2024年高考化学学霸纠错笔记化学用语及常用物理量含解析VIP

化学用语及常用物理量1．下列表达正确的是A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为Na2O的形成过程为MgCl2的电子式为【错因分析】若不了解HClO分子中的原子结合依次则会错选A项。【试题解析】HClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个Na+不能合并，正确的表达方法为 ，C错。【参考答案】D书写电子式时的易错点漏写孤电子对如N2的电子式应为，易误写成。如NH3的电子式应为，易误写成。混淆电子式与化学式的书写如Na2O2的电子式应为，易误写成。共用电子对数目写错如CO2的电子式应为 ，易误写成 。根、基电子式混淆不清如OH−的电子式应为，易误写成。原子结合依次写错如HClO的电子式应为，易误写成。错误运用括号如H2O2的电子式应为,易误写成。误将电荷数标成化合价如Na2O2的电子式应为，易误写成。8．“·”或“×”运用混乱如H2O2的电子式应为，易误写成。困难阳离子与简洁阳离子混淆不清如NH+的电子式应为 ，易误写成NH+。4 4“→”与“ ”表示意义不清如，易误写成 。下列电子式书写正确的是A．氨： B．氯化铵：C．二氧化碳：D．过氧化氢：【答案】DA混淆物质组成的几种表达方法下列化学用语正确的是C2H5OH丙烷的电子式为H∶——∶HCHD．环己烷的结构式为【错因分析】明确表示有机物结构的各种方法并能严格区分，是解决此类问题的关键。做到以下两点可以有效地避开错误，第一，辨别表示有机物结构的各种方法的概念；其次，熟识常见物质的分子式，进而推导出表示结构的其他方法。DB中有“·”也有“—”，CC4H8CH2D是键线式而非结构式。【参考答案】A有机物结构表示方法中的误区误区一 把简洁有机物的分子式与结构简式等同起来，如C2H5OH是乙醇的结构简式而非分子式，乙醇的分子式是C2H6O。误区二 把不饱和烃结构中的碳碳双键或三键省略如乙烯的结构简式误写为乙炔的结构简式误写为CHCH等。误区三 比例模型与球棍模型辨别不清，从而产生错误，缘由是未能理解它们的特点及二者的区分。误区四 把电子式和结构式混写在同一个分子结构中，出现错误的式子。下列化学用语表示正确的是A．羧基的结构简式：HCOO−B．HBrO的结构式：H—O—Br2C的结构示意图：的电子式：【答案】B【解析】羧基的结构简式应为—COOH，题中表示的是甲酸根离子，A错。12C核内只有6个质子，正确的结构示意图为，C错。简洁阳离子的电子式与化学式相同，Ca2+的电子式应为Ca2+，D错。与“量”有关的离子方程式的书写错误下列有关反应的离子方程式书写正确的是4亚酸铵液含物的的NaOH溶混：NH+＋OH－ NH↑＋HO44氢化溶与酸钠液应溶恰呈性：a22H+SO22OH－ aO↓2H2OC．向明矾[KA(SO)]溶液中逐滴加入a(OH)2溶液至SO2恰好沉淀完全：2A3＋＋3SO2＋3a2＋＋44 46OH− 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：g+＋2CO＋a2+＋2OH－ aO↓＋OMgCO3↓3【错因分析】不知道OH-与HSO、NH+反应的先后依次，会错选A。不知道SO2恰好沉淀完全时，明矾3 4 4与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，会错选C。不知道Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，会错选D。【试题解析】OH-与HSO、NH+反应时，OH-先与HSO反应生成SO2和H2O，然后与NH+反应生成3 4 3 3 4NH·H2O或NH3和H2ONaOH33HSO+OH− SO2+H2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与33NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至SO2恰好沉淀完全时，SO2与Ba2+的物4 4Ba(OH)21∶2Al3+OH−1∶4，两者恰好应成O应离方式为Al＋2SO22a4OH－ O＋2aO↓2H2OC由2 4 23于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以Mg(HCO3)2与过量碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉，D正的子程为g2＋2CO2a24OH－ 2aO3＋2HO＋(OH)↓D。3【参考答案】B离子方程式的书写是高考的重点和热点，常常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了驾驭以上步骤及留意点之外，还应驾驭与量有关的离子方程式书写技巧。生成的产物可与过量的物质接着反应的离子反应。NaOHAlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2CO2(少量或过量)，Ba(OH)2CO2(少量或过量HCl溶液(少量或过量(C6H5ONaCO2离子反应方程式是一样的)酸式盐与量有关的离子反应。4NaHSO4Ba(OH)2Ba(OH)2过量，NaHSO4H+和SO2H+和SO2H+和SO2H+和SO21∶1，即在44 4 4H+

