百师联盟江西省抚州市南丰县某中学2025届高三一轮复习联考（一）化学试题及答案

2025届高三一轮复习联考（一）

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量:HTC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。下列描述的过程中包含氧化还原反应的是

A.”只要功夫深，铁杵磨成针”

B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”

2.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是

A.铁红（Fe&J常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铭和银，具有很强的抗腐蚀性

C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂

D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂

3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是

选项XYZ

A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物

B胶体液溶胶溶液

C电解质离子化合物共价化合物

D一元酸含氧酸无氧酸

4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是

A.Ca->CaO->Ca(OH)2-CaS04->CaC03

B.C-CO2—H2CO3—»CaCC)3—»Ca(^HCOs)2

C.Na—Na2O2->NaOH—Na2CO3-NaNO3

D.Mg->MgO-»Mg(OH)z-MgSO&—MgCO^i

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,4.48LSO3中含有的电子总数为8NA

B.lLO.nnoZUTNa2s溶液中：芈却>2

C.标准状况下，当NaH+H20=NaOH+H2T中生成22.4L七时,NaH失去2mol电子

D.向沸水中加入含0.001molFeCb的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为0.001Ml

6.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是

A.Na0z与电、电0共同反应时,可以认为Na4先与C0反应,再与玲。反应

B.向含有等物质的量的川3+、NH）的溶液中滴加NaOH溶液时，0山先与山3+反应

C.向含有C03-、［Al（OH）/一的溶液中通入CO?，反应的先后顺序为C。匕⑷（。“）4「

D.向含有等物质的量的Fei?、FeB0的溶液中通入C1》反应的先后顺序为厂、Fe2\Br-

7.粗盐中常含有杂质离子Ca2+、Mg2+.S。厂，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述

正确的是

试剂1试剂2试剂3试剂4

III-液流，__

粗食盐水除杂2一除杂3—过滤遗叫除蒋一操作X-NaCl

T滤渣-

A.试剂1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg?+和Ca2+

B.试剂1、2、3分别选用Ba（NO3）2溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液

C.“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O,COl-+2H+=CO2T+H2O

D.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶

8.下列两种试剂，相互滴加（试剂的浓度均为0.16。/•『1）,反应现象没有明显差别的是

ANazC6溶液和盐酸B.草酸溶液和/<“几。4溶液

C.氨水和硝酸银溶液D.NaHC4溶液和（Ca（0H）2溶液

9.VCI*E电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备UCL的两种方法：

方法一：将V£j与S0C1次反应容器中加热到200℃,经24h反应制得了。3,,其反应方程式为%&+SOC^-兀6+SG

（未配平）；

方法二:利用VW与S£1夜应制备：V2O5+S2Cl2-VCl3+SO2+5（未配平）。

下列有关说法正确的是

A.上述两种反应均为氧化还原反应B.SzCZz的结构式为Cl—S—S—C1

C.方法二中生成lznoWCb时则生成2molSD.产生等物质的量的UCh,方法二更环保

10.过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是

A.试剂A可以是碱石灰，目的是除去HC1

B.可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气

C.试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气

D.若试剂A为饱和NaHC03溶液，硬质玻璃管中只发生反应:

2Na202+2CO2=2Na2CO34-02

11.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

用干净的伯丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰

A鉴别Na£0籀液与KQ籀液

的颜色

B检验Fed?溶液是否完全变质向Fed2溶液中滴加酸性高锌酸钾溶液，观察溶液颜色

测定Na£（）3和NaHCOs混合物中Na£0取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱

C

2的质量分数石灰吸收，质量增加bg

将5mL0.01mol•UFeCl籀液与1mL0.01mol•L4KI溶液混

D证明KI与FeC%的反应是可逆反应

合，充分反应后，取样少许滴加2滴KSCN溶液，观察现象

12.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H圆通入（0.1小。八:1的下列溶液中，实验现象及离子方程

式的书写均正确的是

已知酸性强弱顺序：H2s。3>H2c。3>HSO]>H2s>HCO]>HS1_____________________

选项溶液现象离子方程式

AS02水溶液产生淡黄色沉淀2Hzs+S0〒==2H++S02-+S|

溶液由棕黄色变浅绿色，产

生淡+

BFeCl谿液3Hzs+2Fe3+——2FeS1+6H+SI

黄色沉淀，后又产生黑色沉

淀

CNa£C）3溶液（含酚酸）溶液由红色变无色H方+C()3-——HC03+HS-

溶液紫红色褪去，产生淡黄5S2-+2MnO-+16H+==5S!+2Mn2++8

D酸性KMnO4溶液

色沉淀

13.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系（每一步反应均反应完全），其中X、

Y是日常生活中常见的金属单质，MN、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一。下列说法错误

的是

A.金属X、Y分别是Cu、Fe

B.反应①和③中等量的H&浣全反应，则转移的电子数：①〉③

C.YCI3溶液与X的反应在工业上用于制作印刷电路板

2+2+

D.由转化关系可推知氧化性：H202>X>Y

14.随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池（主要含有LiFePO.A1、石墨以及其他难溶性杂质）的回收显得

