高三化学一轮复习训练：无机推断题

高三化学训练题一一无机推断题

1.(23-24高三上•广东•期中)下图中，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。

(1)写出下列转化的化学方程式:

①A_Bo

②B—D。

③A_Co

(2)请写出E的7种用途：

(3)将少量A投入盛有饱和石灰水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表:

现象解释

因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。

钠熔化成小球并在液面上游动又因金属钠密度比水小，故在液面上。

金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。

发出嘶嘶的响声氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。

①_______________O②_________»

2.(23-24高三上•湖南•期中)有一瓶无色透明溶液，只含有Cr、CO：、SOt，Na+>K+>Mg2\Cu2+

中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：

①取少量原溶液加BaCU溶液不产生沉淀；

②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；

③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的阴离子是,可能含有的

离子是，若要确认其是否存在，可以通过予以确定。

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为(填“可以”或“不可以”)。说明理由：o

(3)写出步骤②中反应的离子方程式：=

3.(23-24高三上.河南周口•期中)几种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

AB

CDEF

已知：上述6种元素的原子序数之和等于77。回答下列问题：

(1)上述元素中，化学性质最稳定的是一(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置：—o

(3)C、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为—。

(4)AB的简单氢化物，沸点较高的是―(填化学式)，B的简单氢化物分子的空间构型是—，写出E的

最低价含氧酸的电子式：—。

(5)B、C组成的简单化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(6)C和E组成一种物质，同温同压下，其蒸气密度是氨气的66.75倍，该物质的化学式为—。

+3+

4.(23-24高三上•广东深圳•期中)由Ca2+、Ag\K>FeNO］、SO：、cr、CO,这8种离子构成

A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)，现做如下实验；

①把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

(1)写出A、C的化学式：A,Co

(2)写出足量盐酸与B反应的离子方程式：。

(3)写出A与D反应的离子方程式：o

(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40ml蒸储水，

加热至沸腾后，向沸水中加入饱和M溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射

烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，此现象叫,制备上述红褐色胶体的化

学方程式为=

5.(23-24高三上.内蒙古赤峰.阶段练习)高铁酸钠(NazFeOj是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处

理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分产物己略去)。已知A、F为

非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090g工-。

试卷第2页，共10页

请回答下列问题:

(l)Na2FeO4中Fe元素的化合价为。

(2)写出D的化学式,写出E的化学式。写出G的化学式。

(3)写出检验E中阴离子的所需试剂及实验现象o

(4)写出反应①中A与B反应的化学方程式0反应现象为o写出反应③中F在A中点

燃的反应现象为o

(5)写出反应④的离子方程式：o

(6)写出反应⑤的离子方程式：o

6.(23-24高三上•河南•阶段练习)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生

成物和反应条件略去)。

(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：

①A与H2O反应的离子方程式为o

②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过

两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：、。

(2)若A为一种黄绿色气体，则：

①若B的溶液有漂白性，它是(写名称)。

②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉

的制备原理：o

③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是L没有变质II.部分变质HL完全变质。某

化学兴趣小组设计实验进行验证。

已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：Ca(C10)2+4HC1(^)=CaCl2+2C12T+2H20；

Ca(CIO),+2HC1(稀)=CaCl2+2HC1Oo

a.甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变

浑浊。由此判断结论为I,乙同学不同意这一观点，你认为的结论是O

A.IIB.IllC.I或HD.I、II、HI均有可能

b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试

纸进一步检验后得出的结论是H,其操作及现象是0

7.(23-24高三上•广西南宁•期中)1.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2cO3、K2s。4、H2s。4、Ba(NO3)2

中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为在A中加C,无明显变化；在A中加D,无明显变化；

在B中加D,生成沉淀E,并得到一种溶液；在B中加C,生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F

中，有气体放出。

(1)写出下列物质的化学式：B,Co

(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为

II.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和NazSCU溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如图，则

沉淀3

(3)若沉淀2为蓝色，则化学式为o

(4)写出混合液+A的离子方程式,溶液+B的离子方程式。

8.(23-24高三上•湖北宜昌•期中)某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2\Ba2+>Fe3+>OH>CO：、