SO2物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：44H++SO2+OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。44较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。Mg(HCO3)2NaOHMg(OH)2MgCO3Ba(OH)2Al(OH)3的两性；NH4HSO4Ba(OH)2NH3·H2OFeBr2Fe2+、Br−Cl2氧化等。混合依次不同，离子反应不同，这类离子反应应留意各物质量的变更。如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。下列说明事实的离子方程式正确的是Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OB．HCO CO2+3 33C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O−+CO2+H2O 2C6H5OH+CO23D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至

SO2刚好沉淀完全：44Ba2++2OH−+2H++SO2 BaSO4↓+2H2O44【答案】A【解析】A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故A正确；334为HCO 故B错误量O2通苯酚溶中发反应CHO−O2H2OHOH+CO故B错误DNH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2刚好沉淀完全的离子方程式为Ba2+2OH−+NH++H++SO2 BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故D错误。3344 4忽视有关阿伏加德罗常数计算的问题条件导致出错NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数且介于NA至2NA之间B．0.1mol的铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的体积约为2.24LC．25℃时，pH=31.0LNaHSO3Na+0.001NAD．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3 N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，转移电子的数目大于2NA【错因分析】NA问题涉及许多学问，如反应的条件、物质所处的状态、电离与水解等，必需一一考虑周全3才不会错解。若未考虑到在标况下二氯甲烷为液态会导致误选A，若只留意到浓硫酸足量而未留意到题中没有告知生成的气体是否处于标况下，会导致误选B，若误认为HSO在溶液中完全电离，会导致误选C。3ALL1，故A0.1molCu0.1molHSO，但由于HSO3 34错。选项DZn，而且NH+1mol2NA。4【参考答案】D解答关于阿伏加德罗常数的题目应留意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等状况，详细有如下几点：H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。留意物质的组成和结构特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)Ne、D2O、18O2、H37Cl等。O2nHn2NO2N2O4、乙烯和丙烯、O2O3等。N2、CO、C2H4等。留意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)Na2O2NO2H2OH2ONaOHFeAgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要留意反应产物以及过量计算问题。留意弱电解质的电离、盐类的水解弱解在溶中分离可解溶中离发微水如0.1moL1的酸液和 0.1mol·L−1的乙酸钠溶液。留意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不须要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯含有6NA个C—H键B．常温常压下，22.4LH2O含有3NA个原子C．1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3−D．23gNa与足量H2O完全反应共转移2NA个电子【答案】A3【解析】A项，16C—H1mol6NAC—H键，正确。B项，常温常压下，水是液体，不能运用气体摩尔体积计算，错误。C项，碳酸氢根离子会发生水解和电离，所以1L0.1molLNaHO3溶液中含有HO−的数目小于0.AD23gNa1ol，H2ONA个电子，错误。3不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论下列条件下，两种气体的分子数肯定不相等的是AN2OCO2COC2H4O2O3DNO2NO【错因分析】阿伏加德罗定律涉及的相关概念和公式较多，题目涉及的计算点多，导致许多同学无从下手而错解。理解同温、同压、同体积的气体所含有的分子数目相同，则是解题的关键。A中，N2OCO2N2OCO2BCOC2H4，具有相同的质量，由于两者摩尔质量相同，因此也C中，同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数(O2O3中所含的原子数目不同)DNO2NO，由于摩尔质量不同，所以物质的量不同，故分子D符合题意。【参考答案】D求解此类问题时：应分析题给信息，若已知质量，则与状态无关，若已知体积，则与状态有关。NANA161正确；②标准状况下，22.4L以随意比混合的甲烷和丙烷混合气体所含分子数为NA(正确)。③标准状况下，22.4L以随意比混合的氢气和一氧化碳混合气体所含原子数为2NA(正确)。CO2SO22NA(错，二者所含氧原子数相等，但无法确定详细的量。要记住志向气体状态方程，并能推导相关推论，即：pV=nRT=mRT→pM=mRT=ρRT。M VCO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的依次是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的依次是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的依次是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含的电子数由多到少的依次是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】Dm【解析】A．依据n=M

