化学原理-2022年中考化学二轮复习

第三

❷I思维导图

€1知识梳理

知识点一微观粒子

1.构成物质的微粒

微粒分子原子离子

①________构成_________;化学变化中__________破裂成_________;

微粒间的关系

②_______失电子形成__________,________得电子形成__________O

微粒构成的物质水、氧气、二氧化碳等

①分子很小

微粒的特点②分子时刻做无规则运动(温度越高，分子运动越剧烈)

(以分子为例)③分子之间有间隔

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同

2,分子是.的最小微粒。

(1)分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？

(2)从微观变化的角度看，水的蒸发和电解水有何区别？

3.原子是的最小微粒。

(1)原子由___________、构成，原子核由____________和构成。

（2）原子序数===。

（3）相对原子质量~+o

（4）相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的元素具有个电子）的结构属于相对

稳定结构。

【典例1］下列物质由分子构成的是（）

A.氢气B.水银C.氯化钠D.金属镁

【答案】Ao

【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。

B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。

【典例2】关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）

A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子

B.分子是由原子构成的一种粒子

C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子

D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

【答案】Co

【解析】A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故正确；

B、分子是由原子构成的一种粒子，故正确；

C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电；故错误；

D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故正确。

【典例3】对诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中划线句子.用分子观点解释正确的是（）

A.分子的质量小B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动D.同种分子化学性质相同

【答案】Co

【解析】A、由分子的性质可知，在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子质量很小无关，故选项错

误。

B、由分子的性质可知，在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。

C、由于分子是在不断的运动的，这是造成在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故选项正确。

D、由分子的性质可知，在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与同种分子化学性质相同无关，故选项错

误。

【典例4】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A.若x=17,则该粒子符号为C「'

B.若X=18,则该粒子是原子@288

C.若x=19,则该粒子是阳离子

D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

【答案】D。

【解析】A、质子数=17,核外电子数=18,质子数V核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符

号为C「，故选项说法正确。

B、质子数=核外电子数=18,为原子，故选项说法正确。

C、质子数=19,核外电子数=18,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。

D、质子数=20,核外电子数=18,质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选

项说法错误。

窿及时演练

1.从微观角度分析并解释下列事实，错误的是（）

A.墙内开花墙外——分子不断运动

B.夏天钢轨间缝隙减小一原子间隔变大

C.酒精溶液是混合物——由不同种分子构成

D.用打气筒给气球打气，气球变大一分子间隔变大

【答案】D。

【解析】A、墙内开花墙外香，是因为花香中的分子在不断的运动，运动到空气中，故选项解释正确。

B、夏天钢轨间缝隙减小，是因为夏天温度高，原子间隔变大的缘故，故选项解释正确。

C、酒精溶液是混合物，酒精溶液中含有酒精分子、水分子，酒精溶液是由不同种分子构成的，故选项解释正

确。

D、向气球内打气后气球变大，气体内分子的数目增加，气球内气体分子间的间隔变小，故选项解释错误。

2.为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验。

实验一：烧杯B中加入10mL蒸僧水，并滴入2〜3滴酚酰试液；往烧杯A中加入浓氨水；用一个烧杯将A、B

罩在一起（如图）一段时间后，观察到B中溶液变色。

酚酎

浓刊AB/液

（1）该实验研究微粒的性质，

（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是-

实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80℃蒸僧水20mL,再进行实验（操作同实验一）。实

验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长。

（3）该实验研究对微粒运动快慢的影响.

（4）根据实验二的现象，小明可以得出的结论是o

【答案】（1）在不停的运动；（2）氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酉太变成红色；（3）温度；（4）分

子在不断运动，且温度越高运动越快。

【解析】实验一：由于酚酉太溶液遇碱可以变红的性质，蒸僧水属于中性与酚醐不反应，浓氨水属于碱性；因为

浓氨水具有挥发性，氨气分子就会从烧杯A运动到烧杯B里面，酚酰溶液遇到碱性的氨水就会变红。

实验二：温度越高，分子的内能越大，运动速度越快。因甲装置中的水温度低，分子运动慢，所以溶液颜色改

变时间长；而乙装置中的水温度高，分子的运动快，溶液颜色很快变色。

知识点二元素

1.元素是具有的一类原子的总称。

2.决定元素种类的是;决定元素化学性质的是，

3.地壳中排名前四位的元素是__________________________________

【典例1】下列有关元素的说法不正确的是（）

A.原子的质子数不同，则元素种类不同

B.C1与C「可以相互转化

C.元素可分为金属元素和非金属元素

D.混合物中一定含有多种元素

【答案】D。

【解析】A、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以原子的质子数不同，则元素种类不同，故正确;

