河南省南阳市六校联考2023-2024学年高一年级下册6月期末考试化学试题（解析版）

河南省南阳市六校联考2023-2024学年高一下学期6月期

末考试试题

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题［答案》后，用铅笔把答题卡对应题目的［答案』标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他K答案』标号。回答非选择题时，将［答

案』写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H?ffl2?N35.6>SCl

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.2024年4月28日，神舟十七号、神舟十八号航天员乘组顺利完成交接仪式。航天员的

宇航服需要用到多种材料，下列有关叙述错误的是()

A.制纯棉内衣用到的棉花的主要成分是纤维素

B.保暖层所用的鹅绒属于天然高分子材料

C.水冷层所用的聚氯乙烯属于饱和烽

D.防护层所用的聚酰胺纤维属于合成纤维

K答案XC

K解析X

【详析】A.棉花的主要成分是纤维素，故A正确；

B.鹅绒属于天然高分子材料，故B正确；

C.饱和煌是指分子中碳原子之间仅通过单键相互连接，且碳原子的剩余价键均被氢原子

占据的煌类化合物，聚氯乙烯中含有除C、H之外的元素，不属于饱和烧，故C错误；

D.聚酰胺纤维是由人工合成的高分子化合物，其分子主链含有-CONH-,聚酰胺纤维属于

合成纤维，故D正确；

故选Co

2.过氧化钙(CaCh)是一种缓释型增氧剂，在湿空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反

应为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+02To下列叙述正确的是（）

A."Cao?与MCaO2互为同位素

B.H2O为直线形分子

C.该反应中CaCh只体现氧化性

D.CaO2和Ca（OH）2中既含有离子键又含有共价键

［答案XD

K解析H

【详析】A.“OcaOz与“‘Cao?都是化合物，不是原子，与不能互为同位素，A错误；

B.H2O中O原子上有2对孤电子对，其分子结构为V形，B错误；

C.在CaCh中O为-1价，反应后部分变为Ca（OH）2中-2价，部分变为中的。价，因此

该反应中CaCh体现了氧化性、还原性，C错误；

D.CaCh和Ca（OH）2都是离子化合物，其中都是既含有离子键又含有共价键，D正确；

故合理选项是D。

3.从海带中提取碘的实验过程中，如图仪器不需要使用的是（）

k答案》C

K解析H

【详析】海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰（需用到均瑞、泥三

角、酒精灯、三脚架），②将海带灰转移，加入蒸储水，搅拌，煮沸（需用到烧杯、玻璃

棒、石棉网、酒精灯），③过滤（需用到烧杯、漏斗、玻璃棒），向滤液中滴入氯水，振

荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CC14振荡，静置，综上所述，蒸发皿在该实验中用

不到，K答案》选C。

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

选项性质用途

ASiO2难溶于水制石英钟表

B灼烧NaCl、KC1时火焰颜色不同用来区分NaCl和KC1

CNaN3属于离子化合物用于制安全气囊

D乙醇是易挥发液体用于杀菌消毒

［答案》B

K解析X

【详析】A.Si。?可制石英钟表，因为当石英晶体受到外界电场作用时，会产生一定

的机械应变，从而产生固有振荡，这种振荡可以被放大和计时，从而制成精密的时钟，A

错误；

B.Na元素与K元素进行焰色试验的颜色不同，B正确；

C.NaNs受到撞击发生化学变化快速产生气体，与其是离子化合物无关，C错误；

D.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D错误；

（答案1选B。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.53.5gNH4cl中含有的共价键数目为5NA

B.Imol苯（0）分子中含有的碳碳双键数目为3NA

C.常温常压下，18gD『0中含有的中子数目为9NA

D.一定条件下，12.8gSC>2和足量空气充分反应生成的$。3分子数目为02NA

［答案XC

K解析H

【详析:1A.53.5gNH4cl物质的量为Imol,其中含imolNH：,含4molN—H键，则

含有的共价键数目为4NA,A错误；

B.苯环中不含碳碳双键，B错误；

C.IggDz"。物质的量为0.9mol,每个D?及。中含有脂个中子，即18gD2短。中含有的

中子数目为9NA，C正确;