非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误的是

滤渣1滤渣2滤液3

3+

已知：“滤渣1”中含有FePO4；“浸出"时温度为60~100℃,浸出后溶液中还含有少量)FeO

A.预处理时，用饱和NazCOs溶液洗涤的目的是洗去表面的油污

++

B.“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为2LiFeP04+2H+H202=2FeP04+2Li+2H20

C.为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施

D.“滤渣2”的主要成分是Al(OH)坪口Fe(0HI)3

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将”32。3、NH3-H2O,HNO2,NH4HSO4、NaHSS按照一定的分类

标准进行分类(如下图)，相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。

(1)相连的两种物质都是弱电解质的是(填分类代码)；请写出相连的两种物质反应产生气体的离子方程式：

(2)已知：0.16。八二1"3「。3溶液的「"=1.7,口3「。3溶液与NaOH溶液反应时只能生成两种盐，则段0的元酸，H

妥。3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为o

(3)HNOz、HN3是两种强氧化性酸，但HNO?不稳定，在室温下易发生歧化反应。

①请写出HNO2分解的化学方程式：；

+

②已知硝酸被还原的半反应方程式为HN03+H+e-=H20+N02'N。?对硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理

分三步进行：

第一步：NO2+e-=N0£;

第二步：……

第三步：HNO3+HNO2=H2O+2NO2r»

请补充催化机理的第二步反应：。

(4)脱(N汨/为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，NH被NaClO溶液氧化可以制得肺。

①请写出脱与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式：；

②已知月井的密度约为1.00g-STM若制备1L的脱，理论上需要0.16区■LTNaCZ。溶液的体积为L。

16.(15分)氯化钢常用作分析试剂、脱水剂，制钢盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测

定BaCl2-2H2。中钢元素的含量。

I.沉淀剂的配制

用BaSO4s量法测定Ba2+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密度为1.84g•CTH”的浓硫酸配制

WOmLlmol■厂”25。4溶液。

(1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是

,该仪器在使用前必须进行的一步操作是。

（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的

是（填字母）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移

D.定容时，蒸储水超过刻度线后用胶头滴管吸出

II.测定BaCl2-2H2。试样中钢元素的含量

实验步骤1：准确称取l.OgBaC^•2%。试样平均分成两份，分别置于250mL烧杯中，加入约100mL水、3mL2moi-

L-HCl溶液,搅拌溶解，加热至近沸。另取4mLim白溶液两份于两个100mL烧杯中，加水30mL,加热至近沸，

趁热将两份“J。4溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钏盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份“25。4溶液加完为

止。

实验步骤2：待BaSCU沉淀下沉后，向上层清液中加入广2滴”25。4溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面

皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。

实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（（16口机。入『1"25。4溶液加1。0mL水配成）洗涤沉淀3

~4次。

实验步骤4.沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷珀期中烘干、炭化、灰化后，在（800土

20）℃的马弗炉中灼烧至恒重。计算）中钢元素的含量。

（3）溶解BaCl2-2H0试样时加入稀盐酸的目的是。

（4）检验沉淀洗涤干净的方法是o

（5）若最终产生沉淀的平均质量为0.466g,则BaCl2-2H2。中钢元素的含量为___。

17.（15分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价一物质类别二维图如图所示。

+3•----D-a-

年lilt

〈口+2.---4--~<

wA；

0.—-Ee-十・一

till

单质氧化物碱盐籁

（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填字母）。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法

（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是（填字母）。

a,纯净的铁是银白色

b.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D

c.物质E受热分解生成物质D

d.除去C溶液中混有的少量CuCl绿质，可以向混合液中加入NaOH溶液

（3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式:

（4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。

装置1装置2装置3

实验步骤：

I.检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。

II.待装置2中的空气排尽后，关闭七，打开心，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。

III.关闭K］、刈，打开K”使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。

回答下列问题：

①仪器a的名称是,装置2中长玻璃管的作用o

②请补充步骤I实验操作：关闭，打开o

③步骤UI装置2中的现象是,其发生反应的化学方程式为

18.（14分）金属铭主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属络。由铝络铁矿（主要成分是）

FeCr204„含有少量的FezR、川2。3,宜外等杂质）制备金属铭的工艺流程如图。

（l）FeCr&4中Fe的化合价为—，“焙烧”前，将铝格铁矿粉碎，其目的是。

⑵已知水浸取液中含有（Cr。厂等离子，“焙烧”时，FeCrzG和小2。3分别发生反应的化学方程式为

（3）“浸渣”的主要成分为（填化学式，下同），“滤渣”的主要成分为o

⑷请写出“中和、酸化”过程中生成）Na£r。的离子方程式：；当“还原1”步骤中生成

2租0W2时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为。

⑸已知NaN3在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，NaN3在铝热反应中的作用可能是一

2025届高三一轮复习联考（一）

化学参考答案及评分意见

1.D【解析】铁杵磨成针、沙中淘金都是物理变化，A、B项均错误；“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”不是化学反应，

没有新物质生成，C项错误；“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中电闪雷鸣中发生反应：N2+O2=2NO.2NO+02

=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO.硝酸随雨水进入土壤转化为硝酸盐，氮元素被植物吸收，这个过程涉及氧化还原反应,

D项正确。

2.D【解析】五氧化二磷与冷水反应生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥剂，而碱石灰吸水后为强碱，则具有腐蚀性，

D项错误。

3.C【解析】酸性氧化物不全是非金属氧化物，如Mn&“过氧化物中不全是金属氧化物，如H02,A项错误；液溶胶属于

胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误；离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质，如HC1、HBr,C项正确；

含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误。

4.D【解析】MgO不能与水直接反应转化为Mg(OH)aD项符合题意。

5.B【解析】在标准状况下SO3不是气体，无法计算其物质的量，A项错误；由于岸一发生水解，则坐察>2,2项正确；

标准状况下，当NaH+“2。=NaOH+H2T中生成22.4L电时,NaH失去lmol电子,C项错误;胶体是一个大集合体，向沸

水中加入含0.001molFeCb的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于001NA,D项错误。

6.C【解析】Na&占CO?、H0共同反应时，可以认为Na&冼与C0夜应，再与H0反应,A项正确；向含有等物质的量的AF+、

NIT的溶液中滴加NaOH溶液时，0H-先与AF+反应，再与NH，反应，B项正确；向含有COg、⑷(OH)]-的溶液中通入CO》

反应的先后顺序为】Al(0H)J、(Die项错误；根据还原性强弱Q)Fe2+>Br)向含有等物质的量的Fel2,FeBr2的溶液中

2

通入Cl2,反应的先后顺序为厂、Fe\Br,D项正确。

7.C【解析】选择试剂为:NaOH溶液、Na£0/容液、BaCl■容液，分别除去粗盐水中的Mg2+,厂,试剂添加顺序只需将

BaCl?溶液放到Na£0籀液之前即可，A、B项均错误；试剂4为稀盐酸，故“除杂4”发生反应的离子方程式为：。f+

"+="2。，。。歹+2"+=。。27+”2。工项正确；“操作X”为蒸发结晶制得NaCl固体，D项错误。

8.D【解析】将Na£0簿液滴入盐酸中立即产生气体，而将盐酸滴入Na£0籀液中，开始无气体产生，A项不符合；将草酸

溶液滴入KMnCU溶液中，紫红色溶液逐渐变浅，有气泡产生，而将KMn04溶液滴入草酸溶液中，有气泡产生，溶液无色，B项

不符合；将氨水滴入硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，氨水过量后白色沉淀溶解，而将硝酸银溶液滴入氨水中，开始无明

显现象，后产生白色沉淀，C项不符合；NaHC03溶液与Ca(0H)2溶液相互滴加时，虽然产物不完全相同，但是现象相同，均

产生白色沉淀，D项符合。

9.D【解析】方法一的反应不是氧化还原反应，A项错误；根据成键规律，硫一般形成两个共价键，S/12的结构式应为C1

—S—S—Cl,B项错误；方法二发生反应的化学方程式为2/。5+6s2“=4ra3+5SO2+7s当生成1molVCI3时，则生

成｛molS,C项错误；方法一的化学方程式为V203+3SOCl2=2VCl3+35。?,产生等物质的量的VC"方法二产生的S02的量

少，更加环保，D项正确。

10.B【解析】若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，另外，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形管或球形干燥管

中，A项错误；可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B项正确；若试剂B是浓硫酸，作用是防止外界水蒸气进去硬