B、C1原子能通过得到电子形成C「离子，C「离子能通过得到电子形成C1原子，故正确；

C、元素可以分为金属元素、非金属元素，故正确；

D、混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物，含有一种元素，故错误。

【典例2】如图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.硒元素属于金属元素

B.硒原子在化学反应中易失去电子

C.硒原子的质子数为34

D.图中n的值为8

【答案】Co

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属

于非金属元素，故选项说法错误。

B、硒原子的最外层电子数为6,大于4个，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34,表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子

数，则硒原子的质子数是34,故选项说法正确。

D、当质子数=核外电子数为原子，图示中34=2+8+n+6,n=18,故选项说法错误。

【典例3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

、族

周淤＜IA0

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVDA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝展磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

请分析图中信息回答相关问题：

（1）铝元素的质子数是,它属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）硫原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质

（填“相同”或“不同叽

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是o

【答案】（1）13,金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增。

【解析】（1）由于质子数=原子序数，所以铝元素的质子数是13,元素的名称中带有“车”字旁，它属于金属元

素。

（2）硫原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的最外层

电子数不同，化学性质不同。

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。

【典例4】图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B〜E是四种粒子的结构示意图。请回答:

ABCDE

(1)锡元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)锡元素的相对原子质量是o

(3)D粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。

(4)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的

【答案】⑴金属；(2)118.7；(3)失去；(4)CD；BCEo

【解析】(1)锡元素属于金属元素。

(2)锡元素的相对原子质量是118.7。

(3)D粒子最外层电子数小于4,在化学反应中容易失去电子。

(4)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是CD,这是因为它们的核内质子数相等，具有相对稳定结构的

是BCE,这是因为它们的最外层电子数达到了稳定结构。

腰及忖演瀛

1.2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是()

A.氯属于金属元素_______

B.氯的原子序数是176cl.

C.氯原子核外有17个电子氯一

D.氯的相对原子质量是35.45

【答案】A。

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属

于非金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17,该元素的原子序数为17,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17,表示原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数

=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45,故选

项说法正确。

2.根据如图，回答下列问题:

BCDE

(1)图A所示中澳的相对原子质量是;

(2)与B的化学性质相似的粒子是(填字母序号);

(3)D的粒子符号为;

(4)B与C形成化合物的化学式为。

【答案】(D79.90；(2)E；(3)Na+；(4)NaBr。

【解析】(1)图A所示中溟的相对原子质量是79.90。

(2)与B的化学性质相似的粒子是E,这是因为E原子最外层电子数和B最外层电子数相等。

(3)D是钠离子，带1个单位正电荷，可以表示为Na+。

(4)滨原子最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的漠离子，在化合物中化合价

是-1,钠原子最外层电子数是1,反应中容易失去1个电子，带上1个单位正电荷，在化合物中化合价是+1,

根据化合物中化合价代数和为零可知，漠元素和钠元素形成的化合物的化学式是。

知识点三化学式

1.定义

用和的组合表示物质组成的式子。

2.意义

(1)宏观：、。

(2)微观：、o

3.相关计算

(1)相对分子质量=。

(2)物质中各元素的质量比=o

(3)物质中某元素的质量分数=»

典例精讲

【典例1】豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式C6H13NO2),下列说法正确

的是()

A.亮氨酸属于无机物

B.亮氢酸中氢元素的质量分数最小

C.亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13

D.亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

【答案】Bo

【解析】A、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物。

B、亮氨酸（化学式CeHuNCh）中碳氢氮氧元素质量比为（12*6）：（1x13）：14：（16><2）=72：13：14：32,

所以亮氨酸（化学式C6H13NO2）中氢元素质量分数最小。

C、6：13是亮氨酸（化学式C6H13NO2）中碳氢原子个数比而非质量比。

D、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是亮氨酸（化学式C6H13NO2）分子构成而非原子直接构成。

