2018届高三化学复习备考应对策略与建议20171223四川遂宁(定稿)-(共83张课件)VIP

2018届高三化学复习

备考应对策略与建议讲座提纲一、研究新时代的高考命题政策二、落实新时代的高效备考策略三、设计新理念题提高备考效率一、研究新时代的高考命题新政策孙子曰：知己知彼，百战不殆。对高三复习备考而言，“彼”即高考。认真研究高考命题的新政策、新理念，分析高考试题设计的新动向，关注考纲修订的新变化，反思以前复习备考过程中的薄弱环节，是提高高三复习备考针对性的关键应对策略。1、认识“一体四层四翼”的高考评价体系2018年高考，肩负着进一步探索构建完善“一体四层四翼”的高考评价体系的重任。其核心点如下图：“一体四层四翼”从顶层设计上回答了高考“为什么考”、“考什么”和“怎么考”的问题。教师设计高三复习课时，要在必备知识的基础性、综合性、应用性、创新性方面多下功夫；通过加强基础性、综合性提高学生的关键能力和学科素养，通过增加应用性、创新性来体现学科素养和核心价值，并将立德树人的教育方针贯穿高三复习的全过程。2、领会“中国学生发展核心素养”的内涵2016年9月教育部颁布了《中国学生发展核心素养》框架，核心素养分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新等六大素养。目前修订中的高中化学课程标准给出了化学学科核心素养框架：“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神和社会责任”。考试中心认为：其中“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”体现了化学学科知识、内容以及独有的思想和方法，2017年高考试题已经适度体现了对这3个部分素养的考查，预计2018年的高考试题会进一步强化落实。高考答题时考生出现的常见错别字规范书写常见错误规范书写常见错误规范书写常见错误苯笨褪色退色熔点溶点乙烯乙稀蓝色篮色冷凝管冷疑管苯甲醛苯甲铨浑浊混浊长颈漏斗长茎漏斗戊烷戍烷玻璃棒波利棒乙酸乙酯乙酸乙脂暴沸爆沸金刚石金钢石消去消化坩埚钳坩锅钳研钵研砵逸出溢出上述错别字在湖北高考阅卷会扣分！3、明确“化学考试大纲”的最新修订变化（1）“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，提高了要求层次，增加了考试内容。解读：掌握IVA族至VIIA族元素的成键特点，常见共价化合物中，IVA族的C、Si、Ge、Sn、Pb有四个键，可以是四个单键、一个叁键和一个单键、一个双键和二个单键或二个双键。VA族的N、P、As、Sb、Bi有三个键，可以是叁个单键或一个双键和一个单键。VIA族的O、S、Se、Te有二个键，可以是一个双键或二个单键。IA族的H和VIIA族F、Cl、Br、I有一个单键。熟练掌握常见拟卤素的结构式、电子式和拟卤离子的电子式（2）“理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。”“了解”修订为“理解”，提高了要求层次；增加了对原电池和电解池构成的要求，“电池反应方程式”修订为“总反应方程式”考试中心命题专家曾提醒，电池的电极反应一定是氧化或还原反应，但电池总反应却不一定是氧化还原反应。实际上，沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应都可以设计为原电池，“浓差电池”的总反应是一个体系的物理状态的变化不是化学变化。新理念原创试题：一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag-e-=Ag+C．总反应为Ag++Cl-=AgClD．盐桥中的NO3-向右池方向移动重视实用电池的同时，关注非氧化还原反应设计的原电池。C（3）计算方面增加的内容：“能正确计算化学反应的转化率（α）”。“能利用电离平衡常数进行相关计算”、“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”等。（4）增加“了解反应活化能的概念”。（5）“了解常见离子的检验方法”修订为“掌握常见离子的检验方法”，提高了要求层次。解读：高三复习中要强化离子的检验，尤其要注意常见离子在新情境(存在干扰)中的正确检验。例如，在含有Fe3+的溶液中，如何检验Fe2+？在含有S2O32-的溶液中，如何检验SO42-？与活化能有关的新理念原创试题某同学对工业合成氨反应进行了探究。回答下列问题：(1)实验验证按上图装置实验，观察到B中的现象是_______________________，还原铁粉能加快反应速率的原因是_____________________。溶液由无色变浅红色，有气泡逸出降低反应的活化能

