广东省茂名市化州市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试题

广东省茂名市化州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学

试题

一、单选题

1.高效地利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系不亚做的是

2.化学与环境、能源、社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A.化石燃料的燃烧易产生SO?、CO等大气污染物

B.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同

C.从海水中可以得到MgC",电解MgC"溶液可制备Mg

D.汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可使汽车不再排放氮氧化物

3.下列各项叙述中，正确的是

A.基态氧原子的价层电子排布式：2s22p；2pj

B.2P和3P轨道的形状均为哑铃形，能量也相等

C.基态原子的价层电子排布为4s24P3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素

।I।I।I।Inn

D.基态Cr的价层电子的轨道表示式：|(

3d4s

4.下列化学用语表示正确的是

+

A.HSO］在水中的电离方程式：HSO；+H2O^SOf-+H3O

B.SO；在水中的水解方程式：SOf-+2H2OH2SO3+2OH

C.表示c2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+|O2(g)=H2O(g)+2CO2(g)AH

=-1255.5kJ-mor'

/、/、/、/、C(H2O)C(CO2)

D.可逆反应HCHO(g)+C)2(g)UH2。⑴+CO?(g)的平衡常数：^-C(HCHQ).C(Q2)

5.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A.硫酸领用作领餐

B.明研［KAl(SOj/2H2O］用于净水

C.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器

D.由FeC16Hq制取无水FeC§固体时，需在HC1气流中蒸发

6.下列说法能解释NH3H2O是弱碱的是

A.常温下O.lmoLlJ的氨水，pH约为H

B.50mLO.lmol-C1氨水与50mLO.lmol-U1盐酸恰好反应

C.某氨水的导电能力小于O.hnoLIji盐酸

D.氨水与MgCk溶液反应生成白色沉淀

7.反应X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0,在一定条件下，反应情况如图所示.若使

曲线b变为曲线a可采取的措施是

Y

的

转

化

率

B.增大压强

C.升高温度D.保持容器体积不变，冲入He气

8.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是

选项劳动项目化学知识

A自主探究：以草木灰为原料制钾盐钾盐水解呈碱性

试卷第2页，共10页

B家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸属于有机物

C社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆电化学保护法防止铁腐蚀

学工活动：用生石灰富集海水中的

DMg2+Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2

A.AB.BC.CD.D

9.N-甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液吸收CO?的反应分为以下两步进行：

iCO2（g）+H2O（l）^H2CO3（aq）AHl=-20.4kJ/mol慢反应

ii.MDEA（aq）+H2co3（aq）=MDEAH+（叫）+HCO］（叫）AH2=-35.5kJ/mol快反应

能够正确表示MDEA吸收CO?的反应的能量变化的图象是

体

体

系

系

能

能

量

量

CD

反应历程反应历程

10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在c(A13+)=o」mol•□的溶液中：(、Na+、SO『、s2-

