方程式与质量守恒定律-2022年中考化学二轮复习

专题3方程式与质量守恒定律

BVCK?C、、JH5—dW八I-Ytr

考点梳理宏观把控明确考向

--------------------------------------------------------------------N--------------------

考向：质量守恒；

考点一：质量守恒定律

备考：认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；

方

考向：化学方程式

程

备考：了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写化学方程式；能够掌握分

式考点二：化学方程式

解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其

与

它反应；

质

考向：化学计算

量

考点三：化学计算备考：注意质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知

守

识的应用

恒

考向：微观模型图识别与理解

考点四：微观模型

备考：认识微观模型图，能应用微观模型图解释化学变化

重点探究启迪思维深化重点

知识点一：质量守恒定律

【探究重点】

1能从宏观和微观两个角度了解质量守恒定义的含义；2会利用质量守恒定律分析反应过程物质的变化

【真题精讲】

1.（2021河南省卷）黑火药爆炸事件的反应为：S+3c+2KNO33X+N2T+3CO/,则*是（）

A.K2SB.K2SO3

C.K2SO4D.K2S2O3

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数

分别是1、3、2、2、6,生成物中含S、C、K、N、0的个数分别是0、3、0、2、6,故生成物中还应含1

个S、2个K,故X的化学式为：K2SO故选A。

2.（2020•西藏•中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前

后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）

‘甲60%丙40?

反应前各物质质量分数反应后各物质质量分额

A.丁可能是不参与反应的杂质

B.该反应的基本反应类型是化合反应

C.该反应中甲一定是化合物

D.该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:11

【答案】B

【解析】A、由图可知，丁在反应前后的质量不变，则丁可能是反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，

选项正确；B、由图可知，物质甲的质量在反应后减少，属于反应物，物质乙、丙的质量在反应后增加，属

于生成物，即该反应是一种物质反应生成两种新物质的反应，属于分解反应，选项错误；C、由B可知，图

中的反应属于分解反应，甲是反应物，所以甲一定是化合物，选项正确；D、由图可知，该反应中乙与丙发

生改变的质量之比=（38%-10%）：（40%-18%）=14：11,选项正确，故选B。

【巩固训练】

3.（2019•山东淄博•中考真题）兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选

用的药品是

.•一-----------

A.铁粉和稀盐酸液体中

B.硝酸钾晶体和水

C.碳酸钢粉末和稀硫酸

D.铜粉和硝酸银溶液

【答案】D

【解析】A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反

应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，

药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C、碳酸钢和稀硫酸反应生成二氧化碳,

烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意;

D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物

质的质量是否守恒，符合题意。故选D。

4.在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为

4HNO3+C=2H2O+4XT+C02To则*是（）

A.N02B.COC.NOD.N2O5

【答案】A

【解析】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢

原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中

含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为N02。故选A。

5.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，己知反应前后各物质的质

量如下：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是（）

A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂

【答案】C

【解析】由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物,

丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故

30+10+5+5=2+4+39+加，m=5,丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。

A、由分析可知，m=5,不符合题意；

B、发生反应的甲、乙质量比为：（302）：（104尸28:6=14:3,不符合题意；

C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；

D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。

故选C。

知识点二：化学方程式

【探究重点】

1.了解化学方程式的含义；2会写简单的化学方程式；3.会利用化学方程式分析一般的化学过程

【真题精讲】

6.（2021•浙江温州）铺（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氨气中。铺与水反应的化学方程式

为：Eu+2H2O=Eu（OH）21+H2b该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【解析】题目所给的化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，

属于置换反应，故选C。

7.（2021•广西柳州二模）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成

物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（）

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

【答案】B

【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；B、化合反应是有两

种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种”

因此该反应属于化合反应，故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,

故选项错误。故选B。

【巩固训练】

8.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

占燃

A.甲烷在空气中完全燃烧：2cH4+302八2co+4氏0

B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2sO4=A12(SO4)3+6H2。

C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

D.赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl=FeC13+H2O

【答案】C

占燃

【解析】A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2八”从CO2+2H2O,

故选项错误。

B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,故

选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,故选项错误。

故选：Co

9.以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是

加热、加压

CO2+2NH3CO(NH2)2+X,下列说法正确的是()