(2)查阅文献：化学键键能数据如下：氨分解反应[NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)]的活化能Ea1=300kJ•mol-1，由此计算合成氨反应[1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)]的活化能Ea2=_______kJ•mol-1。反应热（△H）等于可逆反应中正反应的活化能与逆反应的活化能之差：△H=Ea1－Ea2，Ea2＝300kJ•mol-1－46kJ•mol-1=254kJ•mol-1。

化学键H—HN≡NN—H436946391首次考查△H与正、逆反应活化能之间的定量计算关系，该计算关系有可能成为今后高考的新考点。4、研究全国卷高考化学命题的新动向考试中心命题专家说：以往的高考化学理论知识测试，以化学用语和概念认知、复述和简单应用的试题为主，2017年高考化学试题有所创新，大幅度地增加了理论模型建立的化学转化数据图和物质结构性能关联图的信息形式，让考生由此获得化学信息，再回归到基本反应原理和物质结构理论上，通过综合分析、归纳演绎，推理出正确结论。仅停留在“认知、复述和简单应用”层面的高三复习，不可能适应今后的高考试题。2017全国I卷13T：常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．的数量级为10－6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，当横坐标为0，即c(HX-)=c(H2X)时，Ka1=c(H+)≈10-4.4=n×10-5，Ka1(H2X)的数量级为10-5c(X2-)=c(HX-)时，Ka2=c(H+)≈10-5.4=n×10-6，Ka2(H2X)的数量级为10-6由Kh(HX-)=Kw/Ka1≈10-14/10-5=10-9<Ka2，即HX—的电离程度大于其水解程度，则NaHX溶液呈酸性，则有c(H+)＞c(OH—)常温混合溶液呈中性时，c(H+)=10-7<Ka2，c(X2-)/c(HX-)=Ka2/c(H+)>1，则有c(X2—)＞c(HX—)，D错误考查综合素养新理念试题难用教师的“高效教”激活学生的“高效学”。从充分发挥老师的作用角度看，我最推崇“听君一席话，胜读十年书”式的课堂教学。很久以前，有个穷秀才进京赶考。他只顾赶路，错过了宿头。眼看天色已晚，他心里非常着急。正在这时，一个屠夫走过来，邀他到自己家里去。屠夫与秀才谈得很投机。于是屠夫随口问秀才说：“先生，万物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的树木哪是公，哪是母？”秀才一下被问呆了，只好向屠夫请教。5、践行高三课堂复习备考的高效策略屠夫说：“海水有波有浪，波为雌，浪为雄，因为雄的总是强势些。”秀才听了连连点头，又问：“那公树母树呢？”屠夫说：“公树就是松树，‘松’字不是有个‘公’字吗？梅花树是母树，因为‘梅’字里有个‘母’字。”秀才闻言，恍然大悟。秀才到了京城后，进了考场，把卷子打开一看，巧极了，皇上出的题，正是屠夫说给他的雌水雄水、公树母树之说；很多秀才看着题目，两眼发呆，只有这个秀才不假思索，一挥而就。不久，秀才被点为状元。他特地回到屠夫家，奉上厚礼，还亲笔写了块匾送给屠夫，上面题的是“听君一席话，胜读十年书。”悟性分成“顿悟”和“点悟”，靠自身知识的积累悟出的“道”是顿悟，靠别人点化而得到的“道”是点悟。“听君一席话”，是点悟的代表。在某种特定的条件下，让别人点化了你一句，使你茅塞顿开，悟出来一个“道”，使自己发生了翻天覆地的变化。“读十年书”，是顿悟的代表，指自己通过发奋读书悟出了一个“道”让自己发生了变化。我们来总结一下屠夫“高效教”的特点，一是提问“有趣”：“万物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的树木哪是公，哪是母？”二是讲解“有理”：“海水有波有浪，波为雌，浪为雄，因为雄的总是强势些。”“公树就是松树，‘松’字不是有个‘公’字吗？梅花树是母树，因为‘梅’字里有个‘母’字。”三是考试“有用”：皇上出的题正是屠夫说的雌水雄水、公树母树，秀才高中状元。高效教的特点是教得有趣、教得有理、教得有用。二、落实新时代的高效备考策略1、全面性高三复习备考大致按教材顺序，做到全面不留遗忘的角落。既突出重点又挖掘长期潜伏但可能考的不考点既突破难点又挖掘有正确价值取向的崭新考点案例：全面总结归纳化学反应速率1、影响化学反应速率的内因2、影响化学反应速率的外因3、有关化学反应速率的计算4、有关化学反应速率的测量5、顺势而为的适当拓展挖掘1、影响化学反应速率的内因相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要原因是内因------活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。典例：[2016年全国III卷27（3）]NaClO2对烟气脱硫、脱硝，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高2、影响化学反应速率的外因相同的化学反应，在不同条件下，反应速率不同，主要原因是外因------浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。（1）浓度(c)：增大(减小)反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加(减少)，活化分子百分数不变→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。（2）压强(P)：对于气体反应来说，增大(减小)压强→相当于减小(增大)容器容积→相当于增大(减小)反应物的浓度→反应速率加快(减慢)。（3）温度(T)：升高(降低)温度→活化分子百分数增大(减小)→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。（4）催化剂①添加催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→有效碰撞频率提高→化学反应速率加快。

