酸和碱（专项训练）-2023年中考化学复习（解析版）

专题09酸和碱

i.向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（）

A.红色-紫色-.红色B.紫色-红色-紫色

C.红色-紫色-蓝色D.红色-无色-红色

【答案】B

【解析】C0?能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：C0/十H20=H£03,H£03又是一种不

稳定的酸，易分解重新放出C02,使试液又由红色变成紫色：H2C03=C02t+H20,因此溶液的变化为紫色-红

色-紫色。故选B。

2.用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的

是（）

A.把pH试纸浸入待测液

B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

D.测出石灰水的pH为12.4

【答案】C

【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH

试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，

测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取

少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标

准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。4,故选项说法错误。故选：Co

3.（2022湖南张家界中考）一些常见食物的近似pH如表所示：

食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

pH2.9-3.33.5-4.56.3-6.67.6-8.0

下列说法中错误的是（）

A.苹果汁和葡萄汁显酸性

B.牛奶和鸡蛋清显碱性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

【答案】B

【解析】A、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9〜3.3、3.5-4.5,均小于7,均显酸性，故选项说法正确。

B、牛奶和鸡蛋清的pH分别为6.3〜6.6、7.6-8.0,分别小于7、大于7,分别显酸性、碱性，故选项说法

错误。

C、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9〜3.3、3.5~4.5,当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性

越强，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。

D、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9〜3.3、3.5~4.5,均小于7,均显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁

和葡萄汁，故选项说法正确。

故选：Bo

4.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水

A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.④⑤

【答案】A

【解析】放置时间较长时.①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，.错误；②浓硫酸会吸收空气中的

水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，错误；③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学

变化，正确；④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，正确；⑤石灰水吸收空气中的

二氧化碳生成碳酸钙，质量增大，正确。所以③④⑤符合题意，正确选项是A。

5.下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）

A.溶于水时，在水中产生了氢离子B.水溶液中都含有酸根离子

C.组成中都含有氢元素D.溶于水时都生成了盐酸

【答案】A

【解析】A.溶于水时，在水中产生了氢离子，符合酸的性质。故A正确。B.水溶液中都含有酸根离子，

盐溶液也都含有酸根离子。故B错误。C.组成中都含有氢元素，碱中也都含有氢元素。故C错误。D.溶

于水时生成了不同的酸。故D错误。

6.物质不能与盐酸反应的是（）

A.MgB.AgN03C.Cu（0H）2D.FeS04

【答案】D

【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。

B、AgNOs能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。

C、Cu（OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、FeSCX与盐酸不反应，故选项正确。

故选：Do

7.下列有关硫酸的说法，正确的是（）

A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D,把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

【答案】B

【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，

立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸

钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、在属活动性顺序中，铜在

氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误。答案：B»

8.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是

A.金属表面除锈

B.实验室制取二氧化碳

C.制造药物氯化锌

D.除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉

【答案】A

【解析】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意；B、实

验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物,

附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意；C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用

硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意；D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应

生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁。故选A。

9.下列有关硫酸的叙述中不正确的是（）

A.硫酸溶液中K'、Ca\0H\可以大量共存

B.硫酸和盐酸溶液中都含有1,因此它们的化学性质相似

C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D.稀硫酸滴加到氢氧化钢溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生

【答案】A

【解析】A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与0T两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错

误；B、硫酸和盐酸溶液中都含有因此它们的化学性质相似，故选项说法正确；C、稀释浓硫酸时，要

把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫

酸中；故选项说法正确；D、稀硫酸滴加到氢氧化领溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸领沉淀生成，即可

说明中和反应已经发生，故选项说法正确；故选：Ao

10.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是

A.稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体

B.稀硫酸能使无色酚麟变红色

C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3婷5%的碳酸氢钠溶液

【答案】B

【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥C02,错误；B、无色酚醐遇酸不变色，错误；C、浓硫酸

具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性,

不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。

11.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸可用于干燥02

B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备C02

D.稀硫酸可用于金属表面除锈

【答案】C

【解析】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥,选项正确；

B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，

故可使纸张炭化，选项正确；

C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2,因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰

石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；

D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。

故选Co

12.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

【答案】A

【解析】

A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；

B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意;

C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题

思；

C、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。

故选Ao

13.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液在闹市泄漏，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。下列对

喷水和撒石灰这一做法的叙述，错误的是

A.喷水可以减少浓盐酸挥发

B.喷水可以降低盐酸酸性

C.撒石灰是为了消除盐酸污染

D.喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道

【答案】D

【解析】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，解释正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，

解释正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，可以消除盐酸的污染，解释正确；D、如果用水把酸冲进下水