SO：、CT中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：

①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH=13；

②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaC4溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐

酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；

③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNC>3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

已知常温下Na2cO3饱和溶液的pH。12；Ag2sO,微溶于水，易溶于HNI)溶液。

回答下列问题:

试卷第4页，共10页

(1)不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2)由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是o

(3)实验②中白色沉淀的成分是(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式

为；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是。

(4)根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是，不能确定是否存在的离子是

确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NC>3)2溶液

至沉淀完全，过滤，,有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

9.(23-24高三上•湖南衡阳•期中)元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某

学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验：

回答下列问题：

(1)气体B为,白色沉淀E为(填化学式)。

(2)化合物X中的三种元素为,X的化学式为0

(3)已知黄色沉淀为硫单质，C-D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫

单质的离子方程式为o

(4)D-E的化学方程式为

10.(23-24高三上.江西景德镇.阶段练习)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2\Ba2+>O?+、

cr>so：、co：离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生;

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2cO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子

有。

(2)写出②中发生反应的离子方程式。

现有下列几种物质：①NaHCOs；②Ba(OH)2；③FezC^;④稀HC1；@H2SO4；⑥熔融NaOH；⑦汞；③

CO2；⑨液氯；⑩氨水。请回答下列问题：

(3)以上物质属于电解质的是,能导电的是o(填序号)

(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：0

11.(23-24高三上•福建厦门•阶段练习)在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及

其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(l)a的化学式为,当a与b混合时，可观察到的现象是

(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为；

(3)某同学利用下列装置测定空气中SO。的含量。

①实验室制取SO2的化学方程式为。

②通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是。

③该装置中SO2与碘(L)溶液发生反应的化学方程式为：o

④若空气流速为VL-min，当SO。与碘(L)溶液恰好完全反应时，耗时lOmin,则该空气样品中SO?的含

量是mg.L-1。(用含V的最简表达式表示)

试卷第6页，共10页

12.(23-24高三上•浙江杭州•阶段练习)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下

列离子中的某些离子：K+、Mg2\Fe3+，Ba2+>SO;,OH>CO》和c「，取该溶液进行如下实验：

I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

II.取少许溶液滴入BaC"溶液，无白色沉淀产生。

III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNC)3溶液，产生白色沉淀。

IV.再取少许原溶液滴入少量H2sO4溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是o

(2)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中(填有或无)K+，判断依据是。

13.(23-24高三上•江西景德镇•阶段练习)下列框图内的A~L是中学化学常见的物质，其中A由三种元素

组成，E、J常温下是气体单质，F是常温下常见的液体，G是现代工业使用量最多的金属，H只有两种元

素组成，L是白色难溶固体且相对分子质量为90.0。

(DA的化学式为。

(2)反应1和反应2生成等量的E转移电子数目之比为o

(3)实验室不常用H来制备J的原因是。

(4)写出反应5的离子反应方程式,生成的L在空气中不稳定会迅速变色最后变成红褐色，写出该

过程发生的化学方程式。

(5)A可以和H的浓溶液在加热下可以生成D、F和一种气体单质M,请写出该反应的化学方程式,

该反应的氧化产物和还原产物质量之比为。

14.(23-24高三上•新疆•期中)A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中A、B为单质:

A、C、E、G、H五种物质的焰色试验都呈黄色；B在通常状况下为无色无味的气体：D在通常状况下为

无色液体。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A；Eo

(2)写出C的一种常见用途：。

(3)反应④的化学方程式为。

(4)G的饱和溶液和过量的F反应也可以得到H固体，写出该反应的离子方程式：0

(5)向G的溶液中滴加CaCb溶液的现象为,用离子方程式解释：o

15.(23-24高三上.河北石家庄.阶段练习)己知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大,

其结构或性质信息如表。

元素结构或性质信息

X基态原子的最外层电子排布式为ns"np"+1

Y基态原子的L层上有2个未成对的p电子

Z基态原子的M层上s、p电子个数相等

W位于第4周期VIB族

Q元素的正三价离子的3d能级半充满

R元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题：

(1)元素X原子核外共有种不同运动状态的电子。

(2)元素X、Y的第一电离能较大的是(填元素符号)。

(3)元素X、Y、Z的电负性最小的是(填元素符号)。

(4)元素W的基态原子核外电子排布式为。

(5)元素Q在周期表中位置为,元素R基态原子的价电子排布式为o

16.(22-23高三下•四川德阳•阶段练习)I、有机物A是乙烯的同系物，且相对分子质量比乙烯大14。A、

试卷第8页，共10页

B、C、D之间的变化关系如下图。已知D能和NaHCC)3反应生成CO.