添加催化剂→降低反应的活化能→降低反应所需的温度→减少能耗。

添加催化剂能改变反应的路径，如人教版教材必修2第三章第三节乙醇催化氧化实验，该实验的总反应为“2CH3CH2OH+O2

CH3CHO+2H2O”，活化能为E总；使用铜丝作催化剂将一步反应改变为两步反应，第一步反应为“2Cu+O2

2CuO”，活化能为E1；第二步反应为“CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O”，活化能为E2；由于E1<E总、E2<E总，所以反应速率加快。④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高主要产物在最终产物中比率的作用。⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性(高选择性，一种酶只能催化一种或一类底物，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和，温度升高酶发生变性失去催化活性)。（5）其他因素①接触面积：增大反应物的接触面积可以加快反应速率。化工生产过程中，常常采用“减小矿物粒径”的方法增大接触面积，加快反应速率。②光照：如光照可以加快下列反应的速率，Cl2+H2O

HCl+HClO(新制氯水要保存在棕色试剂瓶中)；2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑(硝酸银要保存在棕色试剂瓶中、用硝酸银溶液作滴定剂时应选择棕色滴定管、配制一定物质的量浓度硝酸银溶液时要选择棕色容量瓶)。③形成原电池：例如实验室制备氢气时，用粗锌比用纯锌反应速率快，原因是粗锌中的杂质如铜可以在酸溶液(稀硫酸或稀盐酸)中形成原电池，加快反应速率。④放射线辐射、超声波、电弧、弱磁场、高速研磨等能向反应体系输入能量，都可以加快化学反应速率。3、有关化学反应速率的计算（1）根据图表中数据和定义计算（2）根据化学方程式计算典例：硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得硝基苯甲酸乙酯的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率

、

；比较两者大小可得出的结论是

。规范列式计算结果4、有关化学反应速率的测量例如，探究硫酸浓度对锌粒与硫酸反应速率的影响，采用控制变量法，即其他条件相同仅H2SO4浓度(可以分别为1mol/L和4mol/L)不同，测定收集到相同体积的H2所需的时间（或相同时间内所收集H2的体积）新理念原创题：在1073K时，发生反应：2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(g)，反应开始的瞬时速率(v)与初始浓度(c)的实验数据如下表：简述反应开始的瞬时速率(v)与初始浓度c(NO)、c(H2)的关系分别为_____________、__________________。c(H2)不变，v与c2(NO)成正比c(NO)不变，v与c(H2)成正比[或v∝c2(NO)、v∝c(H2)]5、顺势而为的适当拓展挖掘挖掘长期潜伏但可能考的不考点“不”考点的特点：直接源于教材、长期没考、与生活密切相关的应用性基础知识等。值得关注的“不”考点有：①常用危险化学品的标志新理念试题：下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是腐蚀品易燃固体三级放射性物品氧化剂②分散系及其分类新理念原创题：下列有关分散系的叙述不正确的是A．胶体粒子作布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一B．溶液的稳定性决定了大气污染的长期性C．丁达尔效应是因为胶体粒子能使可见光波发生散射D．珍珠是固态分散质分散在液态分散剂中形成的分散系D③用途广泛的金属材料新理念原创题：下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A、不锈钢刀B、塑钢门窗C、纯铜导线D、18K金首饰金属材料的分类：分为黑色金属材料和有色金属材料；也可分为纯金属和合金；也可分为轻金属、重金属、高熔点金属、稀士金属和贵金属。A塑钢门窗的主要原料为聚氯乙烯树脂挖掘有正确价值取向的崭新考点值得挖掘的崭新考点有：新反应、新认识（如催化剂改变反应路径等）、新联系（如把无机与有机知识综合在一起设计试题等）、新应用等。①新反应：新理念试题：写出下列反应的化学方程式（1）硅化镁加入到稀硫酸中观察到自燃现象（2）写出FePO4与Li2CO3、H2C2O4