A.氧是空气中含量最多的元素B.物质X的化学式为H2

C.NH3中氮元素的化合价是3D.尿素属于无机化合物

【答案】C

【解析】A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；

B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳

原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O,故B不正确；

C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则

x+(+l)x3=0,x=-3,则氮元素的化合价是3,故C正确；

D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。

知识点三：化学计算

【探究重点】

1.会利用化学方程式简单计算化学过程中物质的变化

【真题精讲】

10.(2021天津市)将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是

A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32g

C.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%

【答案】A

【解析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分

122

另ij为44gx「xl00%=12g、36gx—xl00%=4g,12+4=16g,故R只含碳、氢兀素。由分析得：A、R只含

4418

碳、氢元素，正确；B、根据质量守恒定律，消耗氧气为44+3616=64g,错误；C、R含碳、氢、氧三种元

素，错误；D、R中碳元素的质量分数为RJX100%=75%,错误。故选A。

12g+4g

11.(2020•江苏无锡•中考真题)元素钻(Co)有多种化合价，将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱

水，得到8.3g钻的氧化物，该氧化物的化学式是()

A.CoOB.CoO3

C.CO2O3D.CO3O4

【答案】C

【解析】由化学式可知9.3gCo(OH)2中和氧化钻中钻元素质量相等，Co元素的质量为：

59

9.3gx-———xl00%=5.9g,则钻的氧化物中氧元素的质量为：8.3g5.9g=2.4g即C。与。的原子个

59+2x17

数比为：3,故选C。

5916

【巩固训练】

12.已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成

的说法正确的是()

A.只含有碳、氢元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以

生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、

氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳

元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量

122

=8.8gx—xl00%=2.4g,氢元素的质量=5.4gx—xl00%=0.6go因为2.4g+0.6g=3.0g<4.6g,所以该纯

4418

净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。

13.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，

先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g,再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后

过滤，得滤液312.6g,则黄铜样品中锌的质量分数为（）

A.39%B.74%C.61%D.26%

【答案】D

【解析】根据第一次加入100g稀硫酸后，减少的质量就是氢气的质量，然后结合第二加入200g的硫酸，

减少的总质量就是氢气和铜的质量进行计算。

样品中锌的质量为x,生成氢气的质量为y,铜的质量就是（50g-x）,

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

652

xy

强=2

Xy

第二次加入稀硫酸后，过滤减少的质量包括氢气的质量和铜的质量，

—+50-x=50g+300g-312.6g

65

x=13g

所以铜样品中锌的质量分数为：&xl00%=26%。

50g

故选：D。

知识点四：微观模型

【探究重点】

1认识并掌握常见的微观模型；2会利用微观模型分析一般的化学变化

【真题精讲】

14.（2021广东省卷）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图,

下列说法正确的是（）

A.两种反应物的分子个数比为1：1

gSo的化学式是CH4O

B.生成物

C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化

D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化

【答案】B

【解析】A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化

碳和水的分子个数比为2:4=1：2,A错误。B、由微观示意图可知，生成物的化学式是CH4O,B

正确。C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。D、由微观示意图可知，原子的种类和数

目在反应前后都没有发生变化，D错误。故选B。

15.（2021重庆市A）2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，

下列关于该反应的说法正确的是（）

o一氢原子

■一氧原子

—碳原子

A.属于置换反应

B.反应前后原子种类改变

C.反应中涉及2种氧化物

D.参加反应的反应物分子个数比为1:1

【答案】C

【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学

催化剂

方程式为：CO+2HOCH+2OOA、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题

22光照42

意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、二氧化碳是由C、

0元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、0元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组

