2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试（一模）化学试题

2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试（一模）化学试

题

一、单选题

1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是

A.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖

B.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳

C.吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅

D.火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点

2.反应CH4+2H2SVS2+4H2可以除去天然气中的HzS。下列说法正确的是

A.H?S为极性分子B.CS2的电子式为：

C.CH,的空间构型为平面正方形D.反应中CH,仅作还原剂

3.实验室制备水合肿（N2H4•旦0）溶液的反应原理为NiaO+2NH3=N2H4-H2O+Nia,

N2H4能与NaClO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是

A.用装置甲制取C1?

B.用装置乙制备NaClO溶液

C.用装置丙制备水合肿溶液

D.用装置丁分离水合股和NaCl混合溶液

4.元素N、P、As位于周期表中VA族。下列说法正确的是

A.原子半径：r（N）＞r（P）＞r（As）

B.第一电离能:/,（N）＜/,（?）＜/,（As）

C.NH3、PH3、ASH3的键角逐渐增大

D.HNO3,H3PO4、H3ASO4的酸性逐渐减弱

试卷第1页，共10页

5.周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。被的化合物性质与铝相似，BeO的熔点

为2575C,熔融时BeF?能导电，而BeCl?不能导电；下列有关说法正确的是

A.BeF?和BeCU均为离子化合物

B.BeO的晶胞如图所示，晶胞中O?一的配位数为4

C.IIA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱

D.在空气中加热蒸发BeJ和Mg」溶液都能得到BeCl?和MgCl?固体

6.周期表中nA族元素及其化合物应用广泛。镀的化合物性质与铝相似，BeO的熔点

为2575℃,熔融时BeF?能导电，而BeCl?不能导电Mg的燃烧热为610kJ-mo『，实验

室中常用酸性KMnOa测定物品中不溶性CaCQ的含量。镀银合金可用于制造弹簧秤的

弹簧，Bas。,可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确

的是

A.BeO与NaOH溶液反应：BeO+NaOH=NaBeO2+H,0

1

B.镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)AH=-610kJmor

C.向咋(HCC>3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO；+4OH-=Mg(OH),J+2CO：+2H,0

D.用酸性KMnO4测定CaC2。，的含量：

+2+

5C2Ot+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

7.周期表中HA族元素及其化合物应用广泛。被的化合物性质与铝相似，BeO的熔点

为2575C,熔融时BeF?能导电，而BeCl?不能导电Mg的燃烧热为610kJ-mo「，实验

室中常用酸性KM11O4测定物品中不溶性CaC。,的含量。镀银合金可用于制造弹簧秤的

弹簧，Bas。,可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或

物质性质与用途具有对应关系的是

试卷第2页，共10页

A.Bas。,难溶于水，可用作隔音材料

B.CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂

C.Mg?+的半径比Ca?+小，MgO的熔点比CaO高

D.被银合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧

8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.工业制H2sO,：H2sO3」1fH2sO,

B.回收烟气中SO?获得CaSC)4：sOzC'T'caSOs、CaSC)4

2++

C.工业废液中通入H2s除Hg2+：H2S+Hg=HgS^+2H

D.热的NaOH溶液除S：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

9.化合物Z是合成连翘酯昔类似物的重要中间体，其合成路线如下:

下列说法不正确的是

A.X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应

B.Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子

C.Z分子存在顺反异构

D.X、Z可用饱和NaHCO?溶液鉴别

10.用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。

ab

极,‘极

生物膜交换膜I交换膜II

下列说法正确的是

A.a极电极反应式：2CN-+10e-+12OH-=2CO^~+N2T+6H2O

B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小

C.交换膜I为阳离子交换膜，交换膜II为阴离子交换膜

试卷第3页，共10页

D.若将含有26gCN-的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g

11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选

实验方案探究目的

项

氧化性：

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC1「振荡后静置，

ACl2>Br2>]

观察CCL层颜色

溶液X中

向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜是否含有

B

色变化so：或

HSO；

CH3COOH

和

C测定浓度均为O.lmoll-的CH3coONa、NH4cl溶液的pH

NH3-H2O

的电离能

力

BaSO,用饱和Na2cO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤^sp（BaSO4

D

渣上滴加盐酸，产生无色气体

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，用含少量Co?+和Ni?+的FeSC)4溶液制备FeCQ_2H2O的过程如下。