催化剂CuA催化剂△

I

E

(DA的结构简式为-

(2)D所含官能团名称。

(3)反应A—B的类型为=

(4)写出下列反应的方程式

B—C；

B+D->Eo

II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸化学纯(CP)

品名：硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

(5)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为,若实验室用该浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，

请计算需要该浓硫酸mL(精确到小数点后1位)。

(6)下列操作中将导致所配制的H2s溶液浓度偏大的是。

a.移液过程有H2sO4溶液溅出瓶外

b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时俯视容量瓶刻度线

d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

e.洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶

17.(23-24高三上•安徽•阶段练习)X为三草酸合铁(III)酸钾{4[FelCQj]},该配合物对光敏感，光照

下即发生分解。某兴趣小组进行了如下探究实验:

溶液c

固体A

H2O

7.86g

固体D真空

2.88g加热

气体F足量澄清尹姓询而

气体I

0.448L

已知：固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F为气体B与气体I组成的混

合物，只含有两种元素，气体B与气体I所含元素相同；固体G是磁铁矿中的重要物质；所有气体体积均

已换算成标况下数据。

请回答下列问题：

(1)固体A的成分为,I的化学式为

⑵写出固体D真空加热分解的化学方程式。

(3)写出溶液C与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

(4)写出G到J的离子方程式：o设计实验检验溶液J中H+以外的阳离子

18.(23-24高三上•北京海淀•阶段练习)现有含有少量NaCl、Na2so4、Na2cO3等杂质的NaNCh溶液，选

择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaN03固体，实验流程如下图所示。

含

杂①过量

质试剂X

的

溶

液

(1)沉淀A的主要成分是(填化学式)，检验步骤①杂质已除尽的方法是，

(2)②中反应的离子方程式是。

(3)③加入过量的Y的目的是0

(4)溶液3中肯定含有的杂质是，为除去杂质可向溶液3中加入过量的

试卷第10页，共10页

参考答案：

A

=

1.(1)2Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2NaOH

+H2T

(2)作膨松剂、中和胃酸

(3)溶液变浑浊因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰石溶液

会出现浑浊。(因水与金属钠反应消耗导致氢氧化钙析出也合理)

【分析】A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色，说明存在的金属元素的焰色为黄

色，即与Na元素相关；结合物质转化关系判断，其中A为Na,B为NazCh,C为NaOH,

D为Na2co3,E为NaHCCh;

点燃

【详解】⑴①A—B：2Na+O2^^Na2O2；②B—D：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

③A—C：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

(2)E为NaHCCh,作膨松剂、中和胃酸；

(3)Na投入盛有饱和石灰水的烧杯中，还会出现溶液变浑浊的现象，原因：氢氧化钙的溶

解度随着温度升高而降低，故饱和石灰石溶液会出现浑浊；水与金属钠反应消耗导致氢氧化

钙析出；

2.(1)Mg2+、crCO，、SO：Na+、K+焰色试验

(2)可以根据电中性原理原溶液中一定含有口一

2+

(3)Mg+2OH-=Mg(OH)2

【分析】由题干，此溶液无色透明，故无Cu";取少量原溶液加BaC"溶液不产生沉淀，说

明此溶液无CO：和S。：；取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，说明此溶

液含有Mg2+；取少量原溶液加AgNOs溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此

沉淀为氯化银，故含C「。对于Na+、K+，无法确定其是否存在，需进行焰色反应实验。

【详解】(1)取少量原溶液加BaC"溶液不产生沉淀，说明此溶液无COj和SO：；取少量

原溶液加入足量的Ba(OH)?溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有Mg?*；取少量原溶液加

