物质构成的奥秘-九年级化学上册单元复习知识清单

第3单元物质构成的奥秘知识清单

构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

大多数物质由分子构成,少数物质（金属、稀有气体、部分非金属固体）由原子构成,一些物质是由离子构成的。

如：水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。

考点2微粒的性质

1.微粒（如分子）的性质

（1）分子极小,其质量和体积都很小。

（2）分子在不断的运动。温度越高,分子受热能量增大,运动速率加快。

①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。

用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。

②分子运动实验的证明

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酸试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

实验1酚戢溶液滴入蒸储水实验2浓氨水滴入酚酸溶液实验3大烧杯罩住浓氨水和酚酸溶液

溶液颜色由A烧杯中酚曲溶液变红

现象溶液为无色

无色变为红色B烧杯无明显变化

水不能使浓氨水能使

结论分子在不停的运动

酚缺变色酚曲试液变红

解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚配变红。

⑶分子间有间隔

①分子间间隔大小:一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②分子间间隔受温度和压强的影响：

A.温度升高,分子间隔增大,温度降低,分子间隔变小。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）

（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）

B.压强增大,分子间隔减小,压强减小,分子间隔变大。

解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。

（注意：分子的大〃不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）

(4)同种分子构成的物质化学性质相同,不同种分子构成的物质化学性质不同。

氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。

考点3分子可以分为原子

1.分子

①概念：由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。

②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、

沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。

2.分子的构成

①分子由原子构成

••%•

氢分子氮分子氧分子o

H2N22水分子HQ氨气分子NH3二氧化碳分子CO?甲烷分子CH,

有些分子是由同种原子构成的大多数分子是由两种或两种以上原子构成的

3.化学变化的实质

分子c原子r新分子

化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

过氧化氢在二氧化镒的作用下分解生成水和氧气微观示意图：

■

二氧化镒«,.

®e••<

过氧化氢分子氢原子氧原子水分子氧分子

H2O2H0H2Oo2

4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。

考点4微观角度认识物质的组成和变化实质

以分子为例宏观微观

只含有一种物质物质中只含有一种分子

纯净物

如：氧气氧气中只含有氧分子一种分子

含有两种或两种以上的物质物质中含有多种分子

混合物

如：空气空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等

没有新物质生成的变化分子不改变，只是分子间隔在改变

物理变化

如：水的三态变化水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变

分子改变,分子破裂成原子,原子重新组合成新分子

有新物质生成的变化

化学变化过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子

如：过氧化氢分解

重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子

考点5分子和原子的比较

分子原子

相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3彳散粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同

不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子

相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子

本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；

分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大

考点6原子的结构

1.原子的构成

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外

高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子(如氢原子无中子)。

r质子(+)每个质子带1个单位正电荷

r原子核(+)J

原子y〔中子不带电

'核外电子(-)每个电子带1个单位负电荷

(1)原子核带正电，原子核带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)

相等,电性相反,所以原子不显电性。

(2)原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

(3)卢瑟福a粒子散射实验的解释

一束带正电的a粒子轰击金箔：

大多数a粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。

一小部分a粒子路径偏转——a粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，

说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。

极少数的a粒子反弹——a粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。

考点7原子核外电子排布

1.核外电子排布规律

(1)核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，

电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

(2)第1层最多容纳2个电子,第2层最多容纳8个电子。

最外层电子数不超过8个(只有1层的，电子不超过2个)(每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数)

初

锂被硼碳氮氧氟窟

磅(5^磅磴，磴磅^(s|}(^)

钠镁铝硅瞰硫氯氮

(4)原子结构排布规律:

每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；

除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

2.原子结构和元素的化学性质关系

原子种类最外层电子数化学性质原子的化学性质与最外层电子数关系密切

相对稳定结构士》性质

稀有气体原子=8（He为2）

不易得失电子

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

易失电子

金属原子一般＜4

形成稳定结构原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。

易得电子注意：氢原子最外层个电子，但属于相对稳定结

非金属原子一般N42

形成稳定结构构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相

似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。

考点8离子

1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

得电子

——y阴离子（-）

阴离子:带负电的原子（或原子团）

核电荷数（质子数）＜核外电子数

3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程

钠离子Na+锂离子Li+镁离子Mg?+铝离子A1"钾离子K,氟离子F-

形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。

金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

4.需要掌握的离子符号

氢离子H+、银离子Ag+、锌离子ZM+、铜离子Ci?+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe?+、

氢氧根离子OH：硝酸根离子NO3；碳酸根离子CO3*、硫酸根离子SO4*、镀根离子NH4+

5.离子符号的意义：

表示一个镁离子带2个单位的正电荷前面数字表示离子的数目

Mg2+右上角数字表示每个离子带的电荷数

表示2个镁离子

6.原子和离子的区别和联系

原子阳离子阴离子

结构质子数=核外电子数质子数〉核外电子数质子数（核外电子数

电性不带电带正电带负电

是否达到大多数原子最外层没最外层达到最外层达到

稳定结构有达到稳定结构稳定结构稳定结构

联系失电子序子得电子r

阳离子《阴离子

考点9相对原子质量

1.概念：以一种碳原子质量的1/12（L66xl0-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原

子的相对原子质量（符号为Ar）。

一个原子的实际质量“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。

4=-------------r相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。

一个碳12原子的实际质量哈

构成原子的质子和中子的相对质量都约为1,电子质量忽略不计，

故近似算法：相对原子质量=质子数+中子数

考点10元素

1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。

（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如012、C-13、C-14原子同属于碳元素）

（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）

（4）元素是一类原子的“总称”,是宏观概念,因此元素只讲种类,不讲个数。

辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？

错误，如水分子H2O和速原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。

3.元素的含量分布

地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。

4.元素符号的意义

（1）宏观：表示一种元素；（2）微观：表示该元素的一个原子。

（3）特殊：某些由原子构成的物质,元素符号还表示物质。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

（4）数字+元素符号,只表示微观意义：几个原子。

如：50：表示5个氧原子；3Ne：3个短原子。

5.元素与原子的比较

兀素原子

概

质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

念

区

宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数

别

适用描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种描述物质的微观构成，如1个水分

范围元素组成的子由2个氢原子和1个氧原子构成

联元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是

系原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系

考点11元素周期表

1.口2列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

3.元素周期表：

有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）,

每一个纵行叫一