2025年高考化学总复习试题分类训练：酸碱中和滴定及曲线（原卷）

60酸碱中和简复及曲彼

1.【2023年湖北卷】常温下，用浓度为Q0200mol-P的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol-LT的

V(标准溶液)

HCI和CH3coOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随"(D=v；待测溶液「的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.区580田约为10"

+

B.点a：c(Na)=c(CP)=c(CH3COQ-)+c(CH3COOH)

C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的电离程度：a<b<c<d

2.(2021・海南真题)25℃时，向10.00mL0.1000mol-L」的NaHCOs溶液中滴加O.lOOOmoLL」的盐酸，溶

液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点，溶液pH>7是由于HCC)3水解程度大于电离程度

+

B.b点,c(Na)=c(HCO3)+2c(CO^j+c(Cr)

C.c点，溶液中的H+主要来自HCC>3的电离

D.d点，c（Na*）=c（Cr）=01000mol，IJi

3.（2021•辽宁真题）用O.lOOOmoLI?盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA,A?一的分布分数

5随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如A二分布分数：

,、c（A2'）

8（A-）=----------------------7--^）

'，c（H,A）+c（HA）+c（A-）

A.H2A的KM为10

C.第一次突变，可选酚醐作指示剂D.c（Na2A）=0.2000mol.E'

4.【2022年6月浙江卷】25°。时，向20mL浓度均为（MmoLL」的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

15

O.lmolL的NaOH溶液（醋酸的Ka=1.8xlQ-；用O.lmoLL」的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴

定终点的PH突跃范围4.3〜9.7）。下列说法不亚做的是

A.恰好中和时，溶液呈碱性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O

c.滴定过程中，c（cr）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）

+

D.pH=7时，c（Na）＞c（CF）＞c（CH3COO'）＞c（CH3COOH）

5.【2022年1月浙江卷】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moLL」Na2cCh溶液和

40mLOZmolLNaHCCh溶液，再分别用0.4mol-LT盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如

图曲线：

12

10

8

4

2

0V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

下列说法正确的的是

A.图中甲、丁线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

B.当滴加盐酸的体积为VimL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCO]

+

+H=CO2t+H2O

C.根据pH—V（HC1）图，滴定分析时，c点可用酚麟、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均满足：c（H2CO3）-c（CO）=c（OH）-c（H）

6.（2021・湖南真题）常温下，用O.lOOOmolL的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLL4三种一元

弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

iJaY

NaX

■(盐酸)/mL

A.该NaX溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（OIT）＞c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞（（HZ）

C.当PH=7时，三种溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：。医）+4丫-）+。亿一）=c（H+）-c（0IT）

7.（2020•全国高考真题）以酚麟为指示剂，用O.lOOOmoLLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元

酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A?-

下列叙述正确的是

A.曲线①代表3(%A),曲线②代表6(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-'

C.HA-的电离常数Ka=L0xl0-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A”)+c(HA-)

8.(2020•浙江高考真题)室温下，向20.00mL0.1000mol-LT盐酸中滴加O.lOOOmoLLTNaOH溶

液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知坨5=0.7。下列说法不正确的是()

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3

9.(2020・山东高考真题)25℃时，某混合溶液中。(013(20011)+4013(200-)=0.111101-171,

lgc(CH3COOH),lgc(CH3coO-)、lgc(H+)和Igc(OH)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3coOH

的电离常数，下列说法正确的是

-

A.O点时，C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N点时，pH=-lgKa

O.lc(H+)

C.该体系中,c(CH3coOH)=mol-L-1

&+c(H+)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3coO-的水解程度始终增大

10.（2019•全国高考真题）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Kai=l.lxl（）-3,

Ka2=3.9xlOF）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错

误的是

7

6

5

4

3

HNaOH）/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A?-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）

11.（2019•上海高考真题）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法

正确的是（）

A.可以用酚麟代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

12.（2018•全国高考真题）用0.100moLL-iAgNCh滴定50.0mLO.O500moiL-1C1-溶液的滴定曲线如图所

示。下列有关描述错误的是()

A.根据曲线数据计算可知Kp(AgCl)的数量级为10-10

+

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)-c(Cl)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400moLLT。-,反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500moLL-iBr,反应终点c向b方向移动

