2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练10

训练(十)一、单项选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成B.在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．对苯二酚(C6H6O2)是一种附加值高、用途广泛的化工原料，可通过H2O2氧化苯酚制得。下列化学用语正确的是()A.对苯二酚的结构简式：B.H2O2的电子式：H＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－H＋C.对苯二酚燃烧产物CO2的结构式：O=C=OD.对苯二酚在水中的电离方程式：C6H6O2=C6H4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋2H＋3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NAB.标准状况下，4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NAC.以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NAD.1L0.01mol·L－1NaClO溶液中所含ClO－的数目小于0.01NA4．外卖中的快餐盒均需合理处理，实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路线如下：下列说法错误的是()A.“回流”时，冷却装置不能选用球形冷凝管B.“冷却”后，加盐酸的目的是将乳酸盐转化为乳酸C.“反应”时，可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上检测pHD.“抽滤”时，不需要用玻璃棒搅拌5．关于化合物2­苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是()A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于饱和碳酸钠溶液6．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在7．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.1mol晶体硅含Si—Si的数目为2NA，则1mol金刚砂含C—Si的数目也为2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Mg(HCO3)2＋2NaOH=MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NAD.NaClO溶液中通入过量CO2发生反应NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生反应Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO8．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<ZB．W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z9．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是()A.放电时，电子由a极经电解液流向b极B.放电时，电解质溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))向b极区迁移C.充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi10．我国科研人员研究了在Cu­ZnO­ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。下列说法错误的是()A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO二、不定项选择题11．已知甲苯能与H2在一定条件下发生反应：ΔH，结合下表数据，下列有关该反应的判断错误的是()共价键C—CC=CC—HH—H键能/(kJ·mol－1)347614413436A.甲苯的分子式为C7H8B.甲苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.的名称为甲基环己烷D.计算可得题给反应的ΔH为－369kJ·mol－112．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明苯与Br2发生了取代反应将苯加入橙色的溴水中振荡并静置，液体分层，且下层液体几乎无色B验证与浓硫酸反应时，木炭被氧化成CO2将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊C证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－lMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀D测定过氧化钠样品(含少量氧化钠)的纯度向ag样品中加入足量水，测量产生气体的体积13.丙烷与溴自由基能发生以下两种反应：①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)，②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)→(CH3)2CH·(g)＋HBr(g)，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.由图可知反应②使用了催化剂，在同等条件下，反应速率更快B.产物中CH3CH2CH2·(g)含量比(CH3)2CH·(g)低C.CH3CH2CH2·(g)转变为(CH3)2CH·(g)时需要吸热D.(CH3)2CH·(g)比CH3CH2CH2·(g)能量低，所以(CH3)2CH·(g)可独立稳定存在14．在常温下，起始pH、体积(V0)相等的三种酸HX、HY、HZ溶液分别加水稀释至体积为V，它们的pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示，下列推断错误的是()A.若开始时HX溶液的浓度为0.1mol·L－1，则HX为一元强酸B.常温下电离常数：HX>HY>HZC.用等浓度的NaOH溶液中和pH、体积相等的三种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积相同D.若HZ溶液起始浓度为cmol·L－1，则电离常数Ka＝eq\f(1,100c)训练（十）1．解析：聚丙烯是丙烯的加聚产物，属于混合物，故A错误；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合会发生化学反应，反而会降低消毒效果，故B错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C正确；纳米铁粉具有强还原性，能与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子发生反应生成Pb、Cu、Cd、Hg等单质而除去，与物理吸附作用无关，故D错误。答案：C2．解析：对苯二酚的结构简式为，酚羟基和苯环相连的原子是氧原子，A项错误；H2O2是共价化合物，正确的电子式为，B项错误；CO2分子中C与O形成4个共价键，结构式为O=C=O，C项正确；对苯二酚可以认为是二元弱酸，电离时分步电离，且电离方程式书写时应使用“⇌”，D项错误。答案：C3．解析：O2和O3的最简式相同，3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的物质的量为0.2mol，即所含原子数目为0.2NA，A项正确；标准状况下，4.48L乙烯的物质的量为0.2mol，由乙烯的分子结构知，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.2mol乙烯分子中含有1.2mol共用电子对，即共用电子对的数目为1.2NA，B项正确；由氯酸钾与浓盐酸反应的方程式KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O知，生成3molCl2，转移5mol电子，则以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移eq\f(5,3)mol电子，即转移电子的数目为eq\f(5,3)NA，C项错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解反应：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，则1L0.01mol·L－1NaClO溶液中所含ClO－的数目小于0.01NA，D项正确。答案：C4．解析：球形冷凝管与冷水接触面积更大，冷却效果更好，因此“回流”时，冷却装置可选用球形冷凝管，A项错误；乳酸的酸性弱于盐酸，“冷却”后，加盐酸的目的是利用强酸制弱酸的原理，将乳酸盐转化为乳酸，B项正确；检验溶液的pH，需用干燥的pH试纸，C项正确；“抽滤”时，不能用玻璃棒搅拌，否则容易使滤纸破损，影响过滤效果，D项正确。答案：A5．解析：2­苯基丙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；2­苯基丙烯含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，故B正确；2­苯基丙烯含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故C错误；2­苯基丙烯含有酯基，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故D错误。答案：B6．解析：硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，故A错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故B错误；利用氢气的压强差将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，立即观察到白色沉淀，故C错误；反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确。答案：D7．解析：1mol金刚砂含C—Si的数目为4NA，故A错误；Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，故B错误；标准状况下二硫化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入过量CO2发生的反应为NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2发生的反应为Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O=Ca（HCO3）2＋2HClO，故D正确。答案：D8．解析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的简单离子具有相同电子层结构，则W为O，X为Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl；Y的原子序数是W的2倍，则Y为S；同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na>Cl，故A错误；氧元素可与另三种元素形成的二元化合物有：Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O7、ClO2等，故B正确；非金属性：O>S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故C错误；非金属性：S<Cl，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故D错误。答案：B9．解析：由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li－e－=Li＋，LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－=Fe＋2Li2S。电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，故A错误；原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))应向a极区迁移，故B错误；充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，电极反应式为Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋，故C正确；由所给原理4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe＋2Li2S，可得关系式4Li～4e－～Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，故D错误。答案：C10．解析：反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率，故A正确；根据反应历程图可知，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；第③步中*H3CO、H2O生成CH3OH和*HO，反应方程式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO，故D正确。答案：C11．解析：根据甲苯的结构简式可知甲苯的分子式为C7H8，A项正确；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；的名称为甲基环己烷，C项正确；苯环中不含碳碳双键，不能根据题表所给键能计算ΔH，D项错误。答案：BD12．解析：Br2易溶于苯，将苯加入橙色的溴水中振荡并静置，苯萃取溴水中的Br2，且苯的密度小于水的密度，使下层液体几乎无色，这是物理变化，不能说明苯与Br2发生了取代反应，故A错误；此反应还有二氧化硫生成，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，故应先用酸性高锰酸钾溶液排除二氧化硫的干扰，故B错误；由于氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反