答案第1页，共14页

AgNC)3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含C「。

(2)实验③可以省略，因为可以确定溶液中一定有Mg",且溶液中一定不存在溶液无CO：

和SO：,由溶液呈现电中性，溶液中一定存在氯离子。

(3)②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2O

3.(l)Ar

(2)第三周期第WA族

(3)Al(OH)3+3HC1O4=A1(C1O4)3+3H2O

••••

(4)H0V形：：：

2HO•C•1••

(5)A12O3+2OH=2A1O；+H2O

(6)A12C16

【分析】根据题干信息，设A的原子序数为a,则

a+(a+l)+(a+7)+(a+6)+(a+10)+(a+ll)=77,解得a=7,则A为氮元素，B为氧元素，

C为铝元素，D为硅元素，E为氯元素，F为氤元素；

【详解】(1)筑为稀有气体元素，化学性质稳定；

(2)D为硅元素，位于第三周期第WA族；

(3)氢氧化铝和高氯酸发生中和反应，反应的化学方程式为

Al(OH)3+3HC1O4=A1(C1O4)3+3H,O；

(4)NH3在常温下为气态，外0在常温下为液态，水的沸点高于氨气；IhO中心原子。价

层电子对数：2+；(6-2x2)=4,含2对孤电子对，的空间构型为V形；C1的最低价含氧

酸为HC1O；

(5)B、C组成的简单化合物为AI2O3,AI2O3为两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方

程式为AIQS+ZOH—ZAIC^+HQ；

(6)同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。该物质的相对分子质量为

答案第2页，共14页

1

66.75x4=267,设该物质的化学式为(AlCb)n,M[(AlCl3)n]=267g-mor,n=2,则该物质

的化学式为AhCk；

4.(1)AgNO3Fe2(SO4)3

(2)2H++COj=H2O+CO2T

⑶Ag++Cl=AgCl]

A

(4)丁达尔效应Fe3++3H2O^=Fe(OH)3(胶体)+3H+

【分析】

C的盐溶液呈黄色，C中阳离子为Fe3+；向四支试管中分别加入盐酸,A溶液中有沉淀生成，

A中含有Ag+,银离子不能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子共存，A为AgNCh,B溶液

有无色无味气体逸出,B中含有碳酸根离子，碳酸根离子不能与钙离子共存,则B为K2cCh,

若C为FeCb则D为硫酸钙，硫酸钙微溶不是可溶性盐，故C为硫酸铁，D为氯化钙。

【详解】⑴根据分析可知，A为AgNCh,C为Fe2(SO4)3。

(2)足量盐酸与K2cCh反应生成KC1、水和二氧化碳，离子方程式为2H++COj=H2O+CO2b

(3)AgNO3与CaCb反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cr=AgCl1。

(4)M为FeCb,沸水中滴加5-6滴饱和氯化铁溶液并持续煮沸至溶液呈红褐色，此时生成

氢氧化铁胶体，用激光笔照射观察到液体中出现一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。

A

制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2O^Fe(OH)3(胶体)+3H+。

5.(1)+6

(2)NaClONaClHC1

(3)滴力口HNO3酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀(或：滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，

滴加HNO3溶液，沉淀不溶解)