D.12.8gSC>2物质的量为02mol,与足量空气反应生成SO3,但该反应为可逆反应，则生

成的S03分子数目小于0.2NA，D错误;

故选C。

6.X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的最高价氧

化物属于两性化合物。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Y>X

B.Z的单质参加反应一定被还原

C.Z元素的简单氢化物具有强还原性

D.常温下，Y的单质不能与Z元素的最高价含氧酸的浓溶液反应

（答案］C

k解析X

（祥解IX、Y、Z均为短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期,

Y、Z位于第3周期，Y的最高价氧化物属于两性化合物，可知X、Y、Z分别为N、A1、

S元素。

【详析】A.AJ3+的电子层结构为2、8,S2-的电子层结构为2、8、8,电子层数越多,

离子半径越大，即简单离子半径为：S2>A13+,故A错误；

B.Z的单质是S,参加反应也可能被氧化，如硫的燃烧，故B错误;

C.H2s中S为-2价，具有强还原性，故C正确；

D.A1与H2s。4能发生反应产生H2,故D错误；

故K答案I选C。

7.糖类、油脂和蛋白质是生命中的基础有机化学物质。下列叙述正确的是（）

A.所有蛋白质与浓硝酸作用都发生显色反应

B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镂溶液，产生白色沉淀，继续加水沉淀不溶解

C.油脂、蛋白质的水解反应都是由高分子变成小分子的反应

CI7C35COOCH2

D.某液态油脂中含有大量的C17C33COOCH,该油脂能使澳的四氯化碳溶液褪色

C15C29COOCH2

k答案』D

K解析》

【详析】A.只有含苯环的蛋白质与浓硝酸作用才能显黄色，不含苯环的蛋白质没有这一

性质，故A错误；

B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镀溶液析出白色沉淀，属于蛋白质的盐析现象，属于可

逆过程，所以加水又溶解，故B错误；

C.油脂属于有机大分子化合物，不属于高分子，故C错误；

D.煌基-Cl7H33和-Cl5H29的不饱和度为1,均含有碳碳双键，所以该油脂能使澳的四氯化

碳溶液褪色，故D正确；

故选D。

8.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y与

X、Z、W均为相邻元素，其中W原子的最外层电子数是电子总数的g。下列说法正确的

是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

口.2分别与*、Y形成的二元化合物均为无色有毒气体

k答案1B

K解析X

［祥解工已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，

Y与X、Z、W均为相邻元素，其中W原子的最外层电子数是电子总数的;，说明W内

层电子总数是最外层的二倍，因此W是15号P元素，结合元素原子序数大小及相邻位置

关系，可知X是C,Y是N,Z是O,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

【详析】根据上述分析可知：X是C,Y是N,Z是O,W是P元素。

A.同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。X是C,Y是N,Z是0,原子序数

逐渐增大，所以原子半径：X(C)>Y(N)>Z(O),A错误；

B.同一主族元素，从上到下随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的

简单氢化物的稳定性就越弱。Y是N,W是P,二者是同一主族元素，元素的非金属性：

N>P,所以简单氢化物的稳定性：Y(NH3)>W(PH3),B正确；

C.W是P,其形成的最高价氧化物对应的水化物H3PCU属于弱酸，C错误；

D.X是C,Y是N,Z是0,其中N与0形成的化合物NCh是红棕色有毒气体，D错

误；

故合理选项是B。

9.已知：①A-B键的键能是指在lxlO5Pa、298K下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使

其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。

②lxlO5pa、298K时，某些化学键键能数据如下表：

化学键C1-C1C-C1C-HH-C1

键能/(kJ/mol)243339X431

光照,

③反应CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHC1时放热114kJ。

总能量

下列叙述正确的是()

