九年级化学上册 3.1 氧气的性质与用途教案2 （新版）粤教版

九年级化学上册3.1氧气的性质与用途教案2（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学上册3.1氧气的性质与用途教案2（新版）粤教版教学内容九年级化学上册3.1氧气的性质与用途教案2（新版）粤教版，本节课将围绕以下内容展开：

1.氧气的物理性质：无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

2.氧气的化学性质：具有助燃性和氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。

3.氧气的制备方法：实验室制取氧气，包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢分解等方法。

4.氧气的用途：支持燃烧、供给呼吸、促进金属腐蚀等。

5.氧气在自然界和人类生活中的存在与作用。

6.氧气与二氧化碳的对比，了解它们的性质、制备和用途等方面的异同。

本节课将结合课本内容，通过实验、实例和问题探讨等方式，帮助学生深入理解氧气的性质与用途，培养他们的实验操作能力和科学思维。核心素养目标1.科学探究：通过实验室制取氧气的实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力，提高实验操作技能和科学探究素养。

2.变化观念与平衡思想：使学生了解氧气在化学反应中的助燃性和氧化性，认识到物质的变化和能量转化，形成变化观念与平衡思想。

3.证据推理：引导学生从实验现象和数据中提炼证据，通过逻辑推理分析氧气的性质与用途，提升证据推理能力。

4.科学态度与责任：培养学生对化学实验的严谨态度，关注实验安全与环境保护，树立科学态度和责任感。

5.科学本质理解：通过学习氧气的性质与用途，使学生认识到化学科学在实际生活中的应用，加深对科学本质的理解。

6.跨学科整合：将化学知识与生活实际相结合，提高学生跨学科整合与应用能力，培养创新思维。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：在九年级上册化学学习中，学生已经了解了气体的基本性质、实验室制取气体的方法、化学反应中的能量变化等基础知识。此外，学生在之前的学习中已经接触过一些氧气的性质和用途，如氧气的助燃性和供给呼吸的作用。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学实验和实际应用有较高的兴趣，喜欢探索和解决问题。他们具备一定的观察、分析和动手操作能力，但在理论知识掌握方面存在差异。学生的学习风格多样，有的善于合作交流，有的喜欢独立思考。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在探讨氧气的性质与用途时，学生可能遇到的困难有：

-理解氧气化学性质中的助燃性和氧化性，并将其与具体反应联系起来；

-实验操作中，对实验步骤和注意事项掌握不熟练，导致实验失败或意外发生；

-对氧气在自然界和生活中的作用理解不够深入，难以将其与实际应用相结合；

-部分学生对理论知识掌握不够牢固，影响对氧气性质的理解和运用。

针对以上分析，教学过程中应注重实验与理论相结合，激发学生兴趣，引导他们主动探究，并针对不同学生的学习风格和能力进行差异化教学，以帮助他们克服困难，提高学习效果。教学方法与手段1.教学方法：

①讲授法：针对氧气的性质与用途的理论知识，采用讲授法进行系统讲解，使学生掌握氧气的物理性质、化学性质、制备方法和用途等基本概念。

②讨论法：组织学生就氧气在自然界、生活和工业中的应用进行分组讨论，培养学生的合作交流能力和思考问题的深度。

③实验法：实验室制取氧气，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而深入理解氧气的性质与用途，提高实验操作技能。

2.教学手段：

①多媒体设备：利用多媒体设备展示氧气的性质、制备方法和用途等相关图片、视频资料，使抽象的知识形象化，增强学生的直观感受。

②教学软件：运用教学软件进行虚拟实验，让学生在虚拟环境中体验实验操作，提高实验安全性和成功率。

③网络资源：引导学生利用网络资源查阅与氧气相关的资料，拓展知识视野，培养自主学习能力。

具体实施如下：

1.导入新课：通过播放一段关于氧气在自然界和生活中的应用的视频，激发学生的学习兴趣，为新课的学习做好铺垫。

2.理论知识讲授：结合课本内容，运用讲授法向学生讲解氧气的物理性质、化学性质、制备方法和用途等基本知识。

3.实验演示与操作：

①教师进行实验演示，讲解实验步骤和注意事项，让学生观察实验现象，理解氧气的性质。

②学生分组进行实验操作，亲身体验氧气的制备过程，观察实验现象，并记录实验数据。

4.分组讨论与分享：

①学生就实验过程中观察到的现象进行分组讨论，分析氧气性质与用途之间的关系。

②各组代表进行分享，总结实验结果，提高学生的合作交流能力。

5.课堂小结：教师通过提问、总结等方式，帮助学生巩固本节课所学的知识。

6.课后作业：布置与氧气性质与用途相关的课后作业，巩固课堂所学，提高学生的实践应用能力。

7.教学评价：通过课堂提问、实验报告、课后作业等方式，了解学生的学习情况，对教学效果进行评价。教学流程本节课的教学流程分为课前、课中和课后三个阶段，共计45分钟。

1.课前准备（5分钟）

（1）教师准备：

-研读教材，明确教学目标、重难点；

-准备实验器材和试剂；

-设计多媒体课件，收集与氧气相关的图片、视频资料。

（2）学生准备：

-预习课本，了解氧气的性质与用途；

-搜集与氧气相关的资料，为课堂讨论做准备。

2.课中教学（35分钟）

（1）导入新课（5分钟）

-播放关于氧气在自然界和生活中的应用的视频，激发学生的学习兴趣；

-提问方式引导学生思考氧气的性质与用途。

（2）理论知识讲授（10分钟）

-讲解氧气的物理性质、化学性质、制备方法和用途；

-结合课本内容，强调氧气性质与用途之间的关系。

（3）实验演示与操作（10分钟）

-教师演示实验室制取氧气的方法，讲解实验步骤和注意事项；

-学生分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据。

（4）分组讨论与分享（5分钟）

-学生针对实验现象进行分组讨论，分析氧气性质与用途之间的关系；

-各组代表分享实验结果，总结氧气性质与用途的特点。

（5）课堂小结（5分钟）

-教师提问，检查学生对本节课知识的掌握情况；

-总结本节课的重点内容，强调氧气性质与用途的实际应用。

3.课后巩固（5分钟）

（1）课后作业（2分钟）

-布置与氧气性质与用途相关的课后作业，巩固课堂所学；

-要求学生结合生活实际，思考氧气的应用。

（2）教学评价（3分钟）

-通过课堂提问、实验报告、课后作业等方式，了解学生的学习情况；

-对教学效果进行评价，为下一节课的教学提供参考。

4.教学重难点分析

（1）重点：

-氧气的物理性质、化学性质、制备方法和用途；

-氧气性质与用途之间的关系。

（2）难点：

-实验室制取氧气的操作方法及注意事项；

-氧气在自然界和生活中的应用。

5.教学举例

（1）导入新课：

-展示火灾现场消防员使用氧气呼吸器救火的图片，引导学生思考氧气在火灾中的作用。

（2）理论知识讲授：

-讲解氧气具有助燃性时，举例说明氧气在金属切割、焊接等工业生产中的应用。

（3）实验演示与操作：

-演示实验室制取氧气时，强调实验步骤和注意事项，避免实验意外；

-学生分组实验时，指导学生观察实验现象，分析氧气性质。

（4）分组讨论与分享：

-学生分组讨论时，引导他们思考氧气性质与用途之间的关系；

-分享实验结果时，让学生举例说明氧气在实际生活中的应用。教学资源拓展1.拓展资源：

-了解氧气的发现历程：介绍氧气被发现的过程，科学家们如何通过实验认识到氧气的存在及其性质。

-氧气在生物体中的作用：探讨氧气在呼吸作用中的关键角色，以及生物体如何利用氧气进行能量代谢。

-氧气在工业中的应用：介绍氧气在炼钢、焊接、氧化反应等工业过程中的重要作用。

-氧气疗法：了解氧气在医疗领域的应用，如治疗高原反应、慢性阻塞性肺病等疾病。

-氧气对环境的影响：探讨氧气在地球大气层中的循环，以及氧气浓度变化对环境和生态系统的影响。

2.拓展建议：

-阅读科学家的传记或相关研究论文，了解他们在氧气发现和研究中的贡献，激发学生的科学探究精神。

-设计小实验，如观察植物的呼吸作用，理解氧气在生物体中的重要作用。

-调查生活中氧气相关的应用，如消防器材、医疗设备等，培养学生的观察力和实践能力。

-研究氧气在环境保护中的作用，如氧气对空气质量的影响，提高学生的环保意识。

-通过制作科普海报或小视频，向其他同学介绍氧气的性质与应用，提升表达能力和团队合作能力。板书设计1.标题：3.1氧气的性质与用途

板书内容：

一、氧气的性质

-物理性质：无色、无味、无臭，不易溶于水

-化学性质：助燃性、氧化性

二、氧气的制备方法

-加热高锰酸钾

-加热氯酸钾和二氧化锰混合物

-过氧化氢分解

三、氧气的用途

-支持燃烧

-供给呼吸

-促进金属腐蚀

四、氧气在自然界和生活中的作用

-维持生物生存

-环境保护

-工业应用

板书设计说明：

-目的明确：板书围绕氧气的性质、制备方法、用途以及其在自然界和生活中的作用展开，紧扣教学内容。

-结构清晰：板书内容分为四个部分，条理分明，逻辑清晰。

-简洁明了：用简洁的语言概括氧气的关键性质和用途，突出重点。

-准确精炼：板书内容准确无误，精炼地呈现了本节课的核心知识点。