质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C项错误；若试剂A为饱和NaHC03溶液，硬质玻璃管中不

仅发生反应：22NazO2+2CO2=2Na2CO3+O2,还发生过氧化钠与水的反应，D项错误。

11.C【解析】用焰色试验鉴别Na£()3溶液与K£0籀液时，钾元素的焰色要通过蓝色的钻玻璃片观察，A项错误；FeCl2溶液

中含有氯离子，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B项错误；根据实验方案，设NazCO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、

ymol,列出两个方程，106x+84y=a和x+y=2,即可求出可02。。3的质量分数，C项正确;FeCl过量，不能用检验Fe，，的存在

来证明是可逆反应，D项错误。

12.C【解析】由氧化还原反应规律可知，H&与S02水溶液反应不能生成SO2-,A项错误；将H2s通入FeCb溶液中，离子方

程式应为H2s+243+=2比2++2"++5，过量的H方不能与FC?+反应，因为FeS沉淀溶于强酸，B项错误；将H2s通入N

容液(含酚酚中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为H2S+COj-=HCO3+HS-C项正确；将H2s通入酸性KMnO4

+2+

溶液中，离子方程式应为5H2s+2MnC>4+6//=5S1+2Mn+8H2O,D项错误。

13.B【解析】分析转化关系和已知信息可知X为Cu,Y为Fe,A项正确；反应①的离子方程式为Cu+/。2+2/=C/+

2+3+

+2H2。，反应③是HR在酸性溶液中将Fe氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe?++H202+2H=2Fe+2H2。等量的H

&浣全反应，则转移的电子数相同，B项错误；FeCL溶液（YC?容液）与Cu（X）的反应在工业上用于制作印刷电路板，C项正

确；同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：Ca+2H++电。2=C"2++

2+2+2+2+

2H2O,Fe+Cu=Cu+Fe?+,可知氧化性：H202>Cu>Fe?+,即H202>X>Y,D项正确。

14.C【解析】预处理时，用饱和Na£03溶液洗涤的目的是洗去表面的油污，A项正确；“浸出"时LiFePO发生反应的离子方

++

程式为2LiFePO4+2H+H2O2=2FePO4+2Li+2H2O,B项正确；由于双氧水易分解，在60~100°C温度基础上不宜再升

温，C项错误；根据题意可知，“滤渣2”的主要成分是A1（OH）3和Fe（0HLD项正确。

15.（14分）

⑴A、B（2分）H++HSO.=SO2T+//2C）（1分）

（2）二（1分）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

⑶①3HN02=HNO3+2N0T+H2c（2分）

+

circlelNOi+H=HNO2（2分）

⑷①N2H4+H2S04=N2H65。4（2分）

©312.5（2分）

【解析】（DHN02、H3PO3、胆3・H£均为弱电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是A、B;

（2）由于HR）3溶液与NaOH溶液反应时只能生成两种盐，则HyO为二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

H3P。3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;

（3）①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应，化合价有升有降，升为+5价，降为+2价，亚硝酸分解的化学方程式为

3HNO2=HNO3+2NOT+H2O;

+

②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第二步反应为NO5+H=HNO2

⑷①脱为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应生成正盐的化学方程式为N2H4+口25。4=9现5。4

②井的质量为其物质的量为

1141000g,3021g°m°。ol~，T=31.2560/,

根据关系式N2H4^NaC10可知理论上需要0.1m『iNaCV。溶液的体积为312.5L。

16.（15分）

（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分；全对得2分，少答得1分，一对一错得。分）

100mL容量瓶（2分）检漏（1分）

（2）5.4（2分）BD（2分；全对得2分，少选得1分，一对一错得0分）

（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸领沉淀（2分）

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净（2分）

（5）54.8%（2分）

【解析】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，还需要100mL容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏；

（2）通过c=理空计算可知浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫

M

酸的体积为-5.4就。容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合；用量筒量取浓硫酸时，俯视

读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合；稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因

为热胀冷缩，所加蒸储水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合；定容时，蒸偏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶

液浓度偏低，需要重新配制，D项符合。

（3）溶解BaCl2-2H2。试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸领等沉淀，使领离子全部生成硫酸/沉淀；

（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液,

若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；

（5）根据题意可知BaCl•2H2。中钢元素的含量为“华一义137g-moL+0.5gx100%=54.8%17.（15分）

2233gmol-L

(l)b(l分)

(2)ac(2分；全对得2分，少选得1分，一对一错得0分)

3+

(3)Fe2O3+6H+