可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的O2HOHO2H2H4O2O2O2Am据n=M

CO2、H2O2CH4SO2，分子数由多到少的依次是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B正确；COHOH4O2OOOHHCmgCO2H2O2CH4、mSO2五种气体含电子数分别为：44

m×22，2

m×2，32

m×16，16

m×10，64

×32，所含的电子数由多到少的依次是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D。不能娴熟进行物质的量的综合计算将2.8g铁粉与肯定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体约aL（假设装置中无残留，忽视硝分，将气与672LO(气均标状况)混通水恰溶水无体余则a为 ，溶液中生成的盐的化学式为 ，反应中消耗的HNO3的物质的量为 。【错因分析】若不能娴熟依据化学方程式进行计算，运用得失电子守恒、原子守恒等则易错解或计算困难。【试题解析】由题意可得n(Fe)=0.05mol，n(O2)=0.03mol。4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO389.6L 3molV(NO) 0.03mol V(NO)=0.896LFexFe失去的电子数=O2得到的电子数可得：n(Fe)×x=n(O2)×4→0.05mol×x=0.03mol×4→x=2.4→Fe(NO3)2Fe(NO3)3。由质量守恒及得失电子守恒可解得：n[Fe(NO3)20.03mol，n[Fe(NO3)3]=0.02mol。由氮原子守恒可求得消耗的n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+3n[Fe(NO3)3]+n(NO)=0.16mol。【参考答案】0.896 Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 0.16mol电荷守恒。化学方程式在量的方面的含义：化学计量数之比扩大NA倍H21NA＋∶∶Cl21NA∶∶2HCl22NA物质的量之比1mol∶1mol∶2mol质量之比2g∶71g∶73g标准状况下体积之比22.4L∶22.4L44.8L同一条件下体积之比1∶1∶2化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于参与反应的各物质的粒子数之比，等于参与反应的各物质的物质的量之比，即v1∶v2∶v3=N1∶N2∶N3=n1∶n2∶n3，对于有气体参与的反应，在同温同压下还等于参与反应的各气体的体积之比。以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注：密度ρ的单位为g·mL-1氯化亚铜(CuCl)CuClCuCl的质量分数大96.50%CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3 2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑CuCl20.0%CuSO4CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。0.200gul0.5ol·Lel3加水20mL0.000mo·1的e(O)224.60mLe(O)2应为e3ul e2ul；e4e+ e3e3通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。【答案】（1）5∶11 （2）符合CuSO4·5H2OyCuSO4·5H2O160x的相对分子质量为160，依题意有250 20.0，x∶y＝5∶11。xy 100CuClz。由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+99.5gz

1mol0.1000molL124.60103Lz＝0.2448g0.2448gCuCl的质量分数为0.2500g×100%＝97.92%97.92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。不能娴熟应用以物质的量为核心的计算方法导致解题困难ZnFeAlMg1011.2标准状况）氢气，则混合物中肯定含有的金属是A．Zn B．FeC．Al D．Mg【错因分析】若不能娴熟运用“极值法”会对数据不足而感到无从下手。【试题解析】由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属11.2L（标准状况）m(Zn)=32.5g、m(Fe)=28g、m(Mg)=12g、m(Al)=9gAl10gAl。【参考答案】C以物质的量为核心的五种计算方法差量法在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。此类题的解题思路为极值法极值法是一种重要的数学思想和分析方法化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成推断的题目采纳极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的困难问题详细化、简洁化，可达到事半功倍之效果。详细应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值。关系式法解题关键：正确找寻出已知量和未知量之间的物质的量关系。建立关系式的方法4①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~SO2−~4O。4②原子守恒法如NH3经催化氧化并用水汲取反应产物的过程：4NO+6H2O2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO经多次氧化和汲取，由N元素守恒知：NH3~HNO3。③得失电子守恒法

2上述过程中，NH3HNO3，O22O。由得失电子总数相等知，NH3HNO3，NH3O2NH3~2O24．平均值法所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：Mr1Mr2(Mr1Mr2)MrMrMr1Mr2M1M2M的取值范围，再结合题给条件即可快速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。5．终态分析法()在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变更过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变更过程困难，解题时假如逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费劲，而且极易出错，甚至无法解答。但假如我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。NONO编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720VA．①中溶解了8.4gFe B．原混合物的总质量为105.6gC．硝酸的浓度为4mol/L D．④中V=6720【答案】D【解析A项由上述分析知试验①发生反应3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为 2.24L22.4