-艺术性和趣味性：采用图形、符号等元素，如火焰表示助燃性，呼吸面具表示供给呼吸，增强板书的视觉吸引力，激发学生学习兴趣。典型例题讲解例题一：

题目：实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若生成的氧气量为0.2g，求反应中消耗的高锰酸钾的质量。

解答：根据化学方程式：

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

可知，1摩尔的高锰酸钾可以生成1摩尔的氧气。高锰酸钾的摩尔质量为158g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

设消耗的高锰酸钾质量为xg，则有：

xgKMnO4×(1molKMnO4/158gKMnO4)×(1molO2/1molKMnO4)×(32gO2/1molO2)=0.2gO2

解得：x≈0.997g

例题二：

题目：在氧气中，铁丝燃烧生成四氧化三铁。若燃烧过程中，消耗了0.4g的铁丝，求生成的四氧化三铁的质量。

解答：根据化学方程式：

3Fe+2O2→Fe3O4

可知，3摩尔的铁可以生成1摩尔的四氧化三铁。铁的摩尔质量为56g/mol，四氧化三铁的摩尔质量为232g/mol。

设生成的四氧化三铁质量为yg，则有：

0.4gFe×(1molFe/56gFe)×(1molFe3O4/3molFe)×(232gFe3O4/1molFe3O4)=ygFe3O4

解得：y≈1.6g

例题三：

题目：某同学在实验室制取氧气时，发现收集到的氧气比预期少了20%。若实验室制取氧气的化学方程式为：

2KClO3→2KCl+3O2↑

求实际生成的氧气质量。

解答：假设预期生成的氧气质量为mg，则实际生成的氧气质量为0.8mg。

根据化学方程式，1摩尔的氯酸钾可以生成3摩尔的氧气。氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

设实际消耗的氯酸钾质量为ng，则有：

ngKClO3×(1molKClO3/122.5gKClO3)×(3molO2/2molKClO3)×(32gO2/1molO2)=0.8mgO2

解得：n=(0.8m×2×122.5)/(3×32)g

例题四：

题目：氧气在呼吸作用中与葡萄糖反应生成二氧化碳和水。已知呼吸过程中消耗了10g的葡萄糖，求生成的二氧化碳和水的质量。

解答：根据化学方程式：

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

可知，1摩尔的葡萄糖可以生成6摩尔的二氧化碳和6摩尔的水。葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

设生成的二氧化碳质量为ag，水的质量为bg，则有：

10gGlucose×(1molGlucose/180gGlucose)×(6molCO2/1molGlucose)×(44gCO2/1molCO2)=agCO2

10gGlucose×(1molGlucose/180gGlucose)×(6molH2O/1molGlucose)×(18gH2O/1molH2O)=bgH2O

解得：a≈22g，b≈11g

例题五：

题目：在炼钢过程中，铁矿石与氧气反应生成铁和二氧化碳。若炼钢炉中消耗了1000kg的铁矿石，求生成的铁和二氧化碳的质量。

解答：根据化学方程式：

Fe2O3+3O2→2Fe+3CO2

可知，1摩尔的铁矿石可以生成2摩尔的铁和3摩尔的二氧化碳。铁矿石的摩尔质量为160g/mol，铁的摩尔质量为56g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。

设生成的铁质量为cg，二氧化碳质量为dg，则有：

1000kgOre×(1000gOre/1kgOre)×(1molOre/160gOre)×(2molFe/1molOre)×(56gFe/1molFe)=cgFe

1000kgOre×(1000gOre/1kgOre)×(1molOre/160gOre)×(3molCO2/1molOre)×(44gCO2/1molCO2)=dgCO2

解得：c≈