“高温煅烧”制备LiFePO4的化学方程式

。

Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O案例：水解反应及其拓展挖掘由盐类水解→离子化合物水解→共价化合物水解→有机化合物水解→醇解→氨解→水解方式归中结果（1）CH3COONH4水解（2）Mg3N2、Li3N、Mg2Si、CaC2、Al(CH3)3的水解或与盐酸反应（3）PF5、SOCl2、SiCl4、PCl3、NCl3的水解或与NaOH溶液反应（4）3-溴丙酸-2-丙酯、阿斯匹林分别与NaOH溶液反应用复习时的知识梯度涵盖高考试题的难度梯度！离子化合物的水解Li3N水解Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑Mg2Si与盐酸Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑Mg2C3水解Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑Al(CH3)3与盐酸Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑“阴阳相吸”是许多非氧化还原反应遵循的规律无机共价化合物的水解PF5水解PF5+4H2O=H3PO4+5HFSiCl4与NaOH溶液SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaClPCl3水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClNCl3水解NCl3+3H2O=NH3+3HClO从阴阳相吸过渡到正负相吸有机化合物的水解3-溴丙酸-2-丙酯与NaOH溶液反应BrCH2CH2COOCH(CH3)2+2NaOH→

NaBr+HOCH2CH2COONa+HOCH(CH3)2阿斯匹林与NaOH溶液反应

+3NaOH+CH3COONa+2H2O→在上述分析基础上，引导学生顺利深入到有机物醇解、氨解等反应中。醇解：酯交换反应。酯交换反应的应用有：制聚乙烯醇、制生物柴油等。氨解：光气发生氨解反应。写出光气与过量的氨气反应的化学方程式。COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl醇解、氨解氢化物分为离子型氢化物和共价型氢化物，部分氢化物分散在中学教材的不同章节，运用中学化学原理还能理解教材上未涉及的氢化物(如CaH2、SiH4、B2H6)的性质，高三复习有必要对氢化物的性质进行归类整理。让学生理解下列反应“水解方式，归中结果”：(1)NaH、CaH2分别与水反应(2)CuH、NH4H分别与盐酸反应(3)B2H6、SiH4分别与水反应(4)NaBH4、SiHCl3分别与水反应特殊水解：水解方式，归中结果②新认识新理念原创题：“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。（1）在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：反应甲为：