Na2s溶液NaHC2（）4溶液

FeSC）4溶液f[除钻馍标铜—FeC2（V2H2O

217

已知：Ksp（CoS）=1.8x10-22,Ksp（NiS）=3.0xl0-；Kal（H2S）=l.lxlO-,

-13

Ka2（H2S）=1.3xlO

下列说法正确的是

A.O.Olmol.L-Na2s溶液中:c（HS*）>C（S2"）

试卷第4页，共10页

B.“除钻银”后得到的上层清液中c（Ni2+）为LOX。6mol.L，贝壮（（）2+）为

6xlO-2molL-1

C.O.lmoLL—NaHCQ4溶液中：c（0H）=c（H+）+c（H2C2C>4）+c（C20；）

++

D.“沉铁”后的滤液中:c（Na）+C（H）=c（OH-）+C（HC2O；）+2C（C2Ot）

13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为

-1

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）NH=+41.2kJ-mol

1

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）\H=-99kJ.moP

在密闭容器中，起始时MCOj:〃(H2)=l:3,分别在523K、5.0xl()5pa条件下测得平

衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。

0.11

裁0.10

中0.09

旺

£0.08

画0.07

彝0.06

£0.05

避0.04

旺

0.03

0.02

001

123456789573583593603613623633643653

p/105PaT/K

图（a）图（b）

下列说法正确的是

A.反应CO?(g)+3H?(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的焰变AH=+57.8kJ.mo「

B.在583K、9xl()spa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10

C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，<3。2的平衡转化率为11.3%

D.其他条件相同，高压和低温可以提高CH30H的平衡产率

二、解答题

14.以含铝(Mo)废催化剂(含MoS2,以及Al.、Fe.、CuO等)为原料制备MOO3,

其过程表示如下：

NaOH、空气H2OCO2

废催化剂

(1)焙烧。将废催化剂和足量NaOH固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至750C充分

试卷第5页，共10页

反应。焙烧过程中MoS2转化为Na2MoO4的化学方程式为。

(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子

有OH、MoOt，0欲提高单位时间内钥的浸取率，可以采取的措施有—

(任写一点)。

(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量CO?,过滤。通入过量CO?的目的。

(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的pH小于6,使MoO『转化为

MO7O^,然后加入NH4NO3充分反应，析出(NHJGMO'C^ZH?。，灼烧后可得到

MoO3。灼烧(NH4)fiMO7O244H2O得到MOO3的化学方程式为。

(5)应用。将MOO3制成V0-WC>3-MoOj/TQ催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，

一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置,

测得g的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度160~240℃之间，NO,转化率不

15.化合物G是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下:

(1)AfB的反应类型为=

(2)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

①能与NaHCO3溶液反应生成CO2；

试卷第6页，共10页

②酸性条件下能水解，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

③分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:6:2:1。

（3）下列关于化合物D、E的说法正确的是（填序号）。

a.D和E互为同分异构体

b.D和E分子中所有原子均可共平面

c.D和E分子中以sp2杂化的碳原子个数比为8:9

（4）F的分子式为CioHgNOj,则F的结构简式为

⑸己知：氏0-1-0｛的+氐旦*4氐0-1戈2&3、R"4、%为

◎『的

燃基或H）,写出以、（CH3co10和C旦=0£区为原料制备

合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.实验室利用含钻废催化剂制备CoCUNH?。，并利用其制备[Co（NH3）6]Ch。己知:

Fe（OH）3完全沉淀的pH为2.7,A1（OH）3完全沉淀的pH为4.2,Co（OH）2开始沉淀的

pH为6.5,CoCU的溶解度曲线如图-1所示。

H5o

I3o

8

、11o

赵9

，o

%

7O

50

05090

温度/℃

⑴制备CoCl「2H2。。

①CoCU中Co2+基态核外电子排布式为o

②补充完整以含钻废催化剂（主要成分为CoO,少量Feq,和AUO3）为原料制备

CoCUNH?。的实验方案：,洗涤2〜3次，低温干燥，得到产品

COC12-2H2OO（实验中须使用的仪器和试剂：pH计、imoLL-HCl溶液、CoCC>3固体）

（2）制备[CO（NH3）6]CL并测定Co含量。将CoCl2-2H2。和活性炭（催化剂）加入三颈瓶中

试卷第7页，共10页

(装置见图-2),然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4cl和浓氨水混合溶液、HQ2溶液,

