2024年中考化学二轮复习：综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习一综合应用题

1.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式。

(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处

锈蚀情况最严重的是(填字母)，产生该现象的原因是o

■—a

-P-b

蒸镭水-耒

<r-C

(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。

实验步骤实验现象结论或解释(用化学方程式表示)

———

(4)100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)

2习近平总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”我国的盐碱地面积大，治理盐碱地

，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化的相关研究。

【查阅资料】盐土和碱土统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCI和MgCJNa2sO"的盐渍土；碱土，含有较多NaCl

和Na2co3、NaHCOs的碱渍土。

(1)小振同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。

实验步骤现象结论

取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加_________试剂。溶液变红样品呈碱性

样品中含

另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钢溶液。—Na?SO4

(2)反思：小兴同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含Na2sO,，应补充实验：(请写出实验步骤和

现象)。

【反思拓展】I、小中同学认为盐碱地中含有Na2corNaHCC^外，还含有NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴

露在空气中不可能含有NaOH。为了进一步探究CO?与NaOH的反应，小华同学将CO?持续通入一定浓度一定量的

氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH结果如图1所示。已知本实验条件下，碳酸钠溶液

(3)①BC段发生反应的化学方程式为o

②二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是O

II、同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图2装置进行实验，实验时先后将两种

溶液快速推入，瓶内压强变化如图3：

—压强

稀

M采集信息

M二3

NaOH-

W二

i三

l酸-I

溶液一l二

形成图像

面

图

器

co20时间

图2)

(4)①图像中a、b、c、d四个点，溶液的pH最大的点是点；若氢氧化钠溶液中含有酚酰，则图像中a、b、

c、d四个点，点时溶液可能从红色变为无色。

②e点的压强小于a点可能的原因是。

(5)盐碱地改良的方案之一是土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。小强同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取

50gl0.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液50g。试计算该氯化

钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

3.利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。

⑴标号为①的仪器名称是

(2)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是(填"a”、"b”)。

(3)实验H中，在仪器①、②中均可观察到的现象是o仪器②中发生反应的化学方程式为.

(4)用100kg溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去多少铁锈(以Fe2O3计)。

试卷第2页，共8页

4.化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)蒸发结晶是化学实验常用操作，该实验不需要用到的仪器是(填字母)。

A.玻璃棒B.蒸发皿C.漏斗D.酒精灯

(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。

①实验操作的正确顺序为(用字母表示)。

②上图步骤A中天平指针向左偏转，应该进行的操作是(填字母)。

A.添加药品B.减少药品C.调节平衡螺母D.调换祛码

③C中玻璃棒的作用是O

(3)下图是实验室制取气体的常用装置。

①用装置A制取氧气的化学方程式为

②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B,装置C的优点是o

③若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补充完整_______o

(4)向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀。试计算

镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCh的质量是多少？

5.碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。

(1)我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是一(填字母序号)。

A.碳原子B,碳元素C.二氧化碳D.一氧化碳

(2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。

ABC

①仪器a的名称是。

②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：o若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是(填字母序

号)。

(3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。

V

CO?含量一NaOH溶液的

—►M溶°液U一।盘蜴，/左®IANaOH溶液厂ACC\储存利用

高的气体喷淋捕捉室

石灰乳」二白色沉淀一

A水L生有灰

①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为;该流程图中可循环利用的物质是(填化学式)。

②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施：

(4)通过CCh耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与C02在高温条件下催化重整为H?和CO,达成碳减排。若要

通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少?

