原子结构化学键-2023年高考化学一轮复习讲义

第14讲原子结构化学键

考纲要求：

1.掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。

2.了解元素、核素和同位素的含义。

3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及

它们之间的相互关系。

4.了解原子核外电子排布规律。

5.了解化学键的定义。

6.了解离子键、共价键的形成。

考点一原子构成核素同位素

一、原子的构成

1.原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

2.原子的构成

3.原子内的等量关系

①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；

②质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数；

图不：

③阳离子：9X"+的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数=2一咒

④阴离子：2X"L的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=2+根

4.微粒符号周围数字的含义

5.两种相对原子质量

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12c质量的班的比值。一种元

素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

35

如：Ar(Cl)=Ar(Cl)xa%+4(370)x6%。

6.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的关系

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异

较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

⑶同位素的“六同三不同”

(4)几种重要的核素

核素2馥U?H

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

二、核外电子排布规律

⑴核外电子排布规律

(2)原子结构示意图

冒基础通关练

1.下列说法正确的是

A.C2H6和C6H14互为同系物

B.14N2和「N2互为同位素

C.CO和CO2互为同素异形体

D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质

2.2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复

合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿

色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是

A.树脂属于无机非金属材料

B.氢能是清洁的可再生能源

C.碳纤维与金刚石互为同素异形体

D.氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化

3.地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还

相当大，氢包括两种稳定核素：H和D,氧常见的核素16。、"o和18。，下列有关说法正确

的是

A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同

1617

B.H2O,H2O,H2I8O互为同位素，都能与金属钠发生反应

C.1802和1803互为同素异形体，其密度之比为2：3

D.电解一定量的D2I8O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9

4.下列说法正确的是

A.旧2、2H2、3H2互为同位素B.0H和V3—OCH3互为同系物

C.N2、N］、N4、N；互为同素异形体D.与△互为同分异构体

八^/\5.2016年11用人(2确认了四种新元素，其中一种为Me,中文名为“馍”。元素

Me可由反应：2；；Am+：：Ca-常Mc+3；n得到。下列有关说法正确的是

A.Me(馍)是长周期元素B.常Me与簿Me互为同素异形体

C.黑^+核内质子数为18D.噌Am原子的核外电子数为148

一、有关同位素、同素异形体概念理解的易错点

(1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差

异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)“同”字概念的区分

区分时抓住概念的关键点一研究对象：同位素一原子，同素异形体一单质，同分异构

体——化合物。

二、原子结构中各粒子数目的关系辨析

(1)任何粒子中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。

(2)有质子的粒子不一定有中子，如山；有质子的粒子不一定有电子，如H+。

(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如H与0H,

(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如AF+和Na+、丁等，NlK与OH」等。

三、理解元素、核素、同位素、同素异形体的易错点

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。

(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的

关系。

(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2>D2、T2、HD、HT、DTo

同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：压0(普通的水)、D20(重水)、T2。(超

重水)等。H、D、T与160、"0、18。可形成3x6=18种水分子，相对分子质量不同。它们

的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

■查缺补漏练

6.等物质的量的氢化锂OLiH)、笊化锂CLiD)、危化锂「LiT),肯定不同的是

A.质子数B.中子数

C.化学键类型D.化学性质

7.科学家发观在超流体,He中溶解3He时会吸热，能达到Q025K的低温。关于3He和4He的

说法正确的是

A.中子数相同B.质量数相同C.化学性质相同D.物理性质相同

8.化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是

A.制造矢量发动机使用含铢(Re)合金材料，合金是纯净物

B.“人造太阳”的核燃料是笊、笳，汨、汨互为同位素

C.在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重

D.制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化

9.有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温

度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D?)/n(HD)可以获知

n(Li)/n(LiH)

已知：①LiH+H20TLiOH+H2T

②2Li(s)+H2(g)U2LiH(s)+Q(Q>0)