A

(4)2Fe+3Cl2=2FeCl3产生棕褐烟(或：产生棕红烟)山在CL中安静燃烧，

发出苍白色火焰，瓶口有白雾

(5)2Fe"+3C1CT+10OH-=2FeOf+3CP+5H.O

+3+

(6)2FeO^~+6Cr+16H=2Fe+3Cl2T+8H2O

答案第3页，共14页

【分析】A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，E是

NaCl；A和氢氧化钠反应生成氯化钠，则A是Cb、D是NaClO,C、NaClO、NaOH反应

生成高铁酸钠，则C中含有Fe元素，B是金属Fe；C是FeCb;F在标准状况下密度为

0.090gL-1,F是H2、G是HC1；

【详解】(1)NazFeO,中Na为+1价、O为-2价，根据化合价代数和等于0,Fe元素的化合

价为+6；

(2)根据以上分析，D的化学式NaClO,E的化学式NaCLG的化学式HC1。

(3)检验NaCl溶液中C1-所需试剂及实验现象：滴加HNO3酸化的AgNCh溶液，产生白色

沉淀。

A

(4)反应①中氯气与铁反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3cl2=2FeC［反应现

象为产生棕褐烟。反应③中氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应现象为：H2在CL中安静燃

烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

(5)反应④是氯化铁、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠，反应的离子方程

式为2Fe3++3CKT+10OJT=2FeO：+3CF+5H2O

(6)反应⑤是高铁酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯化铁、氯气，反应的离子方程式为

3+

2FeO^+6Cr+16H+=2Fe+3C12T+8H2O0

+

6.(1)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2fCO.+OH=HCO3

-

OH+HCO3=CO3+H2O

⑵次氯酸2C12+2Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OD另取少量漂白粉

样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是II；

【分析】(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，能与水反应，则A为NazCh,与水反应生

成NaOH和02,X为一种会造成温室效应的气体，X为CO2,B为O2,C为NaOH,D为

Na2cCh,E为NaHCCh;

⑵若A为氯气，氯气和水反应生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性；

【详解】(1)①NazCh与水反应生成NaOH和。2,反应方程式为

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f

答案第4页，共14页

②将氢氧化钠溶液分成两等份，一份与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后将生成的碳

酸氢钠与另一份氢氧化钠溶液混合，对应的离子方程式分别为：CO2+OH=HCO3；

OH+HCO3=CO3+H2O；

(2)①若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸；

②漂白粉的制备原理：2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

③a.甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没

有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化碳生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的二氧

化碳中混有氯化氢，故I、II、III均有可能，故选D；

b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，

说明漂白粉中有碳酸钙；要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性，故用pH试纸

进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸

先变蓝后变白即可说明结论是II；

7.(1)Ba(NO3)2H2SO4

+2+

(2)Ba2++SOj=BaSO41BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

(3)CU(OH)2

(4)Ag++Cl-=AgCHCU2++2OH=CU(OH)2；

【分析】K2cCh和K2s04、K2sO4和NaHSCU混合均无现象，所以A是K2sCU,只有硝酸钢

既能和K2cCh又能和K2s04反应生成白色沉淀，所以B是Ba(NO3)2,硝酸钢和碳酸钾反应

生成E：碳酸钢和硝酸钾，硝酸钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀以及硝酸F,碳酸钢能溶于硝

酸中，所以D是K2co3,C是H2so4；

【详解】(1)由分析可知，B是Ba(NO3)2,C是H2sO4.故答案为:Ba(NO3)2；H2so4；

(2)将K2sO4和Ba(NCh)2混合，发生反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，有关反应的离子方程

式为：Ba2++SO：=BaSO41；将碳酸钢加入过量硝酸中生成硝酸钢和二氧化碳和水，有关反

2+

应的离子方程式为：BaCO3+2H占Ba2++CO2T+H2。，故答案为：Ba+SO^=BaSO4；;

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；

(3)溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,应先加入HC1,生成AgCl沉淀，过滤后加入Na2so4,可

得到BaSCU沉淀，最后加入NaOH,可得到Cu(0H)2沉淀，所以沉淀1是氯化银，若沉淀2

答案第5页，共14页

为蓝色，则化学式为CU(OH)2,故答案为：CU(OH)2；

(4)A为HC1,混合液中Ag+与C1-反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCH，

B为NaOH,溶液中Ci?+与反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应的离子方程式为：

2++2+

CU+2OH-=CU(OH)2；,故答案为：Ag+Cl-=AgCH；Cu+2OH=Cu(OH)2；0

8.(l)Fe3+

(2)Mg2+

+2+2+

(3)BaSO4,BaCO3BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2TBa

⑷Na+、COj、SOj、OH-Cl向滤液中滴加AgNCl；溶液

【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+,

①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH=13,说

明溶液显碱性，原溶液中OH、CO：一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原

溶液中一定不存在Mg2+；

②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钢溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，

沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4,则原溶液中一定含有CO：、

SOt，原溶液中一定不含有Ba2+；

③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNCh,有白色沉淀，白色沉淀为AgCl,实验②

中滴加足量氯化钢和盐酸，引入CL因此原溶液可能含有Cl,根据溶液呈现电中性，原溶

液中一定含有Na+,据此分析；

【详解】(1)原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离

子是Fe3+；

(2)根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+；

(3)实验②得到白色沉淀为BaCCh、BaSCU,加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式

+2+

为BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,则原溶液中一定含有CO；-、SO；,Ba?+与CO；、SO；反

2+

应生成白色沉淀,不能大量共存,原溶液中一定不存在离子是Ba；故答案为BaCO3>BaSO4；

+2+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；Ba；

(4)根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、COt，SO；、OH；不能确定离子

答案第6页，共14页

是cr,确定该离子操作是实验取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钢溶液直至不再生成

沉淀，过滤，取滤液，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在cr,

否则不含；故答案为Na+、CO：、SO；、OH；CP；向滤液中滴加AgNC^溶液。

9.(1)CO2AgCl

(2)Ca、Cl、OCa(ClO3)2

(3)C1O-+3H2S=C1+3SJ+3H2O

(4)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ

【分析】化合物X由三种元素组成；A加入稀盐酸生成气体B,推测B为二氧化碳0.44g,

为O.Olmol,则A为O.Olmol,A相对分子质量为1.000+0.01=100,则A为碳酸钙，X中含

有O.Olmol钙，X的相对分子质量为2.07+0.01=207；C和硫化氢生成黄色沉淀硫单质和D,

则C中含有氧化性离子,D和硝酸银生成不溶于酸的沉淀E,则E为氯化银2.87g,为0.02mol,

则D中含有0.02mol氯离子、C中含有0.02mol氧化性氯氧离子、X含0.02mol氧化性氯氧

离子，则X中氧为2.07g-40g/molx0.01mol-35.5g/molx0.02moi=0.96g,为0.06mol,则X为

Ca(ClO3)2；

【详解】(1)由分析可知，气体B为CO?,白色沉淀E为AgCl；

(2)化合物X中的三种元素为Ca、Cl、O,X的化学式为Ca(CK)3)2；

(3)C-D的反应过程中氯酸根离子具有氧化性，和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质

和氯离子、水，反应为ClO]+3H2S=Cr+3SJ+3H2。；

(4)D-E的反应为氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ。

10.(1)Ba2+>ClMg?*、Cu2+>SO『、CO：Na+

⑵H++OH-=H2。

(3)①②③⑤⑥④⑥⑦⑩

(4)HCO3+OH=CO；+H2O

答案第7页，共14页

【分析】根据无色澄清溶液，原溶液没有铜离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子,

没有碳酸根离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子，不存在镁离子；根据实验③

现象生成白色沉淀，则存在领离子，不存在与领离子不共存的硫酸根离子；根据溶液电中性

可知，存在氯离子；不确定是否存在钠离子；

【详解】(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Ba?+、Cl；肯定不存在的离

子有Mg2+、Cu2+>SO：、CO^-；可能存在的离子有Na+;

+

(2)②中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水，H+OH=H2O；

(3)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属

于电解质；属于电解质的是①②③⑤⑥；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离

子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是④⑥⑦⑩；

(4)①与⑥的水溶液反应为碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水，HCO3+OH=CO^+H2O。

11.(1)H2S产生淡黄色沉淀

(2)2Na2so3+O2=2Na2so4

(3)Cu+2H2so4(浓)ACUSO4+SO2T+2H2O或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T增

64

大气体和液体接触面积，使S02充分反应、吸收完全SO2+I2+2H2OH2so4+2HI—

【分析】由题干图不信息可知，a为H2S、b为H2so3、c为H2SO4、d为S、e为Na?S、f

为Na2so3、g为Na2s04,据此分析解题。

【详解】(1)由分析可知，a为H?S,b为H2sCh,当a与b混合时，二者发生反应方程式

为：2H2S+H2so3=3Sj+3H20,则可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，故答案为：H2S；产