6.材料学的发展水平，制约着制造业的发展水平。

(1)在铝合金、橡胶、涤纶几种物质中属于合成材料的是O

⑵被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜的球面射电板是用铝合金板制作的。如图是铝在元素周期表中的

部分信息，画出铝原子的结构示意图：,现代社会使用大量的铁、铝，铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因

是O

(3)许多钢铁制品外壳都用各种涂料覆盖，作用是；在实际工作中，常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式

是O

(4)为探究铁、铜两种金属的活动性，康康设计了如下实验：

健健认为康康设计的实验不够科学简单，认为不需要的实验是(填序号)，将康康设计的实验B、C试管反应后

的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是o

(5)氢气是我国重点发展的一种新能源。金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T)o将100kg含铝94.5%的废铝加入到足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算

能生成氢气一千克？

7.实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2s03+H2s04(浓)=Na2SO4+H2O+SO2T

试卷第4页，共8页

（1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少?（请在答题卡上写出计算

过程）

（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2s04,若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含杂质不与硫酸

反应）进行中和处理，请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入

而变化的曲线图（）图中须标出必要的数据）。

92.5%的熟石灰的质量/g

力口执

（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2s04（浓）—

C11SO4+2H2O+SO2T.若用100g98%的浓硫酸与过量的铜充分反应,生成二氧化硫的质量（填或“<”）

32g,原因是o

8.碳是组成化合物种类最多的元素，某学习小组对含碳物质进行科学探究。

（1）下列物质均由离子构成的是。

AC02、CO

B碳酸镁、碳酸钠

C甲烷、乙烯

D金刚石、石墨

（2）CO和C02均为碳的氧化物，且组成元素相同，但它们的化学性质却有很大的区别，这是因为。

（3）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原FezCh并检验气体产物.

AB

①C装置中的加热仪器的名称是；C装置中反应的化学方程式为。

②A装置中草酸（H2c2。4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。请写出反应的化学

方程式：»

③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为a接—、—接—、—接—、—接—o

④该实验装置有不足之处，请给出改进措施o

（4）二氧化碳与水和偏铝酸钠（NaAlCh）反应生成碳酸氢钠和难溶于水的氢氧化铝，若有66g二氧化碳与偏铝酸

钠溶液充分反应，理论上可以生成多少克氢氧化铝?

9.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。

（1）取溶质质量分数为4%的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2%的溶液，需要加水克。

（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。

①写出该反应的化学方程式。

②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。

【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。

【进行实验】（提示：氯化银为不溶于水的白色物质）

实验方案ABC

［稀HC1

LAgNC）3

「溶液反应后1

的溶酸一

实验操作n

pH试纸、

目_反应后且反应后

目~的溶液兽的溶液

实验现象—产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH______7

实验结论碳酸氢钠无剩余稀盐酸有剩余稀盐酸有剩余

a.方案A中的实验现象；方案C中的实验现象：pH7„

b.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是一。

（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳

酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸储水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积

20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg-mL-i）。

①计算该盐酸的溶质质量分数为（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。

10.小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。

（计算结果精确到0.01g）

MnO2

题目已知：2KC1O3^^2KC1+3O,T,两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g

A

二氧化镒混合。加热该混合物t3时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次

称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

试卷第6页，共8页

加热时间tlt2t3U

剩余固体质量/g2.122.082.042.04

(1)两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为一(选填'”、“t2”、“t3”、“t4”)。

(2)小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是—(填化学式)的质量。

(3)请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?—

11.碳酸锯(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锯铁氧体磁性材料。一种以菱专思矿(含80〜90%SrCO3,

少量CaCCh、BaCCh等)制备高纯碳酸锅的工艺流程如图：

水、NH4HCO3

氢氧化一历木斗一高纯

菱锯匚国而

焦炭f皿银晶体区退L碳酸锯

【查阅资料】

①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。

②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH),反之，不溶

性碱［如Cu(OH)2］中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。

③金属锯：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锅和氢气。

④氢氧化锢在水中的溶解度数据如表：

温度/℃10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

请回答以下问题：

(1)“粉碎”菱锯矿、焦炭混合的目的是0标出碳酸锯(SrCCh)中例的化合价为—o

(2)“立窑煨烧”中碳酸铜和焦炭反应得到单质锢，请写出该反应的化学方程式o

(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是,滤渣1含有Ca(OH)2和。

(4)写出“除领”环节中滤渣2的化学式―。

(5)“结晶”采用的是—结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化铜的—(填“饱和”或“不饱和溶液”)。