13.(2018•浙江高考真题)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HC1溶液，分别滴入浓度

为LOOOmoILi,O.lOOOmol-L-1和O.OlOOOmoLLT的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)

的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

A.3种HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

14.(2017.全国高考真题)改变0」m二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA->A?一的物

质的量分数3(X)随pH的变化如图所示［己知5(X)=-——［町-

riyA.)4~ClnA)+I

下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，c(/f,A)=c(7iA-)

B.lg[^2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时，。(/£4一)>c(H。A)=c(A?-)

D.pH=4.2时，c(HA_)=c(A2_)=c(H+)

15.（2014・海南高考真题）室温下，用O.lOOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋

酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)="20.00"mL时，两份溶液中c(Cl)=C(CH3COO)

++

D.V(NaOH)="10.00"mL时，醋酸溶液中c(Na)>C(CH3COO)>c(H)>c(OH)

16.（2015・山东高考真题）室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的

变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A)>c(HA)

D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

17.(2016•全国高考真题)298K时,在20.0mLO.lOmoLLF氨水中滴入O.lOmoLL一1的盐酸,溶液的pH

与所加盐酸的体积关系如图所示。已知O.lOmoLL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚醐作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cr)=c(H+)=c(OH-)

D.N点处的溶液中pH<12

18.(2016・海南高考真题)下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

19.(2014•全国高考真题)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

20.(2009•宁夏高考真题)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质

21.(2016•浙江高考真题)常温下，向20.00mL01000mol-L-i的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoLLF的

NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OHT)

B.pH=5时，c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OJT)

++-1

C.pH=6时,c(Na)+c(H)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol-L

D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

22.(2013・山东高考真题)某温度下，向一定体积O.lmol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,

溶液中pOH(pOH=-lg[OH[)与pH的变化关系如图所示，贝U

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3coO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

23.(2011.全国高考真题)室温时，将浓度和体积分别为9、匕的NaOH溶液和。2、匕的CH3coOH溶

液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若pH>7,则一定是ciVkc2V2

++

B.在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

C.当pH=7时，若V尸V2,则一定是ci>C2

D.若Vi=V2,ci=C2,贝ijc(CH3coO-)+c(CH3coOH)=c(Na+)

24.(2011•安徽高考真题)室温下，#l.OOOmol-L'120.00mLl.OOOmol'L_1,溶液pH和

温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

130

/d-

14/温度变化曲线

pH变化曲

01-------------------------------115

0V

K(HC1)/inL

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0x10*.厂

B.b点：c(NH*)+C(NH3-H2O)=c(Cr)

C.c点：c(Cl-)=c(NH：)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NHs-H2。电离吸热

25.(2013•浙江高考真题)25°。时，用浓度为0.1000moLL-i的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000

moLL-的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线，可得&(HY户lor

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：。(*-)>°(丫一)>

c(OH)>c(H+)

D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=K”(HY).C(HY)+也)+C(0IT)

”)

26.(2015・广东高考真题)准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000mol1-iNaOH溶

液滴定。下列说法正确的是()

A.滴定管用蒸镭水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酸作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

27.(2012•江苏高考真题)25吧时，有c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1molLi的一组醋酸、醋酸钠混合溶

液，溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeT)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的

叙述正确的是

+

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(0H)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0H)+c(0JT)

++1

C.pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-

D.向W点所表示的LOL溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=

C(CH3COOH)+C(OH-)

28.(2012•上海高考真题)用滴定法测定Na2co3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的

是()

A.试样中加入酚献作指示剂，用标准酸液进行滴定

B.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶用蒸储水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定

D.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

29.(2013•天津高考真题)下列实验误差分析错误的是()

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

30.(2018•浙江高考真题)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSONHzO)

请回答：

(6)ZnS(V7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

①下列关于滴定分析，正确的是o

A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

图3

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

②图3中显示滴定终点时的度数是mL。

31.（2013•江苏高考真题）硫酸锲钱［（NH4）xNiy（SO4）m-nH2O］可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸

银镂的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.

00mL溶液A,用0.04000mol-L1的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2+

+氏丫2-=NiY2-+2H+）,消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL