2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练12

训练(十二)一、单项选择题1．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是()A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2．《本草经集注》中对“硝石”(KNO3)的注解如下：“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起，仍成灰。”下列有关说法错误的是()A.“紫青烟起”是因为硝石发生了升华现象B.这里的“灰”的主要成分是KNO2C.利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可从硝石溶液中得到硝石D.实验室不能将硝石、白磷、硫黄放在同一试剂柜中保存3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.16gCH3OH与N2H4的混合物中，含有的最外层电子数为7NAB.25℃时，1LpH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L－1C.在吸氧腐蚀过程中，若正极生成·OH，则每生成NA个·OH，转移的电子数为NAD.常温下，160g蓝矾中含有2NA个离子4．Co常见的价态有＋2和＋3。Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co与Ni均生成二氯化物。下列说法错误的是()A.NiO(OH)与足量盐酸反应的离子方程式为NiO(OH)＋3H＋=Ni3＋＋2H2OB.FeCl3、Cl2CoCl3的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3C.常温下纯净干燥的Cl2能用钢瓶储存D.一定条件下铁粉与少量或过量的Cl2反应均生成FeCl35．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：＋CO2eq\o(→,\s\up7(催化剂))。下列说法错误的是()A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3↑＋H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pHpH：Na2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HClO7.化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()A.Z是短周期元素中金属性最强的元素B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D.化合物ZYX4有强还原性8．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu­Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是()A.电极d与b相连，c与a相连B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化C.a极的电极反应为CH4－8e－＋8OH－=CO2＋6H2OD.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A－、B－的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示－lgc(A－)与溶液pH的变化关系B.eq\f(Ka（HB）,Ka（HA）)＝1000C.溶液中水的电离程度：M>ND.N点对应的溶液中c(Na＋)<Q点对应的溶液中c(Na＋)二、不定项选择题11．乙酸橙花酯是一种食用香料，主要用于配制桃子、树莓、柑橘类等水果型香精，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是()A.分子式为C12H20O2B.能发生加成反应，但不能发生取代反应C.1mol该有机物最多与2molH2发生加成反应D.分子中有4种官能团12．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：已知：NaCl的熔点为801℃；AlCl3在181℃时升华。下列说法错误的是()A.实验室中可以选择在石英坩埚中精炼粗铝B.钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀C.将固体B通入过量的氨水中，发生的反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D.用废碱液处理气体A时只发生反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13．将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，通过反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应的平衡常数K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)，K值随着温度的升高而增大B.在500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝0.4mol·L－1·s－1C.当反应达到Y点时，反应体系的压强、平均相对分子质量均保持不变，v正＝v逆＝0D.其他条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的eq\f(1,2)，达到新的平衡后，正、逆反应速率都加快，eq\f(n（H2）,n（CH3OH）)减小14．R(OH)2为可溶性有机弱碱。50℃下，向15mL0.1mol·L－1R(OH)2水溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1HCl溶液，混合溶液pH与微粒的分布分数δ(X){δ(X)＝eq\f(c（X）,c[R（OH）2]＋c（ROH＋）＋c（R2＋）)，X＝R(OH)2、ROH＋或R2＋}的关系如图所示。下列说法错误的是()A.50℃时，对于R(OH)2，lgKbl＝－1.5B.若溶液中c(R2＋)＝c[R(OH)2]，则溶液的pH＝11C.当加入15mLHCl溶液时，溶液中c(Cl－)＝2c(R2＋)＋c(ROH＋)D.向pH＝9.5的混合溶液中持续滴加HCl溶液，水的电离程度先增大后减小训练（十二）1．解析：人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确。答案：C2．解析：“强烧之，紫青烟起，仍成灰”，是指KNO3受热分解，看到的紫色是钾的焰色，A项错误。KNO3受热分解，固体产物主要为亚硝酸钾，故这里的“灰”的主要成分是KNO2，B项正确。因KNO3在水中的溶解度随温度的升高增大，故从KNO3溶液中获得KNO3晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确。硝酸钾属于强氧化剂，硫黄、白磷属于易燃物，三者不能保存在同一试剂柜中，D项正确。答案：A3．