A.x=650

光照〉

B.反应CH4(g)+Cl2(g)CH3cl(g)+HCl(g)过程中的能量变化可用如图表示

C.CH2c12的结构只有一种，能证明甲烷分子的空间结构是正四面体形

D.光照条件下，将CH4通入澳的四氯化碳溶液中能快速发生取代反应

(答案IC

K解析H

【详析】A.反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能

光照,

量的差，已知反应CH4(g)+Cl2(g)CH3cl(g)+HCl(g)生成1molHC1时放热114kJ,

则(4xx+243)kJ-(3xx+339+431)kJ=-ll4kJ,解得x=413,A错误；

B.根据已知条件③可知该反应是放热反应，说明反应物总能量比生成物的总能量高，图

示与反应事实不吻合，B错误；

H

—

C

C.CH2c12若为平面结构，其应该有两种结构:—c—H,而CH2c12

—

H

只有一种结构，说明其分子是四面体形，CH2c12可看作是甲烷分子中2个H原子被2个

C1原子取代产生的物质。因此可证明CH4是正四面体结构，C正确；

D.在光照条件下CH4于卤素单质发生取代反应，而不能与卤素单质的溶液发生取代反

应，D错误；

故合理选项是C。

10.实验时可用装置X、Y制备并收集乙酸乙酯，下列叙述正确的是()

无水乙醇、

冰醋酸和

浓硫酸/

饱

和

饱

和

碳

酸

钠

碳

酸

钠

溶

液

、

溶

液

XYZ

A.实验时先向装置X试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴

沸

B.吸收挥发出的乙醇利用的是饱和碳酸钠溶液的化学性质

C.实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

D.可以用装置Z代替装置Y

K答案XD

K解析H

【详析】A.先在试管中加入无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再缓缓加入

乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A错误；

B.饱和Na2cCh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同时降低乙酸乙

酯的溶解度，乙醇能与水形成氢键，因此吸收乙醇是物理性质，故B错误;

C.硫酸在反应前后的质量和性质保持不变，浓硫酸具有吸水性，有利于化学平衡向正反

方向移动，该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误;

D.为防止倒吸，可以用装置Z代替装置Y,故D正确；

故K答案I选D。

11.某研究性学习小组为探究氢氧燃料电池，设计出了如图所示的实验装置。

i.按图组装仪器ii.外接直流电源iii.电解一段时间iv.导线连接，接入电流计

下列叙述正确的是（）

A.仪器a的名称是分液漏斗

B.步骤iv中石墨电极X发生还原反应

C.放电时石墨电极Y的电极反应式为。2+4e「+4H+=2H2O

D.放电时石墨电极X附近溶液的pH大于石墨电极Y

K答案XC

K解析H

K祥解』步骤i组装好仪器，步骤ii外接电源发生电解，石墨电极X接电源负极作为阴极，

发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H?T,石墨电极Y接电源正极作为阳极，发生

+

氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=O2T+4H；步骤出电解一段时间后进行步骤iv,

此时装置为原电池，石墨电极X中是H2参与反应，作为负极，石墨电极Y中是02参与反

应，作为正极，据此作答。

【详析】A.根据图中结构可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故A错误；

B.根据分析可知，步骤iv中石墨电极X中是H2参与反应，作为负极，发生氧化反应，故

B错误；

C.根据分析可知，步骤iv中石墨电极Y中是02参与反应，作为正极，发生还原反应，电

极反应式为：O2+4-+4H+=2H2O,故C正确；

+

D.放电时，石墨电极Y的电极反应式为：O2+4e+4H=2H2O,可知在石墨电极Y

附近，pH增大，石墨电极X的电极反应式为H2-2e-=2H\可知在石墨电极X附近,

pH减小，石墨电极X附近溶液的pH小于石墨电极Y,故D错误；

故选C。

12.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（图中部分夹持装置略）（）

选项A

3滴CuSC）4溶液

MgOAI

实验装置或操

作

NaOH

热水“溶液

2mL5%溶液

证明CuSO4溶液对H,。，分解

实验目的-验证金属镁、铝的活泼性

的催化作用

选项

过中1

NaOH]