下列说法不正确的是

A.D?和HD化学性质相同

B.Li与D2O的反应：2Li+2D2O-2LiOD+D2T

C.若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小

D.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大

10.“C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下

面有关PC、15N的叙述正确的是

A.13c与15N有相同的质子数B.13c与C60互为同素异形体

C.小N与MN互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同

1.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物

同位素同素异形体同分异构体同系物

结构相似,在分子

质子数相同，中子

同种元素组成的结分子式相同，结构不组成上相差一个

数不同的同一种

概念构不同的单质之间同的化合物互为同或若干个CH2原

元素的不同原子

互为同素异形体分异构体子团的物质互称

之间互为同位素

同系物

一般为有机

对象原子之间单质之间有机化合物之间

化合物之间

化学相似,一定条件下可能相似也可能不

几乎完全相同相似

性质可以相互转变同

甲烷、乙烷、丙烷；

金刚石与石墨、C60；

CH3COOH

实例1H＞汨、汨乙烯、丙烯；甲酸、

红磷与白磷与HCOOCH3

乙酸

2.“四看好比较

原子的相对元素的相对

原子质量质量数

X原子质量原子质量

该元素各种核素原

一个原子的真实质

子的相对原子质量一个原子核内质子

一个原子的真实质

定量与一个「式原子

与其在自然界中所数与一中子数—之

义量

质量—的专的比值

占原子个数百分比和

的乘积之和

一个1黑）原子的质Ar=Aria%+Ar2b0/o

实嬖。的相对原子质

量是2.657X10-26+...（其中〃％+'fo的质量数为18

例量约为16

kgb%+……=1）

备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量

3.元素、核素、同位素及同素异形体的比较

元素核素同位素同素异形体

质子数相同、中子

质子数相同的一质子数、中子数都同种元素形成的

本质数不同的核素的

类原子一定的一种原子不同单质

互称

范畴同类原子原子原子单质

特性只有种类,没有个化学反应中的最化学性质几乎完组成元素相同、性

数小微粒全相同质不同

决定

质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构

因素

H、C、O三种元1H、帕、归三种1H、彳H、汨互称02与。3互为同素

举例

素核素同位素异形体

能力提升练

11.s30、；5。的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；6O+；Hef；3o+：x；

；6o+；Hef；5o+：Y。下列说法正确的是

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.：0、；5。可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在：。2、to?分子是因其化学键不稳定

12.下列说法不正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.35cl和37cl互为同位素

C.。2和互为同素异形体

o0

D.丙酮（||）和环氧丙烷（/\）互为同分异构体

CH3-C-CH3CH3CH-CH2

13.氯元素中有:久I和;;Cl两种天然、稳定的核素，C1和:;C1的原子个数比为3:1。由;;C1

和;;C1构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（）

A.6：6：1B.3：3：1C.6：3：1D.9：3：1

14.金属锦（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+o下列说法正确的是

A.可用电解熔融CeCh制取金属车市，锦在阳极生成

B.啜Ce、崂Ce是同素异形体

C.铀的原子核外有58个电子

+4+

D.车市能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H=Ce+2H2

考点二原子核外电子排布的规律

1.电子的运动特征

运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘运动轨

迹。

2.电子层的表示方法及能量变化

3.核外电子排布规律

4.核外电子排布的表示方法［原子(或离子)结构示意图］

如Na原子结构示意图：

5.核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性,

在化合物中显正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子，活泼非金属原子易形

成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氮为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常

表现为0价。

冒基础通关练

1.补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确

的是

A.质量：Ca2+比Ca大B.半径：Ca?+比Ca大

C.还原性：Ca2+比Ca强D.稳定性：Ca?+比Ca强

2.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子

数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子

3.A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为

A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子

C.碳原子和氯原子D.碳原子和铝原子

4.下列说法正确的是()

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层

C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

5.下列有关原子核外电子的说法错误的是()

A.在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动

B.电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层

C.每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子

D.离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高

1.短周期常见原子的核外电子排布规律

(1)原子核中无中子的原子：口。

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Nao

(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

⑷最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Aro

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外

层电子数4倍的元素：Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

2.1〜20号元素原子核外电子排布的特点与规律

(1)原子核中无中子的原子：口。

(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；

最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：0。

(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；

最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；

最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。

(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。

(7)与He原子电子层结构相同的离子有：H>Li+、Be2+«

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、So

(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；

(11)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；

'查缺补漏练

6.下列说法正确的是

A.多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25

D.铭(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

7.某短周期元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(n+2)。下列有关元素X

的说法不正确的是

A.元素X是非金属元素B.由元素X形成的含氧酸均为强酸

C.元素X的气态氢化物可能极易溶于水D.X可形成化学式为KXC>3的含氧酸盐

8.下列说法正确的是

A.9之与上？互为同位素

B.NH：与OH-具有相同的质子数和电子数

C.原子最外层电子数是2的元素一定处于IIA族

D.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

9.M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A.第二周期。族B.第二周期VII族

C.第二周期：IIA族D.第三周期nA族

10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子

为其所在周期中未成对电子最多的原子，下列说法中正确的是

A.XW2的空间构型为V形

B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性

C.Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构

D.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强

1.等电子微粒

(1)10电子微粒。

(2)18电子微粒。

2.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

(1)可以是两种原子，如同位素原子。

⑵可以是两种分子，如CH、NH3等。

+

(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH，H3OO

⑷可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH，F-

力能力提升练

11.下列四种微粒：F、Ne、Na+、Mg2+,下列说法错误的是

A.它们属于不同元素B.它们的核外电子排布相同

C.它们都是离子D.它们的电子排布达到稳定结构

12.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，NH3在某电极表面的氧化过程的微

观示意图如下(另一电极上通入02)。下列说法不正确的是

A.过程①②③均在负极发生

23

B.参与上述氧化过程的10电子微粒有：OH\NH3>NHrNH\N~

C.过程④中有非极性键形成

D.该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

13.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、£3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正

