浙教版九年级科学上册第一章综合强化训练

九上第一章综合强化训练

一、选择题

1.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质

量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.乙表示的物质为氯化钠

B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应

C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为C1

D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱

2.下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（）

A.生石灰B.苛性钠C.氯化钠D.浓硫酸

3.相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酰的Ba（OH）2溶液平均分

成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫

酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲曲线对应氢氧化钢与硫酸钠反应

B.M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子

C.乙过程中溶液始终为红色

D.乙过程中溶液中四种离子数目都减少

4.刘谦在春晚上表演了魔壶，小徐在实验课上也进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的

液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是（）

“魔壶”内盛有的液体烧杯1中形成的“饮料烧杯2中形成的“饮料

稀硫酸，，牛奶，，“雪碧,，

A.此实验用的“魔壶”能用铁制的

B.烧杯1中盛有的溶液一定是Ba（NO3）2

C.烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2

D.若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同

5.如图为有关物质反应的微粒变化示意图，其中“•”“电”“0”“0”分别表示四种不同

种类的原子或原子团。该反应属于（）

A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应

6.如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N

可能是（）

©—液体M

展注射器

固体N

①水和氢氧化钠

②硝酸银溶液和氯化钠固体

③水和生石灰

④水和硝酸镂

⑤稀盐酸和铜粉

⑥稀盐酸和纯碱

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

7.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化

曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）

A.当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性

B.当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

8.将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质

不能发生反应的是（）

A.二氧化碳B.氧化铜C.氯化钢溶液D.硫酸铜溶液

9.小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加

碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（）

3*盐酸

含酚酸的石灰水

甲

A.图甲中仪器的使用操作无误

B.图乙中d~m段反应过程中有沉淀产生

C.图乙中m~n段反应过程中溶液质量变小

D.图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2cCh和NaCl

10.如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是（）

稀盐酸

氢氧化钠固体

A.气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应

B.反应停止后所得的溶液一定呈中性

C.该反应的基本反应类型是复分解反应

D.该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多

11.氢氧化钠是一种可溶性碱，其化学式为CsOH,则有关的下列叙述中错误的是（）

A.CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH=Cs++OJT

B.CsOH溶液能使酚配试液变红

C.因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应

D.CsOH溶液与MgCb溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成

12.下列各组溶液中，只用酚献试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（)

A.硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠B.氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸

C.硫酸，盐酸，氢氧化钠D.氢氧化钠，硫酸，氯化钠

13.向一定质量的Na2cCh和Na2s。4混合溶液中滴加BaCh溶液沉淀不再生成时，改为滴加

稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（）

沉

淀

质

量

/g

A.a点只发生Na2co3+BaC12=BaCO31+2NaCl

B.b—c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSCU的质量不变

C.d点时溶液一定显酸性

D.整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定

14.下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（）

序号实验目的实验方案

A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液

B用pH试纸测定溶液的酸碱性将pH试纸浸入待测液体

C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液

D区分盐酸和食盐用酚酰

A.AB.BC.CD.D

15.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）

稀盐酸稀畸酸稀盐酸稀破酸

I

A.B.

镁条生锈铁钉

稀盐酸稀道酸稀盐酸稀藐馥

BaCh4C6港港

二、填空题

16.HC1气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，

直至溶液的pH=7。HC1气体通入NaOH溶液前后，溶液的离子种类如图所示，回答问题:

通入前通入后

(1)其中能使无色酚酸试液变红的是(选填“①”“②”或“③”)。

(2)写出图中反应的化学方程式：”

17.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,

初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生

反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

(1)已知X是金属单质，则X可以是o(填一种即可)

(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式.