实验装置或操溶液y

淀T

粉

作水

解

液

实验目的验证淀粉是否完全水解探究苯和液澳能否发生取代反应

[[答案』D

K解析X

【详析】A.采用控制变量法，证明CuSC）4溶液对H2。？分解的催化作用应该在同一温

度下进行，故A错误；

B.金属的通性之一是与酸反应产生H2,而铝具有两性能与NaOH溶液反应，但镁不能与

NaOH溶液发生反应，该装置可以构成原电池时，铝作为负极，但不能判断两者的活泼

性，电解质溶液应该使用稀硫酸，观察哪个电极在溶解，则可判断两者活泼性，故B错

误；

C.验证淀粉是否完全水解时，向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液发生水解，加入的氢氧化

钠溶液过量，直接加入碘水，NaOH能与12反应，不能验证是否还有剩余的淀粉，故C错

'口

乐；

D.苯与液澳在澳化铁的条件下发生反应，通过四氯化碳除外HBr中混有的澳单质，再通

入硝酸银溶液，通过观察是否生成浅黄色沉淀确定HBr的生成，从而证明该反应为取代反

应，故D正确；

故（答案》选D。

13.丁二酸一甲酯（Z）常用于有机合成，其利用生物质资源制备的途径如图所示：

木质纤维素-催化齐小国（『

r00CH3OHRCH2COOH

HC=CH①H2C=CH2②CH2COOCH3

XYZ

下列叙述正确的是（）

A.纤维素与淀粉的基本结构单元不同，水解的最终产物也不同

B.①的反应类型与乙烯和水制乙醇的反应类型不同

C.工业上可通过煤的干储获得CH30H

D.Z含有两种官能团

［答案XD

［解析》

k祥解中含有碳碳双键，与H2发生加成反应生成Y,Y与甲醇发生加成反应生成

Zo

【详析】A.淀粉和纤维素属于糖类中的多糖，纤维素与淀粉水解最终产物均为葡萄糖，

故A错误；

B.X与H2发生加成反应生成Y,因此①的反应类型为加成反应，乙烯和水发生加成反应

制备乙醇，两者均为加成反应，故B错误；

C.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，通过煤的

干储，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品，进而能得到芳香煌等产品。煤可

以间接液化，一般是先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等，故c

错误；

D.Z中含有竣基和酯基，共有两种官能团，故D正确；

故K答案1选D。

14.工业上能用焦炭消除NO2污染，其反应原理为

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)o一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反

应，若0〜5min内CO2。)的物质的量浓度变化为下列说法正确的是

()

A.反应达到平衡时：2V正(NC)2)=V逆(N?)