道，酸会腐蚀管道，解释错误。故选D。

14.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H*和0H一发生反应

C.b点时,参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na,个数大于C「个数

【答案】D

【解析】

A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的和氢氧化钠中的OH一发

生反应生成水，故选项正确；

C、b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；

D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na*个数小于C「个数，故选项错误。

故选Do

15.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时

测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）

A.容器中发生的反应属于中和反应

B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.b点表示HC1与NaOH等质量反应

D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；

B.a点所示溶液的pHV7,溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；

C.b点所示溶液的pH=7,呈中性，说明HC1与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为:

Na0H+HCl=NaCl+H20

4036.5

由此可知，恰好反应时，HC1与NaOH质量并不相等，选项说法错误；

D.c点所示溶液的pH>7,溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。

故选：Co

16.（2022北京朝阳一模）下列金属不能与CuC%溶液反应的是

A.ZnB.AgC.FeD.Al

【答案】B

【解析】

不能与CuCL溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活

动性比铜弱，不能与CuCU溶液反应；

故选：Bo

17.（2022安徽九年级专题练习）小明同学想验证FeCL溶液显黄色是Fe*的原因，下列实验无意义的是

A.向试管中加入少量的CaCL溶液，仔细观察，溶液没有颜色

B.向FeCk溶液中滴加适量Ca（0H）z溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C.向FeCL溶液中滴加适量AgNOs溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D.向FeCL溶液中加入适量蒸镭水，振荡后静置，溶液黄色变浅

【答案】D

【解析】

A.向试管中加入少量的CaCk溶液，仔细观察，溶液没有颜色，说明氯离子没有颜色，故有意义，故与题意

不符；

B、向FeCk溶液中滴加适量Ca（0H）2溶液，振荡后静置，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，溶液

中没有铁离子，溶液黄色消失，说明颜色与铁离子有关，故不符合题意；

C、向FeCk溶液中滴加适量AgNOs溶液，振荡后静置，溶液中的氯离子与硝酸银中的银离子反应生成氯化银

沉淀，溶液中没有氯离子，溶液黄色未消失，说明颜色与氯离子无关，故该实验有意义，不符合题意；

D、向FeCk溶液中加入适量蒸储水，既不能除去氯离子，也不能除去铁离子，故该实验没有意义，符合题

意。故选D。

18.（2022安徽九年级专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是

A.澄清石灰水与硫酸铜溶液

B.氢氧化钠溶液与稀硫酸

C.稀盐酸与碳酸钠

D.硫酸钠溶液与氯化钢溶液

【答案】B

【解析】

A、澄清石灰水与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能发生反应，但现象明显，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生化学反应且现象不明显，符合题意；

C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能发生反应，但现象明显有气泡产生，不符合题意；

D、硫酸钠溶液与氯化领溶液交换成分生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能发生反应，但现象明显，不符合题意。

故选B。

19.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）

A.铜丝B.硝酸钠溶液

C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】A、铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；

B、硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；

C、稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与氯化钾溶液不发生化学反

应，出现三种不同的现象，可以鉴别，故本选项符合题意；

D、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；

故选：Co

20.（2022北京海淀二模）下列金属中，不能从CuSOd溶液中置换出Cu的是

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

【答案】C

【解析】

根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属

银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。

21.（2022北京朝阳二模）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为

A.NaClB.NaOHC.Na2C03D.NaHC03

【答案】D

【解析】

A.NaCl：氯化钠，食盐主要成分。

B.NaOH：火碱、烧碱、苛性钠。

C.Na2C03：苏打，纯碱。

D.NaHCOs：小苏打，发酵粉的主要成分。

故选：Do

22.某农用物资商店里的化肥有CasPOjz、KEO,、CO(NH2)2,其中缺少的肥料品种是

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

【答案】D

【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。A、硝酸镂(NH,NOJ属于氮肥；B、碳酸氢钾(KHCOJ属于钾肥;

C、尿素［CO(NH2)2］属于氮肥；D、磷酸二氢镂(NH4H2P0。属于氮、磷复合肥。故选D。

23.下列有关盐的用途的说法错误的是()

A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C.小苏打可用于培制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料

【答案】B

【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相

似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分

解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳

酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。

24.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()

A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B.氮气熔沸点低，可用作保护气

C.碳酸氢钱受热易分解，可用作氮肥D.铝片有金属光泽，可用作导电材料

【答案】A

【解析】A、小苏打能与胃液中的盐酸反应生成•氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；B、氮气做保护气是因