生淡黄色沉淀；

(2)由分析可知，固体f即NazSCh露置在空气中易变质转化为g即Na2SO4,则该转化的

化学方程式为2Na2so3+O2=2Na2so4,故答案为：2Na2so3+C)2=2Na2so4；

(3)①实验室可以用浓硫酸与铜加热制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2s04(浓)A

CUSO4+SO2T+2H2O,或者用亚硫酸钠与浓硫酸混合制取二氧化硫，化学方程式为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T0②通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其

主要作用是增大气体和液体接触面积，使S02充分反应、吸收完全。③该装置中S02与碘。2)

答案第8页，共14页

溶液发生反应生成H2SO4和HI,该反应的化学方程式为：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,若空

气流速为VL-min-1,当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时lOmin,通入的空气体积为

1OVL,根据反应方程式可知，n(SO2)=n(I2)=0.ILxO.lmol/L=0.01mol,则该空气样品中的含

量是O.OM5x64g/〃加=母摩/L。故答案为：Cu+2H2s04(浓)AC11SO4+SO2T+2H2。或

101ZZ/V

Na2sO3+H2so4=Na2so4+H2O+SO2T；增大气体和液体接触面积，使SC)2充分反应、吸收完

64

全；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；—»

12.(1)Mg2\Fe3+>SO：、CO,-Ba2+>OH>Cl~

(2)无两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：Ba2+,OH'C「，根据电荷守

恒，溶液中不存在钾离子

【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说

明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钢溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸

根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液

先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴

入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在领离子；由实验现象无法判断溶液中是

否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和领离子，一定不存在铁离

子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。

【详解】(1)由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钢离子，一定不存在铁离

子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子,故答案为：Mg2+、Fe3\SO：、CO3；Ba2+>OH、

cr；

(2)若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钢离子，

由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；两种溶质的物质的量浓度相等，一

定存在：Ba"、OH'C「，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子。

13.(1)KC1O3

(2)2：1

(3)盐酸具有挥发性，会使生成的H2含有HC1杂质

2+

⑷Fe+2OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

A

(5)KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3CLT+3H2O5：1

答案第9页，共14页

【分析】F是常温下常见的液体，为H2O；G是现代工业使用量最多的金属，为Fe；L是白

色难溶固体且相对分子质量为90.0,为Fe(OH)2；再根据图中关系推出：A为KCICh,B为

H2O2,C为Na2O2,D为HCLE为O2,J为H2,K为KOH,I为FeCb,H为HC1。

【详解】(1)因为E为02,且A由三种元素组成，再某物质催化下生成02,故A为KCICh。

(2)反应1为KC1O3反应生成氧气，故生成ImolCh转移4moi日；反应2为H2O2反应生成

氧气，故生成ImolCh转移2moie;故生成等量氧气转移电子数之比为2:1。

(3)因为盐酸具有挥发性，会使生成的H2含有HC1杂质，所以利用稀硫酸制备氢气。

2+

(4)反应5为KOH和FeCb反应生成氢氧化亚铁沉淀，故离子方程式为Fe+2OH=Fe(OH)2h

氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

A

(5)氯酸钾和浓盐酸反应的化学方程式为KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3ca+3H26KCIO3中

的Cl被还原，生成0.5mol的还原产物氯气，5moiHC1中的C1被氧化，生成2.5mol的氧化

产物氯气，故氧化产物和还原产物质量之比为5：1。

14.(1)NaNaOH

(2)供氧剂

A人

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

+-

(4)2Na+CO；+CO2+H2O=2NaHCO3J

(5)有白色沉淀产生Ca2++CO：=CaCQJ

【分析】A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色试验都呈黄色，则A为Na,B在

通常状况下为无色无味的气体，B为。2；D在通常状况下为无色液体，D为H2O；则C为

Na2O2,B为O2,E为NaOH,F为CO2,G为Na2co3,H为NaHCCh。

【详解】(1)根据分析，A为Na；E为NaOH。

(2)C为Na2O2,常见用途为作供氧剂。

(3)反应④为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为2NaHCO3=