B.若起始时增大C(s)的用量，0〜5min内CC)2(g)的物质的量浓度变化大于

O.Smol-IJ1

C.在2min末时，$的物质的量浓度等于0.06mol-17i

D.在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势

(答案》D

K解析H

【详析】A.反应速率之比等于化学计量数之比，NO2的反应速率是N2速率的2倍，A错

误；

B.碳为固体，增加碳的量，不影响反应速率，B错误；

C.CO2(g)的物质的量浓度变化为0.3mol-LT，

v(CO,)=0Q3mol.L=006moi.L.而丁,若反应匀速进行，则

I5min

111-11

v(N2)=0.03mol-IT-min^,c(N2)=0.03mol-U-minx2min=0.06mol-U,但

随着反应的进行，反应速率减小，故2min末时，N2的物质的量浓度大于0。6mH•17】，

C错误；

D.用极端假设法解题，当反应物只有二氧化氮时，气体摩尔质量为46g/mH,当只有氮

气和二氧化碳时，两者平均摩尔质量为

M=加。/x28g/mol+Jolx44g/1公］…,故建立平衡过程中，混合气体

的平均摩尔质量呈减小趋势，故D正确。

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素

可组成结构式如图所示的有机物，该有机物常用作金属腐蚀的抑制剂。己知：D与E同主

族、F与G同主族。

请回答下列问题：

(1)B元素在元素周期表中的位置为第周期族；G元素的名称

为0

(2)用电子式表示化合物AF的形成过程：o

(3)从原子结构的角度说明F原子的得电子能力比E原子强的原因：，用一

离子方程式证明该结论：(要求所写反应发生时有明显现象)。

(4)A元素的单质和C元素的单质能在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方

程式为o

(5)将ED2通入BaC%溶液中，再向其中滴加过量X的水溶液，可观察到的现象是

,所发生反应的离子方程式是o

［答案』(1)①.二②.WA③.澳

⑵H+©—H©：

(3)①.Cl、S原子电子层数相同，原子半径CKS,原子核对最外层电子吸引能力C1>S,

2

得电子能力ci>s②.ci2+s-=2cr+s^

催化剂

(4)N2+3H22NH3

局温身压

2+

(5)①.产生白色沉淀②.SO2+Ba+2NH3H2O-BaSO3+2NH4+H.O

(解析IA、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期主族元素，观察结构可

知，A形成1个共价键，可知A为H元素；B形成4个共价键，可知B为C元素；C形成

3个共价键，可知C为N元素；E形成2个共价键，且D与E同主族，可知D为O元素、

E为S元素；F与G同主族，以及为前四周期主族元素，可知F、G分别为第三、四周期的

主族元素，则F为C1元素、G为Br元素，综合可知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、

C、N、O、S、Cl、Br元素。

(1)碳为第6号元素，在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，G元素的名称为澳，

故k答案》为：二；IVA；澳；

(2)HC1为共价化合物，形成过程为：H+C1:fH：《l：，故［答案』为：

H+C1：—H。：；

(3)F为Cl,E为S,从原子结构的角度说明F原子的得电子能力比E原子强的原因：

Cl、S原子电子层数相同，原子半径CkS,原子核对最外层电子吸引能力C1>S,得电子能

力C1>S；可以用离子方程式：C12+S2-=2Cr+SJ证明该结论，反应现象为：黄绿色气体

颜色变浅，同时出现黄色浑浊，故K答案』为：Cl、S原子电子层数相同，原子半径

2

CKS,原子核对最外层电子吸引能力C1>S,得电子能力C1>S；ci2+s-=2cr+s^;

(4)H2和N2在一定条件下反应生成化合物NH3,反应的化学方程式为：

催化剂催化剂

；

N2+3H2U2NH3,故(答案』为：N2+3H2U2NH3

高温高压高温高压

(5)S02通入BaC%溶液中，在加入过量氨水，发生的反应为：

2+

SO2+Ba+2NH3H2O=BaSO3+2NH>H2O,可观察到的现象是：产生白色沉淀，

2+

故K答案》为：产生白色沉淀；SO2+Ba+2NH3H2O=BaSO3+2NH：+H2Oo

16.CH4与C。2反应可获得应用广泛的合成气CO和H2,其反应原理为

CH4(g)+CO2(g)Q2CO(g)+2H2(g)o请回答下列问题：

(1)每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示:

物质CHC0

42COH2H2O

相对能量/(kJ-mori)-75-393.5-1100-241.8

①由表中数据推测，H2o(l)相对能量__________(填或“=”)