为氮气的化学性质稳定；不符合题意；C、碳酸氢铁中含有氮元素是它可以做氮肥的原因，不符合题意；D、

铝做导电性是因为铝具有良好的导电性，不符合题意。故答案为：A。

25.补全实验报告。

装置及操作现象解释或结论

(1)向1中滴加溶铁片上附着红色固体，溶Fe的金属活动性比Cu

液液颜色变浅的强

⑵向2中藏东酸固体减少，得到黄色荷花季丽S式：

(3)向3中滴加足量盐酸Ca(0H)2能与盐酸反应

粉末澄清石灰水

【答案】(DCuSOi或CuClz；(2)Fe203+6HCl—2FeCl3+3H20；(3)溶液由红色变为无色。

【解析】(1)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结

论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中

滴加是应为CuSO«或CuCL溶液等。

(2)向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe203+6HCl=2FeCL+3H20。

(3)滴有酚醐溶液的石灰水显红色，无色酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸,

至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。

》提标

1.下列有关盐的用途的说法错误的是()

A.氯化钠是重要的调味品

B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C.小苏打可用于培制糕点

D.碳酸钾可用作化学肥料

【答案】B

【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；

B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意;

C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕

点，正确，不符合题意；

D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。

2.(2022北京门头沟二模)下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是

A.干冰：C02B.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca(OH)2D.小苏打NaHC03

【答案】B

【解析】

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。

A、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2,故选项正确；

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH,碳酸钠的俗称是纯碱，故选项错误；

C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(0H)2,故选项正确；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHC03,故选项正确。

故选：Bo

3.下列有关盐的用途的说法错误的是()

A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C.小苏打可用于焙制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料

【答案】B

【解析】A.在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；

B.亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；

C.小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；

D.碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。故选：B„

4.已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是

A.蓝紫色B.红色C.绿色D.蓝色

【答案】B

【解析】由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中

加入紫甘蓝汁液最可能显示红色。故选B。

5.如图，向点滴板①〜④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是()

无色酚

酎试液

紫色石

蕊试流

第宜仍钠漆沐

A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色

C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色

【答案】A

【解析】①酚醐试液遇稀盐酸性溶液不变色;

②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红;

③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝;

④酚麟试液遇氢氧化钠溶液变红。

6.下列关于化肥NH此P0,(磷酸二氢钱)的说法错误的是()

A.P元素的化合价是+3价

B.N元素的化合价是-3价

C.NLH2P0,属于复合肥料

D.NLHzPO"不能与草木灰混合使用

【答案】A

【解析】A、镂根显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中磷元素的化合价为x,贝人(+1)+(+1)X

2+x+(-2)X4=0,A=+5,选项说法错误;

B、钱根显+1价，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为y,贝必^(+1)X4=+1,尸-3,选项说法正确;

C、NH4H2PO,中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，选项说法正确;

D、NH此P0&中含有俊根离子，草木灰溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，镂根离子和氢氧根离子反应能释

放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。

故选：Ao

7.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是

A.用镶子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸储水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6

【答案】C

【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，

用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液

中，以免污染待测液，A选项说法错误；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡

对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏

小，B选项说法错误；

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确；

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6,D选项说

法错误。故选C。

8.下列有关醋酸的说法正确的是

A.醋酸能使石蕊溶液变蓝B.醋酸可用铁制容器存放

C.醋酸能与碳酸氢钠溶液反应D.醋酸能将试管壁附着的铜溶解

【答案】C

【解析】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，故选项错误；B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因

此醋酸不可用铁制容器存放，故选项错误；C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故

选项正确；D、醋酸不能和铜反应，故选项错误。故选C。

9.下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）

A.溶于水时，在水中产生了氢离子B.水溶液中都含有酸根离子

C.组成中都含有氢元素D.溶于水时都生成了盐酸

【答案】A

【解析】A.溶于水时，在水中产生了氢离子，符合酸的性质。故A正确。B.水溶液中都含有酸根离子，

盐溶液也都含有酸根离子。故B错误。C.组成中都含有氢元素，碱中也都含有氢元素。故C错误。D.溶

于水时生成了不同的酸。故D错误。

10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

红色溶液

▲

a

浅绿色溶液/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

【答案】C

【解析】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；B、若X是

稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；C、若X是稀盐酸,

稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶

液和铜，因此c可能是单质，错误；D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，

而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。故选C。

故选Do

11.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸可用于干燥02

B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备C02

D.稀硫酸可用于金属表面除锈

【答案】C

【解析】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥,选项正确；

B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，

故可使纸张炭化，选项正确；

C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2,因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰

石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；

D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。

故选C。

12.（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）

A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.氢氧化钠溶液能使酚酥溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酰溶液变红