成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，共涉及2种氧化物，符合题意；D、

由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为：1:2,不符合题意。故选C。

【巩固训练】

16.常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示，其中•

代表碳原子，O代表氢原子，•代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是（）

A.乙醇的化学式为C2H6。

B.乙醇的相对分子质量为46

C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12：1

D.乙醇是一种有机物

【答案】C

【解析】A、由图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故乙醇的化学式为:

C2H60,不符合题意；

B、乙醇的相对分子质量为：12*2+6+16=46,不符合题意；

C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12x2）：6=4:1,符合题意；

D、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。

故选Co

随堂演练逐点突破达标自测

----------------------------------------------------------------N-------------------

1.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

（）

e傕化剂.Q二^I

+©©--------------►©•©+Q©氧原子

甲乙丙丁•碳原子

A.甲醛的化学式为CH20

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

【答案】C

【解析】A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O,A正确；

B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为2价；丁是水，水中氧元素的化合价为2价目，B正确；

C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；

催化剂

D、该反应的化学方程式为CH2O+O2^=CO2+H2。，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1,

D正确。故选C。

2.（2021•新疆生产建设兵团第四师六十六团第一中学模拟预测）关于以下三个反应的相关说法正确的是

（）

高温

①CaCChCaO+CO2T

A

@2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

A

③NH4HCO3=NILf+H2O+co2T

A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂

B.用加热的方法无法区分NaHCCh和NH4HCO3

C.充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等

D.三个反应均属于分解反应

【答案】D

【解析】A、三种反应物均可分解生成二氧化碳气体，碳酸氢钠、碳酸氢铁既能在加热条件下分解，又不生

成有毒或有腐蚀性物质，碳酸钙高温才会分解，分解生成的氧化钙是对人健康不利的物质，选项错误；B、

用加热的方法可以区分NaHCCh和NH4HCO3,产生刺激性气味，最后无固体剩余的是碳酸氢铁，有固体剩

余，且生成无色无味气体的为碳酸氢钠，选项错误；C、由方程式可知，生成44份质量的二氧化碳，需要

100份质量的碳酸钙、168份质量的碳酸氢钠、79份质量的碳酸氢铁，充分加热等质量的三种反应物生成

CO2的质量不相等，选项错误；D、三个反应都由一种物质生成几种物质的反应，属于分解反应，选项正确。

故选D。

3.（2021•陕西•二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化的微观过

程如下图所示，有关说法不氐理的是（）

甲乙

A.变化I、ii和m中，I属于化学变化，U和iii均属于物理变化

B.变化I属于化合反应，变化II可以通过降温的方式实现

c.变化I、ii和m的共同点是原子的种类和数目在变化前后均不变

D.甲、乙、丙中的物质，甲和乙均属于混合物，丙属于纯净物

【答案】D

【解析】A、由微观示意图可知，甲中存在两种分子，乙和丙中都只含一种且相同的分子，变化I、II和III

中，I属于化学变化，II和III均属于物理变化，说法正确；B、变化I是由两种物质反应生成另一种新物质

的反应，属于化合反应，变化n使分子间隙变小，可以通过降温的方式实现，说法正确；c、由化学变化的

实质以及微观变化示意图可知，变化I、II和III的共同点是原子的种类和数目在变化前后均不变，说法正

确；D、甲中存在两种分子，属于混合物，乙和丙中都只含一种且相同的分子，属于纯净物，说法错误；

故选D。

4.(2021•湖南广益实验中学一模)化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下

列反应不属于基本反应类型的是()

高温

A.Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

卢燃

C.2H2+O2=^2H2OD.H2cO3=H2O+CO2T

【答案】B

【解析】化合反应是指反应前多种物质，反应后生成一种物质；分解反应是指反应前一种物质，反应后生

成多种物质；置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合

物相互交换成分，生成两种新的化合物；A、该反应单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属

于置换反应；B、该反应不属于基本反应类型；C、该反应反应前两种物质，反应后生成一种物质，属于化

合反应；D、该反应反应前一种物质，反应后生成两种物质属于分解反应；故选B。

5.将一定质量的甲醇(CHsOH)和氧气(02)置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的

质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是()