【典例2】由CO和SO?组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中硫元素的质量

分数是（）

A.16%B.18%C.20%D.22%

【答案】D。

【解析】假设混合气体的质量为100g,则碳元素的质量为100gx24%=24g,所以一氧化碳的质量为

24g

•**jx]00%____――____x100%

12+16=56g,所以二氧化硫的质量为100g-56g=44g,硫元素的质量为44gx32+16X2=

22g

22g,该混合气体中硫元素的质量分数是100gxl00%=22%o

膻及时演练

1.“观音素麻花”是四川遂宁特产，因其“香酥、嘎嘀脆”深受八方游客喜爱！主要采用优质面粉和小磨香油（含

油酸，化学式为Cl8H34。2）等制成。下列关于油酸的说法错误的是（）

A.油酸中含有氧分子

B.油酸属于有机物

C.1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成

D.油酸中碳元素的质量分数最大

【答案】Ao

【解析】A、油酸（化学式C18H34O2）中含有油酸（化学式Cl8H34。2）分子而不含氧分子。错误；

B、油酸（化学式Cl8H34。2）是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。正确；

C、根据油酸的化学式Cl8H34。2可知，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成。正确；

D、油酸(化学式Cl8H34。2)中碳氢氧质量比为(12x18)：(1x34)：(16x2)=216：34：32,所以油酸中碳元

素的质量分数最大。正确。

知识点四化合价

1.表示方法

先写出整个化学式，再标出该元素的化合价，_______在前，___________在后。

2.一般规律

(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显________价；

(2)化合物中各元素正负化合价的代数和为;

(3)在单质中，元素的化合价为;

(4)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。

3.化合价的计算

(1)计算原则：化合物中各元素正负化合价的代数和为O

(2)计算步骤：①写出化学式；②标出化合物中已知元素的化合价；③设出未知元素的化合价；④根据化合物

中各元素正负化合价代数和为0,列等式，求出未知元素的化合价。

❽|典例精讲

【典例11太空舱里常用NiFezCU作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B»

【解析】NiFezCh中Fe为+3价，氧元素显-2价，设镖元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：x+(+3)x2+(-2)*4=0,则x=+2价。

【典例2】用化学用语填空。

(1)汞元素：;

(2)高镒酸钾：;

(3)2个铁离子：;

(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价：。

-1

3+H

【答案】(1)Hg；(2)KMnO4;(3)2Fe；(4)2°2„

【解析】(1)元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，汞

元素可表示为：Hgo

(2)高锈酸钾是由钾离子和高镒酸根离子构成的，化学式可表示为：KMnO4;

(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为:

2Fe3+；

-1

(4)元素符号正上方的数字表示化合价，过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H202O

触及时演练

1.用黑鸨矿［主要含鸨酸亚铁(FeWOQ］可制得金属鸨。鸨酸亚铁中鸨元素(W)的化合价为()

A.-2B.+2C.+4D.+6

【答案】D。

【解析】铁元素显+2价，氧元素显-2价，设鸨元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：(+2)+x+(-2)x4=0,则x=+6价。

2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①镁元素;②三个氧原子;

③五个二氧化硫分子;④两个氢氧根离子o

(2)符号“3Ca2+”中的"3”表示,“2+”表示»

【答案】(1)①Mg；②30；③5so2;@2OH-；

(2)钙离子的个数为3；一个钙离子带有两个单位的正电荷。

【解析】(1)①书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。

②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故

三个氧原子表示为：3Oo

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五个二

氧化硫分子可表示为：5SO2o

④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子

可表示为：2OH，

(2)标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Ca?+中的“3”表示钙离子的个数为3。

标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,3Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。

EI点练巩固

1.下列说法正确的是（）

A.在化学变化中，分子不能再分

B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动

C.原子核由电子和中子构成

D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同

【答案】B»

【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合，故A错；

B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；

C、原子核由质子和中子构成，故C错误；

D、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数

不同，故D错误。

2.怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚（C22Hl8。11）等多种营养成分，有助于延

缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的是（）

A.茶多酚是氧化物

B.茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的

C.茶多酚中氧元素的质量分数最小

D.茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成

【答案】D。

【解析】A.氧化物是由两种元素组成的，而茶多酚是由三种元素组成的，不属于氧化物；

B.茶多酚是由茶氨酸分子构成的，茶多酚分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故错误；

C.茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12义22）：（1x18）：（16x11）=264：18：176,由此可知其中氢元素

