2023年中考化学必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结

物理变化无新物质生成。形状变化（玻璃破碎等）、状态变化（干冰升华、水结冰等）

有新物质生成。【催化剂能变化化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质

不变】

燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P一白烟、Fe—火星四射'AI—

便眼白光、

化

Mg—耀眼白比、也一淡蓝色火燧、CO—蓝色火埴、CH4—蓝色火埴。樱阙

学常

[虬

变伴

气泡——在溶液中生成O2.H2.CO2等气体；

化的

现

沉淀——CaCO34Cu（OH）2【蓝色】、（AgCI、BaSO4）【不溶于酸】、

象

Mg（OH）2.BaCO3；

溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液日勺生成或消失;石蕊、酚酸遇酸碱溶液

物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性

化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必

有氧）、酸（H++酸根离子）、碱（金属离子+OH—）、盐（金属离子+酸根离子）、

物质分类有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、

CO2.H2CO3、CaCO3>……）

宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。

质量

微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

守恒

定律

用途：根据“定律”确定化学式K微观物质质量K宏观为

化合价原则：单质中元素化合价为Oo化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】

化学式日勺物质的元素构成、类别（直热、型）；分子由哪些原子构成;简朴计算一M

意义分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数

⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度到达着火点。【同步满足：燃烧】1缺一：灭

燃烧与灭火火』

空气一一煤'石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（C。、

SO2.NO2）；

环境

水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药'化肥；生活污水任意排放；

保护

温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2.NO2气体溶于雨水；o

温室效应—空气中CO2等气体含量过高;酸雨——$。2、NC）2气体溶于雨水；。

有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。

原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数+中子数。

用熟石灰［氢氧化钙：Ca（OH）2』改良。

酸性土壤

⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】R缺一：防锈一一干、净、油、漆、镀金属、合

铁生锈金』

含钙、镁化合物的多少。辨别：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸储）。

硬水软水

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠,固体，遇水放热（温升）。硝酸镂（NH4NO3）遇水吸热

溶解热现象

（温降）。

洗涤剂一乳把k小液滴分散于水中兀汽油一Wo氢氧化钠—届堂。【原理

去油污

不一样】

固体——块状用镜子，粉末用药匙。【用后擦净】

液体——量多：倾倒K瓶塞倒放、标签向上'口紧挨'管倾斜水

基本操作

少许：胶头滴管（垂、悬）；很少许：玻璃棒沾取。

少许:胶头滴管（垂、悬）；很少许:玻璃棒沾取。

托盘天平—调零、放纸KNaOH用烧杯X、左牧右坐。K精确到J0.1g』

量筒——放壬、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】k精确到0.1mU

酒精灯——防失火K酒精量42/3容积、点燃、熄灭措施、泼洒燃烧时处理兀

加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。

过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻

璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高导致液滴飞溅，有较多固体析出

时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响状况：影响大降温结晶，

小蒸发结晶。

特性——赴二、德生、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。

溶液

【碘酒】

一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。

转化：饱和-►不饱和——加水'升温；不饱和一饱和——加溶质'蒸发溶剂'降温。

溶液分类

转化：饱和一不饱和——加水、机阖；不饱和一饱和——加溶质、蒸发溶剂、g

go

⑴计复⑵捶K封、药匙』iK量筒、滴管F⑶度解K烧杯、玻璃棒》⑷萋瓶【插

溶液配制

铁锅一一导热性，电线一一导电性，铜丝一一延（展）性，铝箔一一（延）展性，……

金属物性

物质日勺用途：【性质决定用途】石墨：软---铅笔芯、滑----润滑剂、导电---电

金刚石：硬钻头、划玻璃。极。

金刚石：堡---钻头、划玻璃。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占］/5体积】

氢气（密度小——气球、W——高能燃料【最理想、零污染］、还原性——冶炼金属）

氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【鉴定措施】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、

稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%1

铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保

质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，此外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳

量不一样）、

铝（地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜AI2O31——铝合金门窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华

吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中

体积分数：0.03%】

一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体

缺氧）

氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应---干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），

硫酸（与金属氧化物反应-----除锈；浓硫酸吸水-----干燥剂），

氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水——检查二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧

化钠；农药波尔多液-----与硫酸铜混合；农药石硫合剂-----与硫混合），

氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——试验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧

化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的重要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化