物质CH3OHO2H2OCO2X

反应前质量/gm12.8000

反应后质量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.无法判断X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H两种元素的质量比为3：I

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n,m=6.8g+n,所以m>n,选项A正确；

B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、

一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量

1x2----------------=96s

=10.8gx------------x100%=1.2g,则甲醇的质量为：1x4inno/%甲醇中碳元素的质量为：

1x2+16与-xlOO%

1212

9.6gx—xl00%=3.6g,生成的二氧化碳中碳元素的质量为：8.8gx—xl00%=2.4g,根据质量守恒定

律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；

C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g,氢元素质量为1.2g,则甲醇中氧元素质量为：9.6g3.6gl.2g=4.8g,

因为参加反应的氧气质量为12.8g,所以反应生成的X中的氧元素质量为：

4.8g+12.8g（8.8g2.4g）（10.8gl.2g）=1.6g,故X中一定含氧元素，选项C错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的

甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12：（1x4尸3：1,选项D正确。故选C。

6.（2021•山东•邹城市第六中学三模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应

条件已省略）。下列说法正确的是（）

A.若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应

B.若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

C.若丁是水，则该反应一定属于中和反应

D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

【答案】A

【解析】A、依据已知甲、丁均为单质，乙、丙均为化合物，和图中各物质的关系判断正误；B、依据已知

丙是沉淀和图中各物质的关系判断正误；C、依据已知丁为水和图中各物质的关系判断正误；D、依据已知

乙是一种碱、丁是一种盐和图中各物质的关系判断正误；A、若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反

应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确;

B、丙是沉淀，可以是氢氧化钢与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故选项说法错误；

C、丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一

定是中和反应，故选项说法错误；D、乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：，

Ca(OH)2+C02=CaCO3；+H2O,故选项说法错误；故选A。

7.“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐

水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应

方程式o

通电不小

【答案】2NaCl+2HzO^^ZNaOH+H2T+C12T

【解析】烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水

消毒的单质气体。最轻的气体是氢气，可用于自来水消毒的单质气体是氯气，故氯化钠溶液在通电的条件

通电不不

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T

下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：

8.现有盛88.4gNa2co3,和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2s。4溶液，充分搅

拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2s04溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

(1)写出AB段发生反应的化学方程式

(2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为go

(3)B点时，大烧杯中的溶液pH7(填”>"、“=”或

(4)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过过程)

【答案】(l)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)4,4(3)>(4)10%。

【解析】

(1)烧杯中滴加H2s04溶液氢氧化钠和稀硫酸优先反应，碳酸钠再和硫酸反应，AB段表示氢氧化钠和硫酸反

应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2s04=Na2so4+2H2O,故填：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2。。

(2)生成气体质量为x,生成硫酸钠质量为y。

Na2cO3+H2sO4=Na2SO4+CO2T+H2O

9814244

(200g-100g)x9.8%yx

98_(200g-100g)x9.8%98_(200g-100g)x9.8%

44x'142y

x=4.4g,y=14.2g

故填：4.4o

(3)B点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸

钠显碱性，pH>7,故填：>o

(4)设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。

2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O

98142

100gx9.8%z

98_100gx9.8%

z=14.2g

142z

反应后硫酸钠的质量为：14.2g+14.2g=28.4g,反应后溶液质量为：88.4g+200g4.4g=284g故溶质质量分数为

9.学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收

集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：

反应前反应后

烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量

150g6.25g154.05g

⑴反应生成C02的质量为多少go

(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)2.2(2)80%

【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二

氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳

质量，故反应生成CO2的质量为150g+6.25g-154.05g=2.2g。

(2)设碳酸钙质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

10044

x2.2g

100x

~44~Z2^

x=5g

5g

鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为深-xl00%=80%

6.25g

考在老练注重双基强化落实

1.化学反应前后一定发生变化的是()

A.原子数目B.分子数目C.物质种类D.反应前后物质的总质量

【答案】C

【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成

新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后

相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。

化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。

故选：Co

2.雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是()