18.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学

性质(图中编号①一④)，请归纳有关知识。

(1)在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是一

(填金属名称)。

(2)在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时

产生的现象是o

19.如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。

红色溶淹

(1)B物质是；

(2)写出A和氯化钢反应的化学方程式_____________________________-

20.某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定

pH,其数据如表所示：

测定时

6:056:106:156:206:256:30

刻

PH4.954.944.944.884.864.85

(1)所取的雨水是否为酸雨？(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的

酸性随着时间的变化逐渐(填“增强”或“减弱”)。

(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SCh),某同学设计用火碱

(NaOH)来吸收生产过程中产生的SCh,将其转化成亚硫酸钠(Na2so3)和水。请你帮他

写出该反应的化学方程式：O

21.实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度,

在老师的指导下设计了如图所示的实验装置(固定装置均已略去)，以下是测定过程中的部

分操作。

(1)小科检查装置的气密性后，称取mig氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g

的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P,将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固

体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生________6

(2)当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，

目的是。

(3)停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g,则该变质的氢氧化钠固体

中氢氧化钠的质量分数为。

22.“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上

下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质。

(1)二氧化碳应放在________处(填序号)；

(2)若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是；

(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式-

23.物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2cCh、H2SO4、BaC12和NaOH四种

无色溶液进行实验。

(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个,

写出其中有气泡产生的化学反应方程式：。

(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉

淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒

子是(填微粒符号)。

三、实验探究题

24.为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性

良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂

质不与酸反应)。

CABD

图1图2

(1)写出图1中仪器M的名称。

(2)按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是o

(3)小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是,o

(4)图2.实验中取纯碱样品质量为m,反应结束后测得B装置质量增加了n,则样品中

碳酸钠的质量分数为。(用字母表示)

25.小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCb溶液中，

发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？

他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。

猜想二：FeCb溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。

(1)小金用pH试纸测Ca(OH)2和FeCb混合液的酸碱度，测得pH<7。该现象

(选填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2)经过实验，猜想二验证成立。小金将FeCb溶液逐滴滴加到饱Ca(OH)2洛液和

Ca(OH)2溶液中(如图)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后观察到

(填写现象)。

F4'海演

目一饱和

Ca(OHh那a

26.为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与C02能发生化学反应。小金设计了

如图所示实验装置(装置气密性良好，实验前弹簧夹Ki、K?处于关闭状态)和如下实验步

骤:

步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开Ki,鼓入N2

(起搅拌作用，使反应充分进行)。

步骤2:关闭Ki,打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。

步骤3:一段时间后，打开K2。

(1)在步骤1中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是o

(2)在步骤3中观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B,B中产生白色沉淀，且溶液呈

红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与C02发生化学反应?判

断并说明理由；

(3)写出生成白色沉淀的化学方程式o

四、解答题

27.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加

入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSCU和H2s04的混合溶液。为确定

混合溶液中硫酸镁的含量,现取混合溶液100g,再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g,

产生Mg(OH)2沉淀质量如图所示。

*0端港的质量g

(1)实验开始时，并未立即生成Mg(OH)2沉淀的原因是

(2)充分反应后，最终溶液中的溶质是。

(3)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。

28.实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钢溶

液，每次加入20g,共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液

总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。

测量次数第1次第2.次第3次第4次第5次第6次

加入氢氧化钢溶液质量

202020202020

/g

溶液总质量/g65.3480.68100.68118.72136.76m

沉淀质量4.669.329.3211.2813.2413.24

(1)表格中m=

(2)求实验使用的氢氧化钢溶液的溶质质量分数。

(3)第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是.

(4)求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。

29.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加

入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。

图甲

(1)计算所得溶液的溶质质量分数。

(2)查阅资料：已知酚酥溶液的变红色范围是pH在8.2〜10.0之间。

若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数

量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。

参考答案

1.C

2.C

3.C

4.C

5.A

6.C

7.C

8.B

9.D

10.C

11.C

12.D

13.A

14.A

15.C

16.(1)②

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

17.(1)Fe

(2)H2so4+BaCb=BaSO41+2HCl

18.(1)铜

(2)产生白色沉淀

19.(1)氢氧化钙溶液

(2)H2so4+BaCb=BaSO4j+2HCl

20.(1)是；增强

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

21.(1)气泡

(2)将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置

(3)1[53(m3m2)/22mi]

22.⑴①

(2)有蓝色絮状沉淀生成

(3)Na2c03

23.(1)4;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?

(2)H+、Na+、Cr

24.(1)分液漏斗

(2)装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收

(3)除去通入的空气中的二氧化碳

25.(1)不支持

(2)红褐色沉淀消失

26.(1)A中酚配试液由红色变成无色

(2)不能，可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入

(3)CaCb+Na2co3=2NaCl+Ca