控制温度不超过60℃充分反应，冷却后过滤。

①三颈瓶中生成［Co(NHj九反应的离子方程式为=

②加入NH4cl的作用是。

③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为CO(NH3)5CL的纯净物。测得

lmolCo(NH3)5Cl3与足量的硝酸银溶液反应生成2moiAgCl,该配合物内界的化学式

为。

④准确称取7.0800g样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液充分反应，微沸加热至无NH3

放出。冷却至室温后，加入过量的KI固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至

250mL,然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用

O.lmollTNaSOs溶液滴定至终点，消耗Na2s03溶液的体积为24.00mL。计算样品中

钻元素的质量分数。o已知：［CO(NH3)6］"+3OIT=CO(OH)N+6NH3T,

+2+

2CO(OH)3+2r+6H=2CO+I2+6H2O,I2+2S2O^-=2I-+o

17.氮氧化物(N?O、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。

UK?。的处理。研究证明：L(g)能提高N?。的分解速率，参与了第n步、第ni步

反应。反应历程(Ea为反应活化能)：

第I步：L(g)f21(g)/

第n步：……Ea2

第皿步:2IO(g)+2N2O(g)->2N2(g)+2O2(g)+I2(g)Ea3

①第II步发生反应的方程式为。

②总反应的反应速率取决于第II步，则Ea?且3(填“>”、“<”或"=")。

试卷第8页，共10页

(2)NO的应用。NO分解IC1制取L和Cl2的原理如下:

反应I：2ICl(g)+2NO(g)2NOCl(g)+12(g)反

反应H：2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)K2

反应的-lgK~T(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。

410420430440450

温度/K

图T

①430K时,反应2ICl(g)UI2(g)+Cl2(g)的K为。

②410K时，向容积不变的容器中充入ImolNO和ImolICl进行反应，测得反应过程中容

器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在0~0时间段

内，容器中压强增大的主要原因是

h时间/min

图-2

(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NHj,其催化机理如图-3所示。在相同条件下,

恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(EE%)随电解电压的变化

如图-4所示。已知比％=导，Q=nF,〃表示电解生成还原产物X所转移电子的物质

B总

的量，尸表示法拉第常数；。总表示电解过程中通过的总电量。

60

40

20O

4为

解电

电

压

图Y4

①当电解电压为5时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为.