B.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+>NH；、C「、N0-

C.透明溶液中：Ci?+、Ba2+>Cr、NO；

D.常温下，水电离出的c(H+)=l()T3moi.广溶液中：CIO>K+、Na+，SO：

11.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化

合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是

A

E三种元素的第一电离能逐渐减小

B.电负性：C>E

C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序：D<B<E

12.为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电

化学保护。下列说法不正确的是

检测桩金属连接片

地面

〃〃〃〃，^777777777777777777

钢管道

镁块

潮湿的碱性土壤

A.将镁块换成锌块也能起到保护作用

B.该方法中钢管道作正极

C.该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH

13.某学生活动小组设计下列①〜④方案,合理且能达到实验目的的是

5滴CuSO.5滴FeCb

饱和溶液

2mL5%

的双氧水

②③

A.①可以用来准确测定盐酸的浓度B.②可以判断温度对平衡的影响

C.③可以研究催化剂对反应速率的影响D.④蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝

14.我国科研人员提出了由CCh和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

试卷第4页，共10页

过渡态

下列说法不正确的是

A.生成CH3coOH总反应的原子利用率为100%B.CH4-CH3coOH过程中，有

C—H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效降低该反应的反应热

15.燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误

的是

负载

A.Fe3+在正极放电

B.隔膜为质子交换膜

+

C.负极反应为CH3OH+H2O-6e=CO2t+6H

D.放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4molFe3+,可消耗2.24LO2

16.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元

弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

pH

V(NaOH)/mL

A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂

B.曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数Ka(乙)=1.01xl0-5

D.图象中的x>20.00

二、解答题

17.KMnCU是一种重要的氧化剂。在酸性条件下，KMnCU氧化H2c2。4(二元弱酸)的离子

+2+

方程式如下：2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo为了研究外界条件对化

学反应速率的影响，某小组同学进行了如表实验：

【实验内容及记录】(H2c2。4溶液足量)

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验室温下溶液颜色褪至无

某浓度0.2mol/LKMnO4溶3mol/L稀

编号色所需时间/min

H2O

H2c2。4溶液液硫酸

13.02.03.02.04.0

22.03.03.02.05.2

31.04.03.02.06.4

请回答：

(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是。

(2)实验编号3加入4.0mL蒸储水的目的是。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查

阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同

试卷第6页，共10页

学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

图1图2

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管室温下溶液颜色

实验

某浓度

中加入少褪至无色所需时

0.2mol/LKMnO3mol/L稀

编号4

H2c2。4溶HO

2量固体间

溶液硫酸/min

液

43.02.03.02.0-t

实验编号4中向试管中加入少量___________________固体。

③若该小组同学提出的假设成立，测得的t应该

(4)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取4g样品配成100mL溶液，分别

量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2mol/LKMnCU标准溶液滴定，滴定到达终点的现象

是,若三次滴定消耗KMnCU标准溶液的平均体积为20.00mL,则该草酸样品的

纯度为o

18.某小组以含锲废料(主要含Ni、NiO,以及少量CuO、MgO、SiO2)为原料提取银的

流程如图所示：

硫酸NiSNH4F

含锲废料

请回答下列问题:

(l)Ni2+的电子排布式为0

(2)固体1的主要成分为(填化学式)。

(3)上面流程中加入难溶物NiS除铜的离子方程式为

(4)在“除镁”阶段，若溶液的pH太小，会显著增加NEUF的用量，其原因为(结合

勒夏特列原理解释)。

(5)NiOOH可用于制备保氢电池(MH2是一类储氢材料)，碱性银氢电池是汽车车载电池之

一，其电池反应为：2NiOOH+MH2、落二2Ni(OH)2+M。该电池充电时，阳极的电极反

应式为。

(6)可利用三室双膜法进行“电沉积”制银，其原理如下:

阳膜阴膜

①"电沉积''时阳极的电极反应式为

②可以通过电解法提纯粗银，粗镇作(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式

为_______________

三、填空题

19.I.室温时，向100mL0.1mob厂HC1溶液中滴加0.1mol1一氨水，得到溶液pH与氨

水体积的关系曲线如图所示：

PHta

7

6

20100150200氨水体积/mL

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；

(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：

c(Cr)-c(NH；)=

(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HC1；②NHdCl；③Na2cO3；@NaHCO3,其中pH由

大到小的顺序是-

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II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉

废水可采用化学沉淀法。

(5)一定温度下，CdCOs的K.p=4.0x10，Cd(OH)2的K,p=3.2x10*,该温度下

［填“CdCOa”或“Cd(OH)?”］的饱和溶液中Cd2+浓度较大。

(6)向某含镉废水中加入Ns?S,当S?-浓度达到7.9x10-8mol/L时，废水中Cd?+的浓度为___

27

mol/L［已知：Ksp(CdS)=7.9xlO-,此时(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫

生标准》。

四、解答题

20.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以

利用。

1

I.高温热分解法：2H2S(g)^S2(g)+2H2(g)AH=+170kJ-mor

(1)该反应的化学平衡常数表达式为O

(2)升高温度，该反应的化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将H