确的是

A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：a<b<d<c

C.离子半径：C3>D->B+>A2+D.非金属性：OD

14.现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH；、H3O\OH；③C：、、CN\

④PO：、SOj、CIO：。对上述四组粒子归类正确的是

A.电子数相等、质子数和原子数均不相等：①

B.质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②

c.原子数相等、电子数和质子数均不相等：③

D.原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④

15.短周期元素的离子aX""、。丫"、cZ"和dW1"-具有相同的电子层结构，若m>n,下列

叙述正确的个数是

①元素的原子序数：a>b>c>d

②a-b=n-m

③原子半径：X>Y>Z>W

n+m+mn

④离子半径：Y>X>W->Z-

⑤简单阴离子的还原性：W>Z

A.1B.2C.3D.4

考点三化学键分子间作用力

1.化学键

(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

⑵分类

2.离子键、共价键的比较

共价键

离子键

非极性键极性键

阴、阳离子通过静电作用所形原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形

概念

成的化学键成的化学键

成键粒子阴、阳离子原子

共用电子对不偏向任何共用电子对偏向

成键实质阴、阳离子的静电作用

一方一方原子

活泼金属元素与活泼非金属元不同种元素原子

形成条件同种元素原子之间成键

素经电子得失，形成离子键之间成键

非金属单质；某些共价共价化合物或离

形成的物质离子化合物

化合物或离子化合物子化合物

3.化学键与物质类别的关系

(1)

(2)离子化合物与共价化合物

化合物类型定义与物质分类的关系举例

包括强碱、绝大多数盐及活NaCLNa2O2>

离子化含有离子键的化

泼金属的氧化物和过氧化NaOH、Na2O>

合物合物

物NH4C1等

H2S>SO2、

包括酸、弱碱、极少数盐、

共价化只含有共价键的CH3coOH、

气态氢化物、非金属氧化

合物化合物H2so4、

物、大多数有机物等

NH3H2O等

①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有

气体外，非金属单质只有共价键。

②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

4.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用“♦”或“X”来代表原子的的式子。

(2)电子式的书写

(3)用电子式表示化合物的形成过程：

①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“一＞”连接，相

同的原子或离子不合并。

Na

如Na2S_不SGNa_^Na+[xsx]2-Na+_o

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“一＞”连接。

如_H-+O-+H―＞H：O：H_o

(4)写出下列常见微粒的电子式：

①原子：Na：_Na_,Cl：_0

②简单离子：Na+：_Na+_；F：E：。

H

[H:N:H]+..

③复杂离子：NHt：_HOH：。

④离子化合物

MgCb：_[：aTMg2+「ci：「_；

2：。：。：广Na二

NaOH：_Na+t:0:H「__；

H

[H:N:H]+[:Cl:

NH4C1：_H

⑤非金属单质及共价化合物

ci:ci:ci:

C12：_....___；

N2：_：N3N：_；

H:0:0:H

H2O2:

CO2：_：0::C:：0

HC10：_H：°：C1_

:C1:

:C1:C:C1:

CC14：_:_

(5)用电子式表示化合物的形成过程

NazS:Nax+SNa-----►Na+[；S；]2-Na+.

CaCh,:+di：----►[Clx]Ca2+[xCr].

H

•C・+4H------>H:C:H

CH4:_H_

•0•+•C•+•0•>0：：c::0

CO2:_•••••••…

5.化学键对物质性质的影响

⑴对物理性质的影响

①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破

坏时需消耗很多的能量。

②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

⑵对化学性质的影响

①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。

②HzS、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

⑶物质熔化、溶解时化学键的变化

①离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

②共价化合物的溶解过程

A.有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO?和SO2等。

B.有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离

子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、H2SO4等。

C.某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(Cl2H22011)、酒精(C2H50H)

