2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练11

训练(十一)一、单项选择题1．下列有关说法正确的是()A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物B.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒D.“纷纷灿烂如星陨，火霍火霍喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应2．下列实验操作与对应的实验内容正确的是()选项实验操作实验内容A用烧碱溶液除去乙酸乙酯中的醋酸并分液获取乙酸乙酯B实验室利用碳酸氢铵受热分解制备少量NH3C中和滴定实验前排除装有0.1000mol·L－1的盐酸的滴定管中的气泡D配制0.100mol·L－1的NaOH溶液3.合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是()A.a、b、c均易溶于水和有机溶剂B.与a具有相同官能团的同分异构体还有1种C.a、c分子中碳原子一定在同一平面上D.a、c均能发生加成、氧化、取代和还原反应4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol钠离子的最外层含有的电子数为NAB.10gCaCO3和KHCO3固体混合物中阴阳离子总数为0.2NAC．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数为NAD.标准状况下，11.2LCH4与足量Cl2在光照条件下反应生成一氯甲烷的分子数为0.5NA5．如图为从光盘中提取Ag(其他微量金属忽略不计)，对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是()A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热B.“氧化”过程还生成O2，则反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑C.10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按物质的量之比1∶2反应可生成Cl－和[Ag(NH3)2]＋D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取43.2g的单质Ag6．莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()A.1mol该有机物最多能与4molNaOH反应B.分子中所有碳原子一定处于同一平面内C.一定条件下，其既能与醇反应，又能与羧酸反应D.可用酸性高锰酸钾溶液验证其结构中是否含有碳碳双键7．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2eq\o(=,\s\up7(△))SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.装置Ⅰ中a为冷凝管进水口D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

8.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：2AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光照))Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e－=Cl－(aq)＋AgCl(s)。图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B.制氢装置溶液中K＋移向A极C.光电池工作时，Ag极发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋N2↑＋6H2O9．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb＝－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)＝3.4，pKb(NH3·H2O)＝4.8。常温下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH－)的负对数[pOH＝－lgc(OH－)]与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2·H2O⇌CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))＋OH－B.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H＋)，C>B>AC.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3)))的大小顺序：D>C>B>AD.B点对应的溶液的pOH>3.4二、不定项选择题10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，其中四种元素除X外，原子最外层均达到8电子稳定结构。下列叙述错误的是()A.原子半径：X<W<Z<YB.氢化物的沸点：Y<Z<WC.化合物ZX4ZW3中既有离子键又有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z11．某化学兴趣小组发现，将装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上，经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因，该小组成员做了2个对比实验：①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油，无明显变化；②将溴的汽油溶液放置在冷暗处，经过相同时间也没有明显变化。下列溴和汽油混合溶液的其他实验，现象预测合理的是()实验操作预测现象A溶液褪色后，立即向试剂瓶内缓慢地通入氨气产生白烟B溶液褪色后，立即向试剂瓶内滴加硝酸银溶液无明显变化C加热褪色后的混合溶液溶液变回橙红色D其他条件相同，将混合溶液改为溴的四氯化碳溶液溶液褪色12.如图表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－l在t0～t6时间段内反应速率的变化图，已知在t1、t3、t4时改变外界条件，每次外界条件的改变都是单一条件的改变。下列有关说法正确的是()A.t1时改变的条件是压缩反应容器B.t3时改变条件后反应的正活化能和ΔH均下降C.平衡常数K(t0～t1)>K(t2～t3)＝K(t5～t6)D.氨气的体积分数φ(t2～t3)>φ(t3～t4)>φ(t5～t6)13．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是()A.X点：c(Cd2＋)<c(OH－)，Z点：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(Cd2＋)B.溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]C.Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3D.T℃时，Cd(OH)2(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)⇌CdCO3(s)＋2OH－(aq)的平衡常数K为10－2训练（十一）1．解析：聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，故A错误；瓷器的主要原料为黏土，故B正确；酒精不具有强氧化性，故C错误；铁元素没有焰色反应，故D错误。答案：B2．