O氮原子

・氧原子

反应前反应后

A.反应前后原子、分子的数目都没有改变

B.反应前后各元素的化合价都发生了改变

C.该反应是化合反应

D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1

【答案】D

放电

【解析】由微观过程图可知，反应的化学方程式为N2+C）2^2NO。

放电

A、反应的化学方程式为N2+C）2^2NO,则反应前后原子、分子的数目都没有改变，故A正确;

B、反应前反应物均为单质，氮元素和氧元素的化合价均为0,反应后生成物为一氧化氮，一氧化氮中氧元

素的化合价为2价，氮元素的化合价为+2价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B正确；

放电

C、反应的化学方程式为N2+C>2^2N。，反应符合多变一，属于化合反应，故C正确；

放电

D、反应的化学方程式为N2+C）2^2NO,则参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:2,故D

不正确。故选D。

3.（2021•辽宁朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分

解反应，其中可能有水生成的是（）

A.①②④B.①③④

C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水

和氧气；③置换反应可以生成水，如氢气还原氧化铜生成水和铜；④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢

氧化钠反应生成氯化钠和水；故选D。

4.工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na—»6Na2O+N2f,下列相关说法正确的是（）

A.反应物NaNCh属于氧化物

B.生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持

C.该反应属于复分解反应

D.反应前后只有氮元素化合价发生变化

【答案】B

【解析】A、硝酸钠中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确;

B、氮气是由氮分子构成的，氮分子能够保持氮气的化学性质，该选项说法正确;

C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法不正确;

D、反应前钠元素化合价是+1、0,反应后钠元素化合价是+1,该选项说法不正确。

故选：Bo

5.（2019•四川德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质

量可能是（）

A.50gB.60g

C.70gD.80g

【答案】B

【解析180g氧化铁中铁元素质量为：80gx段x100%=56g,80g氧化铜中铜元素质量为：80gx粤x100%=64g,

16080

高温下与足量CO充分反应后，得到固体是铁和铜的混合物，质量大于56g,小于64g,因此质量可能是60g,

不可能是50g、70g、80go故选B。

6.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反

应数据如下表所示，下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g36234

反应后的质量/g待测20320

A.丙一定是该反应的催化剂B.该反应可能是分解反应

C.该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D.待测值为2

【答案】D

【解析】A、丙的质量在化学反应前后未变,则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，故A不正确;

B、36g+2g+3g+4g=待测+20g+3g+20g,待测=2g,甲的物质反应前后减少，为反应物，乙的质量反应

前后增加，为生成物，丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，丁的质

量反应前后增加，为生成物，则反应是甲生成丁和乙，此反应一定为分解反应，故B不正确；

C、该反应生成的乙与丁的质量比为(20g-2g):(20g-4g)=9:8,故C不正确；

D、36g+2g+3g+4g=待测+20g+3g+20g,待测=2g,故D正确。故选D。

7.科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(CH2。)。该反应过程的微观示意图如下：

X)+oo-c^°+沆

甲乙丙丁多,

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为o

(2)一种常见的营养物质和醋酸(CH3coOH)等有机物，与CH20的组成元素及分子中的各元素原子的个数比

均相同，该营养物质的化学式为o

催化剂

【答案】(1).CH20+02C02+H20⑵.C6Hl2。6

【解析】(1)分析反应的微观示意图可知，反应物是：CH2。、02,生成物是：C02、H20,反应条件是：催

催化剂

化剂，故反应的化学方程式为：；

CH2O+O2^—CO2+H2O

(2)醋酸与CH20的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，在常见的营养物质中葡萄糖等糖类与

CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比也均相同，故该营养物质的化学式为：C6Hl2。6。(合理即

可)

8.在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNCh+HChHNCh+AgCD，至恰好完全反应，经过滤、

洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

【答案】7.3%

【解析】设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x,则

AgNO3+HC1=HN03+AgCl4^

36.5143.5

100g-x28.7g

36.5_100g-x

143.5-28.7g

x=7.3%；

答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。

9.某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向

其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

沉

淀

5t

里

I

9.8

I-

050100

加入NaOH溶液质量g

试计算：

(1)产生沉淀的总质量是克；

(2)109.8g废液中氯化铜的质量是克。

(3)计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴9.8；⑵13.5；(3)11.7%

【解析】

(1)由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；

(2)解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x,氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y,反应生成氯化钠的质量为z

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2^+2NaCl

1358098117

x(100g-50g)j9.8gz

135x

丽=询E3.5g

80_(100g-50g)y

y=16%

989.8g

98_9.8g

117~z=11.7g

(3)解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

50gx16%m

_40_=50gxl6%

58.5m

m=\1.7g

加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为:

lL7g+lL7g

xl00%=11.7%

109.8g+100g-9.8g

提升训练巩固提空思维拓展

1.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。

现在说法不正碗的是。（）

o碳原子

・氧原子

o氢原子

A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由分子构成。

C.从反应价值看r该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D.从表示方法看：该反应的化学表达式为CO2+2H2O—CH4+2O2。

【答案】A

【解析】A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应

物甲烷和水都是化合物，故此反应不是置换反应；符合题意；

B、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子

构成，故选项说法正确。不符合题意；

C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁

能源，延缓温室效应，故选项说法正确。不符合题意；

催化剂

D、从表示方法看：该反应的化学表达式为CO2+2H2OCH4+2O2,化学方程式书写正确，不符合

光照

题意；

2.（2021•江苏•景山中学二模）过氧化钠（NazCh）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可

能是（）

A.Na2O>O2和COB.NaHCCh和O2

C.Na2cCh和。2D.NaOH和O2

【答案】C

【解析】A、•氧化碳有毒，因用于呼吸面具，所以不可能生成■氧化碳。错误。B、反应前后元素种类不

变，反应物无氢元素，所以不能生成碳酸氢钠。错误。C、过氧化氢和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。正

确。D、反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，所以不能生成氢氧化钠。错误。故选C。

3.（2021•山东•邹城市第六中学二模）根据不同化学反应的特点进行归纳、分类是我们学习、记忆化学反应的

重要方法。分析下面化学反应，其中属于同一基本反应类型的是（）

二氧化镒木

①2H2。2^^=2凡0+02个

A

②CUO+H2=CU+H2。

高温

③FesO4+dCO^3Fe+4CO2

@2KI+C12=2KC1+I2

⑤Na2c。3+CO2+H2O=2NaHCO3

@BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1

A.①③⑤B.②③④

C.②④D.⑤⑥

【答案】C

【解析】A、依据四大基本反应类型定义，判断出①分解反应③不属于基本反应类型⑤属于化合反应，它们

不属于同一基本反应类型，不符合题意；B、依据四大基本反应类型定义，判断出②属于置换反应③不属于

基本反应类型④属于置换反应，它们不属于同一基本反应类型，不符合题意；C、依据四大基本反应类型定

义，判断出②属于置换反应④属于置换反应，它们属于同一基本反应类型，符合题意；D、依据四大基本反

应类型定义，判断出⑤属于化合反应，⑥属于复分解反应，它们不属于同一基本反应类型，不符合题意;

故选择C。

4.（2021•陕西•二模）在初中化学中，很多反应可表示为A+B=C+D,下列是有关该反应的说法（）

①若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

②若C为MgCb,则A可能为单质、氧化物、碱或盐

③若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

④若C、D分别是盐和水，则A、B可能是酸和碱

⑤若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

其中正确的个数是

A.1B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】①若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错

误。②若C为MgCL,则A可能为单质、氧化物、碱或盐，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与

稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶

液和铜，故选项说法正确。③若C、D分别为单质和化合物，该反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生

成水和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。④若生成物C和D分别为盐和水，则反应物可能是酸和碱,

例如氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢与氢氧化钠属于酸和碱，该选项说法正确。⑤若A是

可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，例如氢氧化钢和硫酸铜反应能生成硫酸钢沉淀和氢

氧化铜沉淀，该选项说法错误。故选B。

5.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量

随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A.a的值为12

B.