2022-2024年高考化学试题分类专项复习：化学反应速率与化学平衡（学生卷）

三年真题

4M08化学友应速率S化学平衡

目制鲁港。绢施管

考点三年考情(2022-2024)命题趋势

♦化学反应速率：2024安徽卷、2024江

选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容

苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023

的考查不算太多，这是因为在主观题中，化

山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、

学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。

2022广东卷、2022北京卷、2022河北

随着新高考单科卷的实行,选择题题量大增，

考点1化学反卷、2022浙江卷

有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在

应速率与化学♦化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东

选择题中开始有所增加，考查的核心知识还

平衡卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖

是有关化学反应速率的比较、计算和影响因

南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023

素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的

山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、

浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，

2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京

常结合坐标图像或表格进行考查。

卷、2022辽宁卷、2022湖南卷

窃窗©经。阖逾送国

考法01化学反应速率

1.(2024・安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeCU2-的影响因素，测得不同条件下SeC^-浓度随时间

变化关系如下图。

5.0

J

o

E3Z..O一

b.O、

uL.O②

。.O①

。

O24681O2

//h

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH

©5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v（SeO42-）=2.0molLLh-i

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2。

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好

2.（2024.江苏卷）下列说法正确的是

A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B.C2H4与。2反应中，Ag催化能提高生成CH3cH。的选择性

C.凡。2制。2反应中，Mn。？能加快化学反应速率

D.SO?与。2反应中，V2O5能减小该反应的焰变

3.（2024.甘肃卷）下列措施能降低化学反应速率的是

A.催化氧化氨制备硝酸时加入钳B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C,锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强

4.（2023•山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

IIoO

已知反应初始E的浓度为O.lOmol-L-1,TFAA的浓度为O.OSmol-L-1,部分物种的浓度随时间的变化关系如

图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

-T

-

0

)1

0/

A.ti时刻，体系中有E存在

B.t2时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol・L-i

5.(2023•广东卷)催化剂I和II均能催化反应R(g)=P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条

件相同时，下列说法不正确的是

B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C.使用II时，反应体系更快达到平衡

D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

6.(2023•辽宁卷)一定条件下，酸性KMnC>4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(H)起催化作用，过程中不同

价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

•s-

O-

E.8--■-Mn(VU)

T.6

o.s-

0.42-*Mn(W)

)一S-

、-Mn(III)

褪-

姆.0-Mn(II)

O.

15

时间/min

A.Mn(III)不能氧化H2C2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

7.(2023•浙江卷)一定条件下，1-苯基丙焕(Ph-CmC-CH3)可与HC1发生催化加成，反应如下:

反应过程中该焕煌及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、m为放热反应），下列说法不正确的

是

A.反应焰变：反应i＞反应n

B.反应活化能：反应i＜反应n

C.增加HC1浓度可增加平衡时产物II和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

8.（2022・广东卷）在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度c随反应时间/的

部分变化曲线如图，则

催化剂I

(

-

To

O4Z.催化剂【

E1

)

、O

。

024t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂I时，0~2min内，v（X）=l.Omol-U1-min-1

9.（2022•北京卷）CO2捕获和转化可减少CO?排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之

后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的

物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。

----co

—H2

iCH4

7一/、一A

'3时间/min

图2

下列说法不正旗的是

催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4^-CaO+2co+2H2

_催化剂

B.ti~t3,n（H2）比n（CO）多，且生成Hz速率不变，可能有副反应CH4^=C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

10.（2022・河北卷）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①乂:丫；②

Y=Zo反应①的速率%=kR(X),反应②的速率V2=k2c(Y),式中k「k?为速率常数。图甲为该体系中X、

Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~、曲线。下列说法错误的是

Ink

'、.、；反应②

反应6kx

7；畀“

乙

A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低

B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间

D.温度低于工时，总反应速率由反应②决定

11.(2022•浙江卷)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)修》3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线

甲所示。下列说法不正颂的是

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线

乙所示

考法02化学平衡

12.(2024・黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150c时其制备过程及相关物质浓

度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

08

o.

(s

-0

1O-O6

Os

E0

)4

、

胡0

烷o.

2

051015

时间/h

A.3h时，反应②正、逆反应速率相等

B.该温度下的平衡常数：①〉②

C.。〜3h平均速率（异山梨醇）=0.014mol-kg」力」

D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

13.（2024.山东卷）逆水气变换反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH>00一定压力下，按

CO2,H2物质的量之比MCC）2）："（H2）=1:1投料，工,丁2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图

所示。已知该反应的速率方程为v=kc05（H2）c（CO2），工，丁2温度时反应速率常数k分别为下

时间（S）

A.kj>k2

B.。北温度下达平衡时反应速率的比值：

-v（初k2

C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D.与温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与工温度时相同

14.（2024・江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为:

①CC>2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJ-mor1

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

225C、8xlC)6pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及Li、

L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CHsOH的体积分数如图所示。下列说法正确的是

CO,、H,

混合气

绝热反应管

(容器内与外界没有热量交换)

A.L4处与L5处反应①的平衡常数K相等

B.反应②的焰变AH2〉0

C.L6处的H,0的体积分数大于L5处

D.混合气从起始到通过Li处，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

15.(2024.浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应:

I.C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH,>0

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容积为10L的密闭容器中投入2moic2H$和3moice)2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相

关数据见下表，下列说法不正玻的是

温度(℃)400500600

乙烷转化率(%)2.29.017.8

乙烯选择性(％)92.680.061.8

转化为乙烯的乙烷的物质的量

注:乙烯选择性=转化的乙烷的总物质的量*°

A.反应活化能：KII

11

B.500℃时，0〜5〃诩反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88xloW-Emin

C.其他条件不变，平衡后及时移除H?O(g),可提高乙烯的产率

D.其他条件不变，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后可提高乙烷转化率

16.(2024.湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),发生如下反应:

主反应：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH1

副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数

/、n(CH.COOH)

55CH0H

(^°)=n(CH3COOH)：n(CH3COOCH3)随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所

2

添

去

央

求

'投料比*代表”(C七HQ号H)

B.曲线c代表乙酸的分布分数

C.AHj<0,AH2>0

D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N)

17.(2023•北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.耳。?溶液中加入少量MnO?固体，促进H?。?分解

B.密闭烧瓶内的NO?和N2O"的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钢放入浓HNC>3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2so4反应过程中，加入少量CuSC>4固体，促进H2的产生

18.(2023•湖南卷)向一恒容密闭容器中加入ImolCH,和一定量的HQ,发生反应：

CH4(g)+H2O(g)。CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比X(X=旦］随温度的变化曲线

如图所示。下列说法错误的是

Tl

T/K

A.<x2

B.反应速率：Vb正<v。正

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为工，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

19.（2023・山东卷）在含Hgb（g）的溶液中，一定c（r）范围内，存在平衡关系：Hgl2（s）UHg[2（叫）；

2++

HgI2（aq）^Hg+2r;HgI2（aq）^HgI+F；Hgl2（aq）+r^Hgl；；Hgl?（aq）+2「^Hgl,,平衡常

数依次为K。、KPK?、K3,K4O已知lgc（Hg?+）、lgc（Hg「），lgc（HglJ、lgc（Hglj）随lgc（「）的变化关

系如图所示，下列说法错误的是

A.线L表示Igc（Hglj）的变化情况

B.随c（F）增大,c[Hgk（aq）]先增大后减小

C.a=lg『

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1

20.（2022•天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2moiSO?和imolO2,反应

2so2（g）+C）2（g）02so3（g）达到平衡后，再通入一定量。?，达到新平衡时，下列有关判断镇送的是

A.SO3的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大D.SO?的转化总量增大

21.（2022.重庆卷）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为pl和p2。

4

反应1：NH4HCO3（S）^NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）pi=3.6xlOPa

3

反应2：2NaHCO3（s）峰与Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4xlOPa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错

误的是

A.反应2的平衡常数为4xlO6Pa2B.通入NH3,再次平衡后，总压强增大

C.平衡后总压强为4.36xlO5PaD.缩小体积，再次平衡后总压强不变

22.(2022・江苏卷)乙醇-水催化重整可获得H?。其主要反应为

1

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJmol,

15

C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor,^1.0xl0Pa>n始(C2H5OH):%(&0)=1:3时，若仅考

虑上述反应，平衡时co?和co的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。

%

/

«!-

世

管

省

断

豺

CO的选择性=-——X100%,下列说法正确的是

n生成(CQ)+n生成(C0)

A.图中曲线①表示平衡时H?产率随温度的变化

B.升高温度，平衡时CO的选择性增大

n(C0HsOH)

C.一定温度下，增大'；口二\可提高乙醇平衡转化率

n(H2O)

D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H?产率

23.(2022•江苏卷)用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是

A.上述反应AS<0

c4(Nj-c6(HQ)

B.上述反应平衡常数K=J1小\2乙

c.上述反应中消耗ImolNHs，转移电子的数目为2x6.02x1023

D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

24.(2022•浙江卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH式❷嬴“N式g)+3H式g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下

列说法不亚确的是

时间/min

c(NH)/(W3mol-L-1)X.

编号3020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.实验①，。〜20min,v(N2)=1.00xl0-mol-E-min

B.实验②，60min时处于平衡状态，XHO.40

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

25.(2022•北京卷)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NQJ固定”，能高选择性吸附NO?。废气

中的NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

清洁空气吸附

H2O>02

套灸I

材料

<_x_y7xCyMOFSN2O4

tI图例

含NC)2的废气冉生HNO3

已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH<0

下列说法不F9的是

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”MO,,促进2?40式切0204(8)平衡正向移动

C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每获得OAmolHNOs时，转移电子的数目为6.02x1()22

26.(2022・辽宁卷)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据

如下:

时间段/min产物Z的平均生成速率/mol[i•min"

0〜20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是

A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol-L1

B.2min时，力口入0.20molZ,止匕时v正(Z)<v逆(Z)

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为L4mol

27.(2022•湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和ImolY发生反应：

2X(g)+Y(g)UZ(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

A.AH>0

C.a点平衡常数：K>12D.反应速率：Va正<Vb正

28.（2022•广东卷）恒容密闭容器中，BaSO/s）+4H2（g）一^BaS⑸+4H?O（g）在不同温度下达平衡

时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是

4

3

起始组成：4molH2

£