D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

【答案】C

【解析】

A.氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。

B.铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接

触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。

C.碱性溶液能使酚酰变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚猷变红。正确。

D.锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。

故选:c。

13.下列有关中和反应的理解正确的是

A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子

B.有盐和水生成的反应都是中和反应

C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应

D.中和反应的现象很明显

【答案】A

【解析】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应

不一定都是中和反应，如C02+2Na0H^=Na£03+H2,故选项错误；C、碳酸氢钠是盐，用碳酸氢钠治疗胃酸

过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、盐酸和氢氧化

钠发生中和反应的现象不明显，需要指示剂进行指示，故选项错误。故选A。

14.如图是稀HC1和NaOH溶液反应-的pH变化曲线，以下说法正确的是()

加入溶液质量(g)

A.该反应是稀HC1滴入NaOH溶液中

B.ag是指加入氢氧化钠固体质量

C.A点溶液的溶质为HC1和NaCl

D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNOs,静置后再滴入少量Ba(N03)2

【答案】C

【解析】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；B、

ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HC1和

生成的NaCl,故C正确；D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，与硝酸银反应均产生成沉淀，故不能依

次鉴定，故错误.故选C.

15.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是

()

+1-

A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变

C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类不变

【答案】A

【解析】A、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳离子的总数目减少,

故选项说法错误。

B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变，故选项说法正确。

C、二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故选项说法正确。

D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。故选：Ao

16.（2022河北中考）向含有酚麟的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。

下列分析正确的是

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B

【解析】A.N点时，溶液的pH等于7,不能使酚醐溶液变红色，所以A错误；

B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；

C.M-N过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；

D.M—N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以N—P

过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。

17.河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H，、Na\Ba2\CP,SO/、CO产六种离子。两厂废水中

各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（）

2+2-2-

A.H\Na\BaB.H\Ba，Cl-C.Na\SO-、C03D.H\S0『、C03

【答案】B

【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H\Na\Ba，+中钠离子显碱性，故A不正确；

B、甲厂的废水明显呈酸性，H\Ba2\符合条件，故B正确；

2

C、甲厂的废水明显呈酸性，Na\S04\CO广中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；

2

D、甲厂的废水明显呈酸性，/、S04\C（V-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。

18.某同学向盛有Ca（0H）z溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发

生的化学反应方程式为o为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做

以下实验：

（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是（填化学式）。

⑵向第二支试管的滤液中通入足量的C02气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用

途：（写一点即可）。

【答案】Ca(0H)2+K2C03—CaC03I+2K0H；

⑴KOH、K2C03；

⑵作钾肥。

【解析】Ca(OH)2溶液与K2c03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=

CaC03i+2K0Ho

(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中

的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3«

(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO?气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤

液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。

19.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若用Cu(0H)z实现②，会得到色溶液。

(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是o

(3)若选用BaCL溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。

【答案】⑴蓝；⑵铁；(3)BaCl2+H2S04—BaS04I+2HCE

【解析】

(1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。

(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。

(3)若选用BaCl?溶液实现⑤，氯化钢能与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCk+H

2s。4二BaSChI+2HC1o

I真题练)

1.(2022山东日照中考)向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验,

能证明二者恰好完全中和的是()

A.滴入几滴酚酰溶液，溶液变红色

B.滴入适量CuCb溶液，无沉淀生成

C.滴入适量BaCk溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D.测得混合液中N—与S0尸的个数比为2：1

【答案】D

【解析】A、滴入几滴酚麟溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；

B、滴入适量CuCL溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；

C、硫酸和硫酸钠和氯化钢都能反应生成白色沉淀，错误；

D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na,与SO5的个数比为2：1,可以证明二者恰好完

全反应，正确。

故选：Do

2.（2022湖南株州中考）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）

A.BaCk溶液B.Cu丝

C.CuO粉末D.Cu（0H）2固体

【答案】B

【解析】A、稀硫酸能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，故选项错误。

B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。

C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。

D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。

故选：Bo

3.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中

性，达标后再排放，下列说法不正确的是（）

A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度

B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子

C.验证：取水样，加入少量氯化钢溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标

D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

【答案】C

【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH,即可知其酸碱度，说法正确；

B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；

C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钢溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；

D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达

标后再排放，说法正确。

故选：Co

4.（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测

得生活中一些物质的pH（常温）如下：

物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水

pH7103〜477.5〜9.06〜7

下列说法中不正确的是（）

A.自来水呈中性或弱酸性

B.苏打水比肥皂水的碱性强

C.淡盐水、蔗糖水呈中性

D.汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料

【答案】B

【解析】A、自来水的pH为6〜7,自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。

B、苏打水的pH为7.5〜9.0,肥皂水的pH为10,当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强,