-241.8kJmol1°

②反应CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)为(填“吸”或“放”)热反应。

(2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入xmolCH4和ymolCC>2,发

生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),在不同温度下CO的物质的量与时

间的关系如图所示。己知：转化率是指转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之

①乙容器中，0〜2min内的平均反应速率v(CO2)=。

②反应温度罩5(填或“="，下同)；正反应速率A点B

点。

③已知甲容器中B点时，CO的体积分数为37.5%,CH4的转化率为75%,则％=

,y=。

(答案］(1)①.<②.吸

(2)①.0.15相。/1!曲②.>③.>®.Imol⑤.L5mol

K解析X(1)①物质由液态到气态需要吸收能量，因此液态水的相对能量低于气态水；

②根据反应

CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)

AH=(2x(-110)+2x0-(-393.5)-(-75))kJ/mol=+248.5kJ/mol,此反应为吸热反

应；

（2）①乙容器中，0〜2min内的平均反应速率

1.2mol

\10八\1~1L~CM“-I•-i；②甲先达到平衡，故甲容器温

v（CO）=—v（CO）=----——=0.15mol»L.min

2222min

度高，A点未达到平衡，反应正向进行，继续产生CO,反应物浓度降低，则正反应速率

A点＞B点；③xmolCHd和ymolCO2发生反应，根据图像可得三段式：

CH4(g)+82(g)U2C0(g)+2H2(g)

起始（mol）Xy00

15，根据CH4的转化

转化(mol)0.750.751.5

平衡(mol)x-0.75y-0.751.51.5

075

率为75%,可得一xl00%=75%,x=lmol,CO的体积分数为

x

1.5_________

x100%=37.5%,=i.5mol；

l-0.75+y-0.75+1.5+1.5y

17.CO2转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电催化或光催化将C。?转化为C1和

C2产物（如CH3OH、CHQHCOOH、CH3cH20H被认为是最有效的路径。请回答下

列问题：

（1）二氧化碳可通过电催化合成CH30H（如图1）,生成的CH30H可直接用于燃料电池

（如图2）,相关原理如图所示。已知：图1和图2装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只

图1图2

①图2装置中能量的转化形式主要是能-能。

②图2装置中负极的电极反应式为

③图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应是否互为可逆反应？（填

“是”或“否”)。

(2)一定条件下，在催化剂表面将C。2转化为CH『其原理如图所示:

H

2°°2C02CH4、H20

写出该反应的化学方程式：

(3)太阳能驱动以C。2为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供

了一条有前景的途径。

OH

T酸盐3

CO,

光伏电催化PTDH•突变

CH3

查阅资料:代表CH3—c—CH2—CH2—CH-CH3,其中线

CH3

表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这

样的表示方法叫键线式，如图中X代表OHCCHzOH。

①Y中含有的官能团名称为o

②山梨糖分子式为o

(4)写出CH3cH20H与Na反应的化学方程式：。

K答案1(1)①.化学能②.电能③.CH3OH—6e-+H2O=CO2.+6H+(4).

否

催化剂

(2)CO2+2H2OCH4+2O2

羟基和醛基

(3)②.C6H12O6

(4)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T

k解析》(1)①图2装置以甲醇为原料，形成原电池，化学能转化为电能；

②图2装置为甲醇燃料电池，燃料甲醇在负极发生氧化反应，电极反应：

+

CH30H-6e+H2O=CO2T+6H；

③在同一条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应为可逆反应，图1装置发生的总反

应与图2装置发生的总反应进行条件不相同，不互为可逆反应；

催化剂

(2)根据图示，反应化学方程式：C02+2H2OCH4+20,；

(3)①Y中官能团名称：羟基和醛基；

②根据山糖梨结构简式可知，其分子式：C6H|2。6；

(4)CH3cH20H与Na反应化学方程式：

2cH3cH20H+2Naf2CH3CH2ONa+H2To

18.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某课题组从基础化工原料乙烯出发，针对

P-异戊烯(E)设计了如图合成路线：

也，为(

1)CH3coe/OHH,CZCH3

M

7.烯HBr_CH,CH,Br§CH.CH.MgBr