试卷第9页，共10页

②当电解电压为U2时，催化电解NO生成N4的电极反应式为o

③电解电压大于以后，随着电解电压的不断增大，N2。的法拉第效率迅速增大，可能

原因是（吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如*NO、*NOH等）。

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.B

【详解】A.“竹餐具”的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确；

B.“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的绿色甲醇”,

甲醇的结构简式为CEOH,甲醇中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，故B错误；

C.计算机芯片的主要成分为晶体硅，故C正确；

D.铝合金材料具有硬度高、耐高温的特性，符合火炬材料的需求，故D正确；

选B。

2.A

【详解】A.硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子,

一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个

方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A符合题

忌；

B.CS?与C02为等电子体，电子式为•W••「••W•,B不符合题意；

c.CH4的空间构型为正四面体，C不符合题意；

D.反应中CH,中H的化合价由+1-0价，化合价降低，作氧化剂，D不符合题意；

故选Ao

3.B

【详解】A.浓盐酸与二氧化镒制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；

B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意

C.氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4・比0,应将NaClO

注入氨水，C装置不能达到实验目的，C不符合题意；

D.N2H4出2。沸点较低，溶于水，应该采取蒸储的方式提纯，蒸储时温度计测定微分的温

度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意；

故选B。

4.D

【详解】A.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N、P、As的原子半径依次增

大，r（N）＜r（P）＜r（As）,故A错误；

B.同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，

答案第1页，共11页

r(N)>r(P)>r(As),故B错误；

C.元素N、P、As位于周期表中VA族，元素非金属性大于H,从上到下原子半径依次增

大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，NH3,P£、

ASH3的键角逐渐减小，故C错误；

D.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,

则硝酸、磷酸、碑酸的酸性依次减弱，故D正确；

故选D。

5.B

【详解】A.BeCb与AlCb的结构性质相似，属于共价化合物，A不符合题意；

B.BeO的晶胞如图所示，白球为0?一,面心0?一与两个Be2+相连，面心0z一应连接两个晶

胞，故晶胞中-的配位数为4,B符合题意；

C.IIA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO,与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，C

不符合题意；

D.BeCb是很易水解的，一般溶液呈酸性是正常的，类似于AlCb溶液，如果溶液呈酸性或

近中性，则蒸干灼烧后会得到BeO,D不符合题意；

故选B。

6.C

【详解】A.被的化合物性质与铝相似，BeO与NaOH溶液反应：

BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O,A不符合题意；

B.燃烧热Imol纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)

AH=-1220kJ-mol_1,B不符合题意；

C.向Mg(HCC>3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：化学方程式为

Mg(HCC)3)2+4NaOH=Mg(OH)2j+2Na2co3+2H2O,离子反应方程式为：

Mg2++2HC0?+40IT=Mg(OH)2+2C0：+2HQ,C符合题意；

D.用酸性KM11O4测定CaC2()4的含量，CaCzCZ,属于难溶物质不能拆分：

+2+2+

5CaC2O4+2MnO；+16H=2Mn+10CO2t+8H2O+5Ca,D不符合题意；

故选C。

答案第2页，共11页

7.C

【详解】A.BaSC)4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSCU难溶于水无关，A错误;

B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，

可以用作脱硫剂，B错误；

C.离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，通常半径小电荷大的熔点高，Mg2+和Ca2+所

带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确；

D.镀裸具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误；

故选C。

8.A

【详解】A.工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫：

高温。298.3%浓硫酸吸收

FeS2^»SO2^SO3tH2so4，A符合题意；

Ca

B.回收烟气中SO?获得CaSC\：sO2TcaSO3icaSO4-该反应节约成本，简化反应步

骤，该反应正确，B不符合题意；

2++

C.HgS是难溶于水与酸的物质，工业废液中通入H2s除Hg2+：H2S+Hg=HgS；+2H,

该反应正确，C不符合题意；

D.在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，热的NaOH溶液除S：

3S+6NaOH=2Na,S+Na7SO3+3H,O,该反应正确，D不符合题意；

A

故选A。

9.D

【详解】A.X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确；

B.Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连

的碳原子，B正确；

c.Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确；

D.X和Z中均没有竣基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误；

故选D。

10.D

【分析】由图可知，a电极CAT在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为

2CN--10e-+12OH-=2CO=-+N21+6H2O,a为负极，则b为正极，电极反应为：

答案第3页，共11页

+

2H+2e-=H2t，以此解题。

【详解】A.由分析可知，a极电极反应式2CN--10e-+120H-=2CO；-+N2T+6H2O,A

错误；

B.由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e=H2T，则消耗氢离子，pH增大，B错误；

C.由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜I向左移动，由B分析可

知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜II向右移动，C错误；

D.26gCN-的物质的量为Imol,根据选项A分析可知，消耗1molCN-时转移5moi电子，

根据电荷守恒可知，可同时处理5moiNaCl,其质量为292.5g,D正确；

故选D。

11.C

【详解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC1振荡后静置，少量氯水先

将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性：C12>I2,Br2>I2,无法证明氧化性ClzABr?>U,