小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。

C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7,呈中性，故选项说法正确。

D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。

故选：Bo

5.（2022山东聊城中考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试

液变红的是

【答案】D

【解析】

能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。

A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错

误；

B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项

错误；

C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误;

D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。

故选：Do

6.（2022辽宁盘锦中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒

C.能去除油污可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

【答案】B

【解析】

A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。

B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。

C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。

D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变

蓝。D正确。

综上所述：选择B。

7.（2022贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2。下列选项正确的是

A.基本反应类型：该反应为中和反应

B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水

C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多

D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水

【答案】B

【解析】

A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误;

B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；

C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；

D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；

故选Bo

8.（2022湖南张家界中考）一些常见食物的近似pH如表所示：

食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

pH2.9〜3.33.5〜4.56.3〜6.67.6〜8.0

下列说法中错误的是（）

A.苹果汁和葡萄汁显酸性

B.牛奶和鸡蛋清显碱性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

【答案】B

【解析】A、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9〜3.3、3.5〜4.5,均小于7,均显酸性，故选项说法正确。

B、牛奶和鸡蛋清的pH分别为6.3〜6.6、7.6-8.0,分别小于7、大于7,分别显酸性、碱性，故选项说法

错误。

C、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9〜3.3、3.5~4.5,当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性

越强，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。

D、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9〜3.3、3.5~4.5,均小于7,均显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁

和葡萄汁，故选项说法正确。

故选：Bo

9.（2022山东威海中考）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）

A.金刚石的硬度比石墨大一一碳原子的内部结构不同

B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红一一稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子

C.5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔

D.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧一一不同种分子化学性质不同

【答案】A

【解析】A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。

B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确。

C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据

分子之间的间隔，故选项解释正确。

D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，

故选项解释正确。

故选：Ao

10.（2022辽宁大连中考）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是

A.苹果汁（2.9~3.3）B.番茄汁（4.0~4.4）C.牛奶（6.3~6.6）D.豆浆（7.4~7.9）

【答案】A

【解析】

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0〜14之间。pH<7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH>7溶

液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。

11.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁（2-3）B.葡萄汁（3.5-4.5）

C.西瓜汁（5-6）D.肥皂水（9~10）

【答案】D

【解析】

A、柠檬汁的pH为2〜3,小于7,显酸性；错误。

B、葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性；错误。

C、西瓜汁的pH为5〜6,小于7,显酸性；错误。

D、肥皂水的pH为9〜10,大于7,显碱性；正确。

故选Do

12.（2022山东临沂中考）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚麟溶液变红的物质是

物质食醋橘子汁食盐水炉具清洁剂

pH24712

A.食醋B.橘子汁C.食盐水D.炉具清洁剂

【答案】D

【解析】

能使酚献溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性,

pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12,大于7,是碱性物质，故D项正确；

答案:Do

13.（2022河北中考）向含有酚酰的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。

下列分析正确的是

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B

【解析】A.N点时，溶液的pH等于7,不能使酚醐溶液变红色，所以A错误；

B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；

C.M-N过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；

D.M-N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以N-P

过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。

14.（2022江苏南通中考）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钢溶液能否反应”为课题进行了科学

探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钢溶液，然后滴加无色酚麟试液，继续

向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到,从而得出稀盐酸与氢氧化钢能发生反应的结论。

滴加了酚酎溶液

的氢氧化钢溶渣

他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除

了含有酚酰外，还含有的溶质是（填化学式）。

【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚醐）?

【猜想与假设】甲同学猜想：NaCKBaCl2

乙同学猜想:NaCl

丙同学猜想：NaCl>Na2C03

【分析与交流】上述猜想中不合理是同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是（用

化学方程式表示）。

【活动与探究】同学们取少量溶液N,向其中滴加,观察到,即可确定乙同学的猜想正确。

【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想,

并结合排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。

【答案】①.溶液由红色变为无色②.BaCl2③.丙④.

BaCl2+Na2CO3-BaCO3+2NaCl⑤.碳酸钠溶液⑥.没有白色沉淀生成©.实验现象

【解析】

氢氧化钢稀释溶液始终为碱性，不能使酚酷变红。而氢氧化钢和稀盐酸反应生成氯化领和水，恰好完全反

应或酸过量，溶液变为中性或酸性可使酚酸变为无色。所以观察到溶液由红色变为无色，从而得出稀盐酸

与氢氧化/能发生反应的结论。

继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。说明溶液M中没有盐酸，因

为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液M中没有氢氧化领，因为氢氧化钢溶液呈碱性,

酚酰遇到碱性溶液变红，所以溶液M