解析：除去乙酸乙酯中的乙酸，不宜使用烧碱溶液，烧碱溶液易促进乙酸乙酯水解，另外，分液后获取乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，A项错误；碳酸氢铵受热分解生成的CO2和H2O被碱石灰吸收后仅仅余下NH3，可以通过该装置制备NH3，B项正确；C项中的操作是排除碱式滴定管中的气泡，不是酸式滴定管，C项错误；NaOH不应该在容量瓶中溶解，D项错误。答案：B3．解析：c含有憎水基酯基，不含亲水基，所以不溶于水，故A错误；与a具有相同官能团的同分异构体中，碳原子位于同一条链上，只是碳碳双键位置不同，还有CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH两种，故B错误；因为单键可以旋转，所以c分子中的碳原子不一定在同一个平面上，故C错误；a、c都含有碳碳双键，所以都能发生加成反应、氧化反应、还原反应，a含有羧基、c含有酯基，所以二者都能发生取代反应，故D正确。答案：D4．解析：一个钠离子的最外层含有8个电子，则1mol钠离子的最外层含有的电子数为8NA，故A错误；1molCaCO3由1molCa2＋和1molCOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))构成，1molKHCO3由1molK＋和1molHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))构成，且二者的摩尔质量相同，均为100g·mol－1，因此10gCaCO3和KHCO3固体混合物为0.1mol，则含有阴阳离子总数为0.2NA，故B正确；35.5gCl2的物质的量为0.5mol，则氯元素物质的量为1mol，由于Cl2分子中含有2个氯原子，则溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数小于NA，故C错误；标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，但甲烷与氯气反应生成的产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物，则一氯甲烷的分子数小于0.5NA，故D错误。答案：B5．解析：控制80℃的反应条件，可选择水浴加热，以提供恒定的温度，故A正确；NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，发生反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑，故B正确；AgCl与NH3·H2O按物质的量之比1∶2反应，反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O，可生成Cl－和[Ag（NH3）2]＋，故C正确；氮气所处的环境未知，不能确定其物质的量，故D错误。答案：D6．解析：A项，该有机物中只有羧基与NaOH反应，错误；B项，该有机物分子中碳碳双键所连的3个碳原子一定在碳碳双键所处平面内，但另外的两个碳原子不一定在这个平面内，故分子中所有碳原子不一定处于同一平面内，错误；C项，该分子中含有羟基，一定条件下能与羧酸发生酯化反应，含有羧基，一定条件下能与醇发生酯化反应，正确；D项，醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。答案：C7．解析：液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为冷凝管进水口，故C正确；由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故D错误。答案：D8．解析：得电子的电极发生还原反应，左侧Ag极上得电子，Ag极作正极、Pt极作负极，所以Ag极发生还原反应，故A错误；左侧Ag极上得电子作正极，连接Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K＋移向B极，故B错误；光电池工作时，Ag极上发生得电子的还原反应，故C错误；制取氢气装置工作时，A极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气、水，电极反应式为CO（NH2）2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋N2↑＋6H2O，故D正确。答案：D9．解析：CH3NH2·H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，电离方程式为：CH3NH2·H2O⇌CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))＋OH－，故A正确；用0.0500mol·L－1的稀硫酸滴定10mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H＋）：C>B>A，故B正确；C点硫酸与CH3NH2·H2O恰好反应，由于CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的水解程度较小，则C、D点n（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）：C>D，故C错误；B点加入5mL0.0500mol·L－1的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）＝c（CH3NH2），由于pKb（CH3NH2·H2O）＝3.4，pKh（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）＝14－3.4＝10.6，说明CH3NH2·H2O的电离程度大于CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的水解程度，则溶液中c（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）>c（CH3NH2），eq\f(c（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（CH3NH2）)>1，结合Kb（CH3NH2·H2O）＝eq\f(c（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（CH3NH2）)×c（OH－）＝10－3.4可知，c（OH－）<10－3.4，所以B点的pOH>3.4，故D正确。答案：C10．解析：氢原子半径最小，C、N、O位于同周期，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，原子半径：H<O<N<C，A项正确；氢化物没有强调是最简单的氢化物，所以碳元素的氢化物可以包括所有的烃（CxHy），有的烃常温下是固体，固态烃的沸点比水的高，B项错误；化合物NH4NO3中既有离子键又有共价键，C项正确；碳元素的非金属性小于氮的，所以H2CO3酸性弱于HNO3，D项正确。答案：B11．解析：HBr和氨气反应生成溴化铵，产生白烟，A项正确；由于溴化氢的存在，滴加硝酸银溶液时会出现淡黄色沉淀，B项错误；溴与汽油发生的是取代反应，该反应不可逆，C项错误；四氯化碳很稳定，不会与Br2发生反应，溶液不褪色，D项错误。答案：A12．解析：该图描述的是反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）的速率－时间图，该反应是气体分子数减小的放热反应。t1时：v（逆）突然变大，然后缓慢下降，v（正）突然变大，然后缓慢增加，平衡向逆反应方向移动，改变的条件是升温。t3时：v（正）和v（逆）同等程度增加，平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂。t4时：v（逆）突然变小，然后缓慢下降，v（正）突然变小，然后缓慢增加，平衡向逆反应方向移动，改变的条件是降低压强（增大反应容器体积）。根据上述分析可知，t1时改变的条件是升温，A项错误；使用催化剂，会使反应的正活化能降低，但焓变ΔH不变，B项错误；对于同一个反应，只有温度影响平衡常数，该反应是放热反应，升高温度，平衡常数降低，故平衡常数K（t0～t1）>K（t2～t3）＝K（t5～t6），C项正确；t3时改变的条件是使用了催化剂，加入催化剂不影响平衡移动