=0.1mol，依据化学方程式可知，参与反应的Fe的物质的量为0.1mol×3=0.15mol，故参2Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4B4×（18.0g+8.4g）=105.6g，正确C项试验①中生成NO的物质的量为 2.24L22.4L/mol

=0.1mol，依据化学方程式可知，参与反应的硝酸的0.1mol×4=0.4c0.4mol=4D0.1L100mLNO，V6720，可干脆FeNO的物质的量为4.48L22.4

=0.2mol，由3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3ol100mLNO0.3ol(32)0.15-2mol，故生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，则V=6.72L+2.24L=8.96L= 8960mL，错误MgCl295gAgNO3AgCl为300g，则该MgCl2中的杂质可能是A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2【答案】B1moll(“质量”)物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2l47.558.544.574.555.5而平均值＝95×

143.5300

＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B。一、化学用语电子式的书写电子式在元素符号四周用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫作电子式。电子式的书写微粒的种类电子式的表示方法留意事项原子元素符号四周标明价电子，价电子数少于4时以单电每个方向不能超过2个子分布，多于4时多出的部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数多原子元素符号紧邻排列，四周标清电子分布用“[ ]”括起来，右上方标明正电荷数阴离子单原子元素符号四周合理分布价电子及所获电子用“[ ]”括起来，右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子相同原子不能合并，用“[ ]”括起来，右上方标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物把共用电子对写在两成键原子之间要标明未成键电子原子的表示方法原子的组成原子的表示方法质子数——Z质量数——A质子数——Z构成原子或离子的微粒间的数量关系质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=原子的近似相对原子质量（质量关系）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=核内质子数－阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数核外电子排布的表示方法——结构示意图原子结构示意图为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图如图所示：离子结构示意图（一般是最外层电子）Mg2+的结构示意图为 ，Cl−的结构示意图为 。常见的有机物结构的表示方法种类含义应用范围电子式用“·”或“×”表示原子最外层电子成键状况的式子可用于离子型、共价型物质结构式用短线“—”表示一个共价键，用“—”（单键、“=”（双键）或“≡”（三键）将全部原子连接起来①多用于探讨有机物的性质；②多用于表示分子中各原子间的机物可以用结构式表示结构简式①表示单键的“—”可以省略，将与碳原子相连的其他原子写在其旁边，在右下角注明其个数；用于探讨有机物的性质及有机反应化学方程式的书写②表示双键、三键的“=”“≡”不能省略键线式用氢原子补足多用于表示分子中各原子间的成键状况球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键用于表示分子的空间结构（立体形态 ）比例模型用不同体积的小球表示大小不同的原子用于表示分子中各原子的相对大小和结合依次最简式各原子个数为最简整数比的式子反映分子中原子个数的基本关系甲烷的常见表示方法名称分子式电子式结构式分子模型甲烷CH4离子方程式的书写非水溶液或反应物在固体状态时进行的反应，不能写成离子方程式①固体与固体间：铵盐与固体碱在加热条件下生成氨气的反应不能写成离子方程式。②固体与液体间：铜与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。③气体之间：氨气与挥发性酸（不在水溶液中进行）生“烟”的反应不能写成离子方程式。离子方程式中物质的拆写要正确记忆方法：记住要拆的，其余是不拆的。①强酸、强碱、易溶盐、强酸的酸式酸根离子要拆成离子形式。②弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、气体、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。［如a(OH)、aO4；微溶物作为反应物，若为悬浊液或固态则写其化学式，若为澄清溶液则写成离子形式。④假如生成物是易溶于水的气体，要特殊留意反应条件。如NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液反应时，离子方式为NH+＋OH－ NH3H2O当应为浓液时离方式为NH+＋OH－ NH↑H2O；4 44无是溶还稀溶只加离方式为NH+＋OH－ NH↑H2O但水为应4物时通常写成NH3·H2O。离子方程式必需满意两个守恒二、常用物理量物质的量物质的量表示含有肯定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。摩尔的运用标准：在用摩尔量度微观粒子时，肯定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。阿伏加德罗常数1mol6.02×1023mol-1表示。符号：NANA=6.02×1023mol-1。粒子数符号：NN质量n粒数N阿加罗数()间计公：n 。NNA摩尔质量mg/mol（g·mol-1）m摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：M 。ng·mol-1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。1粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德N=n×NA。g·mol-1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。气体摩尔体积（1）概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol(或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1)。数值在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol(或22.4L·mol-1)。计算关系V物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n 。Vm影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，运用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要留意题给条件是否为标准状况。阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同n2T、p相同1M12 M2同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同p2 n2同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同M2M1同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同M2p2 M1同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比物质的量浓度定义BBmol/L(mol·L-1)。n（cV物质的量浓度（c）=溶质的物质的量（nB）