的质量分数最小，故错误；

D.茶多酚由C、H、。三种元素组成的，故正确。

3.下列说法错误的是（）

A.H2O2属于氧化物

B.碳元素与氧元素位于同一周期

C.NaNCh中氮元素的化合价为+5价

D.1个钠原子失去1个电子变成钠离子

【答案】Co

【解析】A、H2O2由氢、氧两种组成的化合物，属于氧化物，故正确；

B、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素位于同第二周期，故正确；

C、NaNO2中氮元素的化合价为+5价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求

出NaNO2中氮元素的化合价为+3价，故错误；

D、钠原子最为层电子数为1,容易失去1个电子变成钠离子，故正确。

4.某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16,R的相对原子质量为14,则该

纯净物中R元素的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D。

7

【解析】由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16,则该物质中R、0元素的原子个数比=而：

14

16=1：2,则R的氧化物的化学式为R02；

氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x,据化合物中各元素化合价代数和为0,则有x+（-2）x2=0,

解得x=+4o

5.能保持氢气化学性质的微粒是（）

A.2HB.HC.H+D.H2

【答案】Do

【解析】氢气是由氢气分子构成的，氨气分子是保持氢气化学性质的最小粒子，每个氢气分子中含有2个氢原

子，故氢气分子可表示为：H2O

6.钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）

A.钠原子的相对原子质量为22.99g

B.钠原子在化学反应中易失去电子

C.Na+的核内质子数为10

D.人体缺钠易导致骨质疏松

【答案】Bo

【解析】A、钠原子的相对原子质量为22.99,单位不是g,该选项说法不正确;

B、钠原子最外层电子数是1,在化学反应中易失去电子，该选项说法不正确；

C、Na+的核内质子数为11,该选项说法不正确；

D、人体缺钙易导致骨质疏松，该选项说法不正确。

7.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）

A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子

B.乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

C.尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量为60g

D.葡萄糖(C6Hl2O6)中碳元素的质量分数为40%

【答案】D。

【解析】A.甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，故错误;

B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12x2)：(1x6)：(16x1)=12：3：8,故错误；

C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；

12X6

X100%=40%

D.葡萄糖(C6Hl206)中碳元素的质量分数为12X6+1X12+16X6故正确。

8.据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化钱材料制成。如图是氮元素在元素周期表中

的信息以及钱原子的结构示意图。下列说法不正确的是()

A.氮原子核内质子数为7

B.图中x=18

C.钱原子核内中子数为31

D.氮原子的相对原子质量为14.01

【答案】Co

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7,表示原子序数为7；根据原子中原子序数=核

电荷数=质子数，则氮原子核内质子数为7,故选项说法正确。

B、当质子数=核外电子数，为原子，31=2+8+x+3,x=18,故选项说法正确。

C、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钱原子核内质子数为31,而不是核内中子数为31,故

选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01,故选

项说法正确。

9.钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCh)是制取金属钛的重要中间物质，则钛元素的化合价

为()

A.-4B.+1C.+2D.+4

【答案】D。

【解答】解：氯元素显-1价，设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-

1)x4=0,则x=+4。

10.丁二酮(C4H6。2)可用作糖果增香剂，关于丁二酮的说法正确的是()

A.丁二酮属于有机化合物

B.丁二酮中含有氧分子

C.丁二酮中氧元素的质量分数最大

D.丁二酮由4个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成

【答案】Ao

【解析】A.丁二酮是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；

B.丁二酮是由丁二酮分子构成的，每个丁二酮分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；

C.在丁二酮中，碳、氢、氧元素的质量比为：(12*4)：(1x6)：(16x2)=48：6：32,故其中碳元素的质量分

数最大，故错误；

D.丁二酮是由分子构成的，而不是由原子构成，故错误。

11.用化学用语填空：

(1)2个氮气分子;(2)五氧化二磷;

(3)钠离子;

(H7)\87

(4)表示的微粒是;

(5)溶于水使溶液温度显著降低的氮肥是。

【答案】(1)2N2;(2)P2O5;(3)Na+；(4)Cl；(5)NH4NO3。

【解析】(1)标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2个氮分子可表示为：2N2；

(2)五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，其化学式为P2O5;