A不符合题意；

B.若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪

色，不能判断溶液x中是否含有so：或用q,B不符合题意；

C.室温下，测定浓度均为O.lmoLLT的CH3COONa溶液、NH4cl溶液的pH,可对比CH3coO

和的水解程度，进而判断CH3co0H和NH3.H2O的电离程度，C符合题意；

D.将BaSC>4投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),是沉淀的生成,

不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D不符合题意；

故选C。

12.A

【分析】该工艺流程的原料为含少量C02+和Ni2+的Feso”溶液，产品为FeCQ「2H2。，加

入Na2s溶液，使C<?+和Ni?+转化为CoS、NiS沉淀过滤除去，滤液中加入NaHC?。,溶液,

与Fe?+反应生成FeCzO,NH?。。

【详解】A.Na2s溶液中，S?-发生水解片-+凡0=115+0日、HS+H2O^H2S+OH-,水

答案第4页，共11页

l.OxW1,4

解程度Khi（S2）=1了“7.7x10一较大,

（H2S）1.3X10"

iOxIO_14

2Kw

Kh2（SjTi^F^-lxl°'以第一步水解为主，设发生水解的.为

Kal（H2S）

2_

S-+H2OHS+0H

初始mol/L0.01

xmol/L,,则

转化mol/LXxX

平衡mol/L0.01-xxx

K（S2jX'X«7.7xl0-2,解得x合0.0089mol/L,故c（HS1>cf-）,A正确;

hl0.01-x\\/

B.“除钻镇”后得到的上层清液中c(Ni2+)为1.0x1CT6moi.L-,

K（NiS）_3.0xlQ-21

）spmolL-1=3.0xl0-15mol-L-1,贝|

W=c（Ni2+）l.OxlO-6

_K（CoS）1.8xlQ-22

sp1s1

（）mol-L=6.0x10molL,g错误;

c3.0xlT5

++

C.NaHC2O4溶液存在电荷守恒c（Na）+c（H）=c（0H-）+c（HC20；）+2c©0》）及物料

守恒c（Na+）=C（H2C2O4）+C（HC2O4）+C（C2O^）,则质子守恒为

+

c（OH-）+c（C20t）=c（H）+c（H2C2O4）,C错误;

D.除去C02+和Ni?+的FeSO”溶液，加入NaHCz。”溶液“沉铁”后，滤液中含有Na2s04、

少量H2c及可能过量的NaHCzO,,故电荷守恒，因为阴离子种类不全，

++

c（Na）+c（H）^c（0H）+C（HC204）+2c（C20t）,D错误;

答案选A。

13.D

【详解】A.根据盖斯定律，①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=+41.2kJ-mor1,②

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=-99kJmor,,将反应①+②整理可得：

1

CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）A^=-57.8kJmor,A不符合题意；

B.b为等压线，曲线a为等温线，升高温度平衡逆向移动，在523K、9xl()5pa条件下平衡

时甲醇的物质的量分数为0.10,那么在583K、9xl()5pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分

答案第5页，共11页

数为应该小于0.10,B不符合题意；

C.没有给出指定的温度与压强，不能计算CO2的平衡转化率，C不符合题意；

D.根据A选项可知0)2伍)+3凡修)0(2旦011修)+凡0伍)为放热反应，要提高由CH30H

的产率，需要平衡正向移动，根据平衡移动原理可知反应应该在低温高压下进行，D符合题

思；

故选D。

焙烧

14.(1)2MOS2+4NaOH+7O22Na2MoO4+4SO2+2H,0

(2)［Al(OH)］；废催化剂粉碎、使得升高温度、搅拌等

(3)将［Al(OH)L转化为氢氧化铝沉淀

(4)(NH4)6MO7O24-4H2O7MOO3+6NH3T+7H2OT

(5)没有达到催化剂所需的合适的活化温度

【分析】废催化剂在氢氧化钠条件下，通入氧气焙烧将MoS2转化为NazMoO4，焙烧产生的

气体主要为硫元素转化生成的SO?；加HzO浸出除去不溶的铁、铜化合物，浸出液含OH、

MoOt，［Al(OH)］；,通入过量的二氧化碳，将［Al(OH)L转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤

液中加入硝酸调节溶液的pH小于6,使MoO=转化为Mo,。；：，然后加入NHKO3充分反应,

析出(NH4［MO7O24.4H2。，灼烧后可得到MOO3；

【详解】(1)焙烧过程氧气具有氧化性，会氧化MoS2生成二氧化硫和NazMoO」氢氧化钠、

氧气和MoS2转化为NazMoO,、二氧化硫，水，化学方程式为

5

2MoS2+4NaOH+7O2=^2Na2MoO4+4SO2+2H2O；

(2)氧化铝会和氢氧化钠生成可溶性的Na［Al(OH)］”,故过滤后所得滤液中存在的阴离子

有OH、MoOj、［Al(OH)］。欲提高单位时间内钥的浸取率，可以采取的措施有废催化剂

粉碎、使得升高温度、搅拌等;