；反应乙为：

。H2O2＋I－＝H2O＋IO－

H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－

思路一：理解法H2O2把强还原剂I－氧化为IO－，本身还原为H2O

：H2O2＋I－

=H2O＋IO－IO－与ClO－类似具有强氧化性，把H2O2氧化为O2，本身还原为I－

：H2O2＋

IO－=H2O＋O2↑＋I－(余下的H与O结合为H2O)思路二：减法，用总反应式减去生成IO－的反应式正确思路学生思路错在哪里？思维碰撞产生智慧火花教学才能真正走进学生心灵（2）反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。“水性自云静，石中本无声。如何两相激，雷转空山惊？”，在课堂互动过程中，教师一定要善于润物细无声地设计捕捉“两相激”的机会，达到学生思维认识“雷转空山惊”的效果。③新联系新理念原创题：Fe2++Ag+Fe3++Ag的K=3.17。下图所示的装置中，闭合电键K，立即观察到的主要现象是_______________，石墨为电池的____极，理由是___________。电流计指针发生偏转正反应逆向进行把原电池与平衡常数联系起来2.基础性考试中心命题专家说的基础主要是指：化学反应原理和物质结构理论两个层面，以两大理论为指导，学习常见无机物和有机物的组成、结构、反应和应用。高考命题强调基础为本（1）化学试题注重基础内容的考查包括：熟悉最基本的化合物的性质和反应及其相互转化规律，掌握化学反应原理和结构知识的精髓，掌握基本化学实验操作方法和实验设计思想。高考命题强调的“基础”与常规教学的“基础”完全不同！（2）试题对基础能力的考查主要通过对所学知识的融会贯通、学以致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题等多维测试来实现，能够较好地鉴别考生的基础知识和基本能力，以期引导中学教学遵循教学规律，严格按照中学化学课程标准进行教学，遵照考试大纲进行复习备考。高三复习备考强调基础性首先是强调教材的重要性，通过课堂复习，学生对教材上的知识、理论、实验、习题能准确熟练掌握，能融会贯通，能快速迁移到新情境中解决问题。源于教材实验的高考题（2016年全国II卷）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgNO3的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是

。分析：不少考生答成“固体逐渐变成银白色，并有气泡产生”，错误的主要原因是对银镜实验的现象观察不仔细不全面，银镜实验除了形成光亮的银镜以外，如果把试管中的溶液倒入另一试管中，可以观察到有黑色沉淀产生，这表明银晶体呈银白色，微小的银颗粒则呈黑色，原因是：银块能反射部分吸收的光呈银白色，银粉难于反射光而显黑色。正确描述是“固体逐渐变黑，并有气泡产生”。固体逐渐变黑，并有气泡产生案例：新理念总结归纳铅及其化合物1、从物质结构的角度，总结归纳铅在周期表中的位置、铅的原子结构示意图、铅的常见化合价2、从物质分类的角度，理解掌握铅的氧化物（PbO、PbO2、Pb2O3、Pb3O4）的性质3、从化学反应原理的角度，理解掌握铅蓄电池的原理及其回收利用的方法4、从实验设计的角度，综合运用相关知识。已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4用多角度总结归纳涵盖高考试题的多角度设问！分别加入过量KOH溶液，能溶解的是PbCrO4，不能溶解的是BaCrO4

新理念原创试题：以方铅矿（PbS）为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

部分化合物的Ksp如下表：回答下列问题：（1）铅位于周期表第六周期IVA族，画出铅的原子结构示意图

。（2）“焙烧”生成的气体可用于工业制备

。（3）写出“高温还原”的主要化学方程式：

。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应为

，阳极泥的主要成分是

。（4）铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是

。写出制备PbO2的离子方程式

。（5）Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸（H2S）是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否产生黑色沉淀?__________(列式计算说明)。Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。K==1.0×107>105，有黑色沉淀生成。考查了K、Ka、Ksp之间的关系3.综合性综合性就是要求教师把分散在教材中的具有内在联系的知识，按照正确的价值取向进行总结归纳，以利于学生形成系统化的知识。典例：（2017年全国I卷第7题）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸C．羊绒衫 D．棉衬衣错因分析：不知道纤维分为天然纤维和化学纤维，合成纤维是化学纤维的一种。（1）纤维“纤维”是指由连续或不连续的细丝组成的物质；高三复习备考时可以对“纤维”进行如下归纳总结：知识综合性典例：锥形瓶内ClO2与硫酸酸化的碘化钾反应的离子方程式为

。第一步：判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物：新型水消毒剂ClO2具有强氧化性，其还原产物为Cl－；I－是常见的强还原剂，其氧化产物为I2。第二步：根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，写为“2ClO2＋10I－＝2Cl－＋5I2”。第三步：根据反应溶液显酸性及电荷守恒，在上述方程式的左边补充“8H+”，右边补充“4H2O”。

2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

（2）“三步法”书写陌生氧化还原反应方程式《陌生方程式的书写策略》分（上）（下）发表在《求学》2011年11、12期上，当时糊里糊涂的预见到“陌生方程式的书写”会成为现在高考的重要题型！方法综合性案例：丰富多彩的K常见的平衡常数有：Kc（浓度平衡常数）Kp（分压平衡常数）Ka（酸的电离平衡常数）Kb（碱的电离平衡常数）Kh（水解平衡常数）Kw（离子积常数）Ksp（溶度积常数）K的综合性（1）Kc典例：氨催化氧化时发生如下两个竞争反应：I

