实验探究题-2023年中考化学二轮复习专项训练（原卷版）

专项15实验探究题

1.劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸

钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰

K2co3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

提取碳酸钾主要过程是：秸秆一草木灰一滤液-固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60°C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是o

（3）根据图2,搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是o

（5）装置B的作用是。

【数据与解释】

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为

%,与表格中数据相比明显偏低，原因可能是（填序号）。

a.烧杯中溶液与空气接触b.固体含有其它钾盐c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优

点有（写一条）。

2.竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2co3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟

古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2c03用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质

是什么，请你参与他们的探究。

【猜想假设】

猜想一*只含有KOH；猜想二：含有KOH、_______；猜想三：KOH、Ca（OH）2

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸猜想二不正确

1—

、取溶液少许于试管中，滴加少许_____溶液猜想三正确

2—

【交流反思】

（1）步骤2中发生反应的化学方程式为0

（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。

C烧杯中出现现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2

3.在学习化肥的鉴别时，同学们发现实验室中有一包由硫酸钾和氯化锭混合在一起的化肥，欲验证该化肥的

组成成分，甲、乙同学将样品配成溶液后分别进行如下探究实验：

样品B

【观察讨论】甲同学实验中观察到现象，可判断样品中含有SOj；乙同学实验时闻到了刺激性

气味，可判断化肥中含有的离子是（写离子符号），甲同学实验中发生反应的化学方程式为

【实验探究】为了确定化肥成分，甲同学取A中少许上层清液，向其中加入溶液，观察到了明

显现象，于是判断化肥中含有C1。

实验结束后，甲、乙同学将A和B试管中废液倒入烧杯C中，则C中溶液里含有的溶质是（填

化学式）;

【反思总结】经讨论后，同学们认为：若化肥的组成成分是的混合物，通过上述实验过程也会

出现上述实验现象，所以上述实验不能完全验证该化肥成分。通过上述实验探究过程可知，在确定物质成

分时可通过加入适当的试剂与待测离子反应产生等明显的现象，由此判断待测离子的存在；分

析溶液中溶质成分时除考虑可溶于水的生成物和反应物以外，还需考虑的物质。

4.某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某学校化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。

【猜想】①气体中只有H2；②气体中只有CO；③气体中既有H2,又有CO。

【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。

【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。

ABC

根据以上设计，请完成填空：

(1)若无水硫酸铜变蓝色，石灰水，则猜想①正确。

(2)若无水硫酸铜，石灰水，则猜想②正确。

(3)若无水硫酸铜,石灰水,则猜想③正确。

【实验步骤】①打开弹簧夹，先通一会儿气体；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。

【实验结论】

(4)通过对实验现象进行分析，确认猜想③正确。实验过程中，玻璃管中的现象是；请写出

装置C中发生反应的化学方程式o

【反思与评价】

(5)该实验开始通一会儿气体的目的是。

(6)从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是o

(7)该实验装置中，若将装置B、装置C对调，将(填“能”或“不能”)验证水的生成。

5.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的

制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化锭(NH4C1),再加

热碳酸氢钠即可制得纯碱。

⑴纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任务二：探究纯碱的性质——Na2c。3溶液呈碱性

【查阅资料】

①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的0H。

②Na2c。3在水中全部解离出Na+和CO；。

③CaCL溶液呈中性，Ca2\Cl对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

(3)猜想一：氏0单独起作用，产生较多的0H,使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。

猜想三：o

实验操作实验现象实验结论

(1)向试管中加入一定量的蒸储水，滴入2滴酚麟溶液溶液无明显变化猜想一不成立

(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚醐溶液溶液无明显变化猜想二不成立

(3)①向试管中加入一定量的Na2cCh溶液，滴入2滴酚献溶液①溶液由无色变红色

猜想三成立

②__________

②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量

【实验探究】

【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO；和H?O作用，产生较多的OH和另一种阴离子。

【拓展与延伸】

(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2c03溶液中含有的阴

离子是、、。

任务三：探究纯碱的用途一用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na2c03可用于生产洗涤剂。Na2c03溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越

好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2c03溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2cCh溶液，并测定溶液pH,记录数据如

下表：

实验编号①②③@⑤⑥⑦⑧⑨

溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%

溶液温度(℃)204060205060204070

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

【解释与结论】

(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是0

(6)要证明Na2c03溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是—。

【拓展与应用】

(7)下列物质可用于去油污的是(填字母序号)。A.NaClB.NaOHC.K2cChD.CaCO3

任务四：探究市售纯碱样品成分

市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。

已知：①部分银盐的溶解性如下表

NO-Clco；

Ag+溶不不

②氯化银不溶于稀硝酸。

验证样品中含有氯化钠

实验I、取纯碱样品，加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为12。

实验II、取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验III、向实验II后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

(8)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与相比较。

(9)实验H中所加的试剂Y应选用(填字母)。

a.稀盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶液d.氯化钙溶液

任务四：测定样品中碳酸钠含量

准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者

恰好完全反应时(含碳物质全部转化为C02),消耗盐酸体积为37.00ml。(该盐酸的密度近似等于

杂质不与盐酸反应)

(10)通过计算判断该纯碱样品的等级=(写出计算过程)

无水碳酸钠等级规定如下：

优等品一等品合格品

碳酸钠质量分数>99.2%>98.8%>98.0%

(11)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是

。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因。

6.空气中氧气含量测定的再认识。

NaCl溶

植浸润

纸

物酒的滤

撒有

油（内壁

、碳粉

羽僭水铁粉

）

合物

的混

有

的优点

使用汞

中选择

该实验

1）o

如图

装置

（实验

成分

气的

了空

研究

方法

量的

用定

瓦锡

了拉

介绍

材中

（1）教

）

多选

。（

_____

______

______

污染

中没有

验过程

A.实

封作用

起到液

汞槽中

B.在

氧气

到汞和

又能得

热分解

合物加

成的化

C.生

耗尽

的氧气

空气中

装置内

将密闭

D.能

程式

化学方

燃烧的

出红磷

,写

图2）

置如

量（装

的含

氧气

气中

定空

法测

的方

燃烧

红磷

常用

验室

（2）实

%。

于21

远低

常常

含量

氧气

出的

法测

该方

组用

趣小

0兴

量？

气的含

气中氧

测定空

准确地

不能

什么

法为

的方

燃烧

红磷

】用

问题

【提出

】

猜想

【进行

气；

置漏

（3）①装

；…

余

剩

有

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氧

内

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装

②

流】

与交

【实验

氧

用测

验，

该实

进行

℃）

点40

（着火

白磷

）和

240℃