cnB。B ，即溶液的体积（V） B V相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1mol·L−1KCl溶液、②1mol·L−1BaCl2溶液，用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同ρ(溶质)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同有关溶液混合稀释的计算：①不同物质的量浓度溶液的混合。稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2假如忽视溶液体积变更，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)假如考虑溶液混合后的体积变更，则c·V＋c·V＝c

V

＝m溶液)11 22

混 混

1000②不同质量分数的两种溶液混合的计算。混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·ω1＋m2·ω2＝(m1＋m2)·ω混③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω

＝12。混2混等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，当ρ>1时，ω

>12。2液 混2液当ρ<1时，ω液

<12。混2混物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算：①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c：nc＝ V

m质/M质液/液

质＝液/液

1000液＝ (g·cm−3g·mL−1)M质②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：Sω＝

1000液S100S （100+S）M质③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度1000Vc＝MV22400V(H2O)V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L，ρ水＝1g·mL−1)，ρ为溶液的密度g·cm−3g·mL−1)，M为气体摩尔质量(g·mol−1)。1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3Fe(OH)30.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4P—P4NAB100mL1ol·el3e0.NAC．标准状况下，11.2L2NAD．密闭容器中，2molSO21molO22NA【答案】C【解析】A．常温常压下，124gP41mol6P－P键，因P—P6NA，A错误；B100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含e01AB错误；4.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO21molO22NA，DC。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较简洁，只要仔细、细心就能做对，平常多留意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，留意与甲烷正四面体结构的区分。3．下列叙述正确的是A．24g27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol1mol2∶1D．1mol1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B4．下列有关化学用语表示正确的是153131P15氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A5．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是4AA．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N4AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA标准状况下，2.24LN2O20.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【析A、NH+是碱离子发水解：NH+＋HONH3·HOH＋，此NH+数小于0.，4 4 4A2.4gMg0.1mol2.4×2÷24mol=0.20.2NAB错误；C、N2O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍0.2mol0.2NAD正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较简洁，只要仔细、细心就能做对，平常多留意这方面的积累。6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D1oll3与1ol2l（，增加NA个-Cl键【答案】A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获得烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++

SO2 BaSO4↓+H2O43D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH– CaCO3↓+H2O43【答案】BH+H2O错误；4漏了NH+OH−之间的反应，D错误。4【名师点睛】推断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行推断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行推断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行推断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行推断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参与反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行推断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。8．下列有关化学用语表示正确的是81010O8Mg2+的结构示意图：硫化钠的电子式：甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1molN(H)=1mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2NH31olN2与4olH2NH31molFeNA6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg12C0.012kg的12C所含有的碳原子数相同就说其物质的量是1mol有关公式有nNmV；NA M cn。驾驭各个公式的适用范围、对象，是精确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化V还原反应、电化学等学问结合在一起考查，要驾驭物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到精确的解答。10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4gO20.1NAB．标准状况下，5.6LCO20.5NA0.4NACH3OH分子中含有的σ0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B11．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，成NH3 1792m标状况则(NH4O4和NH4HO4物的比为A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C0.1molNH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共NH30.08H+0.02NH4HSO40.02(NH4)2SO4为7.24g－5/mol0.02mo4.94g(NH)2O4的物质的量为4.94g÷132/mo0.0374mol(NH4O4NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1C。【名师点睛】解答化学计算题时，常常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、探讨法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法推断反应物是否足量，然后才能确定后物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要娴熟驾驭各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速精确作答，题目难度中等。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是1mol2NAC-C键，1molSiO22NAS