(6)“沉锯”时发生的反应：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3i+NH3H2O+H2O,该反应需的温度需控制在65-80℃,其

原因是O

(7)银铁氧体是由铜和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锯铁氧体(化学式为SrO・6Fe2O3,相对分子

质量为1064)5.323不考虑过程中的损失，理论上至少需要含SrCO380%的菱铜矿石多少t?(写出计算过程)

12.氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。

(1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：

步骤①,步骤②,步骤③

石灰石生石灰熟石灰r氢氧化钠

加入纯碱

①上述步骤②的基本反应类型是反应（填“化合”、“分解"、"置换''或"复分解'’之一）。

②写出步骤③发生反应的化学方程式。

③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上_____（填选项序号之一）。

A.稀硫酸

B.3%-5%的碳酸氢钠溶液

C.硼酸溶液

D.石灰水

（2）在一烧杯中盛有20gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴

加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问

颗

的

放

质

出

气

量

体

/g

滴入稀盐酸的质量/g

①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有o

②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量

13.化学的发展对社会的进步有着深远的影响。

（1）用化学用语回答。

①地壳中含量（质量分数）位居第2位的元素

②2个氮原子。

③2个甲烷分子-

（2）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所

示，请分析流程，解决问题:

①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是.

②酸溶池2中发生反应的化学方程式为

③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是

试卷第8页，共8页

参考答案:

高温

1.(l)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

(2)bb处铁钉与水、空气同时充分接触

(3)加盐酸(或稀硫酸)至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥有气泡产生，溶液

变为浅绿色Fe+2HCl=FeCL+H2T

(4)设生成H2的质量为x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

13g元

x_2

13g-65

x=0.4g,

答：生成H2的质量为0.4g。

2.(1)酚献有白色沉淀生成

(2)取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，仍有沉淀未溶解(合理即可)

⑶Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3溶液中氢氧化钠含量的多少

(4)bd部分二氧化碳溶于水

(5)解：设该氯化钙溶液的溶质质量X。

Na2c+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106111

50gx10.6%x

106_50gx10.6%

TH-x

解得x=5.55g

则氯化钙溶液的溶质质量分数为宇xlOO%=11.1%

50g

答：该氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。

3.⑴试管

(2)a

(3)固体逐渐溶解，溶液变黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

答案第1页，共5页

(4)解：设最多可以除去氧化铁的质量为x。

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

160219

x100gx10.95%

160_x

219~100gx10.95%

x=8g

答：最多可以除去氧化铁的质量为8g。

4.(1)C

(2)DAEBCB搅拌，加快溶解速率

MnO2

(3)2KC1O3^^2KC1+3O2T能控制反应的发生和停止

(4)设反应生成氯化镁的质量为x,

2NaOH+MgCl2=Mg(OH%J+2NaCl

9558

x2.9g

x95

Z9g-58

x=4.75g

答：生成氯化镁的质量是4.75g。

5.(1)C

(2)长颈漏斗CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2TB

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH、CaO不使用一次性筷子(合理即

可)

(4)解：设需要CH4的质量为工

答案第2页，共5页

催化剂

CO2+CH4高温2H.+2CO

4416

5.5tx

44_5.5t

16x

解得x=2t

答：需要CH4的质量为2t。

铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

(3)与氧气、水隔离，防止生锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)AC铜/Cu

(5)解：设能生成氢气的质量为无

24+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

546

100依x94.5%尤

54_100像x94.5%

6x

x=10.5kg

答:能生成氢气10.5kg

92.5%的熟石灰的质量/g92.5%的熟石灰的质量/g

<因为硫酸越来越稀，不能和铜继续反应，也就得不到二氧化硫

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