蛋白质剂】

人体重要供能物质：米面一■淀粉；葡萄糖——人体能直接吸取；蔗糖；

糖类

供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；

油月旨

维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；

（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长缓慢发育不良；硒——表皮角

质化'癌症；碘——甲状腺肿大；氟——踽齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨

无机盐

质疏松易骨折；

水（不供能）六大营养素之一。

聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头（座）用热固性

塑料塑料；

化学符号

元素待号：C、H,O、Mg、Fe、Cu、Hg、.....【怠义：表达一种元素；及该元素日勺一种原子】

化学式：C.O2.Mg、CO2.CaO、HCI、NaOH、NaCI、NaHCO3.CuSO4.FeSO4.FeCI2……

【意义：表达一种物质；物质的构成元素；一种分子；一种分子的构成。】

【意义：表达一种物质；物质的构成元素；一种分子；一种分子的构成。】

离子符号：【注意离子符号与下面化合价日勺“两周两不一样”】K多种分子、原子或离子可在符号前添

系数H

3。、、广、2、、、

Fe\2-5a2+0H\SO：，Na\CO；，Ca\OHAg\NO；.NH：HCO;

化合价：□

3.微粒构成物质、元素构成物质：【地壳中前四位元素：氧一。、硅一Si、铝一Al、铁一Fe】

钻C金用石.

诃片元

炭等

1/氓出

H有相向性电荷数

单质氧气.

:原希土分子

元素软气.

子水等

化合物再利或

元武组改'"：♦圈子氯化轴等

分子、原子模型：□—也许是CO;□—也许是H2、02;□-CO2;□-H2Oo

微粒口勺性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子口勺本质区别：化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象阐明分子在不停的运

动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象阐明分子间有间隔，且

间隔大小会发生变化。

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象阐明分子在不停的运

动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象阐明分子间有间隔,且

间隔大小会发生变化。

5.溶解度曲线：k结合右图回答问题》

会画：【描点、连线】

会查:30℃时A的溶解度为40qo60℃时B的溶解度为30qo

会比较大小：0℃时溶解度AVBVC;t℃时溶解度A=B>C;溶

箝

30℃时溶解度A>B>C;……。度1/

确定结晶措施：结晶Ak陡升型）——冷却热/S

6O

饱和溶液；4O

2O

1O

结晶BR缓升型》——蒸发溶剂。5

O

0

溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”1otsosn7non洎府』r

溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：含H+、K+、Na+、NH4+、N03-的化合物都溶于水。

含C「的化合物只有AgCI丕港。

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4.Ag2SO4微溶，其他都溶。

含CO32—时化合物中（NH4）2CO3、K2co3、Na2c03可溶,MgCO3微溶，其他不溶。

含OH—的化合物中NH3•H2O、KOH、NaOH可溶,Ca（OH）2微溶，其他不溶。

含OK的化合物中NH3-H2。、KOH、NaOH曳整，Ca（OH）2«,其他不溶。

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸

度：右表中金属活动性Z>X>Y。

产生气泡慢（+）无气泡产生（一）产生气泡快（++）

⑵金属与盐能否反应：右表中金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N日勺盐溶液

金属活动性①M4N；②M>N。①M表面无变化②M表面有N析出

8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应K多变一1、分解反应K一变多1、

置换反应（单l+化1一单2+化21复分解反应K化l+化2一化3+化4必须互相区树成分兀

9.能源：煤、石油一一污染环境。天然气一一较清洁的化石燃料。新能源一一氢气（零污染》等。

】0.溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化钠溶于水一一钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反应发生日勺条件】

【相遇后能生成水】：H+和OH—[H2O]oK酸碱中和5

【相遇后能生成沉淀]:Ca2+与CO32-[CaCO3!】；Ba2+与CO32

-[BaCO31]；

Cu2+与【CU(OH)2U；Ag+与Cr|[AgCljj；

2-

Ba2+与SO4[BaSO4l；Mg2+与OH」【Mg(OH)21】|；……。

【相遇后能生成气体、水】：H+和CO32—【CO2t和H2。】；NH4+和OH—【NH3t和H2O】。

【相遇后能生成气体、水】:H+和CO32-【CO2T和H2OJ；NHU+和OH[【NH3T和WO*

推断题时'题眼”

电解水【反应物一一水，生成物一一氢气和氧气。2H2。通电2H2f+02t1

1.通电条件

一物变二物——CaCO3=CaO+CO2t；

2.高温条件二物变二物——C+2CuO^2CU+CO2；Fe2O3+3CO42Fe+3cO2

二物变一物——C+CO25£2CO

3.点燃条件反应物之一是氧气

4.一物变三物2KMnO份QMnd+MnOz+OzT；NH4HCO3^NH3T+CO2T+H2O

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O；Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2t+H2O；

5.二物变三物

NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O

氢氧化铜K化学式:Cu(OH)2K

6.蓝色沉淀

变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3+；

7.溶液变色

变浅绿色—含Fe2+；变红色一石蕊遇酸、酚酸遇碱。

2H2O2□2H2O+O2t；2KCIO3D2KCI+3O2t。【催化剂：一变两不变】

8.A+B—>A+C+D

9.A—B—ACCh-CO一CO2；CO一CC)2一CO；H2一H2O一H2；.......