：4NH3(g)

+5O2(g)=4NO(g)

+6H2O(g)

△H<0II

:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)

+6H2O(g)

△H<0在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图所示。520℃时，列出反应II的平衡常数计算式：K=

。该题测试时学生错误率非常高典例：在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。2.43×104MPa-1

（2）Kp比较Ka的大小典例：(1)设计实验证明：草酸的Ka1比碳酸的Ka1大。

答案：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7。答案具有开放性：或测量等浓度的碳酸氢钠和草酸氢钠的pH，草酸氢钠的pH小于碳酸氢钠。或测量等物质的量浓度的草酸和碳酸的pH，草酸的pH更小。（3）Ka源于必修4第42页实验3-2(2)已知H2CO3、H2S、HCN的电离常数如下表：写出Na2S、NaCN在空气中产生硫化氢、氰化氢的离子方程式。读表知，K2(HCO3-)<K1(H2S)<K1(H2CO3)，根据较强的酸制较弱的酸，S2-与空气中足量的H2CO3反应生成H2S和HCO3-：S2-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2S；同理生成HCN的方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN。

弱酸电离常数H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HCNK=6.2×10-10利用Ka书写陌生方程式（4）Kb典例：25℃时，氨水的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol/L盐酸滴定10mLamol/L氨水，盐酸的体积V（盐酸）与溶液pH的关系如图所示，列式计算a=

。Kb=a=1.006×10-2mol/L1.75×10-5，4.应用性化学是一门具有实际应用意义的学科，是一门创造新物质的科学。化学知识和反应原理是实施化工生产、环境保护和新材料、新物质合成制备的技术支撑。高考化学试题的命制从化学科学这一特点出发，牢牢地把握化学的应用性在学习化学中的有力杠杆作用，广泛联系实际，创设化学应用情景，引领考生正确认识化学对人类发展和社会进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。

回答下列问题：(1)普通锌锰干电池放电时被还原的物质是______，用离子方程式解释其被称为“酸性”电池的原因___________________________。(2)稀硫酸酸浸时的主要化学反应为_________________________________________、___________________________________________；若滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，据此判断粉碎的重要作用是____________________。MnO2NH4++H2ONH3·H2O+H+

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+H2O增大锌粉与MnO2粉末的接触面积判断理解书写陌生氧化还原反应方程式以加强试题的综合性首个问题设置为基础内容，有利于稳定学生的答题心态(3)燃料电池的优点是___________________和_______________，图2是甲烷燃料电池作为电源，负极的电极反应为

。(4)闭合K开关后，铝电极上的产物是_________，一段时间后阳极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的总反应方程式为

。能量转换效率高环境友好CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O锌(或Zn)减小Zn2++Mn2++2H2OZn+MnO2+4H+

典例：如图为自然界中氮的循环，其中氮元素被还原的过程有：A．②③④⑨B．①⑤⑦⑧C．③⑥⑧⑩D．⑦⑧⑨⑩例谈“把教材讲熟”—新图片2015年3月讲座题三、设计新理念试题提高备考效率(2015年北京卷8题)下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环A巧遇2015年北京高考题新理念原创题：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法不正确的是A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B．W的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．化合物甲已经用作某种锂离子电池的氧化剂D．Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐1、通过挖掘拓展教材知识，进行有正确价值取向的整合，设计新理念原创试题。取材于人教版教材第59页的习题9和第76页的锂亚硫酰氯电池C2、通过挖掘历史文献和顶级科研论文，寻找合适资料设计新理念原创试题。新理念原创题：工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家莫桑电解氟氢化钾（KHF2）的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图，下列说法错误的是A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离B新理念原创题：有些古诗词或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古诗词或谚语，其中不正确的是选项古诗词或谚语化学解释A试玉要烧三日满硅酸盐熔点较高B雷雨肥庄稼自然界固氮作用C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D日照香炉生紫烟碘的升华借中国诗词大会的强劲东风D3、通过挖掘传统文化，寻找合适资料设计新理念原创试题。呦呦鹿鸣，食野之蒿。我有嘉宾，德音孔昭新理念原创题：