(3)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，钠离子可表示为：Na+；

(4)核内有17个质子，核外有17个电子，是氯原子，元素符号为：C1；

(5)NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液的温度降低。

12.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题:

⑴图中A、B、C、D粒子共表示种元素。

(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为。

(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如上图是硅原子的结构示意图，图中x的值是。

(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。

【答案】(1)三；(2)MgCb;(3)14；(4)B„

【解析】(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、

C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12,共表示三种元素。

(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C,表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯

化镁，其化学式为：MgCl2o

(3)当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。

(4)决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最

外层电子数为4,则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4,B符合要求。

13.用化学用语填空:

(1)3个二氧化硫分子：o

(2)保持氮气化学性质的最小粒子，

(3)空气中含量最多的气体：，

(4)氧化铁中铁元素的化合价：.

(5)13号元素原子的结构示意图：o

+3

【答案】(1)3so2；(2)Ar；(3)N2;(4)Fe2O3;(5)

【解析】(1)3个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字3,故填：3so2。

(2)保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子，故填：Ar。

(3)空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2O

+3

(4)氧化铁中铁元素的化合价为+3,故填：Fe2O3=

(5)13号元素原子的结构示意图为

14.某化肥生产厂家，生产硝酸铁(NH4NO3)时，在其包装上印有“含氮量40%”的字样。请根据你所学的化学

知识回答下列问题:

(1)硝酸铁(NH4NO3)含有・种元素。

(2)包装上“含氮量40%”的数据是.的(填“合理”“不合理

【答案】(1)三；(2)不合理。

【解析】⑴硝酸铁(NH4NO3)含有三种元素,

14X2

X100%=35%

(2)硝酸铁(NH4NO3)的含氮的质量分数为：14X2+1X4+16X3

：35%<40%,...不合理。

链接中考

15.（安徽•中考真题）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图如示。下列有关硼的说法正

确的是（）

|10.81|X

A.相对原子质量是10.81g

B.属于金属元素

C.原子的核电荷数为5

D.原子核外有6个电子

【答案】Co

【解析】硼的相对原子质量是10.81,单位为“1”，常省略不写，A错误；硼的偏旁为“石”，属于非金属元素，

B错误；硼原子的核电荷数=原子序数=核外电子数=质子数=5,C正确、D错误。

16.（安徽・中考真题）科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为Ci2H"NO。下列有关该物质

的说法正确的是（）

A.属于无机物B.碳、氢元素质量比为12：17

C.由4种元素组成D.由31个原子构成

【答案】Co

【解析】根据化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，属于有机物，A错误、C正确；

该物质碳、氢元素的质量比为（12x12）：（1X17）=144：17,B错误；该物质由Ci2HqNO分子构成，一个Ci2H"NO

分子由31个原子构成，D错误。

17.（辽宁•中考真题）阅读下面科普短文。

为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达

到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我

国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消

费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二

氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。

请依据短文内容回答下列问题：

(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、O

(2)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有(答一种即可)。

(3)下列说法正确的是(填字母序号)。

A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质

B.控制化石燃料的使用可减少碳排放

C.“碳中和”指的是没有碳排放

(4)“碳捕集与封存”技术有利于控制加剧。

(5)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：

。氢原子

・氧原子

一定条件

写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：O

一定条件

【答案】⑴天然气⑵太阳能(合理即可)(3)B⑷温室效应(5)。。2+4国=-C4+2HQ

【分析】

⑴化石燃料包括，煤、石油、天然气；

⑵新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐

能、核能、氢能等；

(3)A、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选项错误；

B、控制化石燃料的使用可减少碳排放，故选项正确；

C、“”碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量，而不是没有碳排放，故选项错

误。

故选B

(4)“碳捕集与封存”技术可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于控制温室效应加剧；

(5)由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：

“外口也+2凡。。

18.(内蒙・中考真题)阅读下面的科普短文

问一号上的“科技新元素”一纳米气凝胶

2021年5月15日7时18分，天问一号着陆遛视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星

探测任务一着路火星取得圆满成功。

为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。它不

仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更

远，气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系、金属氧化物系、金属系等等。它是由纳米尺度固体骨架构成的

一个三维立体网络，密度可做得比空气还低，是世界上最轻的固体；由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以

有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。

下图所示为二氧化硅气凝胶结构示意图，这种新材料看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，它