且无孔洞出现。

①一定空心的球是（填“铁球”或“铝球”）。

②最终，杠杆的（填“M”或"N”）端下沉。

【答案】（l）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

⑵铁片

⑶铁球N

【详解】（1）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;

（2）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌的金属活动性大于铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

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说明铁的金属活动性大于铜，所以将B中的锌片换为铜片，能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序；

(3)①铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的；

②M端是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，每56份质

量的铁与98份质量的硫酸恰好完全反应,N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：

2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T，每18份质量的铝与98份质量的硫酸恰好完全反应，可知等质量的硫酸消耗

铁的质量大于铝，故最终，杠杆的N端下沉。

8.(2024・陕西咸阳•三模)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。

(1)文物贴金是一种传统工艺。金箔不易变色，说明金的化学性质o

(2)如今，铝、铁、铜应用广泛。为探究三者的金属活动性顺序，进行下图实验，待Y型管左侧充分反应后，

缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。

硫酸铜溶液稀硫酸硫酸亚铁溶液

足量铝粉足量

铁粉铝粉、铜粉

能达到实验目的的是(填字母)，该实验Y型管左侧发生反应的化学方程式为o

【答案】(1)稳定或不活泼

(2)AFe+CuSO4=FeSO4+Cu

【详解】(1)金箔不易变色，说明金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；

(2)A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，待Y型管左侧充分反

应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析

出，说明铝比铁活泼，可得出三种金属的活动性顺序，符合题意；

B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铜和稀硫酸

不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序锂，铜排在氢后，说明铝比铜活泼，待Y型管左侧充分反应

后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，无

法探究铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意；

C、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，待Y型管左侧充分反应后，

缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，无法探

究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。

故能达到实验目的的是：A；

A实验Y型管左侧发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：

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Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

9.（2024•陕西西安•模拟预测）2024年4月25日晚“神舟十八号”发射成功，这标志着中国空间探索事业的

重要进步，为未来的空间站建设和技术验证提供了支持。空间站建设中常用的金属材料有铝合金、不锈钢

和金属钛等。

（1）铝的抗腐蚀性较好是因为（用化学方程式表示）。

（2）生铁与钢性能不同的原因是

（3）经查阅资料后得知，钛在金属活动性顺序中位于铝和铁之间，下列可验证这三种金属的活动性顺序的实

验组合是（填字母）。

I铝丝I钛丝

■"?（打磨后）5（打磨后）

A.B.

墓20%稀盐酸售20%稀盐酸

I铝丝I钛丝

「7（打磨后）（打磨后）

C.D.

题FeSO4溶液乳FeSC）4溶液

【答案】（1）4&+3。2=242。3

（2）含碳量的不同

（3）ABD

【详解】（1）铝的抗腐蚀性较好是因为常温下,铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜,

阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3；

（2）生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量是2%~4.3%,钢中碳的含量是0.03%~2%,因生铁和钢的含碳

量不同，导致它们在性能上有很大差异；

（3）A中铝能与稀盐酸反应，B中钛能与稀盐酸反应，且铝与稀盐酸反应速率比钛快，说明活动性Al>Ti；

C中铝能与硫酸亚铁反应，说明活动性Al>Fe；

D中钛能与硫酸亚铁反应，说明活动性Ti>Fe；

则验证这三种金属的活动性顺序可选择ABDo

10.（2024•陕西西安•模拟预测）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列

问题。

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（1）我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足QO2mm,只有A4纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”

屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的0

（2）某同学对含CU（NC>3）2、AgNO3>M（NC>3）2的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示,

回答下列问题：

①金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是

②写出步骤③中发生反应的化学方程式：（任写一个）。

③滤液C的溶质成分为（填化学式）。

【答案】（1）延展性

（2）M>Fe>Cu>AgM+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFeCb、HC1

【详解】（1）将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性；

（2）①金属活动性：Fe>Cu>Ag,故向混合溶液中加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，

待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤，滤液A中一定含反应生成的硝酸亚铁，

且硝酸亚铁溶液是浅绿色的，向滤液A中加入过量M,得到无色滤液B,说明M和硝酸亚铁发生了反应,

则M比铁活泼；根据金属活动性顺序可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性

由强到弱的顺序是：M>Fe>Cu>Ag；

②由以上分析可知，固体乙中含反应生成的铁和过量的M,加入一定量的硝酸银，根据金属活动性：M>

Fe>Ag,故M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银，化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag:待M完

全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

③向固体甲中加入过量稀盐酸，得到气体X,说明铁过量，则固体甲中含有银、铜、铁，加入过量稀盐酸，

铜和银与稀盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤液C的溶质为氯化亚铁和氯化氢，化学

式为FeCb、HClo

11.（2024・陕西商洛•二模）金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。

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(1)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。

如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是(填“a"、"b”或"e”)。

(2)某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系

如图所示。

①写出在a点时发生反应的化学方程式o

②b点对应的溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。

【答案】⑴a

2+2+

⑵Zn+2AgNO3=Z/I(NO3)2+2AgZn>Cu

【详解】(1)合金比组成它的纯金属熔点低，故其中能表示铜锌合金的是：a；

(2)①金属活动性：Zn>Cu>Ag,向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银

反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故a点发生的反应为锌与

硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Z/<NO3)2+2Ag；

②b点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分反应，锌和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，则b点对应的

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