离子反应、离子方程式-2025年高考化学一轮复习讲义（学生版）

第05讲离子反应离子方程式

01了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

02理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

03了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。

考点一：电解质及电离

重点•夯基易错

1.电解质及其分类

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦.

i厂④____

大部分盐

电解/⑧—、©,

化合物TI-⑤工水

।1—非电解质

I

I

在①中或②

状态下能否导电

2.强电解质和弱电解质

⑴强电解质：在水溶液中能电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如

强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少

数盐［HgCk、(CH3coO)2Pb等］。

【易错】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HC1均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电

解质溶液均可导电，但都不是电解质。

(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶

液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电

能力越强。

(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只

破坏离子键。

3.电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成的过程。

【易错】(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身

电离产生的，不属于电解质，如CO2、so2>NH3、SO3等是非电解质。

4.电离方程式的书写

⑴强电解质的电离方程式中用“一”连接。

+

如Na2so4：Na2SO4=2Na+SOF

⑵弱电解质部分电离，用“口=出口”表示。

如HC10：HC10UDH++C10-

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

+

如H2co3：H2CO3DDH+HC0rHCO?DDH++COF

②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(0H)3的电离方程式为Fe(OH)3filD=UFe3++3OH-。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(0H)3的电离方程式为：

(3)酸式盐的电离。

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSCU在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO厂，

在熔融状态下的电离方程式为=

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCC)3在水溶液中的电离方程式

为：O

正易错辨析

(1)金属能导电，所以金属是电解质()

(2)。2的水溶液能导电，所以C12是电解质()

(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()

(4)SO2>NH3的水溶液能导电，所以SO?、NH3均是电解质()

(5)BaSC>4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()

(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()

(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电

能力均增强()

点拨•能力培养

1.现有12种物质：①A1②稀硝酸③HN03@NH3H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl

⑧CaCC)3@NaHC03⑩乙醇⑪AI2O3⑫Cu(0H)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

1.按要求书写下列电解质的电离方程式：

@Ba(OH)2：;

@KA1(SO4)2：;

③CH3coOH：；

④H2cO3：;

⑤CU(OH)2：;

@NaHSO4溶于水：：

⑦NaHSCU熔融：:

@NaHCO3：o

3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

⑵向H2s溶液中通入Cl2直至过量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至过量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向饱和石灰水中不断通入C02()

方法•规律总结

1.书写电离方程式“三注意”

(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。

(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。

(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。

2.电解质溶液的导电原理

①电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动

离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导

电能力大小顺序为b>a>Co

3.外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响

(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KN03固体，导电能力增强。

(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。

①如100mL0.1mol「iHC1溶液中加入0.005molKOH(s)C「浓度不变，K+代替了部分H+,导电能力不变。

②若加入0.1molKOH(s)二者反应生成强电解质KC1,但KOH过量，溶液导电能力增强。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3coONH”

1

④向100mL0.1molL-Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005molCuSO4(s),由于两者反应生成BaSCU沉淀和

Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。

4真题•明考向

1.(2024•浙江•高考真题)下列物质不属于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.(2022•浙江•高考真题)下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.(2021•北京・高考真题)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一

暗(或灭)一亮”现象的是

上试剂a

选项ABCD

试齐

UaCuSO4NH4HCO3H2sO4CH3COOH

试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

考点二：离子反应离子方程式书写的基本方法

重点•夯基易错

1.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的=

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示,还可以表示.

3.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括、、大多数。

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(0H)2。

⑶产物NH3H2O的处理

①不加热或稀溶液中，写成NH3H2O。

②加热或浓溶液中，写成NH3和H2OO

IE易错辨析

(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。()

(2)H++0H-=也0可表示所有强酸和强碱的中和反应。()

(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f0()

(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H20U□2H++Cl-+C10-()

+

(5)向稀硝酸中滴力口Na2sO3溶液：SOF+2H=SO2t+H2O»()

(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO,溶液，反应的离子方程式为

2+3

2Fe+CIO-+2H+=C1-+2Fe++H200()

2+

⑺NaHSC>4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba+OH-+H++SOr=BaSO4I+H20O()

2+

⑻(NH4)2Fe(SCU)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe+2OH-=Fe(OH)2Io()

点拨•能力培养

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

②向AlCb溶液中滴加过量的氨水

③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSCU溶液

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH1与碱反应的条件。

①向澄清石灰水中加入稀盐酸

②Na2s。4溶液与AgNO3溶液混合

③镂盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH才

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水

②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

③CI2溶于水

④铜溶于浓硝酸

二、多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式。

(l)Ba(0H)2溶液与H2s。4溶液混合

⑵Ba(0H)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

(3)CuSC)4溶液与Ba(0H)2溶液混合

三、信息给予型离子方程式的书写

3.写出符合下列情况的离子方程式。

(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CC>3溶液生成Mg(OH)2-MgCO3：=

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSCU)：。

⑶向MnCb溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：。

(4)已知PbSC)4不溶于水，但可溶于醋酸镂溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=

(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：。

4.以电石渣［主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、AI2O3以及其他少量杂质］为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程

如下：

氯化钾

O

NHC

2

电3碳

石酸

渣钙

品A

副产

钾

氯酸

滤渣

：

列问题

回答下

式:

子方程

应的离

”反

分解

中“复

流程

(1)该

式是

子方程

应的离

碳化反

流程中

(2)该

总结

*规律

方法

则

”分原

的“拆

电解质

1.

式。

离子形

盐)写

可溶性

大多数

碱、

、强

(强酸

电解质

溶的强

(1)易

酸

、弱

强酸

见的

①常

强酸

HI

Br、

1、H

、HC

IO4

、HC

2so4

>H

HNO

3

弱酸

SO

S>H

F、H

10>H

>HC

CO

H、H

3coO

>CH

SiO

3、H

H2cO

3

2

2

4

22

3

2

拆。

般不

酸一

浓硫

拆，

中可

程式

子方

在离

硝酸

、浓

盐酸

：浓

注意

碱

、弱

强碱

见的

②常

强碱

)

a(OH

)>B

a(OH

H、C

、KO

NaOH

2

2

弱碱

H)

、Fe(O

(OH)2

、Mg