等。

③单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如CI2、F2等。

6.分子间作用力

(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

⑵特点

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要

影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非

金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间

作用力。

(3)变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、

沸点也越高。例如熔、沸点：l2>Br2>Cb>F2。

7.氢键

(1)定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。

(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是N、O、Fo

⑶存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、竣酸分子、抵0、NH3、HF等分子之间。分

子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢

键，消耗较多能量。

(4)氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看

作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物

质分子间不一定有氢键。

8.化学键、分子间作用力和氢键的对比

相互作用化学键分子间作用力氢键

分子内相邻原子(离含H—F、0—H、

存在范围分子之间

子)之间N—H键的分子之间

作用力比化学键弱，比分子

强很弱

比较间作用力强

影响范围物质的物理性质及化物质的物理性质物质的物理性质

学性质

①离子键：成键离子

半径越小、离子所带①影响物质的熔沸

分子间氢键的存在使

电荷越多，离子键越点、溶解度等物理性

物质的熔、沸点升高，

强，离子化合物的熔、质；②组成和结构相

对物质性在水中的溶解度增

沸点越高；②共价键：似的物质，随着相对

质的影响大，如熔、沸点：

原子半径越小，共用分子质量的增大，物

H2O>H2S,HF>HC1；

电子对越多，共价键质的熔、沸点逐渐升

乙醇与水混溶

越强，单质或化合物高

的稳定性越强

置基础通关练

1.下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

②第IA和第VDA族原子化合时，一定生成离子键。

③非极性键只存在双原子单质分子中。

④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

A.①②⑤B.①③④C.④⑤⑥D.③④⑤

2.下列物质中，含离子键的是

A.N2B.C02C.NaClD.HC1

3.下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是

选项ABCD

物质NaONHHOC吗

N22232

化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键

物质类别共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物

A.AB.BC.CD.D

4.下列关于氢键的说法中，错误的是

A.X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件

B.氢键是共价键的一种

C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高

D.同一分子内也可能形成氢键

一、化学键与物质的类别

除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系

可概括如下：

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2,HC1、

CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如C12、P4、金刚石等。

⑶既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

⑷只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S,

CaCL、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2sO4等；既有离子键又有非极性共价键

的物质，如NazCh等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4CI、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCb等。

二、化学键判断常见错误

(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HC1溶于水破坏共价键是物理变化。

(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HC1、S等熔化时不破坏化学键。

(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。

(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。

(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCh中存在共价键。

(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。

(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。

三、电子式书写的常见错误

拓展

判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。

提示：羟基的质子数和电子数都为9,氢氧根的质子数为9,电子数为10,羟基的电子式为

•()：H

查缺补漏练

5.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力

的是

①NaOH②SiO2③NH4C1④金刚石⑤NaCl⑥白磷

A.①③⑥B.①②④C.②④⑤D.③④⑤

6.关于物质C2H2和Na2c2,下列说法正确的是

A.都含有共价键B.都是共价分子

C.熔化状态下都不导电D.原子都达到8电子稳定结构

7.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是

A.NaF、NH4C1B.NaOH,NaClOC.CaO、Naq?D.MgCl?、A1C13

8.下列有机物的化学用语正确的是

A.羟基的电子式：•O：HB.聚氯乙烯的结构简式:

C1

c.四氯化碳的电子式ci：c:C1D.比例模型可表不CH4分子，也可表

C1

示ccu分子

i.离子化合物和共价化合物的判断方法

⑴根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物;只含有共价键的化合物，是共价化合物。

⑵根据化合物的类型来判断

大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧

酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。

⑶根据化合物的性质来判断

一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

⑷根据实验看化合物是否导电来判断

熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价

化合物，如HC1。

2.物质的溶解或熔化与化学键变化的关系

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

⑵共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如C02和

SC>2等。

②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HC1、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏,如蔗糖(Cl2H22011)、乙醇(C2H5OH)

等。

⑶单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如C12、F2等。

力能力提升练

9.不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层

结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。

下列说法错误的是

A.熔化YW时离子键被破坏

B.X的简单氢化物可作制冷剂

C.简单离子的半径：Z>W

D.Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键

10.已去除表面氧化膜的金属铝投入NaOH溶液中不涉及下列哪种变化

A.金属键破坏B.共价键破坏C.共价键形成D.离子键破坏

11.下列说法正确的是

A.NaHSO,晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B.HQ?易分解是因为H?。?分子间作用力弱

C.NaOH晶体中既有离子键又含有极性共价键

D.HC1O和PCI?的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

一、一图、六式的审读

1.一图：原子结构示意图

(+1^287

氯的原子示意图为：")

圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

2.六式：分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、键线式

(1)分子式：是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成的化学式，有些物质确实由分

子构成，在分子内原子间以共价键联结，这些物质就具有分子式如氧分子用02表示。

⑵结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。结

构式用一、一、三分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在