答案第6页，共11页

(3)通入过量的二氧化碳，将[Al(OH)L转化为氢氧化铝沉淀，除去铝元素;

(4)(NH4)6MO7O24-4H2O,灼烧后可得到MOO3,结合质量守恒可知，还生成氨气和水,

反应为(NHjMO7O24-4H2O^=7MOO3+6NH3T+7H2OT；

(5)催化剂催化需要一定的活化温度，在温度160~240℃之间,NO,转化率不高的原因

是：。此时温度较低，没有达到催化剂所需的合适的活化温度，导致反应速率较慢，单位时

间内NO工转化率不高。

15.(1)取代反应

-

⑵A或"

⑶ac

一

0

OH

(CHCO)2O

---------3----------，XS]

(5)

OHO

HOCu/O

CHaCH=CHn——2----------二2

一定条匕人、加热/VJ

a°yr-

【分析】结合合成路线分析可知,AfB发生与乙酸酎的取代反应，B-C发生酯化反应生

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成酯，C-D成环，D-E为异构化反应，由酮镖基异构为醇烯，结合E和G的结构简式分

【详解】(1)结合分析可知，A—B发生与乙酸酎的取代反应;

(2)同时满足下列条件的C的一种同分异构体①能与NaHCOs溶液反应生成CO”说明此

异构体有-COOH；②酸性条件下能水解，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明

此异构体含酚酯的结构；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:6:2:1,说明此异构体

高度对称且含甲基。分析C可知，侧链4个碳，少4个氢，故可拆出竣基、甲酸酚酯基、

两个甲基，放在苯环对称位置上，故满足条件的有:

(3)结合分析及化合物D、E的结构可知，D和E互为同分异构体;

且D和E分子中以sp2杂化的碳原子个数比为8:9；但D存在饱和碳原子，故不可能所有原

⑸结合已知：?,?0H--8(R|、巳、R3、R,

RiO-C-CHJRJ+Rj—C—R4•RiO-C-<5=0—R4

为煌基或H),可知，合成目标分子需要先在苯酚上引入酯基，同时烯燃需要转化成酮嫌基,

二者发生已知条件的反应即可，故可设计合成路线如下：

答案第8页，共11页

16.(1)Is22s22P63s23P63d7用ImoLLTHCl溶解含钻废催化剂，力口CoCC)3固体调节

pH,用pH计控制4.2WpH<6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、Al3+,过滤，滤液加

热浓缩、冷却到50-90。(2结晶析出CoCLNHQ,过滤

2+3+

(2)2Co+H2O2+10NH3.H,O+2NH^=2[Co(NH3)6]+12H2ONH4cl抑制氨水

电离，防止生成Co(OH)2沉淀[CO(NH3)5C1『20%

【分析】含钻废催化剂主要成分为CoO,少量FeQj和Al。-用盐酸溶解得到含有C02+、

AF+、Fe3+的溶液，加碳酸钻调节pH为4.2〜6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、Al3+,

过滤，滤液加热浓缩、冷却到50-90。(3结晶析出CoCLZH?。。

【详解】(1)①Co是27号元素，Co失去4s上的2个电子得到C02+,Co?+基态核外电子

排布式为Is22s22P63s23P63d7。

②补充完整以含钻废催化剂(主要成分为CoO,少量Fe2O3和A12O3)为原料制备C0CI2-2H2。

的实验方案用Imol-L'HCl溶解含钻废催化剂，加CoCC>3固体调节pH,用pH计控制4.2<pH

<6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、AF+,过滤，滤液加热浓缩、冷却到50-9(FC结

晶析出口。「2凡0,过滤，加洗涤2〜3次，低温干燥，得到产品却3-2凡0。

(2)①三颈瓶中,C02+被双氧水氧化生成[CO(N