解析：M（CH3OH）＝M（N2H4）＝32g·mol－1，1molCH3OH与1molN2H4所含有的最外层电子数均为14mol，则16gCH3OH与N2H4的混合物（共0.5mol）中含有的最外层电子数为7NA，A项正确。氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，由H2O⇌H＋＋OH－可知，由水电离出的c（OH－）也为1×10－5mol·L－l，B项正确。在吸氧腐蚀中，若正极上O2发生反应生成·OH，则每生成NA个·OH，转移的电子数为NA，C项正确。蓝矾指CuSO4·5H2O，160g蓝矾的物质的量为0.64mol，含有1.28NA个离子，D项错误。答案：D4．解析：Cl2能把Fe氧化成FeCl3，由题干信息可知，Cl2只能把Co、Ni氧化成低价态的离子，由此说明高价态（如＋3价）的Co与Ni的氧化性比Cl2的氧化性强，Cl2的氧化性比Fe3＋的强，则氧化性CoCl3>Cl2>FeCl3，推测NiO（OH）与足量盐酸发生氧化还原反应，选项A错误，选项B正确。加热条件下，铁能在氯气中燃烧，但常温下干燥的氯气不与铁反应，所以常温下干燥的氯气能用钢瓶储存，选项C正确。一定条件下铁粉与少量或过量的Cl2反应均生成FeCl3，选项D正确。答案：A5．解析：环氧乙烷中C—O键断裂，有1个CO键因断裂变为单键，不饱和度减少，为加成反应，故A正确；碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；碳酸亚乙酯含有饱和碳原子有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。答案：C6．解析：向浓度均为0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，所以溶度积：Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故A正确；在酸性条件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可将BaSO3氧化成BaSO4，不能确定Na2SO3溶液是否变质，故B错误；滴加少量NaOH溶液，先和Al3＋反应，难以产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨，故C错误；等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH：Na2CO3>NaClO，说明HClO的酸性大于HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，无法据此判断H2CO3、HClO的酸性强弱，故D错误。答案：A7．解析：X原子半径最小，故为H；由YHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可知Y最外层电子数为8—4（4个氢原子的电子）－1（得到的1个电子）＝3，即Y最外层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显＋1价，故为第ⅠA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na，则钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；BH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化物，C错误；NaBH4中的H为－1价，故有强还原性，D正确。答案：C8．解析：图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，故C错误；相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确。答案：C9．解析：催化剂a表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由－3价升高到＋2价，失去电子，C项错误；催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误。答案：B10．解析：HA的酸性弱于HB的酸性，所以Ka（HA）<Ka（HB），由图可知，曲线Ⅰ表示－lgc（B－）与pH的关系，故A错误；由图中M、N点数据可知，eq\f(Ka（HB）,Ka（HA）)＝100，故B错误；M点和N点溶液中c（A－）＝c（B－），M点为HB和NaB的混合溶液，此时溶液显酸性，则主要是HB的电离影响的，抑制水的电离，N点为HA和NaA的混合溶液，此时溶液显碱性，则主要是A－水解影响的，促进水的电离，则水的电离程度M<N，故C错误；根据电荷守恒，N点溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），Q点溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（B－），N点和Q点溶液pH相同，所以两溶液中c（H＋）和c（OH－）分别相等，由于c（B－）>c（A－），所以N点对应的溶液中c（Na＋）<Q点对应的溶液中c（Na＋），故D正确。答案：D11．解析：由结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O2，A正确；含有官能团碳碳双键，能发生加成反应，有酯基可以发生水解反应，水解反应也是取代反应，B错误；一个分子中有两个碳碳双键，酯基中碳氧双键不能与H2加成，所以1mol该有机物最多与2molH2发生加成反应，C正确；该分子中只含有碳碳双键和酯基2种官能团，D错误。答案：AC12．解析：石英坩埚的主要成分是二氧化硅，铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，有关反应的化学方程式为4Al＋3SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))2Al2O3＋3Si，故不可在石英坩埚中精炼粗铝，选项A错误。致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，从而达到防腐的目的，选项B正确。固体B的成分是AlCl3，Al3＋与氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3不能与过量的氨水继续反应，选项C正确。气体A的主要成分是HCl、Cl2，用废碱液处理时Cl2、H＋与OH－发生反应，选项D错误。答案：AD13．解析：该反应的平衡常数K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)，由图中曲线可知，温度升高不利于甲醇生成，说明正反应为放热反应，则K值随着温度的升高而减小，A错误；在500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝eq\f(0.4×2,2×2)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1，B错误；当反应达到Y点时，反应处于平衡状态，反应前后存在气体分子数的变化，所以当达到平衡状态时，体系的压强和平均相对分子质量保持不变，正、逆反应速率相等，但不等于0，C错误；对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的eq\f(1,2)，等于增大体系压强，平衡向正反应方向移动，且各物质浓度均增大，正、逆反应速率也均增大，平