3.气体H勺检查：【检查混合气体成分时，先检查水蒸气，后检查其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色—蓝色】——检查H2O；

乙一一铜【红色一黑色】一一检查02；【另：带火星木条复燃一一

02。】

丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检查CO2oRH2、CO可先转化，后检

查H

丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检查CO2oKH2.CO可先转化，后检

查工

丙——石灰水【澄清一浑浊】——检查CO2»KH2、CO可先转化，后检

查》

4.气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水蒸

气】

甲——无水硫酸铜—除去（吸取）H2O；

甲——无水氯化钙—除去（吸取）H2O；

甲——碱石灰KNaOH和CaO2——除去（吸取）H2O和CO2；【分别

或同步】

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2；【转化】

乙——铜——除去（吸取）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸取）H2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸取）CO2；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液—除去CO2中的HO；【转化】

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维日勺检查措施：

酸溶液（H+）:⑴紫色石蕊试液K变红水⑵pH试纸；RV72⑶Zn、Fe等活泼金属k气泡1

碱溶液（OH-）:⑴紫色石蕊试液K变蓝水⑵无色酚献试液K变红水⑶pH试纸

CO32-或HCO3-：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

铁盐（NH4+）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（CI-）:硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42-）:硝酸钢溶液KBa（NO3）23和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42一）：硝酸钢溶液KBa（NO3）23和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

].气体发生装置：A:固体+固体A

气体；

B:固体+液体气体【常温】J

2.搜集装置：C——排水法R气体不易或

难溶于水7；fi

AriBmDE

D——向下排气法1气体密度比空气小儿

E——向上排气法k气体密度比空气大兀

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别措施

★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎日勺是合成纤维。

★灼烧后,用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化

物、酸、碱、盐日勺

示例

除杂措施：

操作措施

粗盐提纯（只除去不溶性杂质不NC12CO3（可溶）与CaCCh（不溶）混合物分

过波法

离

物

粗盐提纯试验中滤液蒸发得NaCI晶体——【蒸发结晶]

理

结晶法NaCI与KNO3混合物的分离-----------【降温结晶：KNO3析出】

方

NaCI与KNO3混合物的分离-----------【降温结晶：KNO3析出】

法

分离铁粉与铜粉日勺混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】

磁吸法

除去NaCI中混有的Na2SO4:K加BaCI2溶液』Na2SO4+BaCI2=BaSO41+

2NaCI

化沉淀法KNO3(KCI)K力口AgNO3溶液F:KCI+AgNO3=AgCI3+KNO3【转

学化】

方KNO3(KCI)[K加AgNO3溶液乐KCI+AgNO3=AgCI；+KNO3【转化】

法除去NaCI中混有的Na2CO3:K加稀HCI溶液3

气化法【转化】

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

NaCI(NH4CI):[力口NaOH溶液[NH4CI+NaOH=NaCI+NH3t+H2O

力口溶液』」

NaCI(NH4CI)：KNaOH4HQ+NaOH=NaCI+NH3t+H2O

除去FeSO4中混有的CuSO4:k加Fe粉》CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】

Jt换法

除去CO中混有时少许CO2:R通过NaOH溶液】2NaOH+CO2=Na2CO3

+H2O

吸取法[CO2(CO):K通过灼热的CuOXCuO+CO△Cu+CO2]【转

化】

。通过灼热的。

[C2(CO)：KCu1CuO+CO^Cu+CO2]【转化】

除去CaO中混有的CaCO3:1高温』CaCO3高温CaO+CO2f【转

加热法化】

BaSO4(CaCO3)1加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤》【转化】

溶解法

Cu(CuO)K加酸或通足量CO加热1；Cu(Zn)K加酸或CuSO4溶液后过滤I

氮肥野肥曦肥

看外观白色晶体灰白色粉状

大多不溶于水或部

加水全部溶于水

分溶于水

放出具有刺激性气无具有制激性气味

加熟石灰

味的飘气的象气放出

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCI2溶液后，用石蕊(变蓝)或酚酸(变红)或pH试纸(pH不小于7)。

除去变质生成的Na2c03：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

除去变质生成的Na2c03:溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

除去变质生成的Na2c。3：溶解后，滴加Ca(OH”溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株尤其矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色

9.尾气处理装置：有CO生成或参与日勺反应如下：

CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2C)3——红变黑。

尾气中CO的处理措施：用酒精灯点燃或用气球搜集或用排水法搜集。

尾气中co的处理措施：用酒精灯点燃或用气球搜集或用排水法搜集。

10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管]（02）和试管2（H2）

中所搜集的气体体积比约为1:2。【负氢】KO2.H2口勺质量比为8：loll

结论：水由氢、氧两种元素构成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

结论：水由氢、氧两种元素构成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

结论：水由氢、氧两种元素构成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

]1.净化水装置及多种措施：

自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供

纱

布

小

石

明矶：胶状物一小颗粒汇集一大颗粒沉降。卵

纱

布

存

沙

英

纱

活性炭